2021届荆门市钟祥二中中考化学模拟试卷(二)

2021届荆门市钟祥二中中考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）

1.下列说法中正确的是（）

A.含有一种元素的物质一定是单质

B.含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.含碳的化合物一定是有机物

D.在原子中原子核内的质子数不一定等于核外电子数

2.下列有关溶液的说法中正确的是（）

A.升高温度，饱和溶液一定变为不饱和溶液

B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小

C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明、无色的液体

D.气体的溶解度随压强的增大而减小

3.某过氧化氢和水的混合物中，氢元素与氧元素的质量比为2：17,38克这样的混合物加入少量

二氧化镭完全分解后产生氧气的质量是（）

A.1gB.2gC.3gD.4g

4.如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（）

选项化学反应事实（或现象）影响因素

A食物在冰箱中保存不易变质温度

B细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射反应物浓度

C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮反应物种类

D过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化镒后迅速分解催化剂

A.AB.BC.CD.D

5.除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质（杂质）所用试剂和方法

ACaO固体［Ca（OH）2固体］加入过量水，再过滤

BNaOH溶液［Ca（0H）2溶液］先加入过量的Na2c。3溶液，再过滤

C盐酸［硫酸］先加入适量Ba（NC）3）2溶液，再过滤

DH21HC1气体］先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

6.互为同素异形体的是（）

A.氧气和液氧B.水和双氧水C.冰和干冰D.金刚石和石墨

7.某同学将10g由Fe2（）3和MgO组成的混合物粉末放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的一定质

量分数的稀盐酸，充分反应后，共生成3.6g水，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）

A.40%B.36%C.30%D.32%

8.下列变化过程中，对应关系正确的是（）

pH|30%H2SO4

A.匕77—稀释等质量的30%H2sO4和10%H2sO4

10%HISO4

水的店量

02的

质有催化剂

量无催化剂用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

超

反时时间''S

H2的

质

量Mg将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中

时间t

生

成

气

体

D.的电解水

质

里

0时诩

9.关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是（）

A.①③属于金属元素B.①②属于同种元素

C.③④是阴离子D.②④是相对稳定结构

10.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，co2+

针-瞬格合物

3H2—五一CH3OH+.下列有关该反应的说法正确的是（）

A.为二氧化碳的利用创造一种新途径

B.钉-麟铭合物的质量在反应前后发生了变化

C.氢原子数在反应前后发生了改变

D.属于置换反应

11.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下

列说

物质XYZW

反应前质量/g105200

反应后质量/g6.45待测6.4

法正确的是（）

A.W可能是单质

B.Y一定是催化剂

C.该化学反应中X和W的质量变化之比是1：1

D.反应后Z物质的质量为17.2g

12.可以用湿润的PdCk试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdC%溶液反应的化学方程式:

CO+PdCl24-X=2HC1+Pbi+C02,下列说法错误的是（）

A.X为

B.从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应

C.反应前后各元素的化合价都发生了变化

D.列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO?、SO2、。3和可吸入颗粒物等

13.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）

A.C02(C0)：点燃

B.Fe(Cu)：滴加硫酸铜溶液

C.NaCl(Na2co3)：滴加适量稀盐酸

D.Ca0(CaC03)：加水

二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)

14.下列实验所对应的方案正确的是()

选项目的方案

A分离NaCl和CaCO3的混合物溶解、过滤、蒸发滤液

B比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中

C除去CO中的CO?将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

D证明NaOH溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

三、填空题(本大题共1小题，共9.0分)

15.工业上制取水煤气是将水蒸气通过红热的煤炭反应，得到两种具有可燃性气体，其中一种气体

是最轻的气体，写出该化学方程式

四、简答题(本大题共3小题，共15.0分)

16.如图是电解水的简易装置，回答下列问题：

(1)甲管生成,b是电源极，检验乙管中气体的方法是

水分解反应的文字表达式为.田15：

(2)此实验可证明水是由_____组成的.

(3)在通电条件下，水发生改变，此变化中的最小粒子是.-4I-

ab

17.化学就在我们身边

(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。

①加碘食盐中的作用是。A.预防甲状腺疾病B.预防贫血C.预防骨质酥松

②厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例oA.饭馒了B.水果榨汁

③天然气已经走进千家万户，天然气的主要成分是甲烷(化学式C%),天然气可用作燃料，其主要

成分甲烷充分燃烧的产物是和(填化学式)。

(2)食品中的化学

①食品包装中常充电以防腐。是由于M的化学性质(填“稳定”或“不稳定”)。

②油条中的膨松剂是臭粉，化学名叫碳酸氢镇(NH4HCO3),其中N的化合价是。

18.向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSC)4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的

Ba(OH£溶液至过量.(为便于计算设溶液的密度为lg/cn?)

