安徽省淮南市毛集区实验中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省淮南市毛集区实验中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L参考答案：B2.纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(

)A、有丁达尔现象

B、能全部透过半透膜

C、不能透过滤纸

D、所得分散系不稳定参考答案：A略3.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛

入量筒内，所得液体体积一定是

A、amL

B、（25—a）mL

C、大于（25—a）mL

D、大于amL参考答案：C略4.．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．CO2浓度不变

B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：AC略5.钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A．干燥有氧

B．潮湿无氧

C．制成不锈钢

D．空气、食盐水参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀．解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；故选D．点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大．6.下列防止金属腐蚀的做法可行的是A.在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

参考答案：CD略7.下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略8.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水

B．增加锌粒的量

C．用锌粉代替锌粒

D．升高反应温度参考答案：A解析：影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物接触面积的大小等。改变固体或纯液体的用量对反应速率的影响可以忽略。向稀硫酸中加水，使得硫酸的浓度降低，反应速率减慢。本题A是正确选项。9.下列仪器：①容量瓶

②蒸馏烧瓶

③漏斗

④燃烧匙

⑤天平

⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于物质分离的是

A

①③⑤

B

②④⑦

C

①②⑥

D

②③⑥参考答案：D10.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是(

)A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)参考答案：AA．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol?L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正确；答案选A。11.把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用玻璃片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法正确的是

（

）A.容器内原子总数发生变化

B.容器内分子总数发生变化C.瓶内气体的压强不变

D.将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟参考答案：D略12.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是A．甘油

B．吗啡

C．可卡因

D．海洛因参考答案：A13.下列物质中含有手性碳原子的是

参考答案：C略14.下列化学式，只能表示一种物质的是（

）A．C4H8

B．C3H8

C．C4H10

D．C4H6参考答案：B略15.下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃

D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________

。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

参考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？（2）那些结构可以氧化成C？（3）写出D的结构式。（4）A最可能是哪种结构？（5）B最可能是哪种结构？参考答案：（1）有1个环

（2）

（3）

（4）

（5）18.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：

。(3)有机物B是A的同分异构体，1molB最多可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案：

(1)CHCCOHCH3CH3(