2023年军队文职考试（化学）考点速记速练300题（详细解析）

DD、Ca>Te>Si>As解析：元素周期表中，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。Te、As、Si虽然处于左上右下对角线，但是电子层数的增多对原子半径的影响较大。4.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是。答案：D解析：诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的C02,B项中的SiF4,C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCI和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。5.下列氧化物中，熔点最高的是。6.从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程()A、可以到达同一终态科学研究证明：科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯电子与硫离子的核外电子排布相同，都是ls-2s^2ph3s:3p6下列说法正确的是()。A、两粒子的1s能级上电子的能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同解析：不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同的元素了。根据带电体的库仑答案：B7.在298K时，H2(g)+(1/2)02(g)=H20(L),AH=-285.8kJ/molo若温度升高,则有下列中何种变化？答案：B速率常数均增加。因此反应速率也都增加。作用力大小与电量乘积成正比可知，核电荷数越大，最外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核距离越近，能量越低。.若某反应的卢>0作用力大小与电量乘积成正比可知，核电荷数越大，最外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核距离越近，能量越低。.若某反应的卢>0,B.前山％6>09D.A〔0H.Ac(ymol•r1)=H\0.05mol•Z-1)+Jc'(0.02/wo/-f1)()。(0.02/1)(0.05/1){1/1}所以该方程式逆反应自发。O—S(如)/c°}{c(F)/c'}=1X16*13.从下列各气态有机化合物及其'''EM)/kJwol-1在25°C和标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为H2(g)和石墨的有()oB、C2H6；-31.80C、CH4；-50.611.催化剂可以使得化学反应的()。B、ArG增大D、ArH减小解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。loot：,101325Pa的液态田0⑴的化学势孔，100C101325Pa的气态邸(g)的化学势Mg,二者的关系为()AAl>也B四V内dG^v。，稳定单质的AfGJ«O,14.下列物质中，属于酚类物质的是()。A、C3H7OHB、C6H5CH2OHD、CH2OHCHOHCH2OH解析：物质的一OH直接连在苯环上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。昆虫能分泌信息素。下列是一神信息、素的结构简式ch3(ch2)5ch=CH(ch2)9CHOT列说法正确的是()。C、它只能与1mol%发生反应c、C6H5OH16.下列硫化物，能溶于N恐S溶液生成硫代酸盐的是（）DBi2S3答案：B17.原子吸收光谱分析中，测量的是。解析：为了使通过原子蒸气的发射线特征频率恰好能与吸收线的特征频率相一致,通常用待测元素的纯物质作为锐线光源的阴极，使其产生发射，这样发射物质与吸收物质为同一物质，产生的发射线与吸收线特征频率完全相同，可以实现峰值吸收。故选A。18.在进行SN2反应时最慢的是。23.23.下列两个反应的标准电动势分别为E?和,H2+C12—2HC1：Ef,HC1。1/2H2+1/2C12：E^，则下列关系正确的是。A、5-匚2球="?c、酹=2蹬码=-2理24.ds区元素包括。A.钢系元素25.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是。B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、某硅酸盐化学式为KAISiQ,可用K2O-ALO3-6SiO2表示水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错；金属氧化物在前，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，HQ—般写最后，C项正确。硅是良好的半导体材，二氧化硅具有良好的光学特性，因此，高硅可用于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D项错。26.将0.2mol/L的醋酸(Ka=l.76X10%)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。