山东省德州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题

高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：1161227325265第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学材料是各个领域不可或缺的重要组成部分，下列说法错误的是A.德州黑陶属于硅酸盐制品B.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金C.传递光信号，可用作太阳能电池材料D.新形态的碳单质“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体2.下列说法正确是A.中子数为8的氧原子：B.的空间结构示意图为：C.的形成过程：D.工业上冶炼金属铝：(熔融)3.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A.蒸馏米酒 B.谷物酿醋 C.海带提碘 D.铁钉镀银4.下列关于有机物的说法错误的是A.用碘水检验土豆中的淀粉B.与互为同分异构体C.油脂是高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.甲烷与在光照条件下生成4种含氯有机物5.R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大、分列于三个不同短周期的主族元素。、、具有相同的电子层结构，是形成酸雨的物质之一。下列叙述正确的是A.X、Y的简单气态氢化物的稳定性B.的水合物具有两性C.可用酒精清洗附有W单质的试管D.R、X、Y可形成含离子键的化合物6.下列装置或操作不能达到实验目的的是A.用图1装置测定盐酸和溶液的反应热B.图2装置电解饱和食盐水，制备少量C.图3装置用萃取碘水中的碘，振荡、排气D.图4装置验证石蜡分解产生了不饱和烃7.一定温度下的2L密闭容器中，在不同催化剂条件下加入X进行反应，测得X、Y的物质的量随时间变化如下图所示，下列有关说法错误的是A.反应开始后6min内，B.曲线b表示催化剂Ⅰ条件下反应物物质量的变化C.催化剂Ⅰ条件下，X充分反应时放出的热量为D.催化能力：Ⅰ>Ⅱ8.下列离子方程式书写正确的是A.用足量醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙)：B.盛装溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：C.含铁粗铜精炼时阳极发生反应：、D.用浓溶液反萃取中的碘：9.工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是A.反应①为加成反应B.P中所有原子可能共平面C.可用溴水鉴别N和PD.P生成的高聚物结构简式为10.研究发现，一种在羟基磷灰石()表面催化氧化除甲醛的方法如下(部分结构已略去)，下列说法错误的是A.反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的生成B.过渡态是该历程中能量最高、最不稳定的状态C.若用标注中的氧原子，反应后出现在和中D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A取一定量的淀粉溶液加入唾液，温水加热一段时间后，再加入新制悬浊液继续加热有砖红色沉淀生成淀粉发生了水解B取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体证明乙醇与钠反应C向少量蛋清溶液中加入浓溶液有白色沉淀生成蛋白质发生了盐析D将片与片用导线连接插入稀溶液中片溶解，片上有气泡生成比活泼A.A B.B C.C D.D12.用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)，下列说法错误的是已知：乙醛沸点为28.8℃，能与水混溶。A.装置①③反应中氧化剂分别为和B.两个反应中均有O-H的断裂C.可以用铜制造装置③中的金属网催化剂D.装置④可充分吸收乙醛和少量乙醇13.铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为，含有铁杂质)生产，其简化的工艺流程如下：已知：与的性质相似。下列说法错误的是A.步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率B.步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染C.步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是D.实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒14.在2L密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同起始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是编号T/℃时间min020406080100表面积Ⅰ280a4.804.003.202.401.601.60Ⅱ280a2.401.600.80Ⅲ2802am3.201.60xⅣ350a4.80A.实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响B.探究固体表面积对反应速率的影响时C.实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响D.实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，15.一种水系可逆电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动(a膜只允许通过，b膜只允许通过)，其原理如下图所示。下列说法错误的是A.闭合，a膜向电极提供；b膜向电极提供B.闭合时，电极发生反应：C.闭合充电时，为阳极D.闭合时，每生成，同时生成气体体积为11.2L(标准状况)第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.短周期主族元素W、M、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置是_____，X、M、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。（2）X的单质与强碱溶液反应的离子方程式_____。（3）的电子式为_____。（4）W与Y形成化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其结构简式为_____(答出一种即可)。（5）原子序数为35的元素Q与Z的非金属性Q_____Z(填“>”“<”或“=”)，若用实验证明你的观点，所需试剂为_____。17.实验室中某学习小组利用与足量的S制取并进行提纯，装置如下：已知：①②物质熔点沸点溶解性46℃不溶于水S118℃445℃不溶于水，易溶于回答下列问题：（1）装置甲虚线内加入所需仪器名称_____。（2）装置乙中试剂为_____；实验开始时，首先点燃装置甲处的酒精灯，其目的是_____。（3）装置丙中发生反应生成的气体为_____；装置丁中冰水的作用是_____。（4）装置戊中发生反应的离子反应方程式为_____。（5）依次用、、处理收集到的粗品后，再向获得的有机层加入后进行分离操作，该操作的名称为_____，最终获得精品。则的产率为_____。18.实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。（1）生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_____。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为_____。（2）某科研单位利用—空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：①(Ⅱ)电极为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为_____。②X膜为_____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。③理论上，(Ⅱ)电极上参加反应的标况下为1.68L，则棒增重_____g，Ⅰ室内溶液质量减少_____g(忽略溶液挥发)。19.有机物A-H是重要的有机化工原料，B是一种高分子材料，H是一种有果香味的物质，其转化关系如下图，回答下列问题：已知：(苯甲酸)（1）A中的官能团名称为_____，B的结构简式为_____。（2）反应④所需的试剂及条件为：_____。（3）反应⑤的化学方程式为_____；利用下图装置发生反应⑤制备H(夹持及加热装置略)，在三颈烧瓶中依次加入_____，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入_____至溶液呈中性，充分振荡，静置，分液得到粗品H。（4）下列说法错误的是_____。a．煤干馏、石油气的裂解均为化学变化b．②与⑤的反应类型相同c．D与F互为同系物d．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的质量：20.2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。还原是实现降碳减排的有效途径之一，相关反应如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）反应Ⅲ：的_____（2）恒温条件下，向某容器中充入一定量的和，发生反应Ⅲ，测得各组分物质的量随时间变化如图①曲线C代表物质_____。②时刻达到平衡，该过程_____(填“放出”或“吸收”)热量_____。③向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入和，分别在、温度下发生反应Ⅲ，甲、乙两容器中的物质的量随时间的变化如下表：t/min036122436甲容器00.360.600.800.800.80乙容器00.240.45