氮肥的生产和使用

19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物。随着农业的发展和军工生产的需要，人们设想，能不能把空气中大量的氮气固定下来，于是开始设计以氮和氢为原料的合成生产氨的流程。在1847年，德国发生了农业危机，首都柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起了政府重视生产粮食。在这样的背景下，德国化学家哈伯、波施等科学家经不懈努力终于成功开发出了合成氨的生产工艺，从此大量的氮肥可以用人工方法合成，缓解了有限耕地资源与粮食需求的矛盾氮肥的种类：硝态化肥：硝酸盐尿素（CO(NH2)2NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨态化肥氨水NH3·H2O氨的工业制法N2+3H22NH3催化剂高温、高压氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O实验原理：实验装置：于氧气相同——固体和固体加热制气体氨的物理性质（1）无色，有刺激性气味的气体。（2）密度比空气小

（3）易液化，

可用作致冷剂。（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解700体积的氨。氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，其密度越小。1、写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学方程式2、写出NH3·H2O与盐酸反应的化学方程式将醮有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，能看到白烟吗？为什么？3、NH3可用浓硫酸来干燥吗？4、你认为氨水作化肥有何不足之处？NH3的性质氨气与水的反应NH3的性质之一

氨水显碱性试纸变蓝NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++H2ONH3·H2ONH3NH4+H2OOH-H+氨水保存：氨水的成份：氨水的密度：氨水的溶质：氨气与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++H2ONH3的性质之一氨气与水的反应形成喷泉，溶液充满烧瓶氨气的溶解性极大1:700；NH3

溶于水显碱性NH3的性质之一氨气的喷泉实验（2）溶液为什么变为红色？

（3）实验成败的关键是什么？

（1）氨为什么会形成喷泉？

a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差NH3的性质之一氨气跟酸的反应NH3的性质之二产生白烟氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O——氨气跟跟氧气反应（催化氧化）NH3的性质之三——氨气与其它非金属反应NH3的性质之四2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨充足）实验一:各取少量铵盐固体，加水实验结论

溶解铵盐均易溶于水实验现象铵盐（NH4+）的性质实验二:氯化铵固体加热实验结论

加热后分解，冷却后又重新化合铵盐受热易分解实验现象铵盐（NH4+）的性质实验三:NH4Cl与Ca(OH)2共热实验结论

生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体铵盐与碱共热生成NH3实验现象铵盐（NH4+）的性质

(1)氮肥用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑1、有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，则A是＿＿，B是＿＿，C是＿＿。NH3NONO2课堂练习2、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是A干燥气体B液体ANO2水BCO24mol/LNaOHaqCCl2饱和食盐水DNH31mol/LHClaqAB液体课堂练习3、质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定C