湖南省娄底市冷水江第六中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省娄底市冷水江第六中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1997·全国卷)有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)

。(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)参考答案：A、C、E、F略2.某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X为ⅡA族元素C．XO2具有强氧化性

D．X2+具有强还原性参考答案：AC3.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：A4.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以③的pH可能与④不同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）＜V（氨水），故C错误；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大5.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A－

为酸根离子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：C略6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（几乎不发生反应）

据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2<CuS<CuCO3

B．CuS<Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：B略7.下列方案能够达到实验目的的是

A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素参考答案：B8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（

）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al（OH）3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略9.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：AD略10.已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O3和O2是同素异形体

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2

D．反应生成1molI2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．11.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（）

A．生石灰与水反应放出大量的热

B．硝酸铵溶于水能吸热

C．硝酸铵溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈碱性参考答案：答案：B12.对于下列三个反应：①②③下列结论正确的是（

）A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：B【Ks5u解析】A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，A错误；B．在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正确；C．反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，C错误；D．反应③中HI为还原剂，1molHI被氧化失去1mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误；选B．13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。14.用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe参考答案：B0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（

）A．30

B．46

C．66

D．69参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)①搅拌的目的是

,②选择水浴加热方式,其优点是:

。(2)40℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:

。(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是

。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有:

。②已知某温度时,一些银盐的K如下表:

难溶盐AgClAgBrAgI

K

5.8.

颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时,可用作指示剂的是

(选填序号:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是

。(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:

。①充分灼烧后,剩余固体的质量②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度参考答案：(1)①使反应物充分接触,提高反应速率

②反应物均匀受热↑↑(3)吸收复盐热解放出的和部分(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀(5)①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的结构简式是

，反应⑤的类型是

。（2）．反应②③两步能否互换

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反应④的化学方程式是

。（4）．检验B是否完全转化为C的方法是

（选填编号）。

a．定量分析：测熔点

b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液

c．定量分析：银氨溶液

d．定性分析：新制氢氧化铜参考答案：略18.合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f．NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。①前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是

。②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=

（计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率α=____________。若升高温度，该反应的平衡常数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将N2(g)从体系中分离

D．再充入1molN2和3molH2

E．体积不变，充入