27.在原子吸收光谱中，火焰的作用是()。B、发射待测原子的特征谱线C、提供能量使试样蒸发，离解并进一步使被测原子激发解析：光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射，即提供能量使试样蒸发并离解成基态原子。28.含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是()。aFe^^Fe2++2e\\2H+2e^=442d、Fe24+2OH-==^Fe（OH）229.分析宽沸程多组分混合物，多采用。答案：D解析：气相色谱分析中，对于宽沸程多组分混合物，使用恒柱温分析，低沸点组分会很快流出，峰形窄，易重叠；高沸点组分流出会很慢，峰形扁平，拖尾。对于这类宽沸程多组分混合物，应采用程序升温技术，即柱温按预定的升温速度随时间呈线性或非线性增加，混合物中各组分在其最优柱温（保留温度）下依次流出色谱柱，采用足够低的初始温度，低沸点组分最早流出，随着柱温增加，高沸点组分也能较快地流出，从而得到良好的峰形。断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如下图所示。下列说法正确的是。A、I和II互为同系物B、I和II互为同分异构体CC、I和II均能在加热条件下与NaOH溶液反应D、I和II各1mol分别完全燃烧，I的耗氧量比II的少解析：A项，结构相似，分子相差若干个“YH、原子团的有机化合物互称为同系物，I和II两种物质相差一个PCH2,不是同系物，A项错误。B项，分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，I和II分子式不同，不是同分异构体，B项错误。C项，I和II两种物质中均含有酯基，能与NaOH反应，C项正确。D项，I和II各1mol分别完全燃烧时，I的耗氧量比II多，D项错误。故本题选C。31.原子吸收光谱分析过程中，被测元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于()O解析：原子化效率越高，则测定的灵敏度越高。32.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对身体有潜在的危害。下列有关叙述中不正确的是()。A.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精AxPVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得B、鉴别PE和PV已知=123已知=123V,喝o-=1.36V,从标准电极电势看,MnO?不能氧化C「，但用MnO2jjq浓盐酸，可以生成Cl?,这是因为（口ocC1-浓度增加,Ecyci减少C、可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC：不变红则为PED、等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多答案：D解析：A项，PVC属于链状高分子化合物，能溶于酒精，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，A项正确。B项，PVC单体是氯乙烯，应该由乙狭和HC1加成得到，B项正确。C项，PVC加热能产生氯化氢，而PE不能产生氯化氢，根据是否有氯化氢即可鉴别PE和PVC,C项正确。D项，乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成C0＞田0的量分别相等，消耗的氧气也相等，D错误。故本题选D。33.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高温度都难以分解B、皿、SiH,、GeH4.SnH4i§点随相对分子质量增大而升高D、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B解析：答案应为b,d项与元素的非金属性有关，水变成冰体积增大密度变小是反34.答案：D35.答案：D35.对反应：4AI+302+6H20=4AI(OH)3运用公式=-nFE0时，n为()O答案：B解析：n为转移电子数，4mol的AI从0价变为+3价，所以共转移电子数为12。36.气相色谱法中，提高热导检测器灵敏度的方法是()o答案：B解析：氢气的热导率与有机化合物的热导率的差值大，因此灵敏度高。37.下列哪一过程主要克服分子间力()。B、Si02熔化答案：D己知伊=°己知伊=°】5V,q名=0.34V，依=。77V,循四.=】36V,在标准状态下能自发进行的反应是。B、2Fe2>+Ci?•一2Fe'++Cuc、2Fe2++Si•一2Fe"+Sn2+B、V02"+A、Cl207C、K2MnO4D、Fe（CN）6"3-解析：铭的此氧化态为+6价。45.在热力学标准条件下,0.lOOmol的某不饱和炷在一定条件下与0.200gH：发生加成反应生成饱和炷，完全燃烧时生成0.300molC0：气体，则不饱和炷是。A、ch3=ch2B、ch3ch2ch=ch2pCHjCH=CH2D、ch5ch2c=ch解析：46.D、2Fe2*D、2Fe2*+Sn2+-2Fe3++Sn°47.