2021年度人教版初三化学全册必背知识点

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常用元素及原子团名称和符号

非金属：。氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba钦

原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铉根

-2--+

OHNth-CO3SO4PO?NH4

2、化合价口诀

（1）常用元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价；氟氯澳碘负一价；钙镁钢锌正二价；铜一二铁二三

铝三硅四氧负二二四六硫二四碳

（2）常用原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常用磷酸根；普通负价除钱根。

（3）纯熟默写常用元素惯用化合价

K+、Na+、H+、Ag+、Ca2+>Ba*、Mg2+、Zn2+、Cu?*、+3价Fe3+,Al3+

+1价+2价

+Hg2土、亚Fe?一

NH4

价2、2-2-一3价P()『

-1价C1COHTNO3-—2O\S2-CO3SSO4.

3、必要熟记常用物质俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石做钻头、切割玻璃

金刚石、石墨、木炭等碳单质c

石墨做铅笔芯、电极

水银汞Hg温度计

干冰二氧化碳固体C02人工降雨，致冷剂

水水H2O最常用溶剂

双氧水过氧化氢H2O2消毒剂

铁锈氧化铁FeiO?

生石灰氧化钙CaO食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙改良酸性土壤

Ca(OH)2

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙建筑材料、制水泥

CaCO3

盐酸氢氯酸（氯化氢）HCI除铁锈

天然气、沼气、瓦斯甲烷燃料

CH4

酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油

4、必要熟记制取物质化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2t

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2出0+。2t

(3)实验室制取氧气三：2KC1O3===2KC1+3O2t

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

(6)电解水制取氢气：2H2O===2HZt+02t

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3co+Fe2Ch===2Fe+3cCh

(9)生灰水［Ca(0H)2］制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3===CaO+CO2t

二.金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：KCaNaMgAI,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。

(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银的金。

三、常用物质颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca9H)2、KCIO3、KCLNa2c5、NaCk无水CuSO*

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色固体，其她固体普通为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2>Fe3O4▲KMnCU为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3,HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、溶液颜色：

含Cu2+溶液呈蓝色(如CuSd溶液)；含Fe?+溶液呈浅绿色(如FeCl溶液)；含Fe3+溶液呈

棕黄色(如FeCb溶液)，别的溶液普通为无色。(高锌酸钾溶液为紫红色)

5、(1)具备刺激性气体气体：NH3(氨气)、S02、HCI(皆为无色)

(2)无色无味气体：。2、H2、N2、(3。2、CH4>CO(剧毒)、空气、稀有气体

▲注意：具备刺激性气味液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体液体。

6、有毒：气体：CO

四、某些物质特性及用途：

可燃性气体：H2SCO.CH,（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性物质：c、H2,CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具备氧化性物质：。2,CO2

助燃性物质：能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

02

有毒气体：co,能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染气体燃料

干冰（CO2固体）:用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCD：用于除铁锈，是胃酸重要成分，浓盐酸有挥发性（挥发出HCI气体）

石灰石：建筑材料，制水泥、高温煨烧制

（CaC03）CaO；

生石灰CaO：易与水反映并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（0II）2。

熟石灰Ca（0H）z：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2co3反映制取N&OH

五、化学与社会有关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（重要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺少某些元素导致疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（小朋友）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同步与空气（重要是02）和水接触

防锈办法是：保持铁制品表面干燥和干净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其他金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火办法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或。2）,如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用C02灭火⑶减少温度至可燃物着火点如下，如用水灭火。

环境污染名词:

酸雨：重要由SO"NO?导致，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO?排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而导致污染。

空气质量日报：污染物重要指标是：总悬浮颗粒、SOz、氮氧化物(如NO2)

六、基本反映类型

化合反映：A+B-AB多变一例：C+O2==C02CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反映：AB-A+B一变多例：2H2。===2匕t+02tH2cC)3==C02t+H2O

置换反映：A+BCfAC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H20

七、化学之最

1、地壳中含量最多金属元素是铝。2、地壳中含量最多非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多物质是氮气。4、天然存在最硬物质是金刚石。

5、最简朴有机物是甲烷(CFU)。6、人体含量最多金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小氧化物是水8、相似条件下密度最小气体是氢气。

9、导电性最强金属是银。10、相对原子质量最小原子是氢。

11、熔点最低金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多元素为氧元素。

13、构成化合物种类最多元素是碳元素。14、寻常生活中应用最广泛金属是铁。

八、气体鉴别

(1)02与其他任何一种气体：用带火星木条鉴别，能复燃是。2

(2)C02与其他任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊是C02

(3)空气、02、C02、N2、H2等各种气体：先用燃着木条，再用澄清石灰水鉴别

(4)七、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少量澄清石灰水鉴别。

九、物质除杂：(括号内是杂质)

