化学人教版（2023）必修第一册2.3物质的量（共34张ppt）

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物质的量

情境导入

新知教学

“打包”

化为一个集合体

情境导入

新知教学

情境导入

新知教学

14亿人每人每秒数一个

一滴水中，有约1.67×1021个水分子

“打包”

微粒

“打包”

一堆

符号：n

单位：摩尔(mol)，简称摩

范围：所有微观粒子

概念：表示含有一定数目粒子的集合体

物质的量

物理量单位

物质的量（n）摩尔（mol）

堆数堆

这些水分子的为2mol

物质的量

这些沙子的为2堆

堆数

概念：表示含有一定数目粒子的集合体

物质的量

国际单位制（SI）的7个基本单位

物质的量n

摩尔

mol

物质的量的表示方法

宏观物质

1双筷子

1打饮料

数目+单位+物质

微观粒子

1mol碳原子

1molH+

具体到种类！

2根

12瓶

个微粒

？

让佩兰

提出将1mol粒子集合体所含粒子数为：

阿伏伽德罗常数NA

1mol微粒的“打包标准”

国际iupac

提出1mol粒子集合体所含粒子数约为：

6.02×1023个

阿伏伽德罗常数

符号：NA

概念：1mol任何微粒中所含的微粒数

单位：mol-1

精确值

1mol微粒=1NA个

近似值

≈6.02×1023个

假如现有6.02×1023块钱，

分给全国14亿人花，

每人每天花一百万，

可以花118万年！

感知NA

物质的量只适用于描述微观粒子，不能描述宏观物质！

6.021023到底有多大？

新知教学

知识小结

物质的量

符号：n

单位：摩尔(mol)

概念：含有一定数目粒子的集合体

1mol微粒=1NA个≈6.021023个

概念：1mol任何微粒中所含的微粒数

“物质的量”专有名词

描述微观粒子

具体到粒子种类

专有化

微观化

具体化

阿伏伽德罗常数

新知教学

知识小结

请同学们思考如何求一个硅原子的质量？

并预习“摩尔质量”的定义。

单晶硅(宏观)

可称量，不可计数

硅原子(微观)

可计数，不可称量

？

物质的量

人教版高中化学必修第一册第二章第三节

第2课时

1

2

学

习

目

标

掌握气体摩尔体积的概念，理解物质的量、物质的质量、气体摩尔体积之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算，熟练掌握22.4L·mol-1的应用。

掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算。

分享“1molH2O”的含义

同学A:水分子的物质的量为1mol；

同学B:1molH2O所含的分子数约为6.02×1023个；

同学C:1molH2O中所含的氢原子数约为1.204×1024个；

同学D:1molH2O中所含的氧原子数约为6.02×1023个；

同学E:1molH2O中含有2mol氢原子，1mol氧原子

……

思考：1molH2O的有多少克？

温习旧知

物质的量为1mol的几种物质

n和M的计量关系

1

一、摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：M。

3.单位：gmol-1或g/mol。

4.数值：lmol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。

任务一建立以物质的量为中心的计量体系：n和M的关系

意义不同，单位不同。两者仅数值相等。（前提：M以g/mol为单位）

摩尔质量和相对原子（分子）质量是否相同？

1molH2O

6.02×1023个水分子

1.204×1024个氢原子

6.02×1023个氧原子

2mol氢原子和1mol氧原子

1mol水分子

1个水分子中

有2个氢原子1个氧原子

18gH2O

×18g/mol

1molH2O的质量为18克。

微观

宏观

物质的量（n）

质量（m）

粒子数（N）

归纳总结——物质的量与质量之间的关系

物质的量

n(mol)

质量

m(g)

（g/mol）

n=

M

m

×M

÷M

（g/mol）

2

n和Vm的计量关系

图1水在不同聚集状态的微观结构

固体

液体

气体

任务二建立以物质的量为中心的计量体系：n和Vm的关系

任务二建立以物质的量为中心的计量体系：n和Vm的关系

思考：物质的体积大小取决于什么？

温度、压强

因素状态粒子大小粒子间距离

固体和液体

气体

当粒子数目（1mol）相同时：

主要因素

忽略

主要因素

忽略

气体粒子间的距离是固定不变的吗？

下表为1mol气体在00C、1.01×105Pa下的体积，观察并分析表中的数据，你能得到什么结论？

名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)

H2气体0.0893

O2气体1.429

CO2气体1.965

N2气体1.25

2

22.4

32

22.39

44

22.39

28

22.4

结论：

00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L

二、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。

2.符号：Vm

3.单位：L·mol-1（或L/mol）

4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol

5.使用时的注意事项：

（1）条件：必须为标准状况，务必看清气体所处温度和压强。

（2）物质状态：在标准状况下该物质必须为气态，如水，乙醇标况下为液态。

（3）数值：22.4L/mol是近似值。

nV（气体，标况下）

1mol

0.2mol3.36L

22.4L

0.15mol

4.48L

计算不同物质的量的气体所占的体积，找出n和Vm之间的关系。

6.n和Vm的关系：V＝n·Vm

课堂小结

×M

×NA

×Vm

(只适用于气体）

评价任务

√

√

1．10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4B．标准状况下，