反应，PC13(g)+C12(g)—PCk(g)，298K时*=0.767,,此温度下平衡时,如p(PCI5)=p(PCI3),则p(C12)等于：A、130.38kPaB、0.767kPaC、7607kPaD、7.67X10-3kPa解析：力U提示:萨=乒%-二k驾-尸=尊，知=|1=碧蒙=13。38皿。知幅加•气舟48下.列化合物中，pKa值最大的是。A、CH3C0CIB、（CH3C0）20C、CH3C00CH3D、CH3C0NH2解析：虽然酰胺分子中赧基活性最低，a-氢酸性最小，但由于酰基作用，氨基上的质子酸性大大增加，PKa约为16,远小于酯的pKa。49气.-液色谱可以通过改变柱子的选择性。A、改变裁气的种类和流速对于一般的化学反应的oA+bBfY对于一般的化学反应的oA+bBfY+zZ,其反应速率方程为y-,故此履选C55.判断KCI、NaCI、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序。A、KCI>NaCI>BaO>CaOlmoB、NaCI>KCI>CaO>BaOC、CaO>BaO>NaCI>KCID、CaO>BaO>KCI>NaCI54.已知基元反应2A+B=C+D,54.已知基元反应2A+B=C+D,则反应的速率方程式为。解析：Ar=^cfcirBr=^cACB2Cv=kc\cnDp=kc；D、石油K/H20D、石油K/H20答案：B解析：离子交换色谱法用离子交换树脂作固定相可以分离Na+、CI—。59.在氨水中加入一些眼Cl晶体，会使。A、氨水的解离常数Kb增大B、氨水的解离度a增大C、溶液的pH值增大答案：D解析：在氨水中存在XH；•H.O+0H'60.钻的价电子构型是3d74s2,钻原子外层轨道中未成对电子数是。61.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子0。A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、C、有s、p和d电子D、有s、p、d、f62.原子吸收分光光度法中的背景干扰表现为哪种形式？()A、火焰中被测元素发射的谱线B、火焰中干扰元素发射的谱线扰，主要有分子吸收干扰和散射干扰。63.0在H-2-H分子中，已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是‘)o3c、spD、其他形式的杂化答案：B解析：Sp2和Sp杂化;考虑到C=0双键中7T键是垂直于原子平面的，因此C原子应取杂化。6464.因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由()污染引起的,而骨痛病是由()污染引起的。A、镉(Cd)；镉(Cd)B、汞(Hg)；汞(Hg)C、汞(Hg)；镉(Cd)D、镉(Cd)；汞(Hg)解析：汞污染可引起水俣病，镉污染可引起骨痛病。65.单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时,正交硫较稳定；反之，单斜硫较稳定，则反应'甲斜s’正以'为0oA、放热,炳增B、吸热,炳增解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成单斜硫的方向进行，所以66.下列物质使漠水褪色的是()。B、-0.776°件下，反应的热温商之和等于零。69.在298K时，NaCI在水中的溶解度为26g。如将ImolNaCI溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TAS和嫡如何变化()。A、AH-TAS>0,AS<0B、AH-TAS<0,AS>0C、AH-TAS>0,AS>0D、AH-TAS<0,AS<0答案：B解析：NaCI(S)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH-TASVO；NaCI(S)二NaCl(aq),体系的混乱度增大，AS〉。。由反应Fe(s)+2Ag*(aq)—Fe2*(aq)+2Ag(s)组成原电池,若仅将A—浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会()Vo解析：二砂&八6=0&-/Ag°59171.将15.0g糖(C6H1206)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：A、-0.258°C、CdB、C、CdB、Au答案：B判断。C、D、E?=Ef答案：B解析：E75用.气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小，应选择更换。A、载气C74（2）2HC1=H:+C1：O则琮和球的关系是。A、玲=2玲B、蹲二-琮下列两电池反应的标准电动势分别为房和=HC1；93.欲取50mL溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差W0.1%,在下列量器中最宜选用()。A、50mL量筒C、50mL滴定管解析：在常使用的分析仪器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以准确至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以准确至土0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能准确至±1mL。移液管精密度高于滴定管。94.