金属与氧气稀酸的反应课件

第1课时金属与氧气、稀酸的反响6.2金属的化学性质第六章

金属1课堂讲解金属的发现和利用、金属与氧气反响、金属与稀酸反响2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属的化学性质被空气中的O2氧化了的铝锅

是谁给纯洁的金属铝穿上了“外衣〞呢1知识点金属的发现和利用知1－导【投影展示】人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代铜〔距今3000年前〕铁(距今1500年前〕 铝〔仅100多年前〕【例1】环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成的。以下金属的开采和利用的先后顺序正确的选项是()①铁器②青铜器③铝制品A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①知1－讲C知1－练1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价上下D．金属的活动性强弱2知识点金属与氧气反响知2－导【实验回忆】镁条在空气中点燃有什么现象？【视频播放】镁带的燃烧问题〔一〕常温下和点燃时镁条与空气反响分别有什么现象？知2－导问题〔二〕如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？1.镁与氧气反响：镁常温即能与氧气反响〔2Mg+O22MgO),点燃时反响更剧烈：2Mg+O22MgO反响现象：①发出耀眼的白光②放出热量③生成一种白色固体知2－导归

纳知2－导【实验回忆】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？【视频播放】铁丝在氧气中燃烧问题〔一〕铁丝在氧气中燃烧有什么现象？知2－导问题〔二〕如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式？2.铁与氧气反响：3Fe+2O2Fe3O4反响现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种黑色固体知2－导归

纳知2－导【实验回忆】铜在空气中加热【视频播放】铜跟氧气反响问题〔一〕铜丝在空气中加热有什么现象？问题〔二〕如何正确书写铜在空气中加热的化学方程式？3.铜与氧气反响：2Cu+O22CuO反响现象：红色固体变成黑色固体知2－导归

纳知2－导问题〔一〕是否所有的金属都能与氧气反响？问题〔二〕与氧气反响的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反响。2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。3、Au即使在高温时不能与氧气反响。结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反响，反应也越剧烈。知1－导归

纳【例2】以下说法正确的选项是〔〕清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反响“真金不怕火炼〞说明金的熔点高只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反响在酒精灯上加热铜丝，铜丝外表变黑知2－讲D知2－讲点拨：铝在常温下就能与空气中的氧气反响，其外表会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼〞说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反响，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反响，如Cu、Fe；D正确。【例3】以下实验现象描述错误的选项是()A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D．铜在空气中加热外表变黑知2－讲C方法规律：注意“现象结论巧分辨〞。现象是五官感受到的，结论是对现象分析得出的结果。写出产物名称的一定是结论。铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，生成知2－讲黑色固体，A正确；但指明黑色固体是四氧化三铁，不属于实验现象，而是通过分析得出的实验结论，C错误；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，B正确；铜在空气中加热外表变黑是因为与空气中的氧气反响生成黑色的氧化铜，D正确。知2－练(中考·济宁)黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼〞主要是指()A．金的熔点高B．金的延展性好C．金有金属光泽D．金的化学性质稳定3知识点金属与稀酸反响知2－导【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象？1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别参加约5mL稀盐酸，观察现象，比较反响的剧烈程度。如果有气体生成，判断反响后生成了什么气体？〔用燃着的小木条放在试管口检验〕2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。知2－导【视频播放】金属与酸的反响现象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl问

题金属与酸反响现象是否也像金属与氧气反响一样存在差异呢？【投影展示】知2－导1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反响〔如：Cu不反应〕。2.金属与酸反响放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。知2－导归

纳知3－讲序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响剧烈程度的因素依次有：因素一：_______________；因素二：______________________；金属的活动性金属与酸的接触面积因素三：_______________。

知3－讲方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验1中金属种类不同，酸的种类、浓度相同，镁粉反响速率快，说明金属与酸反响的速率与金属的种类即金属的活动性有关；实验2中酸的种类、浓度相同，金属种类相同，金属的状态不同，粉末状的反响速率快，说明反响速率与金属外表积的大小有关；实验3是将同种金属分别与不同浓度的盐酸反响，浓度高的反响速率快，说明反响速率还与酸的浓度有关。酸溶液的浓度知3－练1.以下同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反响并放出氢气的是〔 〕。A.Au、Cu、Pt B.Fe、Pb、Sn C. Mg、Zn、Ag D.Al、Hg、K知3－练小美同学打算用金属的置换反响制取氢气。请问：〔1〕她绘出右图表示的制取氢气的装置，该图有哪些错误，怎样改进？〔2〕她改正装置后，用镁和铝从稀硫酸中