湖南省株洲市朱亭文武学校高三化学模拟试题含解析

湖南省株洲市朱亭文武学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D略2.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol参考答案：A略3.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略4.2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（）

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物

D．糖类的通式均满足(CH2O)n参考答案：答案：A5.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略6.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A.质子数为82

B.质量数为198C.中子数为140

D.核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。7.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L参考答案：B略8.M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3参考答案：A略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液参考答案：D本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。10.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。11.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)参考答案：A略12.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-

参考答案：B水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO32-.

15.下列溶液中一定可以大量共存的离子组是A．pH为2的溶液中：K、Mg、I、ClOB．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HD．NaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=

，若继续加水稀释，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：

。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式

，该反应是焓

（填“增加”或“减少”）反应。II．铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是

。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓减少（1分）（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。（6）根据化合价升降法配平方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）确定以下各项的n值:

(1)饱和一元醇的通式是

，醇出现同分异构体时，n的最小值是

；醇出现同类异构体时，n的最小值是

。n值一定的醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是

或

。

(2)饱和一元醛的通式为

，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是

；醛出现同类异构体时，n的最小值是

。

(3)饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2，羧酸出现同分异构体时，n最小值是

，羧酸出现同类异构体时，n的最小值是

。参考答案：略18.黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式

▲

。K4[Fe（CN）6]

中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是

▲

。（2）CN－中碳原子的杂化方式为

▲

；1molCN－中含有π键的数目为

▲

。（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为

▲

。（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为

▲

。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

配位键（2）sp杂化

2NA个（3）2：3(4)K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O

2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑略19.（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：

元素代号相关信息WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。XX原子核外L层电子数为奇数YY是地壳中含量最多的元素ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小（1）Y位于周期表第

周期第___族，Z基态原子的核外电子排布式为

。（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是

（用元素符号表示）。（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为____________；化合物WY2的电子式是____________。（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________________。（5）已知下列数据：

Fe(s)+?O2(g)=FeO(s)

△H=－272.0KJ·mol-1

4Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)

△H=－33