2021年北京市石景山区中考一模化学试卷含详解

2021年北京市石景山区九年级一模化学试题

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40

第一部分选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）

1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是

A.O2B.H2C.N2D.CO2

2.空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

3.下列食品富含蛋白质的是

A.黄瓜8.苹果C.土豆D.鸡蛋

4.下列金属中，活动性最强的是

A.铝B.银C.镁D.汞

$下列属于厨余垃圾的是

A.易拉罐B.一次性餐具C.菜叶D.废旧电池

6.下列元素中，属于金属元素的是

A.硅SiB.MFC.澳BrD.钛Ti

7.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A.铁B.钙C.碘D.锌

8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.铜用作导线8.氢气用作清洁燃料

C.氧气用于炼钢D.熟石灰用于改良酸性土壤

Q.下列物质中，能用作氮肥的是

A.NH4CIB.K2SO4C.K2cChD.Ca3（PO4）2

下列饮品属于溶液的是

A.牛奶B.豆浆C.果粒橙D.蔗糖水

11.下列物质属于纯净物是

A.空气B.蒸镭水C.石灰水

氯化钠

22.下列实验操作中，不正确的是A.称量氯化钠

C.稀释浓硫酸D.加热液体

13.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是

A.胆汁(6.8~7.4)B.唾液(6.6~7.1)C.胰液(7.5~8.0)D.胃液(0.8~1.5)

14.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和比0,组成碱式碳酸铜的元素有

A.5种B.4种C.3种D.2种

15.氢元素与氧元素的本质区别是

A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.电子层数不同

16.表示2个氢原子的是

A.Hz13.2H2C.2HP.

17.下列化学方程式书写不正确的是

点燃

A.CH4+2022H2。+CO213.CaCO.3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

:占:寸日

点燃iMjifnn.

===:

C.Fe+O2FejO4P.3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

18.下列物质的名称与化学式不对应的是

氧化铜

A.氯化亚铁FeChB.CuOC.硫酸钠Na2sChD.氧化铝A12O3

鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是

A.闻气体气味B.观察气体颜色

C.倒入澄清石灰水D.插入带火星木条

2。下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是

A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠固体

2L下列不是氢氧化钠俗名的是（）A.苛性钠13.纯碱。火碱D.烧碱

22.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。

①②③

A.①8.②C.③P.②③

0102030405060708090100①②③

温度空

A.①中溶液的质量为120g

B.②中溶液的溶质质量分数为30%

C.将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变

D.将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

2.4.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的

是

o-氢原子

•一氧原子

A.甲由4种原子构成B.乙为氧分子

物一氮原子

反应前反应后

C.该反应属于置换反应D.生成的丙与丁的分子个数比为1：2

2s.取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2cCh溶液，并用pH数字探测仪监测，结果

如图。下列说法不无砸的是

已知：NaCl和CaCL溶液呈中性，Na2c。3

溶液呈碱性；CaCh+Na2co3=2NaCl+CaCCh，

A.所取溶液中溶质为CaCL和HC1

B.实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象

C.加入25mLNa2cO3溶液时，溶液中溶质为Na2c。3

D,加入20mL~25mLNa2cO3溶液时，pH升高的原因是Na2cCh溶液滴加过量

第二部分非选择题(共45分)

K生活现象解释》

26.补齐物质与其用途的连线一

27.次氯酸钠(NaClO)和过氧化氢常用作消

焙制糕点腌制食品制冷剂

毒剂。下图和表是84消毒液的标签(部分)和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数

据。

过氧化氢溶液浓度/mokL」35101010

时间/h0.510.512

真菌存活率/%856338133

亚硝菌存活率/%67531574

84消毒液

主要成分：次氯酸钠(有效氯含量447%)

注意事项：稀释后使用；密封、避光置于

阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用

(1)84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指(填“氯气”或“氯元素

(2)NaC10中，质量分数最小的元素是o

(3)根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质

(4)NaC10和H2O2均属于(填序号)。

A单质B化合物C氧化物

(5)分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是

28.可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

(1)对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是

2017年中国能源结构202阵中国能源结构

C02转化为太阳能燃料。

出0、CO2燃料

我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化

光子晶体

为CH4；②开发了另一种催化剂，将CO2和HzO转化为H?和CO。两个转化反应中，均还生成另外--种物

质，该物质中一定含有元素。

K科普阅读理解』

阅读下面科普短文。

“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大

的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百

年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的

玉米中制取乳酸(C3H6。3),再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑

料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

淀

粉

提

取

率玉米粒中营养成分含

/

%

图1玉米塑料在自然环境中的循环图2浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响

量最多的是淀粉(70%-75%)。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。

在50℃时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米

淀粉提取率的关系如图2。

玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗

等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！(原文作者陆学中、雨鱼等，有删改)

