高二化学弱电解质电离

第一课时&3-1弱电解质的电离2023/9/20:561电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质旧知回顾既不是电解质也不是非电解质知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固体

、③HCl气体、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水【区别】能否在水溶液或熔融状态电离。2023/9/20:563

根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，这说明了什么？

实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.5mol/LHCl0.5mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢0.34.5一、强弱电解质2023/9/20:564说明HCl的电离程度大于CH3COOH。

C（H+盐酸）>C（H+醋酸）研究表明HCl完全电离，HCl是强电解质；醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质。探究结果：2023/9/20:5652023/9/20:566强电解质：在水溶液能够全部电离的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。本质区别：是否完全电离!溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子电荷数决定。2023/9/20:567“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强”对吗？2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质NaCl=Na++Cl-强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐类:BaSO4、AgCl、KNO3

、NH4ClHAcH++Ac-

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、HCN、H2S、苯酚及所有的有机羧酸弱碱：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水2023/9/20:568小结：离子化合物绝大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物2023/9/20:569CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是……………？可逆过程二、弱电解质的电离平衡电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2023/9/20:5611

思考与交流(见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大2023/9/20:5612电离平衡状态是指

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

前提实质标志

3.定义：2023/9/20:56134、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度保持不变

条件改变时，电离平衡发生移动

弱电解质的电离是可逆的v电离=v结合≠0①逆：②等：③动：

④定：⑤变：2023/9/20:5614电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动3、影响电离平衡的因素①温度CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5615②浓度加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5616③同离子效应加入与弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5617④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向正移动CH3COOHCH3COO－+H＋2023/9/20:5618小结：影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”2023/9/20:5619问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。2023/9/20:5620课堂练习：习题1C2023/9/20:5621课堂练习：习题2D2023/9/20:5622课堂练习：习题4习题5习题6DBD混合物AD2023/9/20:56231.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD课堂练习：2023/9/20:56242.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B课堂练习：2023/9/20:56253.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸课堂练习：2023/9/20:5626小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡状态②电离平衡特点③影响电离平衡的因素2023/9/20:5627Angquestion?2023/9/20:5628第二课时&3-1弱电解质的电离2023/9/20:5629小结：离子化合物绝大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物2023/9/20:5630一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。二、弱电解质的电离平衡

1.定义2.特点3.影响电离平衡的因素2023/9/20:56314、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

2023/9/20:5632多元弱酸的电离应分步完成电离方程式多元弱碱则一步完成电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH-H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)Fe(OH)3Fe3++3OH－2023/9/20:5633问题探讨试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-另外，氢氧化铝双向电离：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-2023/9/20:5634课堂练习：2023/9/20:5635课堂练习：

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B2023/9/20:5636三、电离常数——

科学视野对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值越大，电离程度越大；K值只随温度变化。2023/9/20:5637探究实验：[实验3-2]课本P42

你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？2023/9/20:5638实验结论醋酸>碳酸>硼酸K醋酸>K碳酸>K硼酸弱酸不同电离程度也不同电离度（a）=——————2023/9/20:5639写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。2023/9/20:5640试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(