2021年福建省漳州市中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年福建省漳州市中考化学二模试卷

1.下列描述含有化学变化的是（）

A.乘风破浪B.火烧赤壁C.滴水成冰D.丹桂飘香

2.2021年的世界地球日主题为“修复我们的地球（RestoreOurEarth）”。下列做法与

此不相符的是（）

A.核废水排放大海

B.提倡自带购物袋

C.大力开发新能源

D.减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用

3,下列关于水的描述缺乏科学性的是（）

A.净化后的水是软水

B.活性炭能吸附水中的色素和异味

C.煮沸能降低水的硬度

D.明研能使水中悬浮小颗粒凝聚沉降

4.下列实验操作正确的是（）

5.下列物质的性质与应用不存在因果关系的是（）

A.干冰升华吸热，可用于人工降雨

B.熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤

C.石墨有金属光泽，可作干电池的电极

D.盐酸能跟金属氧化物反应，可用于金属除锈

6.中国红曲，由山泉和谷物酿造，富含天然洛伐他汀（C24H36。5）成分，对身体“。伤

害”，被誉为“纯天然液体人参”、“心血管清道夫”，降压、降胆固醇、燃脂、

安神、养颜、促进睡眠的功效已经被国际公认。下列关于它的说法正确的是（）

A.洛伐他汀是一种氧化物

B.洛伐他汀由3种元素组成

C.洛伐他汀的相对分子质量为404g

D.洛伐他汀中碳、氢、氧元素的质量比是24：36：5

7.下列反应没有红色物质生成的是（）

A.3CO+Fe2O3—3CO2+2Fe

△

B.H2+CuO—H2O+CU

C.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

D.2Hg+O2—2HgO

8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正

确的是（）

A.20久时，甲、乙两种物质的溶解度均为30

B.40。（2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

50%

C.甲、乙饱和溶液从40K降温到2（rc,析出晶体

质量中大于乙

D.将20久时甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等

9.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

分离KC1和MnC）2的固体混

A加足量的水溶解，过滤

合物

鉴另1|NaNO3和NH4HCO3两

B取样，闻气味

种氮肥

C除去CO中的CC）2将混合气体通过红热的铜网

将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满

D探究铁钉生锈的条件

水的试管中一周并观察现象

A.AB.BC.CD.D

第2页，共18页

10.相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚醐的Ba(OH)2

溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸,

另一份滴加硫酸钾溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()

A.甲曲线对应的M点溶液呈无色

B.乙曲线对应的N点离子数目均为零

C.甲曲线上的M点代表反应恰好完全

D.乙曲线对应氢氧化钢与硫酸钾的反应

11.生活中蕴含着许多化学知识。

(1)用汽油洗涤衣服上的油污属于现象；米饭、面条等主食为人体提供的

主要营养素是；发面时加入的碳酸氢钠，其俗称是。

(2)钙是人体内含量最高的金属元素，主要以Cax(P^4)6(0H)2存在于骨骼和牙齿中，

则X=O

(3)纪录片《航拍中国，新疆农业》中提到棉花是制造纸币的材料之一。棉花属于

(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。

(4)鱼呼吸时，鲤耙能阻挡沙粒等固体杂质，其原理类似于(填实验操作名

称)，增加鱼池中氧气的溶解量的合理方法有。

12.从宏观走进微观，感受化学的奥秘。

(1)蓄电池可被绿色拆解，回收锂、锲等金属，它们的部分信息如图.

锂原子在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子；镁属于(填

“金属”或“非金属”)元素，其原子的质子数是，含银的不锈钢抗腐蚀

性比纯铁更(填“强”或“弱”)。

(2)中科院研制出一种将二氧化碳转化的方法，为国家提出：“2060年前实现碳中

和”做出重要贡献，促进生态文明建设。其流程如图所示。

①反应I的化学方程式为。

②物质A中碳元素与氢元素的原子个数比为

③过多CO2对环境的影响是o

13.根据如图实验回答问题。

E

(1)图A中漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁的原因是.