依据文章内容回答下列问题

(1)写出塑料的一个缺点。

(2)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。

(3)图2实验，浸泡液中的两种溶质是。

(4)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是(填序号)。

A玉米进行光合作用B玉米淀粉制取乳酸

C玉米塑料降解或焚烧D从玉米中提取出玉米淀粉

(5)由图2得出的结论是o

K生产实际分析》

30.硝酸钠(NaNCh)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HN03)和Na2cCh制NaNCh的主要工艺

流程如下。

Na2cCh

(1)反应槽中反应的化

pH6.5

HNO3——►反应槽蒸发结晶

学方程式为2HNO3+Na2c03=2NaNO3+H20+C02],该反应属于基本反应类型中的反应。

⑵将溶液pH调到6.5,加入的x是

A盐酸B氢氧化钠C氢氧化钙

31.利用Na2cCh溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NCh尾气制取NaNCh,可实现综合利用资源，减少环

境污染，其主要工艺流程如下。

Na2c03溶液HNO3

(1)吸收时，发

NO和漏气一吸收------►典q------------►蒸发结晶'>NaN03

生的反应有：①Na2co3+2NO2=NaNCh+NaNO2+CO2；

②NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2.反应①的物质中，属于氧化物是；反应②中，氮元素

有种不同的化合价。

(2)转化时，加入HNO3的作用是。

K基本实验及其原理分析】

32.根据下图回答问题:

AB

(1)实验室用高镒酸钾制取氧气时，选⑴实验室用H2O2溶液和MnCh制取氧

用的发生装置是___________(填序气时，选用的发生装置是

号)；反应的化学方程式为一(填序号)；反应的化学方

O程式为___________o

(2)C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是(2)D中，木炭在氧气中燃烧的现象是

OO

33.根据下图回答问题。

(

-

Ei3]

H

图实验，发生反应的化学方程式为

^-(1)1

+

图1图2

实验得出的结论是o

(2)图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入C02.湿纸条由下至上逐渐变红，干

纸条无明显变化。实验得出的结论是。

34.配制如图所示的氯化钾溶液。

⑴称量lOgKCh量取mL蒸储水(水的密度近似等于1g/mL)o

：:|KC1E

;二10%]

(2)溶解时，用到的仪器有。

3S.如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSCh溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。

锌片铜片铁片

/_________L___________L__________

氧化铁铜片铁片

(1)加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是。

(2)能证明铁的活动性比铜强的实验是(填孔穴序号)。

(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为o

36.用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

先滴加无色酚酎溶

Na2c03溶液

(1)实验1中，发生反应的化学方程式

实验1实蛤2实蛤3

为

(2)实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是

(3)能将两种溶液区分开的实验现象是

37.利用下图装置进行实验。已知I：白磷和红磷的着火点分别为40C和240C。

实验装置【实验1】测定空气中氧气含量【实验2】研究燃烧条件

左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛左管中带孔的燃烧匙盛有

有处于同一水平线的水，将左管剩余空间红磷，左、右管盛有处于

8=

五等分同一水平线的80℃热水

生红磷

2-I.激光引燃红磷I.向右管热水中放一小块

1-

『同一II.待红磷熄灭，至液面不再变化，调节白磷

m水平阳弟

2右管中液体的高度与左管液面在同一水平II.调节右管高度，使右

线管白磷露出水面

(1)红磷燃烧的化学方程式为。

(2)实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是。(3)实验2中，欲得出可燃物燃烧

需要温度达到着火点，需要对比的是.

K科学探究』

38.某课外小组对铁锈蚀条件进行了如下探究。

【探究1】铁锈蚀的条件

①②③

出

实验植

加

油煮沸冷V

蒸播水够

却的

1■储水干燥剂

放置一铁丝表面出现红色物

无明显变化无明显变化

周质

现

象

放置两铁丝表面红色物质增

铁丝表面出现红色物质无明显变化

周多

【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸储水煮沸后迅速冷却至室温(12℃),取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生

油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃,花生油改用煤油。

时间/h02612243648

①未油

2.424756.448.4510.1010.4310.51

封

溶解氧1

含量②油封2.433.024.284.816.477.207.98

/(mg/L)

