2021年福建省莆田市芹林初级中学高三化学月考试题含解析

2021年福建省莆田市芹林初级中学高三化学月考试题含解析D.将0.1molFeCb水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA

参考答案：

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）A

1.下列实验方案中，能测定Na2cCh和NaCl混合物中NaCI质量分数的是略

A.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（己折算成标

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所

准状况）

示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCCh的溶解度小于Na2c。3、Nad、NH4CI、

B.取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

（NHjC。?和NH4HC5的溶解度）

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

参考答案：

B

A项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCCh溶液时，NaHCCh溶液吸收HC1也会产生CO?,

XYZ

错误；B项，Na2cCh和NaCI均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求

A.N02S02BaCh

解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化

B.NHO2AISO

碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进32(4)3

行洗涤、干燥，错误。

C.NH3CO2Nad（饱和）

2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

4D.COO2Ca(OH)2

A.F?、CMB「2、12的熔点、沸点逐渐升高参考答案：

D

B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

5.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2lf=Fe+II2sT

D.NaF、NaCLNaBr、Nai的熔点依次降低

2

参考答案：B.NH1HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H20

答案：BCC.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca"+2cH3COO+CO2T+珈0

3.设防表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol02与金属钠反应，。2不一定得到4NA个电子D.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5（f+SO2+H2O=C6H#H+HS（）3-

B.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电广数为3NA

参考答案：

C.标准状况下，11.2LCC14所含的分子数为0.5NAc

6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe?+,进行如下实验的最佳顺序为()B

考点：弱电解质的电离盐类的水解

①加入氯水②加入溶液③加入溶液

KMnCUNH4SCN试题解析：

A.0@B.③②C.③①D.®@③A、0.10mol/L盐酸的pH=l,醋酸是弱酸，所以O.lOmol/L醋酸的pH>l,因此右图表示滴定盐酸的

曲线，故不正确：

参考答案：A

B、E点时溶液的PH=7呈中性，即c(H+)=c(OFT)，根据电荷守恒知，c(Na*)+c(H+)=

C

c(A-)+c(OH-),结合以上两式可得c(Na*)=c(Af,故B正确：

略

C、左图是滴定醋酸的曲线，若V(NaOH)=V(HA)(即C点)，则二者恰好完全反应生成醋酸

7.下列操作或仪器的选和正确的钠，水解显碱性，B点PH=7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V(NaOH)<V

是(HA),故C不正确；

D、对于右图，当OmLVV(NaOH)V20.00mL时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c(Na+)>c(A-)>c(OH

>c(H4),故D不正确。

答案：B

9.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

与比的反应：+-

A.Cl20Ch+H20=2H+Cr+C10

溶液与溶液跑反应:

B.FeCl3KIFe"+21=Fe"+l2

C.Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H*+N03=Cu*+N0f+HQ

参考答案：2

CD.AI2O3与NaOH溶液的反应泊12。3+2011-+3比0=2稹1(011)/

8.下图为常温下用O.lOmolL-lNaOH溶液滴定20.00mLO.10mol-L-1盐酸和20.00mL0.10mol-L-1

参考答案：

醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是()

D

略

10.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()

A.左图是滴定盐酸的曲线

B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)=c(A)

B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)>V(HA)

D.当OmLVV(NaOH)V20.00mL时，溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

参考答案:

A.对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面A.最外层电了•数为3〜7的原子一定是主族元素的原子

B.对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变B.短周期元素X、Y,若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y,当X(OH)”为

强碱时，Y(OH)”必为强碱

C.对装置③，长导管内形成一段水柱

C.短周期元素A、B,若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B,当H〃AOm为强酸

D.对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平时，B必为活泼非金属元素

D.2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111

参考答案：号元素属于过渡元素

D

参考答案：

考点：化学实验方案的评价.

C

专题：实验评价题.

分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种略

检查方法.13.在相同状况下，一个空瓶，若装满6称其质量为36g,若装满C(L称其质量为42g,若装满A气

解答：解：A.双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误；体，称其质量为52g,则A的相对分子质量是()

B.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故BA.16B.32C.64D.128

错误：参考答案：

C.用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻

C

璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故c错误；

解：设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在

D.上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确.

相同状况下，&、C0。与气体A的物质的量也相等，

故选D.

1r36g-x42g-x

点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成则由n二百可知，32g/mol.44g/mol,

水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大.

解之得：x=20g,

10

36g-20g52g-20g

11.在标准状况下，将CO2和co的混合气体，密为亍g・L-I,充满一盛有足够NazCh的密闭

故32g/mol二y,

容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物

质的叙述正确的是解之得:y=64g?mol'1>

摩尔质量与相对分子质量数值相等，

A.存在0.5molC0B.存在0.125mol02C.存在

所以气体A的相对分子质量是64.

0.25molNa2c(hD.存在0.5moiNa2c。3

故选：C.