(2)图B中，当时，停止加热。

(3)玻璃棒在图的操作中起散热作用(填字母)。

(4)酸雨的pH小于o用图D测某酸性溶液的pH,测得的结果(填

“准确”“偏大”或“偏小”)。

(5)图E得出的实验结论是.

14.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。

(1)遇见镁

①镁的物理性质有(写一种)；②镁在氧气中燃烧发出，放出热量,

生成白色固体。

(2)美镁哒

将打磨过的镁条放入稀硫酸中，现象是，反应的学方程式为，属

反应(填基本反应类型)。

(3)创造镁

从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如图：

.人加入NaOH溶液〃/cm,加入丫.〃八［多步掾作后通电

古卤------三-----*Mg(OH)2----------►MgCl2----------------------Mg

流程中丫为O

第4页，共18页

(4)爱镁之心(锌)

由反应Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn,可推断金属的活动性顺序是MgZn(填

“>”或“<”)。

(5)镁在人间

人体中含有镁元素，镁具有调节神经和肌肉活动、增强耐久力的作用；家用电器的

很多材料中含有镁。愿你踏上更多的寻镁之旅！

15.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A〜G分别由H、0、S、Ca中的一

种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应,

表示物质之间的转化方向。请回答：

(1)E的化学式为,F的化学式为。

(2)A-B反应的化学方程式为o

(3)C-D反应的化学方程式为。

16.请结合如图回答问题。

(1)实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和(填名称)，反应的化

学方程式为。

(2)将胶皮管B与导管a连接的操作是。连接后，检查该装置气密性的方

法是(除了一杯水以外，不借助其他器材)。

(3)已知NO?是密度比空气大的红棕色气体。如C图，两个集气瓶口对口放置，分

别装有空气和NO?。如果抽去两瓶间的玻璃片，为了能更快地观察到实验现象，则

NO?应装在瓶(填“上”或“下”)。

(4)“富氧空气”(氧气体积分数为40%)和“高流氧”的成分相似，可供给新冠肺

炎患者“高流氧”呼吸。现模拟制备一瓶''富氧空气”，如图D采用排水法收集气

体：先从导管(选填b或c)通入氮气，排出120mL水，再通入氧气排出

inL水即可。

17.化学老师上演了“吹气生火”实验,他的操作是:用导管向包有“过氧化钠(Naz。2)”

粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。

(1)探究脱脂棉燃烧的原因。

【分析、作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是物；②吹出的气体

可能与Naz。2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的o

【进行实验】在如图1装置中，向装有Na?。?的试管中不断吹气，观察到Na?。?粉

末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条，证明

②成立。同还观察U型管中的液面,说明③成立。

【得出结论】吹出的气体与Na2。?粉末反应生成了氧气，放出了热量，满足脱脂棉

燃烧的条件。

(2)通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Naz。2粉末反应的气体。

【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；

②Naz。2粉末不与氮气反应；

③氢氧化钢［BaCOH%］可溶于水，氢氧化钙［Ca(OH)2］微溶于水；

④氯化钢(Bad?)、氯化钙(CaCk)溶液呈中性。

【作出猜想及推断】猜想1：固体成分是Na2c。3,则CO2参加反应；

猜想2：固体成分是NaOH,则出0参加反应；

猜想3：固体成分是Na2c。3和NaOH,则CO2和出0均参加反应。

【实验验证】

实验步骤实验现象分析与结论

①取残留白色固体配成溶液，向其中加产生白色沉白色固体中含有碳酸钠，此反

入过量的氯化钢溶液，振荡，静置淀应的化学方程式为______

②取适量实验①的上层清液，滴加少

溶液变红色白色固体中含有______

量酚配溶液

第6页，共18页

【实验结论】Na?。2与CO2、也0蒸气都能反应，故猜想3正确。请写出Na?。?与CO?