③未油

1.953.796.237.988.989.099.08

实验

封

2

④油封1.933.425.377.118.268.248.22

己知：未煮沸的蒸储水中溶解氧含量，12C时为10.68mg/L,19℃时为9.10mg/L。

【解释与结论】

(1)探究1中，对比(填序号)，可得出铁锈蚀需要与水接触。

(2)对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。

2021年北京市石景山区九年级一模化学试题

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40

第一部分选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）

1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是

A.O2B.H2C.N2P.CO2

A

【详解】供给动植物呼吸的是氧气，故选A。

2.空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气8.二氧化碳C.氧气D.稀有气体

A

【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占004%、二氧化碳占

OQ3%、其它气体和杂质占。Q3%。

3.下列食品富含蛋白质的是

A.黄瓜B.苹果C.土豆D.鸡蛋

P

【详解】A、黄瓜富含维生素，不符合题意；

B、苹果富含维生素，不符合题意；

C、土豆富含糖类，不符合题意；

D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。

故选D。

4.下列金属中，活动性最强的是

A.铝13.银C.镁D.汞

c

【分析】

【详解】根据常见金属的活动性顺序可知：镁＞铝＞汞〉银，所以镁的活动性最强。

故选Co

S.下列属于厨余垃圾的是

A.易拉罐B.一次性餐具C.菜叶D.废旧电池

C

【详解】A、易拉罐可回收利用，属于可回收物，不符合题意；

B、一次性餐具，既不属于可回收物和厨余垃圾，也不属于有害垃圾，属于其他垃圾，不符合题意;

C.菜叶属于厨余垃圾，符合题意；

D、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意。

故选d

6.下列元素中，属于金属元素的是

A.硅SiB.氟FC.滨BrP.钛Ti

【详解】A、由"石"字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意；

B、由"气"字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意；

C、由“”可知，漠元素属于非金属元素，不符合题意；

D、由“金"字旁可知，钛元素属于金属元素，符合题意。

故选

7.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A.铁B.钙C.碘P.锌

A

【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺

肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。

8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.铜用作导线B.氢气用作清洁燃料

C.氧气用于炼钢P.熟石灰用于改良酸性土壤

A

【详解】A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意；

B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意；

C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意；

D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。

故选A。

9.下列物质中，能用作氮肥的是

A.NH4clB.K2SO4C.K2CO3P.Ca3(PO4)2

A

【详解】含氮元素的化肥属于氮肥，含磷元素化肥属于磷肥，含钾元素化肥属于钾肥，NH4a含氮元素属

于氮肥，故选：Ao

下列饮品属于溶液的是

A.牛奶B.豆浆C.果粒橙P.蔗糖水

【分析】

【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。牛奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不

符合题意；

B、豆浆不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；

C、果粒橙不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；

D、蔗糖水具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意。

故选D。

ii.下列物质属于纯净物的是

A.空气B.蒸储水C.石灰水D.生铁

8

【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意;

B、蒸储水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意;

C、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意;

D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选

22.下列实验操作中，不氐丽的是

氯化钠

A.称量氯化钠B.过滤泥水

人

C.稀释浓硫酸加热液体，

4

B

【分析】

【详解】A、托盘天平称量固体的质量，遵循左物右码的原则，左托盘放氯化钠，右托盘放祛码，且左右

托盘各放一张质量相等的称量纸，实验操作正确：

B、过滤泥水，缺少玻璃棒引流，实验操作错误；

C,稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作正确；

D、加热液体时，试管中的液体不能超过试管溶剂的用酒精灯的外焰加热，实验操作正确；

3

故选：Bo

13.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是

A.胆汁(6.8〜7.4)B.唾液(6.6〜7.1)C.胰液(7.5〜8.0)D.胃液(0.8〜1.5)

D

【分析】

【详解】溶液的pH小于7时，显酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH值最小，酸性最强；

答案：D。

14.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CCh和H2O,组成碱式碳酸铜的元素有

A.5种B.4种C.3种D.2种B

【详解】碱式碳酸铜受热分解生成Cu。、和H2。，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类

不变，生成物中含Cu、O、C、H四种元素，故组成碱式碳酸铜的元素有四种。

故选B

1S.氢元素与氧元素的本质区别是

A.质子数不同8.电子数不同C.中子数不同P.电子层数不同

A

【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核电荷

数（即核内质子数）不同；故选A。

表示2个氢原子的是

A.H213.2H2C.2HP.

C

【详解】A、中2表示每个氢分子由2个氢原子构成，故A错误；

B、中的前面的2表示2个氢分子，故B错误；

。、表示2个氢原子，故C正确；

D、中的2表示每个水分子含有2个氢原子。故D错误；

故选：C.