(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：

Ba(OH)2溶液体积(V)/mL

沉淀的化学式

(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线.

五、探究题(本大题共1小题，共8.()分)

19.学习了酸和碱的化学性质后，实验小组的同学利用氢氧化钠与稀硫酸进行实验，

反应的化学方程式__,同学们对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你

与他们一起进行以下探究。

【提出问题1］溶液中的溶质是什么物质？

【进行猜想1】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2sO,。

(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2sO,和H2sO4

(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2s。4和NaOH

【查阅资料】Na2sO4溶液显中性。

【实验验证1】实验操作①：取少许反应后的溶液于试管中，将打磨光亮后的铝片放入试管的溶液

中。观察到铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出。实验结论：猜想(2)成立。

实验操作②：取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚配溶液。观察到溶液变成

______色。实验结论：猜想(3)成立。

【反思交流】(1)打磨铝片的目的是。

（2）对于实验出现不同的结论，同学们咨询老师后得知：铝与氢氧化钠反应也会有气体产生，经过讨

论，同学们一致认为反应后的溶质由_（写化学式）组成。

【提出问题2】铝与氢氧化钠反应生成的气体可能是什么？

【进行猜想2】同学们认为产生的气体可能是氢气，一定不是CO2,原因是。

【实验验证2】实验小组的同学们设计如图所示实验装置检验生成的气体后，验纯后点燃气体，观

察到,证明反应生成的气体是氢气。

【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）。

【答案与解析】

1.答案：B

解析：解：A.单质是由同种元素组成的纯净物，所以含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与

臭氧的混合物中只含一种元素，故错误；

B.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3,故正确；

C.含碳的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钠等属于无机物，故错误；

D.在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数，故错误。

故选：Bo

A.根据单质的概念来分析；

B.根据氧化物的概念来分析；

C.根据有机物的概念来分析；

D.根据原子的结构来分析。

逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。

2.答案：B

解析：解：A、升高温度，饱和溶液不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减

小，饱和溶液升温后析出晶体，还是饱和溶液，A错误；

B、温度不变，饱和溶液蒸发溶剂析出晶体后，溶质的质量分数不变，B正确；

C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，C错误：

D、气体的溶解度随压强的增大而增大，D错误；

故选：Bo

A、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响分析；

B、根据结晶方法分析；

C、根据溶液定义分析；

D、根据气体的溶解度影响因素分析；

明确与溶液有关的基础知识是解答本题关键。

3.答案：B

解析：解：根据山。2溶液中H、0的质量比为2：17；

38g双氧水溶液中氢元素质量为：38gx=4g

根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的

质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g--^-x100%=36g

IXz+lo

故生成氧气的质量为：38g-36g=2g

故选:Bo

根据过氧化氢溶液有心0和H2O2,根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素

的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。

本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。

4.答案：C

解析：解：A、食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，响因素是

冰箱内温度，故正确；

B、细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射，影响因素是氧气的浓度，故正确。

C、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，响因素是主要

是氧气的浓度不同，故错误；

D、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化铳加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，

故正确；

故选：Co

根据影响化学反应的因素有温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积方面，仔细分析各选.

本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，在解此类题时，首先要分析题中所给的条

件，然后结合具体的问题进行分析解答.

5.答案:D

解析：解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2固体微溶于水，反而会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2c。3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的

杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、硫酸能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸很沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HC1气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行

干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

6.答案：D

解析：解：A、氧气和液氧是由氧元素组成的一种物质，只是状态不同，故A错误；

B、水和双氧水的组成相同，都是氢、氧元素组成，但二者都是化合物，则不互为同素异形体，故B

错误；

C、冰是由氢、氧元素组成的化合物，干冰是由碳、氧元素组成的化合物，故C错误；

D、金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故D正确；

故选：D。

根据同素异形体的概念可知，若两种物质是由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体。

本题考查同素异形体的判断，明确同种元素组成的不同单质是解答的关键，熟悉常见物质的组成、

物质的类别即可解答。

7.答案：D

解析：

本题难度不大，考查同学们结合质量守恒定律、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问

题的能力。

根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x该元素的质量分数，结合质量守恒定律进行分析解答。

MgO和Fe2（）3与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和水，生成的3.6g水中氧元素的质量为：3.6gx=

