浙江省温州市第二十一高中2022年高一化学期末试卷含解析

浙江省温州市第二十一高中2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B2.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；B．胶体是分散系；C．胶体具有丁达尔效应；D．胶体表面积较大．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．故选B．3.下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是A．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴三氯化铁溶液”后，反应速率加快B．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快C．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快参考答案：A略4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C．28克氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

参考答案：C5.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。6.下列现象和胶体的通性无关的是

A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道

B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降

C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色

D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的参考答案：C7.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(

)A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高参考答案：C略8.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略9.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略10.下列表示物质结构的化学用语正确的是（

）A.乙烯的结构简式CH2CH2

B.Na2O2中氧元素的化合价为－2C.Cl-的结构示意图：

D.乙烷的结构简式：CH3CH3参考答案：D 11.下列叙述错误的是A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应参考答案：B12.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是(

)A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大B．该反应中N2不可能100%转化为NH3C．该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度参考答案：C13.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③参考答案：A略14.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.CuSO4

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：D”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。15.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是

A

B

C

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是

▲

处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是

▲

，作用是

▲

。（3）写出D中发生反应的化学方程式

▲

。（4）写出F中反应的离子方程式

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是