或与出0反应的一个化学方程式o

【拓展延伸】实验室存有时，一旦失火，(填“能”或“不能”)用

水灭火。

【反思与创新】

a.实验①中不能将氯化钢溶液换成氯化钙溶液，原因是。

b.请你在图2方框中画出能替代U型管的装置(其实验目的相同)。

18.三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著

《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：Sn()2+2C三Sn+2C0T。理论上消耗

15.lt的SnO2可以炼制多少吨的锡？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、乘风破浪没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、火烧赤壁，燃烧属于化学变化；故选项正确；

C、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、丹桂飘香没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：B(.

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，乘风破浪、滴水

成冰、丹桂飘香都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、核废水具有放射性，不能排放到大海，故选项说法错误。

B、提倡自带购物袋，能减少白色污染，故选项说法正确。

C、大力开发新能源，能减少空气污染，故选项说法正确。

D、减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，能减少空气污染，故选项说法正确。

故选：A0

A、根据核废水的危害，进行分析判断。

B、根据减少白色污染的措施，进行分析判断。

C、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。

D、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。

本题难度不大，了解减少白色污染、水体污染、空气污染的措施是正确解答本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、净化后的水不一定是软水，例如净化水过程中，如果没有除去溶于水

钙、镁化合物，就不能软化水，该选项说法不正确；

B、活性炭能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确；

第8页，共18页

C、煮沸能降低水的硬度，该选项说法正确；

D、明矶能使水中悬浮小颗粒凝聚沉降，该选项说法正确。

故选：A=

A、硬水是含有较多钙、镁化合物的水；

B、活性炭能吸附水中的色素和异味；

C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水

中析出，从而降低水的硬度；

D、明砒溶于水能使水中悬浮物沉降。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】D

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与

液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精

灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正

确。

故选：D。

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A.干冰升华会吸热，所以干冰可用于人工降雨，存在因果关系，不合题意；

B.熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，所以熟石灰可改良酸性土壤，存在因果关系，

不合题意；

C.石墨具有导电性，可作干电池的电极，不存在因果关系，符合题意；

D.金属表面的锈的主要成分是金属氧化物，盐酸能跟金属氧化物反应，所以盐酸可用于

金属除锈，存在因果关系，不合题意。

故选：Co

物质的性质决定物质的是用途，解题时根据物质的性质来分析。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、洛伐他汀是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故

选项说法错误。

B、洛伐他汀由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

D、洛伐他汀中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12X24)：(1X36)：(16x5)于24：

36：5,故选项说法错误。

故选：B.,

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.

B、根据洛伐他汀化学式的含义进行分析判断.

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写.

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判

断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

7.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳是无色气体，铁是黑色固体，该选项没有生成红色物质；

B、铜是红色固体，该选项生成红色物质；

第10页，共18页

c、氢氧化铁是红褐色沉淀，该选项生成红色物质；

D、氧化汞是红色固体，该选项生成红色物质。

故选：A=

A、二氧化碳是无色气体，铁是黑色固体；

B、铜是红色固体；

C、氢氧化铁是红褐色沉淀；

D,氧化汞是红色固体。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】D

【解析】解：A、20式时，甲、乙两种物质的溶解度均为30g,故A错；

B、4。。耐，甲的饱和溶液中溶质的质量分数沏x100%«33.3%,故B错;

C、将等质量的甲、乙饱和溶液从40式降温到2(TC,析出晶体质量甲大于乙，没说等质

量不能比较，故C错；

D、20久时甲、乙的溶解度相等，即在该温度下，相同的溶剂中溶解的溶质质量相等,

所以将20久时甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，故D正确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】B

