江西省宜春市樟树贮木场子弟学校2022年高一化学月考试题含解析

江西省宜春市樟树贮木场子弟学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略4.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化参考答案：A略5.下列关于糖类的叙述正确的是()A．含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B．糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C．糖类物质都有甜味D．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C项不正确。在下列物质种类中，前者包含后者的是6.

A、单质化合物

B、电解质化合物

C、浊液胶体D、混合物溶液参考答案：D略7.根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正确的是A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJB．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量参考答案：D略8.工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使铁屑过量

C．使用稀硫酸

D．使用浓硫酸参考答案：BC9.已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2

2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是A．SO2和SO3浓度相等

B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C10.已知：1mol

H2（g）与1mol

Br2（g）完全反应生成2mol

HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369

则表中a为（）A.404

B.260

C.230

D.200参考答案：C分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。详解：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。11.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．饱和食盐水

B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液参考答案：A略12.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol参考答案：D13.一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（

）A．1：1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．1:3:2参考答案：A略14.下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精参考答案：B15.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应

D、丙烷的熔点比乙烷低参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制气体流速从而控制气体体积比

(3)有红棕色气体产生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

红

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu