高考化学一轮复习配套31氯溴碘及其化合物

专题三非金属及其化合物［考纲展示］1.了解氯、溴、碘的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。4.了解海水中氯、溴、碘的提取及海水资源的综合利用。第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质和制法1．氯气的物理性质黄绿色有

气味的气体，比空气密度

，

毒，易液化，能溶于水。2．化学性质刺激性大有[主干知识](1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(3)与水反应：离子方程式为

。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应离子方程式为

。(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应的化学方程式为

；②与SO2水溶液反应的化学方程式为

。Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl3．Cl2的制法(1)实验室制法：药品：

。离子方程式为：

。(2)工业制法化学方程式：

。(1)烟和雾的异同点？(2)实验室制Cl2的反应中浓盐酸表现哪些性质？提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。(2)浓盐酸表现还原性和酸性。MnO2、浓盐酸二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸氯水须现用现配，保存在

，置于冷暗处。棕色瓶中(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入CO2，化学方程式为：

。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO32．漂白粉三、溴、碘的提取与性质1．溴、碘的提取(1)海水中提取溴(2)海水中提取碘(3)写出离子提取溴、提取碘过程中的相关离子反应：①

；②

。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I22．溴、碘及其化合物的性质(1)单质的物理性质(2)单质的化学性质向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式分别为Br2＋2I－===I2＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明卤素单质间的氧化性顺序为：

；卤素离子间的还原性顺序为：

。(3)化合物的性质①

具有感光性，可作感光材料；②

可用于人工降雨。能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的一定是氯气吗？提示：不一定，如O3、O2等也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－AgBrAgI四、卤族元素1．元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐

，非金属性逐渐

。2．单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。(2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐

。3．单质及化合物的化学性质(1)单质(从F2至I2)：氧化性逐渐

，与氢气化合

，与H2O反应逐渐

。(2)化合物(从F至I)：HX稳定性逐渐

，X－的还原性逐渐

。增大减弱升高减弱由易到难减弱减弱增强4．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法(2)置换——萃取法有关反应的离子方程式为：

，

。[点拨]

(1)含I－的溶液亦可用新制氯水(或双氧水)和淀粉检验。(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，常作为推断突破口。(3)氟的特性①氟气与水剧烈反应，置换出O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。②氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。③氟没有正价。2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－[自我诊断]1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂。(×)2．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子。(×)3．向新制氯水中滴入石蕊试液后先变红，后又褪色。(√)4．久置的氯水中因不含次氯酸而不具有漂白性。(√)5．漂白粉和明矾都可用来净水，二者的作用原理相同。(×)6．滴加AgNO3溶液能产生黄色沉淀的溶液中一定含有I－。(×)1．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(

)①Cl2②HClO③H2O④HCl⑤O2A．①② B．①②③C．①②④ D．①②⑤解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子的物质的量将减少。答案：B氯水的成分和性质1．氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：故氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H＋、

Cl－、ClO－、OH－(极少量)。2．氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。3.Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用[特别提醒](1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸，酸性增强，漂白作用减弱。聪明人投资健康。明白人储蓄健康。普通人忽视健康。糊涂人透支健康.养生每个人都需要。别等老了。问题出现了。再和我说：“我们聊聊怎么补肾吧！”那时只能去维修。切一切。割一割了。也许你会说：你们产品那么好。还要医院干嘛？我的回答是：预防和治疗是两门学科。医院是在尽力阻挡你去天堂。而我们是尽力阻挡你去医院。你給我一份信任，我还你一份健康——老中医V亻言msdf003[典例1]某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。(2)有同学提出如下改进建议：①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________________________。(3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于______________________________________________；②是由于_______________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是_____________________________________________________。(4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________(填序号)。A．CaCO3 B．Na2SO3

C．H2SO4 D．Ca(OH)2(5)丁的作用是________________________________________，能否将NaOH溶液改为价格更低廉的石灰水？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。[解析]

(2)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。(3)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(4)氯水中存在平衡Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。[答案]

(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)①无②可增大Cl2与水的接触面积(3)盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酸酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②(4)A(5)吸收多余的Cl2否Ca(OH)2微溶于水，石灰水浓度小；不能将多余的Cl2完全吸收1．(2014年豫南九校联考)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(

)解析：A项体现Cl2的氧化性；B项是Cl2与NaOH反应，为氧化还原反应，结论不正确；C项Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊变红，HClO的强氧化性可使溶液褪色；D项Cl2＋2I－===

2Cl－＋I2，I2遇淀粉变蓝色。答案：D氯气的实验室制法2．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法中不正确的是(

)A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：该反应需要酒精灯加热，并且尾气应处理，A项正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D项正确。答案：B1．制取2．验满(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。[典例2]某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤ B．②④⑤C．①②④ D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(3)①装置B的作用是______________________，现象是：_____________________________________________。②装置D和E出现的不同现象说明的问题是___________________________。③装置F的作用是____________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________试剂。[解析]

实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末；D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置利用的是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。[答案]

(1)D(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应终止不再产生氯气(3)①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)F

G湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)2．(2014年泉州模拟)实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(

)A．①比②多 B．②比①多C．一样多 D．无法比较答案：B1．性质验证型实验题常见的两种考查形式(1)已经给出试剂或装置(仪器)的，根据题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置的目的以及具体操作。(2)已知反应或反应现象以及操作要求，根据题意要求补出缺少的试剂或装置(仪器)。2．解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么？)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目