贵州省六盘水市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

六盘水市2022-2023学年度第二学期期末教学质量监测高二年级化学试题卷注意事项：1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卷交回。4.考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法不合理的是A.蔗糖分子结构被修饰后得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者使用B.硫酸铵、硫酸铜、氢氧化钠和乙醇均能使蛋白质变性C.甲醛水溶液可用于消毒和制作生物标本D.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂2.下列有关化学用语的表述不正确的是A.乙烷的空间填充模型： B.的结构式：C.乙醇的分子式： D.分子间的氢键：3.下列操作能达到实验目的是ABCD用酒精萃取碘水中的碘蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体混合浓硫酸和乙醇证明乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色AA B.B C.C D.D4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子中含有键数目为B.标准状况下，己烷所含C原子数目为C.苯乙烯(）中含有碳碳双键数为D.的配位键数目为5.下列叙述正确的是A.氧原子电子的电子云轮廓图：B.表示3p能级有4个轨道C.基态N原子电子排布轨道表示式：D.金属产生焰色的原因是金属原子发生电子跃迁6.下列反应的离子方程式不正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+CO32-B.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热：C.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液：D.乙酸乙酯与溶液混合后加热：7.下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．3-丁醇C．2-甲基丙烯D．苯甲酸甲酯A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是A.三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的，是因为的极性小于的极性B.易溶于溶液，可用“相似相溶”规律解释C.冰浮在水面，是由于水分子之间形成氢键使冰晶体中水分子间的空隙增大D.键长，因此稳定性9.乙酰水杨酸(又称阿司匹林)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，其结构如图所示。下列说法错误的是A.该物质含有两种官能团B.能发生氧化、取代、加成、消去反应C.分子中最少有7个碳原子共平面D.该有机化合物最多与氢氧化钠发生反应10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素组成的无机盐溶于盐酸有无色无味的气体生成，离子与具有相同的核外电子数，下列叙述正确的是A.分子的空间结构为三角锥形 B.原子半径：C.X单质只有4种同素异形体 D.W、Y、Z三种元素形成的化合物都是酸11.下列实验操作及现象、结论表述不合理的是选项实验操作及现象结论A向和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃B向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色鸡蛋清蛋白质中含有苯环C向酸性溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去酸性溶液能氧化乙烯D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅苯能将溴从水中萃取出来A.A B.B C.C D.D12.仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是A.FeCl3溶液 B.KMnO4溶液 C.溴水 D.金属钠13.分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5种 B.6种 C.7种 D.8种14.下列有关晶体结构和性质的判断错误的是ABCD金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用晶体中，每个晶胞平均含有4个干冰熔化或升华时，分子内的共价键被破坏晶体中，距最近且等距的有6个A.A B.B C.C D.D15.材料在国民经济发展中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是A防弹衣的主要材料：聚合物分子内含有酰胺基B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C隐形眼镜的材料：该物质具有良好的亲水性，可经加聚反应制备D尼龙66：由己胺和己酸经缩聚反应制备A.A B.B C.C D.D16.已知：Diels-Alder反应，则与反应得到的产物是A. B.C. D.二、非选择题(共52分)17.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素相关信息A基态原子轨道上只有1个电子B基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等C短周期主族元素中原子半径最大D单质为良好的半导体材料E基态有5个未成对电子请回答下列问题：（1）E的元素符号___________，E基态原子的电子排布式___________。（2）和半径较大的是___________(填元素离子符号)。（3）C的基态原子含有___________种空间运动状态不同的电子，A与C形成的二元化合物的晶体类型为___________。（4）D的氧化物熔点高于干冰的原因是___________；写出C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式___________。18.2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：Ⅰ．制备步骤1：按图1装置，在三颈瓶中加入苯、浓硫酸、(约)无水乙醇，用仪器B加入2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流。Ⅱ．提纯步骤2：将反应后的混合物倒入水中，加入无水固体(20℃时，水中最多能溶解无水固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体。几种物质的沸点和相对分子质量如表：物质2-呋喃甲酸乙酯2-呋喃甲酸乙醇苯和水恒沸物沸点／℃1962307869相对分子质量14011246-回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）步骤1装置的加热方式是___________，其优点是___________。（3）步骤2中的作用是___________。（4）步骤3中用苯多次萃取的目的是___________；锥形瓶中收集的主要物质是___________。（5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________(精确到小数点后一位)。19.龙葵醛W是一种珍贵的香料，在自然界中未发现其存在，属于合成香料，可按下列路线合成。已知：回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为___________；F中含有的官能团名称为___________。（2）B→C反应的试剂和条件为___________。（3）D→E的反应类型是___________。（4）写出G→W反应的化学方程式___________。（5）G有多种同分异构体，写出满足下列条件的有机物G的同分异构体的结构简式________。①其水溶液遇溶液显紫色。②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶3∶6。（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)设计制备正丁醇()合成路线：___________。20.葡萄糖酸锌用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。（1）位于周期表的___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能N___________O(填“>”或者“<”)。（2）葡萄糖酸分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为___________。（3）中的