2022-2023学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-21实验题（氧气）③（含解析）

第第页2022-2023学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-21实验题（氧气）③（含解析）2022-2022秋学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-21实验题（氧气）③

一、实验题

1．（2022秋·北京西城·九年级统考期末）根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生和收集装置分别是。检验二氧化碳已收集满的操作是。

2．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）根据下图回答问题。

(1)图中仪器a的名称是。

(2)实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是。能用装置E收集氧气时，当气体收集完成后，应。(填字母序号)

A．先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面

(3)实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是。

3．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）根据下图进行实验，将H2O2溶液推入瓶中。

（1）H2O2制取氧气的化学方程式为。

（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有。

（3）烧杯中发生反应的化学方程式为。

4．（2022秋·北京海淀·九年级统考期末）用下图装置制取气体。

(1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，收集装置可选择或（填序号，下同）。

(2)实验室制取CO2时选择的发生装置是。

(3)用d装置收集CO2时，检验气体是否集满的实验操作为。

5．（2022秋·北京大兴·九年级统考期末）实验室制取气体所需装置如下图所示。

(1)加热KMnO4制O2的化学方程式为；收集氧气可用D装置的原因是。

(2)用H2O2溶液和MnO2制O2可选择的发生装置为（填字母序号）。

6．（2022秋·北京门头沟·九年级统考期末）根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是。

(2)加热KMnO4制取O2的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

(3)用装置C收集O2的原因是。

(4)用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满O2。

7．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）根据图中实验装置，回答问题：

发生装置收集装置

(1)仪器ａ的名称是。

(2)用A装置制取氧气的化学方程式为，收集装置为（填字母序号）。

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置为，用D装置收集二氧化碳，验满的操作是。

8．（2022秋·北京平谷·九年级统考期末）根据下图所示实验，回答问题。

实验1实验2实验3

(1)实验1中木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、、放出热量，反应方程式为。

(2)实验2中的现象是。此实验说明二氧化碳的性质有。

(3)实验3甲瓶中盛放的浓H2SO4具有吸水性且不与二氧化碳反应，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳的实验操作是。

9．（2022秋·北京昌平·九年级统考期末）用如图装置进行实验。

(1)发生反应的化学方程式为。

(2)二氧化锰的作用是。

(3)将燃着的木炭放入球形玻璃管口中，能观察到的现象是。

10．（2022秋·北京昌平·九年级统考期末）根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号）。

11．（2022秋·北京门头沟·九年级统考期末）实验室用如图装置制取气体。

（1）实验1中反应的化学方程式是，用排水法收集氧气的原因是。

（2）实验2中反应的化学方程式是，验满的操作是。

参考答案：

1．(1)试管

(2)

(3)BC/CB将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满

【详解】（1）由图可知，仪器a为试管。

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

该反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选C；

二氧化碳不可燃也不助燃，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。

2．(1)试管

(2)A

(3)用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体

【详解】（1）图中仪器a的名称是试管；

（2）装置A为固固加热型，且试管口没有放一团棉花，故实验室用氯酸钾在催化剂二氧化锰催化作用下加热分解制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式是；装置E为排水法，当气体收集完成后，为了防止水倒流使热试管炸裂，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，故选A；

（3）装置B为固液常温型，故实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

3．发出白光、放出热量、烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；

（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有发出白光、放出热量、气体膨胀逸出，在烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊；

（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；

4．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑cd（两空答案可以互换）

(2)b

(3)将燃着的木条放在集气瓶口

【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为c或d，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c；d（两空答案可以互换）；

（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置是b，故填：b；

（3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，用d装置收集CO2时，检验气体是否集满的实验操作为将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭证明二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口。

5．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气的密度比空气密度大

(2)B

【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气密度大，因此可以用向上排空气法收集，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气密度大；

（2）用H2O2溶液和MnO2制O2，属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：B。

6．(1)酒精灯

(2)分解反应

(3)氧气不易溶于水（且不与水反应）

(4)复燃

【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯。

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则加热KMnO4制取O2的化学方程式为，反应符合一变多，则该反应属于分解反应。

（3）装置C是排水法收集气体，说明气体不溶或难溶于水，且不与水反应，故用装置C收集O2的原因是氧气不易溶于水（且不与水反应）。

（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到复燃，说明瓶中已充满O2。

7．(1)集气瓶

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C/D

(3)B将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭

【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；

（2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制氧，高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，且难溶于水，可选用向上排空气法装置或排水法装置收集，故选C或D；

（3）实验室制取二氧化碳选取的药品是大理石和稀盐酸，应选择固液常温型装置，故选B；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭。

8．(1)发出白光

(2)低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭密度比空气密度大，不能燃烧也不能支持燃烧

(3)先关K1，开K2，观察现象；一段时间关K2，开K1，观察现象

【详解】（1）木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、发出白光、放出热量。碳与氧气反应生成二氧化碳，反应方程式为

（2）实验2中的现象是低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭。此实验说明二氧化碳的物理性质为密度比空气大，二氧化碳的化学性质为不能燃烧也不能支持燃烧。

（3）若证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳需进行干燥二氧化碳和潮湿二氧化碳的对比实验，故实验操作为先关K1，开K2，观察现象。(利用浓硫酸吸收水蒸气，干燥的二氧化碳进入乙中不变色)。一段时间关K2，开K1，观察现象。（潮湿的二氧化碳进入乙中，能使石蕊变色）。

【点睛】

9．(1)

(2)催化作用

(3)木炭剧烈燃烧，发出白光

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，说明在该反应中二氧化锰起催化作用。

（3）球形玻璃管口中产生的是氧气，将燃着的木炭放入球形玻璃管口中，可观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光。

10．(1)集气瓶

(2)D/E

【详解】（1）a是实验室收集或贮存气体的仪器集气瓶。

（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气的大，可用排水法或向上排空气法收集，所以选用的收集装置是D或E。

11．氧气不易溶于水且不与水反应CaCO3+