3.2g；由质量守恒定律原混合物中氧元素的质量为3.2g,则混合物中氧元素的质量分数为篝x

100%=32%o

故选D。

8.答案：A

解析：解：A、稀释等质量的30%H2sO4和10%H2s浓度高的酸溶液pH值升高快，故A正确；

B、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故B

错；

C、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2s。4中镁产生的氢气要比铁产生的氢气多，所以镁的曲线

应该在上边，镁比铁活泼，镁应该先到达最高点，故C错；

D、电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1,故D错.

故选：A.

A、根据酸加水稀释pH值升高考虑：

B、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响；

C、根据等质量的铁和镁与足量酸反应产生氢气的多少进行判断；

D、根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑.

解答这类题目时，首先，要知道酸碱加水稀释后pH值的变化情况，一定要理解催化剂的概念、催化

作用，知道金属与酸反应产生氢气多少的判断方法，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的

相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

9.答案：B

解析：解：A、③粒子的最外层电子数是8,大于4,为非金属元素，故选项说法错误。

B、①和②粒子的核内质子数都为12,属于同种元素，故选项说法正确。

C、③中质子数=核外电子数=10,为原子；④质子数=8,核外电子数=10,质子数（核外电子数，

为阴离子；故选项说法错误。

D、②粒子的最外层电子数为2,在化学变化中容易失去电子，所以为不稳定结构，而④粒子的最

外层电子数为8,所以为稳定结构，故选项说法错误。

故选：Bo

A、若最外层电子数24,则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,则

一般为金属元素，在化学反应中易失去电子进行解答。

B、根据同种元素的粒子是质子数相同进行分析判断。

C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数（核外电子

数，为阴离子进行解答。

D、根据稳定结构即最外层电子数为8（氮为2）的微粒进行分析判断。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解

题的关键。

10.答案：A

解析：解：A、该反应为二氧化碳的利用创造了一条新的途径，正确；

B、钉-瞬铭合物是催化剂，质量在反应前后不变，错误；

C、氢原子数在反应前后不变，错误；

D、该反应生成的是两种化合物，不是置换反应，错误；

故选：Ao

根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析解答即可.

本题考查的是常见的物质的性质以及化学反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行.

11.答案：D

解析：解：A、待测值为：10+5+20-6.4-5-6.4=17.2,反应后X、Z质量减小，是反应物，

W质量增大，是生成物，是化合反应，因此W是化合物，该选项说法不正确；

B、丫反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法

不正确；

C、该化学反应中X和W的质量变化之比是：(10-6.4)：6.4=9：16,该选项说法不正确；

D、反应后Z物质的质量即待测值为17.2g,该选项说法正确。

故选：D。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是

书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.答案:C

解析：解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前碳、氧、杷、氯、氢原子个数分别为1、1、1、2、0,反应后的生成物中碳、氧、钳、氯、氢原

子个数分别为1、2、1、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1

个氧原子构成，则物质X的化学式为电0,故选项说法正确。

B、由反应的化学方程式：CO+PdCl2+X=2HC1+PbI+C02,生成物中有铝和稀盐酸，从反应的

结果看，金属Pd与盐酸不反应，故选项说法正确。

C、反应前后不是各元素的化合价都发生了变化，如氧元素、氯元素的化合价反应前后没有发生改变，

故选项说法错误。

D、列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO?、SO?、O3和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。

故选：Co

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B、根据反应的化学方程式：CO+PdC12+X=2HCl+Pbl+CO2,生成物中有杷和稀盐酸，进行分

析判断。

C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、根据列入空气污染指数的项目，进行分析判断。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代

数和为零、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.答案：C

解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项所采取的方法错误。

C、Na2c能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误。

故选：Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

14.答案：AC

解析：解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以采用溶解、过滤的方法分离出碳酸钙，蒸

发滤液分离出氯化钠，故选项实验所对应的方案正确.

B、将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中，由于它们的形状不同，无法比较它们的活动性，

故选项实验所对应的方案错误.

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验所对应的方案正确.

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入

少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故

选项实验所对应的方案错误.

故选：AC.

A、根据氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断.

B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断.

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后

不能引入新的杂质.

D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断.

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

.答案：

15H2O+C—H2+C0

解析：解：在高温的条件下，水蒸气与碳反应生成一氧化碳和氢气.