17.下列化学方程式书写下无做的是

点燃

A.CH4+2022H2O+CO2B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

点燃高温

C.Fe+O2-Fe3O4P.3C0+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

C

占燃

【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2=CC)2+2H2O,不符合

题意；8、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,不符合题意；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式未配平，正确的反应的化学方程式为

点燃

3Fe+2O2=Fe3O4,符合题意；

D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为

高温

Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2,不符合题意。

故选

18.下列物质的名称与化学式不对座的是

A.氯化亚铁FeCh13.氧化铜CuOC.硫酸钠Na2SO3D.氧化铝AI2O3

C

【分析】

【详解】A、氯化亚铁中铁元素的化合价为+2,其化学式为FeCL,此选项正确；

B、氧化铜由铜元素和氧元素组成，元素的原子个数比为E,其化学式为CuO,此选项正确；

C、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为Na2SO4,此选项错误；

D、氧化铝由铝元素和氧元素组成，元素的原子个数比为2:3,其化学式为ALO"此选项正确。

故选C。

1Q.鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是

A.闻气体气味B.观察气体颜色

C.倒入澄清石灰水D.插入带火星木条

P

详解】A、氧气是无味的，闻气味无法鉴别，不符合题意；

B、氧气是无色的，观察颜色，无法鉴别，不符合题意；

C、倒入澄清石灰水，无明显现象，无法鉴别，不符合题意；

D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以鉴别，符合题意。

故选D。22下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是

A.浓硫酸8.浓盐酸C.生石灰P.氢氧化钠固体

8

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；

B、浓盐酸具有挥发性，质量减轻，符合题意；

C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，不符合题意;

D、氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加，不符合题意。故选8。

2,下列不是氢氧化钠俗名的是（）

A.苛性钠8.纯碱C.火碱P.烧碱

13

【详解】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选

22.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。

①②③

A.①B.②C.③P.②③

C

【详解】2。口时，氯化钾的溶解度约为3沔，该温度下，向下列3只盛有20。g水的烧杯中，分别加入

不同质量的KC/固体，充分溶解。口口能全部溶解，得到的是不饱和溶液，口中有部分溶质不能溶解，得到

的是饱和溶液。

故选C.

23.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。

0102030405060708090100

温度七

下列说法不亚现的是

A.①中溶液的质量为120g

B.②中溶液的溶质质量分数为30%

C.将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变

P.将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

8

【分析】

【详解】A、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，20g氯化钾放入100g水中能全

部溶解，此时①溶液的质量为120g,说法正确；

B、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，30g氯化钾放入100g水中能全部溶解，

此时②溶液的质量为130g,溶质的质量分数=斐X100%。23.1%,说法错误；

130g

C、溶液具有均一稳定的性质，将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变，说法正确；

D、溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，将40g氯化钾放入100g水中，此时有6g

氯化钾没有溶解，升温到40℃,氯化钾固体全部溶解，此时溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液中溶质的

质量分数增大，说法正确;

故选B«

24.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的

是

0-氢原子

■一氧原子

A.甲由4种原子构成B.乙为氧分子

®■氮原子

反应前反应后

C.该反应属于置换反应D.生成的丙与丁的分子个数比为1：2

B

【分析】根据微观示意图判断，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学

一定条件

方程式为4NH3+50、^======4NO+6H,O。

【详解】A、由图可知，甲由分子构成，一个甲分子含4个原子，A错误。

B、由图可知一个乙分子含有两个氧原子，故乙为氧分子，B正确。

C、由分析可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误。

D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：3,D错误。

故选：Bo

25取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2c03溶液，并用pH数字探测仪监测，结果

如图。下列说法不氐颂的是

已知：NaCl和CaCL溶液呈中性，Na2co3

溶液呈碱性；CaCl2+Na2co3=2NaC1+CaCChl。

A.所取溶液中溶质为CaCb和HC1

B.实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象

C.加入25mLNa2co3溶液时，溶液中溶质为Na2c。3

D.加入20mL〜25mLNa2cO3溶液时，pH升高的原因是Na2cCh溶液滴加过量

C

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液后，如果稀盐酸过量，碳酸

钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】A、根据图像，在碳酸钠溶液开始加入时，溶液的pH小于7,说明开始溶液呈酸性，所以溶质中

含有氯化钙和氯化氢，故A不符合题意；

B、碳酸钙和稀盐酸反应会有气泡生成，氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀生成，故B不符合题意：

