江西省吉安市醪桥中学高一化学上学期期末试卷含解析

江西省吉安市醪桥中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgB.澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓参考答案：DA．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B错误；C．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为CO32-+Ca2+===CaCO3↓，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确参考答案：D略3.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD4.下列化学用语正确的是（） A．中子数为20的氯原子：Cl B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的结构示意图： D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4 参考答案：A【考点】原子结构示意图． 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离； C、钠离子的核内有11个质子； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H++ClO﹣，故B错误； C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分． 5.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是A.O2和CCl4 B.NaH和HIC.Cl2和NH4NO3 D.CHCl3和CS2参考答案：D【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解】A．氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键，选项A错误；B．HI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；C．氯气为单质，分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误；D．CHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确；答案选D。6.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③参考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①错误；②Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正确；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③错误；④H2SO4可以由SO3与H2O反应，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正确；综上所述，故选项C正确。7.下列元素中，不属于第ⅠA族的是

（

）

A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：C略8.已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略9.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是(

)A.溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：CA、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。10.下列化学用语表达正确的是(

)A．溴化钙的化学式是：CaBr

B．HCl分子的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Ar原子的结构示意图：参考答案：B略11.下列变化属于物理变化的是(

)

A.裂化

B.分馏

C.干馏

D.裂解参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族C．主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8D．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性强参考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3参考答案：B略14.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④参考答案：D15.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

（

）A．①②③，B②③④，C②③，D①④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸

b．先浓硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。参考答案：(1)过滤

BC

蒸馏烧瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

饱和碳酸钠（溶液）【分析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为

，A转化为B的化学方程式为

。（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为

。（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是

。（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为

。（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为

。参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）（3）2Fe3+＋Fe=3Fe2+

2Fe＋3Cl22FeCl3（4）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－（5）AlO2－略18.

已知：卤代烃在氢氧化钠溶液中可水解，RCl+H－OH

ROH+HCl

下列是由A→D的反应路线图

（1）A的结构简式为。

（2）三步反应中属于取代反