1.CO(CO2)：通过NaOH溶液吸取掉COz气体方程式为：CC)2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO)：通过灼热CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO=CU+CO2

3.C02(02)：通过灼热铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：加入足量C11SO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCI（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaC03）：高温煨烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2f

十、初中化学中“三”（熟悉即可）

1、构成物质三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜惯用三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、燃烧后产物是水不污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液特性有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染三个重要因素：（1）工业生产中废渣、废气、废水；（2）生活污水任意排放；（3）农业生产中施用农药、化肥随雨

水流入河中。

8、固体物质溶解度随温度变化状况可分为三类：（1）大某些固体物质溶解度随温度升高而增大：（2）少数物质溶解度受温

度影响很小，如NaCl；（3）很少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca（0H）2

9、CO2可以灭火因素有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10,当今世界上最重要三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似化学性质：常温下稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液烧杯边沿紧靠

在玻璃捧引流。

过滤失败三个因素：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边沿；（3）承办容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯火焰分为三某些：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药物“三不”原则：（1）不用手接触药物（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药物味道。

16、可以直接加热三种仪器：试管、均堪、蒸发皿（此外尚有燃烧匙）

17、质量守恒解释原子三不变：原子种类不变化、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制三环节：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

十一：初中化学上必备化学反映方程式：

（一）化合反映

1、木炭在氧气中燃烧：C+C>2=点燃=CC>2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SC>2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+Ch=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3C）4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5C>2=点燃=2P2（）5

6、铜在空气中加热：2CU+O2=Z\=2CUO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+。2=点燃=2比0

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+Ch=点燃=2CCh

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反映：CO2+H2OH2c03

、生石灰和水化合：

12CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反映：

13、氯酸钾与二氧化镭共热（实验室制02）：2KCK）3=（MnO2=ZX=2KCl+302t

14、加热高镭酸钾：2KMnO4=a=K2MnO4+MnO2+O2t

15、电解水：2H20=通电=2氏t+O2t

16、碳酸不稳定分解：H2co3=H2O+CO2f

17、高温煨烧石灰石：CaCCh=高温=Ca0+C02t

（三）置换反映

18、锌和稀硫酸反映（实验室制H2）：Zn+H2so4=ZnSC）4+H2t

、锌和盐酸反映：

19Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCL+H2t

21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

22、氢气还原氧化铜：H2+CUO=A=CU+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2CU+CC）2t

24、碳还原氧化铁：3c+2Fe2Ch=高温=4Fe+3cCht

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=A=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：2A1+3H2SO4=Ab（SO4）3+3H2t

（四）复分解反映

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO.3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

（五）其她:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CUO-A=CU+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3co+Fe2O3=高温=2Fe+3c。2

54、甲烷在空气中燃烧：（2丛+202=点燃=€：02+21120

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CC）2+3H2O

第8单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、金属和合金

1、金属物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良导电导热性、有延展性，

密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途关系：性质决定用途，但这不是唯一决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及

对环境影响。

3、合金

（1）合金是金属和其她金属（或非金属）熔合形成具备金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金性能与纯金属不同，硬度和强度普通比纯金属更高，抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常用铁合金。

它们主线区别是含碳量不同。

课题2金属化学性质

一、金属化学性质

1、与氧气反映（诸多金属在常温或高温下能和氧气反映，但激烈和难易限度不同）

①2Mg+02==2MgO

②4AI+302==2AI2O3（氧化铝是致密保护膜，能制止铝被进一步氧化，因此铝具备较好抗腐蚀性能）

③2Cu+02==2CuO

2、活泼金属与稀酸反映（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中氢。

①Fe+2HCI==FeCI2+H2f

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2T

3、金属和盐（可溶性盐）反映

@Fe+CuCI2==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+Znf

③2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu

二、金属活动性顺序与置换反映

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前金属能置换出酸中氢，氢后则不能。

③位于前面金属能把位于背面金属从它们盐（溶液）中置换出来。

2、置换反映：单质+化合物=单质+化合物（A+BC==B+AC）

单元3金属资源运用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物形式存在。

2、常用金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属冶炼：（以C。还原Fe2O3为例）

1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量x质量分数）

三、金属资源保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同步接触。

2、防止铁生锈办法：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀铭或制造耐腐蚀合金等.