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是()。A50ml0.2mol-L'CH.COOH和50ml0.imol-L'NaOH混合B50ml0.Imol-L"1CH3COOH和50ml0.1molL"NaOH混合50ml0.Imol-l/*CH3COOH和50ml0.2mol-L'NaOH混合50ml0.2mol-f'HCl和50ml0.ImolL'N%%。混合解析：尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。107.解析：尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。107.关于反应速率v,表达不正确的是。A、与体系的大小无关而与浓度大小有关B、与各物质浓度标度选择有关CD、与反应方程式写法无关解析：速率是以单位时间内浓度变化量表示的，一定为正值。108.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中,加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是（计算误差士0.01pH单位）注:HAc的PKa二4.75（口。A、9.40解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L,[NaAc]=0.05mol/L。AP4和NO：都是共价化合物BCC14和NHs都是以极性键站合的极性分子C在CaO和SiO2中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子B、B109.下列叙述正确的是()A、A114.2.60克尿素114.2.60克尿素［CO(NH》］溶于50.0克水中，此溶液的凝固点(kfp=l.86)和沸点(kbp=0.52)分别为(尿素的分子量M二60)()。C、1.61°C和100.45CD、-1.61°C和100.45"C尿素的摩尔质童为60gmolf尿素的物质的^n=2.6/60=0.043mol,则：①质重摩尔浓度血二喽x1000=0.867mol-kg-1;则此溶液的凝固点为0T.61=-1.61*C.②沸点升高度ΔTbp=kbpm=0.52X0.867=0.45C；115.用吸收了少量C02的NaOH标准溶液来标定HCI浓度，用酚猷作指示剂，则标出的HCI浓度将()。C解析：NaOH吸收了少量C02导致标准溶液浓度偏低，进而使得被测溶液浓度偏l^］o116.T列说法正确的是()。A、中心原子采取sp"3杂化的分子几何构型都是正四面体解析：在正常沸点，反应Hg(I)=Hg(g)Wu。根据吉布斯一赫姆赫兹公式计算可求得温度为621Ko130.T列元素的电负性大小次序正确的是()。A、S<N<0<F129.由下列数据，可确定汞的正常沸点等于()。△/H：(kJ5()1)061.2S*(JKi次尸)B、S<0<N<FC、SiVNaVMgVAID、Br<H<Zn解析：同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。131.用EDTA滴定测定水的硬度时，pH的取值范围应是()。A、pHW6B、pH=10〜11八氢本的分子式为C6C16,央文名称：Hexachlorobenze八氢本的分子式为C6C16,央文名称：Hexachlorobenzefl~C，B、1.36X104C、4.30x104135.A*Cm的溶度积1.0X10二其饱和溶液中a］离子浓度为（扁1么A、2.15x10-4D、Z72X10"136.某反应的速率方程为I=她务•（命，若使密闭的反应容积减小__半，贝|J反应速率为原来速率的多少？答案：C解析：a分子中虽然有六个n电子，但是并不在同一平面。b分子中有6个TT电子，且在同一平面，符合休克尔规则。c中七元环带一个单位正电荷，五元环带一个单位负电荷，这样七元环和五元环的ti电子数都为6个，且在同一平面内，都符合休克尔规则。d分子中有8个ti电子，不符合休克尔规则。149.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是0。答案：B解析：150.下列放热反应，其中在标准状态下，任何温度下都能自发进行的是()。A-2必(g)+Q(g)=2%O(g)B.2C0(g)+Q(g)=2CQ(g)C.2C%°(g)+13Q(g)=8CQ(g)+lO"0(g)D.％(g).3伍(g)=2,电(g)DD、400K时的水蒸气答案：D解析：物质的运动混乱程度为：气体〉液体〉固体，并且温度越高，嫡值越大。159.可逆反应2SC)2(g)十。2(g)Q2SO3(g)的曲160.容量瓶在分析化学中能够用于()。A、量取一定体积的溶液的溶液。量筒、移液管用于量取一定体积的溶液，试剂瓶用于储存溶液，烧杯用于转移溶液。0,标准炳变>的3184.329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气（标准状况则该醇是A、CH3OHCD、C4H9OH185.氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是()A、分子中所有的原子共面B、ImolEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应D、遇FeCb溶掖发生显色反应答案：DC、60%DC、60%D、30%答案：B解析：设转化率为刷,则有-3*1加-曲寸）,解得《=0.9。