C、加入25mLNa2cCh溶液时，溶液中溶质除了Na2cCh还有生成的氯化钠，故C符合题意；

D、Na2c。3溶液呈碱性，因此在20mL〜25mL时，溶液pH升高的原因是Na2co3溶液滴加过量，故D不符

合题意；

故选C。

【点睛】根据在原点时刻溶液为酸性，进而来判断碳酸钙和稀盐酸的反应程度。

第二部分非选择题（共45分）

K生活现象解释X

26.补齐物质与其用途的连线

制糕点

【分析】

【详解】食盐的用途是可以腌制食品、配制生理盐水等；小苏打的用途是焙制糕点、治疗胃酸过多等。

27.次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对

循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

过氧化氢溶液浓度/mol・L"35101010

时间/h0.510.512

真菌存活率/%856338133

亚硝菌存活率/%67531574

84消毒液

主要成分：次氯酸钠（有效氯含量447%）

注意事项：稀释后使用；密封、避光置于

阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用

（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指（填“氯气”或"氯元素”）。

（2）NaC10中，质量分数最小的元素是。

（3）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质o

（4）NaC10和H2O2均属于（填序号）。

A单质B化合物C氧化物

（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是。

□.氯元素□.氧（或0）口.化学性质不稳定;能与酸发生反应□.B□.过氧化氢溶液浓度

越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同

过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好）

【详解】（工）84消毒液中，”有效氯含量”中的氯是指氯元素，故填：元素。

（2）NaC/O中，钠元素、氯元素、氧元素质量比为23：3S,S：16,故质量分数最小的元素是氧元

素，故填：氧（或

（3）84消毒液密封、避光保存置于阴凉处，而且不能与酸性物品同时使用可推测;化学性质不稳定;能与

酸发生反应，故填：化学性质不稳定;能与酸发生反应。

（4）NnC/O和均是多种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：Bo

（S）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，浓度相同时作用时间越长，杀菌效力越好，浓度不同时过氧化

氢溶液浓度越大，杀菌效力越好，故填：过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同

时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效

力越好）。

28.可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

（1）对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少是

2017年中国能源结构202阵中国能源结构

可再生资源可再生资源

天然气

7%10%

（2）如图，通过光催化可将H2O、CO?转化为太阳能燃料。

出0、CO：燃料

我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化

光子晶体

为CHa；②开发了另一种催化剂，将CO?和H?O转化为H2和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物

质，该物质中一定含有.元素。

□.煤炭、石油□.氧（或0）

【详解】（Z）由图可知，对比2017年和202。年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是：煤

炭、石油;

（2）二氧化碳和水能在催化剂的作用下反应生成甲烷和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，反应物中含C、H、0,生成物中含C、H,故该物质中一定含氧元素。

K科普阅读理解X

2名阅读下面科普短文。

“绿水青山就是金山银山''正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大

的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百

年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的

玉米中制取乳酸(C3H6。3),再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑

料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

淀

粉

提

聚乳酸产品取

率玉米粒中营养成分含

7

%

W解和处捉

图1玉米塑料在自然环境中的循环图2浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响

量最多的是淀粉(70%-75%).玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。

在50℃时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米

淀粉提取率的关系如图2。

玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗

等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！(原文作者陆学中、雨鱼等，有删改)

依据文章内容回答下列问题。

(1)写出塑料的一个缺点。

(2)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。

(3)图2实验，浸泡液中的两种溶质是。

(4)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是________(填序号)。

A玉米进行光合作用B玉米淀粉制取乳酸

C玉米塑料降解或焚烧D从玉米中提取出玉米淀粉

(5)由图2得出的结论是。

□.消耗宝贵的石油资源(或难以降解，污染土壤，影响地下水质和农作物生长)□.二氧化碳和水

□.亚硫酸钠和乳酸□.ABC口50℃下，相同浸泡液中，在12h〜72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率

先升高后降低(或50℃下，相同浸泡液中，在12h〜72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高)

【详解】（工）塑料的缺点有：塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源；需要千百年才能降

解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长等；

（2）由图可知，玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水；

（3）图2实验，浸泡液中的两种溶质是：亚硫酸钠和乳酸；

（4）A、玉米进行光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化，符合题意；

3、玉米淀粉制取乳酸，有新物质乳酸生成，属于化学变化，符合题意；C、玉米塑料降解或焚烧，有二

氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、从玉米中提取出玉米淀粉是采用湿法提取，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选ABC：

（S）由图2可得：5•。口下，相同浸泡液中，在工2k〜72k的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低

（或SO口下，相同浸泡液中，在工2k〜72k的浸泡时间内，36k玉米淀粉提取率最高）。

K生产实际分析》

3（9.硝酸钠（NaNCh）是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸（HNCh）和Na2cCh制NaNCh的主要工艺

流程如下。

Na2cCh

I

-------------1pH4-5

HNOs——►反应槽------调节槽-----►蒸发结晶——-----►NaNOs

学方程式为2HNO3+Na2c03=2NaNCh+H20+C