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文档简介
湖南省娄底市冷水江第六中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(1997·全国卷)有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)
。(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)参考答案:A、C、E、F略2.某元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,将XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色的气体产生,则下列相关说法正确的是A.元素X位于周期表第六周期ⅣA族
B.元素X为ⅡA族元素C.XO2具有强氧化性
D.X2+具有强还原性参考答案:AC3.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是
A.NaClO
B.NaOH
C.KMnO4
D.Na2O2参考答案:A4.常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+):①>③B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)参考答案:D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大,对水的抑制程度越大;B.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L,溶液的pH<13,稀释到原来的100倍后,促进氨水电离;C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒分析;D.②与④混合,若溶液显碱性,则为氨水与氯化铵的混合溶液.【解答】解:A.0.1mol/LHCl溶液中,由水电离出的c(H+)为10﹣13mol/L,0.1mol/L氨水,c(OH﹣)<0.1mol/L,则由水电离出的c(H+)大于10﹣13mol/L,所以由水电离出的c(H+)为①<③,故A错误;B.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L,溶液的pH<13,稀释到原来的100倍后,促进氨水电离,pH变化小于2个单位,所以③的pH可能与④不同,故B错误;C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),氨水和HCl恰好反应生成氯化铵,氯化铵溶液显酸性,若溶液显中性,所以氨水要过量,则V(盐酸)<V(氨水),故C错误;D.②与④混合,若溶液显碱性,则为氨水与氯化铵的混合溶液,氨水的浓度大于氯化铵的浓度,则溶液中可能存在c(OH﹣)>c(Cl﹣),结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+),故D正确;故选D.【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析,选项C为解答的难点,注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答,题目难度较大5.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:c(Ca2+)=c(NO3-)B.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-
为酸根离子):c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol/LNaAlO2溶液中:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案:C略6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-=CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑(几乎不发生反应)
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是A.Cu(OH)2<CuS<CuCO3
B.CuS<Cu(OH)2<CuCO3C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
D.CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案:B略7.下列方案能够达到实验目的的是
A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素参考答案:B8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(
)选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水,过滤,洗涤,干燥,加热灼烧制取Al(OH)3B将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3D将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案:C略9.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物D分子中所有碳原子一定共面C.有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D.有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案:AD略10.已知反应:O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣,下列说法不正确的是()A.O3和O2是同素异形体
B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化性:I2>O2
D.反应生成1molI2时转移2mol电子参考答案:C考点:氧化还原反应..专题:氧化还原反应专题.分析:反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH﹣,I元素化合价升高,I﹣被氧化生成I2,结合元素化合价的变化解答该题.解答:解:A.O3和O2是由同种元素形成的不同单质,为同素异形体,故A正确;B.H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,故B正确;C.该反应中I2、O2都是生成物,不能比较氧化性强弱,事实上氧化性I2<O2,故C错误;D.I元素化合价由﹣1价升高到0价,则反应生成1molI2时转移2mol电子,故D正确.故选C.点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.11.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是()
A.生石灰与水反应放出大量的热
B.硝酸铵溶于水能吸热
C.硝酸铵溶于水呈酸性
D.生石灰溶于水呈碱性参考答案:答案:B12.对于下列三个反应:①②③下列结论正确的是(
)A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案:B【Ks5u解析】A.①化学反应方程式中没有电子的得失,不为氧化还原反应,A错误;B.在②反应中K2Cr2O7为氧化剂,FeSO4为还原剂,Fe2(SO4)3为氧化产物,Cr2(SO4)3为还原产物,在第三个反应中Fe2(SO4)3为氧化剂,HI为还原剂,I2为氧化产物,FeSO4为还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性,氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2,B正确;C.反应②中K2Cr2O7为氧化剂,FeSO4为还原剂,物质的量之比为1:6,C错误;D.反应③中HI为还原剂,1molHI被氧化失去1mol电子,0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,D错误;选B.13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:参考答案:BCuO+CCu+CO,2CuO+C2Cu+CO2,≤1,产物为CO;≥2,产物为CO2;1<<2,产物为CO和CO2,A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3,B错。Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al3++4OH-+2H2O,<3,铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在;=3,则以Al(OH)3形式存在;3<<4以和Al(OH)3形式存在;≥4只以形式存在,C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1,生成NH4HSO3;1<<2,产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3混合物;≥2,只生成(NH4)2SO3,D正确。14.用足量盐酸处理1.68g某合金,放出448mLH2(标准状况下),有0.56g不溶物;用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2(标准状况下),有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A.Al、Fe
B.Fe、Si
C.Al、Si
D.Zn、Fe参考答案:B0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(
)A.30
B.46
C.66
D.69参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)①搅拌的目的是
,②选择水浴加热方式,其优点是:
。(2)40℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:
。(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是
。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有:
。②已知某温度时,一些银盐的K如下表:
难溶盐AgClAgBrAgI
K
5.8.
颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时,可用作指示剂的是
(选填序号:a.NaBr
b.NaI
c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是
。(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:
。①充分灼烧后,剩余固体的质量②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度参考答案:(1)①使反应物充分接触,提高反应速率
②反应物均匀受热↑↑(3)吸收复盐热解放出的和部分(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管②c
碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀(5)①②三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。
已知:(苯胺,易被氧化)完成下列填空:(1).X的结构简式是
,反应⑤的类型是
。(2).反应②③两步能否互换
(填“能”或“不能”),理由是____________________
。(3).反应④的化学方程式是
。(4).检验B是否完全转化为C的方法是
(选填编号)。
a.定量分析:测熔点
b.定性分析:酸性高锰酸钾溶液
c.定量分析:银氨溶液
d.定性分析:新制氢氧化铜参考答案:略18.合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_____(填序号)。a.混合气体的压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f.NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。①前25min内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
。②在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
(计算结果保留两位小数),达到平衡时,H2的转化率α=____________。若升高温度,该反应的平衡常数值将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将N2(g)从体系中分离
D.再充入1molN2和3molH2
E.体积不变,充入
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