四川省内江市2022-2023学年高二下学期期末检测理综化学试题

内江市高中2024届零模试题理科综合能力测试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16P：31S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ti：48第I卷(选择题共42分)一､选择题：本大题共7小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.糖类物质都属于天然高分子化合物B合理处理废旧电池有利于保护环境和资源利用C.食醋可用于除去水显内壁的水垢D.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保质作用2.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B.与充分反应，转移的电子数为C.溶液中所含阳离子的总数目为D.白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为3.X､Y､Z､R四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是短周期中金属性最强的元素。由X､Y和Z三种元素形成的某种盐的结构如图所示，溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是A.离子半径：B.Z､R最高价氧化物水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.X､Z简单氢化物的沸点：4.布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法错误的是A.分子式为 B.能发生取代反应和加成反应C.分子中所有碳原子在同一平面 D.苯环上一氯取代物有2种5.我国科学家发明了一种二次电池，装置如图，X､Z区域电解质溶液不同，分别为溶液和溶液中的一种。下列说法错误的是A.Z区域电解质溶液为溶液B.充电时区域溶液浓度减小，为阴离子膜C.放电时，电极反应式为：D.放电时，Z区域降低6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的操作A检验蔗糖水解生成葡萄糖取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉B需要溶液将溶于蒸馏水，再配成500mL溶液C证明的酸性强于用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的和NaClO溶液的pHD验证和的大小取溶液，先滴3滴溶液，再滴3滴溶液A.A B.B C.C D.D7.25℃时，向溶液中逐渐滴入溶液，得到如图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式正确的是A.点①溶液中，B.点②溶液中，C.点③溶液中，D.滴定过程中，水的电离程度大小：②>③>①第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题~第12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂76.81.6难溶于水回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称___________，装置中仪器的冷却水入口是___________。（2）装置A中弯导管作用是___________。（3）装置A中发生反应离子方程式为___________。（4）加热装置之前，持续通入一段时间的的目的是___________。（5）装置中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。（6）制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是___________。（7）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(三次平均值)。已知常温下，、，呈砖红色，。①滴定终点的判断方法是___________。②产品的纯度为___________。9.硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀范围如下：金属离子开始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②当离子完全沉淀时，。③硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有和___________(填化学式)。（2）写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式___________。（3）“氧化除杂”中加入的作用是___________，溶液的应调节为___________之间。（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。（5）洗涤过程中最好选择___________进行洗涤。A.蒸馏水 B.无水乙醇 C.乙醚 D.稀盐酸（6）“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中使沉淀完全，则加入的溶液的浓度至少为___________。[已知]10.某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：I．II．已知：（1）的为___________（2）T℃时，在体积为的密闭容器中加入和发生反应II，经过达到平衡，此时的浓度为。回答下列问题：①下列叙述不能判断反应达到平衡的是___________(填选项符号)。A．B．混合气体密度不再变化C．体系的压强不再变化D．与转化率相等②内用表示的反应速率为___________，反应的平衡常数___________。③T℃时，再向容器中充入和，重新达到平衡时的浓度___________(填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它条件不变，平衡转化率与温度的关系如图所示，之后平衡转化率随温度升高而降低的原因是___________。（4）与可以组成燃料电池(电极均为惰性电极)如图，请写出的电极反应式___________。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学—选修3：物质结构】11.金属钛被誉为“未来金属”，钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。（1）钛位于周期表的___________区，基态钛原子价电子排布式为___________。（2）是一种储氢材料，可由和反应制得。请写出一个与互为等电子体的微粒___________(化学式)。（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①该配合物中碳原子的杂化类型___________｡②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)｡a．共价键b．金属键c．配位键d．氢键（4）钛与卤素形成的化合物、、、熔点依次为377℃､､38.3℃､153℃，其中､､熔点依次升高的原因是___________｡（5）的晶胞如图所示，的配位数是___________，若位于晶胞顶点，则位于晶胞___________位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)｡【化学—选修5：有机化学基础】12.A()是煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F()，其合成路线如下：（1）A的结构简式为___________，C的含氧官能团名称为___________｡（2）试剂1为___________，E→F的反应类型为___________｡（3）E与足量溶液