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文档简介

《同行学案》配套教学课件课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同镁、铝比较活泼，铁、铜次之，

金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同。镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。拓展抗腐蚀原因：4Al+3O22Al2O3二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？探究如何判断MgZnFeCu的活动性1234设计的实验观察到的现象得到的结论A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑分析上述反应，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫做置换反应

2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。结论你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？三、金属活动性顺序1、用一根砂纸打磨过的铝丝和铁丝分别浸入硫酸铜溶液中

2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中

3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中Cu＜Al无无实验3Cu＞Ag

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面有一层银白色物质实验2Al＞Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝表面有一层红色物质实验1推测方程式实验现象归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag

Al、Cu、Ag的活泼性比较

经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa金属活动顺序性的应用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后

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