2008-2009下学期九年级第三次质量检测题

2008-2009下学期九年级第三次质量检测题化学试卷理化考试时间：150分钟化学部分满分：80分题号一二三四五总分得分题中使用的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23S—32一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，共16分。其中1-8小题每小题1分，9-12小题每小题2分。请将正确答案的标号填入下表的空格内）题号123456789101112答案1.家庭厨房中的下列用品，分别加入水中，不能形成溶液的是A.食用油B.白醋C.白酒D.食盐2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是

A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体

D.易与酸反应产生氢气3.某同学在测酸雨的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再滴加酸雨液体显色后，与比色卡比较。该同学测定的酸雨pH与酸雨实际pH相比A.相等B.偏高C.偏低D.无法判断4.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A．用自来水冲洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗餐具D．用酒精去除碘渍5.下列有关对自行车的做法不合理的是A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油6.下列有关实验现象的描述与事实不相符合的是

A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B．硝酸铵在水中溶解时溶液温度降低C．打开装有浓盐酸的瓶盖后,在空气中产生白雾D．用小木棍蘸少量浓硫酸,蘸硫酸的部位变蓝7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B．钢是很纯的铁C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾D．生铁是含少量碳的铁合金8．右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁9.氢氧化钠与氢氧化钙都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的是A.用氢氧化钙代替氢氧化钠做干燥剂B.用氢氧化钙代替氢氧化钠处理废酸液C.用氢氧化钠代替氢氧化钙做建筑材料D.用氢氧化钠溶液代替氢氧化钙溶液检查CO210.将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是

A.Ag、Zn

B.Zn

C.Ag

D.Ag、Fe11.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处C．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2

D．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成12.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。判断下列说法正确的是A．4℃

B．室温下，b溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数二、填空题（本题包括5小题，共16分）13.(3分)日常生活中，金属的用途十分广泛。请将符合要求物质的化学式填入空格中。①用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______；②家用热水瓶内胆壁的银色金属是______；③温度计中填充的金属是_______。14.（3分）我们的生活离不开溶液。比如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料。⑴医用葡萄糖溶液中溶质是。⑵水的pH是7。碳酸饮料的pH7（填“大于”或“小于”），这是因为碳酸饮料中溶解的CO2会和水反应生成酸。有关反应的化学方程式为。15.（3分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋2H2O=X＋H2↑。请根据以上信息回答下列问题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将

转化为热能；（2）已知X是一种碱，则X的化学式是

，上述化学反应属于

（填写基本反应类型）。16.（3分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是

；（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为

。17.（4分）右图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1）b容器所盛的试剂是______（填“水”或“浓硫酸”）。（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________（3）【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_______________.三、简答题（本题包括4小题，共20分）18.（4分）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释其中的原因。19.（7分）金属材料在生产、生活中应用十分广泛。（1）右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的__________________物理性质（答一点即可）。

（2）右图B中的两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的刻痕。该实验探究的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。（4）写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式：（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是

（答出两条即可）。20.（5分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9—1.5之间，超出这一范围会引起胃部不适，以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分（1）分别判断两位病人所患胃病的情况。（2）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？（3）写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。21.（4分）小红同学在实验室进行有关中和反应的实验探究，记录如下：操作步骤实验现象1、在小烧杯中加入20mL稀盐酸，用温度计测量溶液温度。溶液温度为15℃2、向上述小烧杯中加入6g的氢氧化钠固体，并用温度计测量温度。氢氧化钠固体消失，温度升高，最高温度为22℃由上述实验小红同学得出结论：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应是放热反应。你认为小红同学得到的结论的依据是否充分，请说明理由，并提出你对上述实验的修改方案。四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）22.(5分)实验室提供了①天平

②量筒

③烧杯

④玻璃棒

⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的

盘，配制过程中用玻璃棒是为了

。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是

（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是

。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：23.(7分)某校学生在探究金属的化学性质，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面产生大量的气泡铝片表面产生很少的气泡[提出问题]从上述实验中，你发现了什么问题？；[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出一个猜想：。[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象相应的结论[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是：24.（8分）某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。几天后，小谦同学发现固体粉化了。（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式）_____________________；（2）请你和小谦一起来探究：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论①这包固体粉化后能不能继续做干燥剂？取适量粉末于烧杯中加入蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。感觉不到明显的热量变化

②这包固体粉化后的粉末中含有什么物质？取适量粉末于烧杯中加入蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液溶液变为红色

③小谦认为这包粉末中除了含有②中探究到的物质外，还可能含有__________

五、计算题（本题包括1小题，共8分）25.

环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

2008-2009下学期九年化学第三次质量检测试题参考答案一、选择题（共16分，其中1-8小题每小题1分，9-12小题，每小题2分）题号123456789101112答案ABBCCDDCBCDA二、填空题（每空1分,共16分，）13.AlAgHg14.⑴葡萄糖⑵小于CO2+H2O==H2CO315.（1）化学能（2）Mg(OH)2

置换反应16.（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大

（2）饱和

1︰217.浓硫酸酸液飞溅腐蚀性存放时要帖好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）答案合理即可三、简答题（共20分方程式2分）18.(4分)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；（2分）碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。（2分）19.(7分）（1）导电性（2）比较黄铜和铜的硬度

（3）与潮湿的空气接触（4）略（5）防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等20.（5分）（1）病人甲：胃酸偏多病人乙：胃酸偏少（2）食醋（3）略21.不充分因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以，溶液温度升高不一定就是氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出的热量。（2分）先将氢氧化钠固体溶于水，冷却到室温（15℃）时，再将两种溶液混合，测量溶液温度的变化。四、实验题（共20分）22.（5分）（1）右

加速固体溶解

（2）

⑤①

（3）23.（7分）[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有明显现象？（１分）[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；或Cl-可以加快铝与酸的反应。（1分）[设计方案]方案一操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）（2分）可能观察到的实验现象（1分）相应的结论（1分）将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案二操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）（2分）可能观察到的实验现象（1分）相应的结论（1分）取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案三操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）（2分）可能观察到的实验现象（1分）相应的结论（1分）取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热若有气泡产生若没有气泡产生猜想正确猜想错误方案四操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）（2分）可能观察到的实验现象（1分）相应的结论（1分）取一支试管，放入一块铝