【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化镐难溶于水，加足量的水溶解，过滤，得到

氯化钾溶液和二氧化镒，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的；

B、碳酸氢镂在通常情况下能够分解生成二氧化碳、水和氨气，产生刺激性气味，该选

项能够达到实验目的；

C、二氧化碳、一氧化碳都不能和铜反应，该选项不能达到实验目的；

D、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中一周，并观察现象，都无明

显现象，不能探究铁生锈条件，该选项不能达到实验目的。

故选：Bo

A、氯化钾易溶于水，二氧化锦难溶于水；

B、碳酸氢钱在通常情况下能够分解生成二氧化碳、水和氨气，产生刺激性气味；

C、二氧化碳、一氧化碳都不能和铜反应；

D、铁生锈条件：与水和氧气同时接触。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】C

【解析】解：A、甲曲线数据比乙的高，可知甲为加入硫酸钾的曲线，硫酸钾与氢氧化

钢反应生成硫酸钢和氢氧化钾，溶液显碱性，所以此时溶液仍为红色，选项A错误；

B、电导率接近于零，但是不是所以离子都不存在，选项B错误；

C、M点反应恰好反应完全，离子数目最少，电导率最小，选项C正确；

D、乙曲线电导率相较于甲有所减小，所以为硫酸与氢氧化钿反应的曲线，选项D错误；

故选：Co

氢氧化钏与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，此时反应后离子浓度显著降低，直至全部反

应完毕，此时离子浓度接近于零，导电率接近零，硫酸过量后，离子浓度增加，导电率

升高；氢氧化钢与硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钾，此时离子浓度有所下降，但

是还存在氢氧化钾，所以此时离子浓度较高，导电率相比于硫酸较高，当硫酸钾过量，

离子浓度再增大，导电率增加，据此分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

11.【答案】溶解糖类小苏打10天然过滤向空气中喷水

【解析】解：（1）油污能溶解在汽油中，所以用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象；

米饭、面条等主食为人体提供的主要营养素是糖类；发面时加入的碳酸氢钠，其俗称是

小苏打；故填：溶解；糖类；小苏打；

第12页，共18页

(2)在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，因此：2x+(-3)X6+(-1)x2=0,

x=10；故填：10；

(3)棉花是自然界中本来就有的，属于天然有机高分子材料；故填：天然；

(4)鱼呼吸时，鲤耙能阻挡沙粒等固体杂质，其原理类似于过滤，向空气中喷水，水与

空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加；故填：过滤：向空气中喷水。

(1)根据除油污的原理、食物中富含的营养素以及物质的名称与俗称来分析：

(2)根据化合物中，各元素正负化合价的代数和为零原则来分析；

(3)根据材料的分类来分析；

(4)根据分离混合物的方法以及影响气体溶解度的因素来分析。

本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据除油污的原理、食物中富含的营养素、

化合价的计算方法、材料的分类以及分离混合物的方法等即可顺利解答，难度不大。

Fe?04

12.【答案】失金属28强CO2+H2~CO+H201：1导致全球气候变暖，加剧

温室效应

【解析】解：(1)由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应

中容易失电子；由元素周期表的信息可知，银的偏旁是“专”字，所以属于金属元素,

银元素的原子序数为28,原子序数=质子数，所以其原子的质子数是28,一般合金的

抗腐蚀性能比其组成中纯金属强，因此含银的不锈钢抗腐蚀性比纯铁更强。

故填：失；金属；28；强；

(2)①由图示可知，反应I是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化

Fe?04Fe3()4

碳，化学方程式为C()2+H2=-C0+也0；故填：CO2+H2^—CO+H2O：

②由A的分子结构模型可知，物质A中碳元素与氢元素的原子个数比为&6=1：1；

故填：1：1;

③过多CO2对环境的影响是导致全球气候变暖，加剧温室效应；故填：导致全球气候变

暖，加剧温室效应。

(1)根据原子结构示意图、元素周期表的信息以及合金的性质来分析；

(2)根据微观反应示意图的信息、分子结构模型以及二氧化碳对环境的影响来分析。

本题考查了微观示意图表示的化学反应以及物质化学式的确定，完成此题，可以依据图

示进行解答。

13.【答案】防止滤液溅出蒸发皿中出现较多固体C5.6偏大水是由氢元素与氧元

素组成的

【解析】解：(1)图A中漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁的原因是防止滤液溅出；故填：