212.将硅或硼的氢化物燃烧，他们都会变成硅或硼的。C解析：硅或硼的氢化物都有很强的还原性，燃烧被氧气氧化成它们氧化物。213.下列反应属于取代反应的是0。a°+"0,―CpsoM+ROCH5—CH=CH2+H2O—-CH3—CH—CHjB、OHQH.OHCH5—CHj—CH—CHj—koh-<H3—CH=CH-£H3+HBrB、90%（）A、9%A答案：D解析：HCIO,不是Cl元素最高价氧化物的水化物，故D项不合理，224.甲醇(CH3OH)和H20分子之间存在的作用力是：答案：B解析：提示：见上题提示，且甲醇和H20分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。225.下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的d电子。Kf(Kf(Mg(OH)2)=5.6xl0'1:,则Mg(0H)2在O.Olmol•广阮0临液中的溶解度为()。C、5.6X10-siro1-LD、5.6X10'fmol■L240.用来提取产物的溶剂称()。C解析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。241.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大()。C242.A、8.0x10"A、8.0x10"B、4.0x10"C、3.2x10顼D、8.0xl()f245.卤代烷与NaOH在乙醇-水溶液中进行反应，下列描述中为SN2机理的是()。D、卤代烷的卤原子连在手性碳原子上，但反应产物发生外消旋化Mg目)J$)°平衡浓度(mol/L)*2xK：=xx(2x+0.01)：=5.6xlO-1:wo/Z-1解析.yfg(OH)'.难溶于水，故2x+0.01*0.01,则x=5.6xlO-swoZ-r1243.T列分子中，偶极矩不等于零的是：答案：B解析：提示：偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于零的为极性分子。244.难溶电解质CaFz饱和溶液的浓度是2.QXlo'wlA,它的溶度积是()。CCD、答案：D265.BeCl2中阮的原子轨道杂化轨道类型为。A、spC2P266.若将氢电极（PH2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为V。A、0.4144B、-0.4144D、0.8288子共平面子共平面，2个n键和一对孤对电子所填充的p轨道共鲍，n电子数为6,n=1,所以有芳香性。故正确答案为D。269一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()。解析：率C,270双.波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于()。解析：单波长分光光度计方框图如图所示：光旅I单色G测器~显示群解析：酸性条件下K2MnO4易发生歧化反应，由Mn02制备K2MnO4应在碱性条件下进行，因而不能选择王水作氧化剂；H202在碱性条件下氧化性差；Mn02与Na0H+NaN03固相熔融反应产物为Na2MnO4,不是目标产物。278.34号元素最外层的电子构型为()。A、3/3矿B、D、4/4p4答案：D解析：34号元素为Se。279.我国西部地区因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应采取的措施是()。A、发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境解析：,Evr.0j.M2->Ea./Fe：*组成的原电池中,正极为MnO'/MnL,负极为Fe：7FeL,电池反应为277.由MnO2制备K2MnO4,应选择的试剂是()。C、K0H+KCI03B、CI2D、+742.6kJ-moT-1上述反应的为=-187.8-2x264-2x90.25s）iCuQ（$）+§Q2（g已知A°=1.73,此时。2285.（）A、175.OkPaB、299kPaC、131kPa答案：B1.73,解得％=299kPa。286.欲配制500mL的pH二5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适？()A、HAc-NaAc(K.=1.75x10-')B、NH3-H2O-NH4a(Xb=1.74xl0'5)C、NaH2PO4-NajHPO.C^=6.31xlOR)D、NaHCO3-=4.68x10*n)287.电解熔融的MgCI2,以Pt作电极。阴极产物是：A、MgB、CI2CB、CI2C、浓HN03D、KOH（s）和KCI03（s）答案：D解析：在碱性或中性环境下Cr（VI口主要以Cr042一存在，故选D项。293.在298K,标准状态下，ImolC（石墨）、lmolC（金刚石）在氧气中完全燃烧，分别为-393.7kJ•inol'：和-395.6kJ•mol",则C（金刚石）的为kj•mol'。A、-789.3292.由Cr203为原料制备铭酸盐，应选用的试剂是。A、H202答案：D解析：石墨为C元素的最稳定单质，其得出C02的Af/fj=-393.7kJ-mol-1,所以金刚石的A^-=-393.7-（-395.6）=