3、保护办法：①防止金属腐蚀；②回收运用废旧金属；

③合理有效地开采矿物：④寻找金属代用品；

第九单元溶液

课题1溶液形成

一、溶液形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物，叫做溶液。

①均一：各某些性质、浓度、密度、色泽等相似。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解物质（可以是气体、液体和固体

溶剂：能溶解其他物质物质（常用溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，普通把水作为溶剂；）

2、能区别溶液中溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锦酸钾水溶液、石灰水）；

3、懂得溶液、溶质、溶剂之间质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。

4、懂得生活中某些常用乳浊液：小液滴分散到液体里形成混合物。（不属于溶液）

生活中常用乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到溶液是饱和溶液；反之为

不饱和溶液.

2、饱和溶液和不饱和溶液之间转换：

①增长溶质；②蒸发溶剂；③减少温度；

①增长溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中溶质从溶液中以晶体形式析浮现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶

办法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数盐溶于水，吸取热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化镇等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变.

课题2溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解质量。

2、注意点：①指明'温度：一定温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质溶解度随温度变化曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表达如下信息：

①某物质在某一温度下溶解度；

②同种物质在不同温度下溶解度；

③不同物质在同一温度下溶解度；

④太多数物质溶解度随温度升高而增大。如：KNO3、NH4CKNH4NO3等；

少数物质溶解度随温度升高而减小.如Ca（OH）2；

少数物质溶解度受温度影响不大.如:NaCI。

5、气体溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。※气体

溶解度与压强、温度关于：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质质量分数

1、溶液中溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比.

即：

（变式：溶质质量=溶液质量X质量分数）

2、关于计算：

①已知溶质及溶剂质量，求溶质质量分数；

②要配制一定量溶质质量分数一定溶液，计算所需溶液和溶剂量；

③稀释溶液计算（稀释先后，溶质质量分数不变）；

m（浓液）xm（浓）%=m（稀液）xm（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式计算。

3、配制溶质质量分数一定溶液环节

⑶计算：计算溶质和溶剂质量；

⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：用量筒量取所需水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：把配好溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元酸和碱

课题1常用酸和碱

1、酸：由H+和酸根离子构成化合物。如：H2SO4、HQ、HNO3、H2CO3等。

2、碱：由OH一和金属离子构成化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、AI（OH）3等。

3、酸碱批示剂：紫色石蕊和无色酚酿能使酸碱溶液显不同颜色，叫做酸碱批示剂。可用于检查酸碱溶液。①

石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚儆遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常用酸

1、盐酸（HCI）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分

数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸协助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具备吸水性（打开瓶盖，能吸取空气中水蒸气、质量增长、浓

度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中水分，生成黑色碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸通性（酸化学性质）

1、能使酸碱批示剂显不同颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酰遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反映，生成盐和H2。

①Fe+2HCI==FeCI2+H2t

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2T

3、和某些金属氧化物反映，生成盐和水。

①Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

②Al2O34-6HCI==2AICI3+3H2O

③CuO+H2so4==CuSO4+H20

三、常用碱

1、氢氧化钠（NaOH）

①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量热）、易潮解（吸取空气中水分、质量增长）。有强烈腐

蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca（0H）2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水重要

成分。

③制取：CaO+H20=Ca（0H）2

四、碱通性（碱化学性质）

1、能使批示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚肽遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反映生成盐和水。

@2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必要密封保存，否则将变质生成Na2c03、质量增长）

②2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

@Ca（OH）2+C02=CaC03；+H20（检查C02办法）

课题2酸和碱之间发生中和反映

1、概念：酸和碱作用生成盐和水反映，叫做中和反映。（属于复分解反映）

2、中和反映在生活中应用

①改良土壤；②解决废水；

③用于医疗及寻常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度表达办法一一PH

①酸碱度：溶液酸碱性强弱限度。用PH表达。

②PH范畴在0—14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）

酸性溶液：PH<7；中性溶液；PH=7；碱性溶液：PH>7»

③测定办法：用PH试纸。

第11单元盐化肥

一、生活中常用盐

派I、氯化钠（NaCI）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCI溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

2、氯化钠存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCI晶体一一粗盐。

4、粗盐提纯

（1）办法与环节：

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）

④计算产率（将得到精盐和溶解粗盐比较，算出产率）

（2）玻璃棒在提纯过程中作用:

①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；

②过滤时：引流，防止液体溅出；

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。

XH、碳酸钠（Na2co3）

1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

※山、碳酸氢钠（NaHC03）

1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；

※川、碳酸钙（CaC03）

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳重要成分；

2、用途：重要建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐化学性质（酸碱盐之间化学反映）

1、盐+酸=新盐+新酸

@CaC03+2HCI==CaCI2+H20+CO2T（制取C02原理）

②Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02f

③NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T（灭火原理）

2、盐+碱=新盐+新碱

@Na2CO3+Ca（OH）