,、,高温

故答案为：

H2o+C—H2+CO-

根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正

确解答本题.

16.答案：氢气正用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气水譬氢气+氧气氢、

氧两种元素分子氢原子、氧原子

解析：解：(1)甲管生成氢气，b应接电源正极，检验乙管中气体的方法是用带火星的木条检验，带

火星的木条复燃，说明是氧气；水分解反应的文字表达式为：水呼氢气+氧气；

故填：氢气；正；用带火星的木条检验；带火星的木条复燃，说明是氧气；水呼氢气+氧气；

(2)电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的.

故填：氢元素和氧元素.

(3)在通电条件下，水分子发生改变，氢原子和氧原子不能改变，此变化中的最小粒子是氢原子和氧

原子

(1)根据电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气

的体积比约为1：2；氧气可以使带火星的木条复燃；

(2)根据水电解实验的结论进行解答；

(3)在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分进行解答.

通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1,可推导

水分子中氢、氧原子个数比为2：1；要熟记相关的数据是解题的关键.

17.答案：AAC02H20稳定一3

解析：解：(1)①人体缺碘，会导致甲状腺肿大；

②食物变质等过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化；

③甲烷由碳氢元素组成，燃烧产物是二氧化碳和水；

(2)①氮气的化学性质稳定，所以能用于充入食品包装袋防腐；②碳酸氢铁中碳、氢、氧三种元素

的化合价分别是+4、+1、-2,设N的化合价是x,根据化合物中各种元素化合价的代数和为0,x+

5x(+1)+(+4)+(—2)x3=0,x——3。

答案为:(1)A；A；CO2；比0(顺序可颠倒);(2)稳定;一3。

(1)①根据元素与人体健康关系的来分析；②有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种

氧化叫做缓慢氧化；③根据甲烷中的组成元素进行分析解答；

(2)①根据氮气的化学性质稳定进行分析；②根据化合物中各种元素化合价的代数和为0进行分析

解答。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，

在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。

18.答案：解：(l)100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSC)4的混合溶液中，氯化氢的质量=

100gx3.65%=3.65g,硫酸镁的质量=100gx12%=12g；向盐酸和MgSO,溶液中加入Ba(OH)2后,

Ba?+与溶液中的SO/反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaS04沉淀，0H.先跟盐酸的H+发生中和反

应，待H+完全反应，0H-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀；

设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba(OH)2的体积为V,

2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+H2O

73171

3.65gVxlg/mLx3.42%

73_3.65g

171-Vxlg/mLx3.42%

解得：v=250mL

因为：BaCl2+MgS04=BaS04i+MgCl2,由以上两个方程式得出关系式：

2HC1-BaS04-MgSO4-MgCl2

设生成硫酸钢的质量为x,反应掉的硫酸镁的质量为y,生成的氯化镁质量为z

所以：2HC1〜BaS()4〜MgS()4〜MgCk

7323312095

3.65gxyz

73_3.65g73_3.65g73_3.65g

233—x120y95-z

解得：x=11.65gy=6gz=4.75g

这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钢溶液时产生了硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉

淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钢溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加

入氢氧化钢溶液时不再产生沉淀.溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g；

设6g的硫酸镁与氢氧化钢反应生成的生成的硫酸钢为p,氢氧化镁为q,氢氧化钢溶液的体积为m

MgS04+Ba(OH)2=BaS04I+Mg(OH)2I

12017123358

6gmxlg/mLx3.42%pq

120_6g120_6g120_6g

171-mxlg/mLx3.42%233-p58一q

解得：m=250mLp=11.65gq=2.9g

再设4.75g的氯化镁与氢氧化钢溶液反应，需氢氧化钢溶液的体积为n,生成的氢氧化镁沉淀的质量

为r

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2I

9517158

4.75gnxlg/mLx3.42%r

95_4.75g95_4.75g

171nxlg/mLx3.42%58-r

解得：n=250mLr=2.9g

所以：(1)加入0〜250mL质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液时，只产生硫酸银沉淀，沉淀质量为

0〜11.65g;当加入250〜500mL的Ba(0H)2溶液时产生的是硫酸钢和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为

11.65g〜26.2g；当加入500〜750mL的Ba(OH)2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为

26.2g〜29.1g;当加入Ba(0H)2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表：

Ba(OH)2溶液体积(V)/mL(0-250](250〜500](500〜