水和溶液的竞赛试题

水和溶液的竞赛试题溶液拔高题汇编1.下列物质中，能够使紫色石蕊试液变色的是（）。A.BaOB.Fe2O3C.SiO2D.SO3E.Cu(OH)2F.HCl2.有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是（）。A.瓶底附近的溶液较浓B.瓶口附近的溶液较稀C.溶质的质量分数不变化D.瓶内的溶液里各部分密度相同3.在氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变化的图象是（）。4.下列操作过程中必须使用托盘天平的是（）。A.用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目B.将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精C.用98%的浓硫酸配制500克质量分数为10%的稀硫酸D.滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全5.在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解。用10克含杂质1%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（）。A.④①⑤②③B.⑤②①④③⑤C.⑤②③④①D.⑤②③④①⑤6.常温下，取下列固体各10克，分别与90克水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O7.右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示（）。A.饱和溶液B.不饱和溶液C.M未完全溶解D.无法配制8.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）。A.溶液中的Na+总数不变B.单位体积内的OH-数目不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变），两者反应后气体会充满气球。实验中，应该加入的是__________。23．某实验室需要制备0.1mol/L的NaOH溶液，但只有固体NaOH和1mol/L的NaOH溶液，为了避免误差，最好选择__________的方法制备。24．在实验室中，通常使用__________分离混合物。25．在制备NaCl晶体的实验中，为了增加晶体的纯度，通常会进行多次__________。26．化学反应速率的影响因素有__________、温度、反应物浓度、催化剂等。27．饱和溶液中溶质的质量分数随着温度的升高而__________。28．在化学反应中，若反应物A和B的摩尔比为1：2，反应生成物为C，摩尔比为2：1，则反应过程中__________是限制反应的。29．在实验室制备氧气时，通常使用__________法。30．在实验室中，常用__________来测定气体的体积。1.在实验室中，我们经常需要使用锥形瓶和天平来进行化学实验。为了确保实验结果的准确性，我们需要注意一些细节。首先，我们应该将锥形瓶放在天平上，使其平衡。然后，我们可以轻轻地将纯碱倒入稀盐酸中，观察反应产生的NaCl、CO2和一种相对分子质量最小的氧化物。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O+CO2。如果我们的天平灵敏度很高，那么在反应后，天平应该能够继续保持平衡。这是因为反应生成的物质的质量非常小，对天平的影响可以忽略不计。2.根据题目所给的信息，Na+∶Mg2+∶SO42-∶Cl-的离子比为4∶5∶x∶8。我们需要求出Na+∶SO42-的离子比。由于离子比中Na+和SO42-的系数均为1，因此它们的比例应该与它们的个数相同。根据题目所给的信息，Na+的个数为4x，SO42-的个数为x，因此Na+∶SO42-的个数比为4x∶x，化简得到4∶1。3.空气中的二氧化碳主要来源于人类活动和自然过程。人类活动包括燃烧化石燃料、森林砍伐和土地利用变化等。自然过程包括动植物呼吸、海洋和陆地生态系统的碳循环等。自然界中能消耗二氧化碳的是光合作用，其反应式为：6CO2+6H2O+光能→C6H12O6+6O2。为减缓气候变化和全球变暖的影响，最理想的燃料应该是可再生能源，如太阳能、风能和水能等。开发此类燃料的主要课题是提高能源转换效率和降低生产成本。4.当氧化钙与水反应时，会生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和大量的热。这种化学反应也被称为熟石灰的制备过程。生成的白色烟雾状物质是水蒸气，它在空气中上升的原因是因为它比空气轻。如果我们想证明这个猜测的合理性，可以进行以下实验：将一小块干燥的冰放在生成的烟雾上方，烟雾会凝结在冰上形成水滴，证明烟雾中含有水分子。5.湿衣服上残留的洗涤剂质量为1g，其中洗涤剂的质量分数为1%。因此，湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g。如果我们用5700g清水一次漂洗，那么漂洗后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1g，质量分数为1%。如果我们将5700g清水均分成三份，每份1900g，分三次漂洗，那么第一次漂洗后残留在衣服上的洗涤剂质量为1g，质量分数为1%。第二次漂洗后残留在衣服上的洗涤剂质量为1g×1%=0.01g，质量分数为0.01%。第三次漂洗后，洗涤剂的质量分数将进一步降低，但由于质量非常小，可以忽略不计。第3次，使用1900克清水对衣物进行漂洗，将其“拧干”后，洗涤剂的残留量为（用分数表示）______克。27．已知以下三个反应：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑②Na2O+H2O→2NaOH③2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑现将a克Na溶于b克水中，a1克Na2O溶于b1克水中，a2克Na2O2溶于b2克水中，均得到浓度为8%的溶液。试回答以下问题（要求写出计算过程）：(1)若a=4.6克，则b为多少克？(2)若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2是多少？28．在t℃时，将一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水，制得A溶液。现取A溶液M克，并将其分成两等份。一份加入原固体物质A，达到饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/8。另一份在t℃蒸发水份，达到饱和时，溶液质量减少一半。试求：(1)在t℃时，A物质的溶解度是多少？(2)原A溶液中A的质量分数是多少？29．将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16.8克。求：(1)原加入的氧化铜质量是多少？(2)最后得到的溶液的质量分数是多少？水和溶液的竞赛试题答题卷一．选择题（每小题3分，共60分）1-5:DDDAD6-10:BBBDB11-15:BBCDC16-20:DBDBC二．填空、简答题（每小格3分，共60分）21．蓝色；CaO22．16。Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；不能。由于反应生成二氧化碳，使气球膨胀，体积增大，使空气浮力增大。23．4:324．（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等（2）光合作用：水+二氧化碳→叶绿素、光照→淀粉+氧气（3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解。25．(1)可能是水蒸气液化成的小水滴，也可能是随热气飘出的氢氧化钙固体小颗粒，或两者都有。(2)由于氧化钙与水反应放热，放出的热使其上方的空气被加热，体积膨胀，密度变小，气团上升。3→FeSO4+H2↑2311根据反应的化学计量关系，有：2molFe：1molH2SO3XgFe：2×98gH2SO3=196gH2SO3即X=196g（2）根据题意，FeSO4的质量为反应后容器的质量减去反应前容器的质量，即FeSO4质量=120g–80g=40gFeSO4的摩尔质量为56+32+64=152g/mol所以FeSO4的摩尔数为40g÷152g/mol≈0.263mol根据反应的化学计量关系，有：1molFeSO4：1molFe0.263molFeSO4：XmolFe所以X=0.263molFe的质量为0.263mol×56g/mol=14.728g所以Fe的质量约为14.7g。解得X=8克。设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m，与过量硫酸反应的铁的质量为n。根据化学反应式Fe+H2SO4=FeSO4+H2，可以得到反应物分别为Fe和H2SO4，生成物分别为FeSO4和H2。根据化学计量学原理，可以列出以下的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2m/56=n/8m+n=8通过解方程可以得到m=7克，n=1克。设氧化铜的质量为y，根据题目中的信息可以列出以下的方程式：Fe+CuO=FeO+Cu7/56=y/79.5通过解方程可以得到y=10克。设FeSO4质量为Z，根据题目中的信息可以列出以下的方程式：H2SO4+Fe=FeSO4+H2Z/152