防止滤液溅出；

(2)图B中，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，依靠蒸发皿自身的热量就可

将余下的水蒸干；故填：蒸发皿中出现较多固体；

(3)浓硫酸溶于水会发出大量的热，所以玻璃棒在C图的操作中起散热作用；故填：C；

(4)酸雨的pH小于5.6。用图D测某酸性溶液的pH,湿润的试纸相当于将酸性溶液稀释，

溶液的测得pH偏大；故填：5.6；偏大；

(5)电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氟元素组成的，由质量

守恒定律可知，该实验的结论是水是由氢元素与氧元素组成的；故填：水是由氢元素与

氧元素组成的。

(1)根据过滤操作的注意事项来分析；

(2)根据蒸发操作的注意事项来分析；

(3)根据仪器的用途来分析；

(4)根据酸雨的概念以及测定溶液酸碱度的方法来分析；

(5)根据电解水的现象与实验结论来分析。

本题主要考查了课本中的五个基础实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，

即可分析解答。

14.【答案】银白色固体耀眼的白光产生气泡，放热Mg+H2SO4=MgSO4+H2T置

换稀盐酸＞

【解析】解：(1)①镁是银白色固体。

故填：银白色固体。

②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

故填：耀眼的白光。

(2)将打磨过的镁条放入稀硫酸中，现象是产生气泡，放热，是因为镁和稀硫酸反应生

成硫酸镁和氢气，反应的学方程式为：Mg+H2SO4=MgS04+H2T,是置换反应。

故填：产生气泡，放热；Mg4-H2SO4=MgS04+H2T；置换。

(3)流程中丫为稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

第14页，共18页

故填：稀盐酸。

(4)由反应Mg+ZnCk=MgCl2+Zn,可推断金属的活动性顺序是Mg>Zn。

故填：>。

(1)镁是银白色固体，在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

(2)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

(3)稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。

(4)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

点燃

15.【答案】CaS0Ca(OH)soH

42S+02—S023+2°=H2SO4

【解析】解：(1)E是硫酸钙，硫酸钙的化学式为CaSO"F是氢氧化钙，氢氧化钙的化

学式为Ca(0H)2。

故填：CaS04；Ca(OH)2o

点燃

(2)A-B过程中，硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：s+C>2=SO2。

卢燃

0

故填：S+02-SO2

(3)C-D过程中，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O=

H2so4。

故填：S03+H20=H2S04O

氧气是单质，氧元素化合价是0,钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧

化钙，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化

硫和水反应生成硫酸，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，因此A-G分别是氧气、

二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸钙、氢氧化钙、氧化钙。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】石灰石或大理石CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T先把玻璃管用水湿

润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗

注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置

气密性良好上b80

【解析】解：(1)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液

不加热型，发生装置选碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T。

(2)将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管用水湿润，然后稍稍用力即可把

玻璃管插入胶皮管；连接后，检查该装置气密性的方法是连接后，检查该装置气密性的

方法是用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，

长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；

(3)一切物质的分子都在不停地运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的

速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将NO2放在上方；

(4)气体应从D图装置中的管b通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的

体积：120mL+(1—40%)-120mL=80mL。

故答案为：(1)石灰石或大理石；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

(2)先把玻璃管用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；用弹簧夹夹紧橡胶

管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段

稳定的水柱，说明装置气密性良好；

(3)上；

(4)b；80.

(1)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，根据化学反应原理书写化学

方程式。

(2)将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管用水湿润，然后稍稍用力即可把

玻璃管插入胶皮管；根据检查装置气密性的方法进行分析。

(3)从二氧化氮的密度和分子的性质进行分析。

(4)根据题干信息分析。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知

识的掌握。

17.【答案】可燃着火点复燃左侧下降右侧上升B