参考答案：14.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两

B层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能

电池的结构如图所示，下列说法错误的是()

略

12.根据元素周期表知识，下列说法不正确的是()

钠（液态I解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序

熔融NaCCCaCI：、ZaCl：数与主族序数相等，则T为A1,故Q为C、R为N、W为S。A.氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物

一（液态）一

质，正确；B.铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；

A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应

C.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2,正确：D.硫

B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e=Zn2+

酸加热不易分解•，错误。

C.该电池的缺点是需要较高的工作温度

D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

参考答案：

16.草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个

B结晶水）的工艺流程如图所示：

【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持

不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Nac=Na+,锌电极发生还原反应，电极反应为2OOX：.2MPa

CO_[0穗的]~~-I科化]

Na++e=Na,选项A正确；NaOH

B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++b=Na,锌电极发生氧化反应，电极反应为Na・D

依

=Na+,选项B错误；,1

C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；

D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。

答案选风分・卜—

【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是

电极反应式的书写。草酸成品

15.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序回答下列问题:

数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

Q|R（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操

fT]|^~|

作②的滤液是和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是o

A.R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质

B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

主要是O

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高镒酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500

C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

moM/i的酸性KMnCU溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnCU溶液15.00mL,

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度

参考答案：

参考答案:

D

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

CO*NaOH------►HCOONa-2、，△、・一八A

(])2MPa2HCOONa’‘■aN.2c2O4+Hu?，

17.工业上利用铭铁矿(FeOCr。)冶炼铭的工艺流程如下:

(2)氢氧化钠溶液CaC.0,,压C4溶液、HS(h溶液CaSO,.

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；

(4)Na2S0.;

l

(5)5H2C20^2Mn0+6H=10C0：t+2Mn：+8Ho

设草酸的物质的量为xmol,则：

5Hq0、・2H2O+2Mn0l+6H=10C0,t+2Mn」+8H2O

5mol2mol

x0.0500mol?LTx0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L'XO.015L,解得

x=0.001875mol,故其纯度=(0.001875molXI26g/mol)X100%+0.250g=94.5%。

知识点:工艺流程题(实验计算)

解析：(1)根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：

4CrO?+6s+7H,0=4Cr(OH),I++

⑶操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：—

CO*NaOH--------HCOONa7一八口A

2MPa2HCOONa-a+%十

(2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液(4)Cr(0H)3和Al(0H)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(0H),溶于浓氢氧化钠溶液

是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC。，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作的离子方程式__________________________________________o

过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是HC0,溶液、HBOi溶液，滤渣是CaSO,.(5)由Cr政冶炼Cr的化学方程式为。

(3)氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小

(6)目前有一种采用以锯酸钠(Na2CrO()为原料，用电化学法制备重铝酸钠(Na2Cr2O7)

污染；

的实验装置如下图所示(已知：200：+2H・K>20；+H,0)o

(4)甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是

NaaSO,；

(5)酸性高钵酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳,同时自身被还原生成二价

2

铢离子，离子反应方程式为：5H2Cz0.+2Mn0'+6H=10C02t+2Mn+8H20,

设草酸的物质的量为xmoL则：

5HiCzOt-2H2O+2MnO{+6H=10CO..t+2Mn'+8Hq

5mol2mol①写出阴极的电极反应式为。

x0.0500mol?LiX0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.OSOOmoWl/XO.015L,解得②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则此时络酸钠的转

x=0.001875moL故其纯度=(0.001875molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%。化率为o

思路点拨:解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应：根据操作前后参考答案：

物质的状态或性质判断操作方法和目的。

(1)d(2分，大写字母不得分)

（2）20H（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）参考答案:

（3）将蒸储水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1

余)586

分）（共2分，合理答案即可）⑴3//：N；JN：

（4）Cr（0H）3+OH=Cr02+2H2O

(2)NH3-H2O?-^NH?+OH-

（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）

z

(3)NaH+H2O=NaOH+H2t1:1

(4)®NH?+HONHyHO+H+

（5）Cr20：l+2A12Cr+Al20322

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）②3CU+8H*+2NO3'=3Cu2，+4H2O+2NO个

（6）①2H'+2e=H"（或2HQ+2e-20H+H"）19.Ok是•种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（2分，化学式写错、不配平均不得分）（2分）（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH，,（g）+2N02（g）0N2（g）+C0?（g）+

20T）2H2（g）o在130C和180C时，分别将0.50molCH,和amo】N（h充入1L的密闭容器中发生

②aX100%（2分，合理答案即可）反应，测得有关数据如下表：

18.（14分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别时间

实验编

同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A,温度/min010204050

号

且每个A分子中含有10个电子。物质的量

请回答：n(CH1)

1130eC0.500.350.250.100.10

（1）戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是o/mol

（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）。

n(CHi)

（3）甲与丁形成的离子化合物能与比0