辽宁省铁岭市四面城中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

辽宁省铁岭市四面城中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是A．HXO4

B．H2YO4

C．H3ZO4

D．H4WO4参考答案：A略2.下列叙述正确的是（

）A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸参考答案：BA．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；C．Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D．依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B。点睛：由于所给的物质属于酸碱盐，而酸碱盐两两之间的反应属于复分解反应，所以解答该题应该从复分解反应的条件入手进行分析，若两两之间间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应，然后结合所给选项作出判断即可。4.下列说法中正确的是

（

）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B、只要是1mol气体，体积就是22.4LC、0.3molN2和0.7molO2，在标准状况下总体积为22.4LD、1molNH3在20℃、101kPa，体积约是22.4L参考答案：C略5.X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是

A．原子半径依次增大

B．常温常压下单质的密度依次减少

C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来参考答案：C6.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D试题分析：氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确。7.对2SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C8.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸参考答案：B分析：A．光导纤维属于无机非金属材料；B．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；C．铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应。详解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确；B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误；C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。点睛：本题考查了元素化合物知识，涉及食品的保存、无机非金属材料、铝及其氧化物的性质及用途，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意知识的积累和灵活应用。9.下列说法正确的是（

）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol参考答案：D解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D正确；故选D．10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.原子半径的大小顺序:K(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)参考答案：A点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。11.下列物质属于纯净物的是A.玻璃

B.蒸馏水

C.粗盐

D.空气参考答案：B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B.蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C.粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。答案选B。12.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略13.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（

）

参考答案：D略14.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2＋C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32－

参考答案：BA．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。15.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2的体积为3.36L参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有________________。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。参考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干扰

②＞

溶液的酸碱性不同【分析】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，写出反应的方程式；②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；③C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO－离子，防止酸性条件下ClO－和Cl－反应产生Cl2干扰实验；②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验；②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围

。

（2）写出D、E的化学式：D

、E

（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式

。

（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：

离子方程式为

。参考答案：略18.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反应方程式___________；（2）上述反应中有0.3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是_______L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。①水

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白酒

⑤食醋（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______；若处理含5%的NaNO2废液10t，理论上需要加入NH4Cl____t（保留3位有效数字）。参考答案：(1)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(2)6.72L

(3)①②⑤

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O

0.388【详解】（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了l个电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2个，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故反应方程式为：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案为：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（2）根