铝及其化合物课件

金属铝铝及其化合物课件离不开的铝离不开的铝会飞的金属—铝会飞的金属—铝导热性好炊具延展性好包装用的铝箔导电性好导线电缆银白色金属光泽装饰材料密度小航空、航天材料合金的硬度大轻型建筑材料、飞机、汽车制造业总结：银白色的金属、密度小,有良好的导电性、导热性、延展性.初探物理性质一、铝的物理性质导热性好炊具延展性好包装用的铝箔导电性好导线电缆银白色金属光二、铝的化学性质Al+13823-3e-Al3++1382

Al有较强的还原性.推测：

Al的原子结构示意图：二、铝的化学性质Al+13823-3e-Al3++1382[铝单质的化学性质预测]思考：回忆金属Na的化学性质，并由此归纳出金属铝具有哪些化学通性。活泼金属Al非金属单质盐溶液酸溶液[铝单质的化学性质预测]思考：回忆金属Na的化学性质，并由此二、铝的化学性质1、铝与非金属单质氧气的反应1）常温下，致密氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。2）铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3现象：点燃时剧烈反应，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。3）铝与氯气铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中会不会有同样结果？2Al＋3Cl22AlCl3二、铝的化学性质1、铝与非金属单质氧气的反应1）常温下，致密2、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应。与水蒸气反应更快。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑△2、与水的反应2Al+6H2O=2Al(OH)33、与HCl的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？钝化化学反应3、与HCl的反应2Na+2HCl=2NaCl+3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应2、与水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。

Al是否还有什么特殊的性质吗？3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓铝与氢氧化钠溶液仔细观察：铝与NaOH的反应现象，并比较铝与酸反应的异同铝条与HCl、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声铝与氢氧化钠溶液仔细观察：铝条与HCl、NaOH都能剧烈反化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子4、铝与氢氧化钠溶液反应实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O得e－×6失3e－×2还原剂氧化剂4、铝与氢氧化钠溶液反应实质：2Al+6H2O=2Al(1、向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______________，

______________________________（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：__________________________________________________NaOH与CO2反应罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。NaOH溶液与Al反应产生H2，使罐内压强增大。练习：1、向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量铝锅在使用时要注意什么？用铝槽车在运输浓硫酸、浓硝酸要注意什么问题？学以致用铝锅在使用时要注意什么？学以致用5、铝与氧化铁的反应(还原性)应用：焊接钢轨，冶炼金属。（铝热反应）现象：2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高温剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。铝热反应：

铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物Mg条和KClO3的作用：引燃剂铝热剂5、铝与氧化铁的反应(还原性)应用：焊接钢轨，冶炼金属。（铝2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温Al分别与Cr2O3

、MnO2、V2O5

的反应即学即用3、铝的制备与用途(1)铝的工业制法：电解熔融的氧化铝(2)铝的主要用途：制造铝合金，制作导线；制铝热剂等2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3高温高知识小结：Al氧化物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3O22Al2O3知识小结：Al氧化物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2Al+2应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等【问题1】：等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。【问题2】足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

1∶11∶3【问题1】：等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为(

) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g铝及其化合物课件铝及其化合物课件铝及其化合物课件氧化铝——Al2O3氧化铝——Al2O3一、氧化铝的主要性质：1、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，质硬。（俗称刚玉，是红宝石、蓝宝石的主要成分）一、氧化铝的主要性质：1、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚用耐磨的Al2O3耐高温氧化铝1.和酸反应：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O

2.和碱反应：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

2、化学性质：1.和酸反应：2.和碱反应：氧化铝既能跟酸反应白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。可作净水剂(1)物理性质氢氧化铝[Al(OH)3)]——两性氢氧化物(2)化学性质①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O③加热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O难溶性碱氧化物+水

Δ结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。可作Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—

=AlO2—

+2H2OAl(OH)3的为什么有两性？Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OA实验方案Ⅱ:Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液想一想：制备Al(OH)3

，可选用什么试剂？实验方案Ⅲ:Al2(SO4)3溶液+氨水Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱）实验3-7:在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+实验方案I:Al2O3+水方案：实验方案Ⅱ:Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液想一想

氢氧化铝的制备一些方法

①向铝盐中加入氨水，离子方程式为

_____________________________________。

②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为

_________________________________________。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为：

________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓氢氧化铝的制备一些方法Al3＋＋3NH3·H2O===A思考感悟①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、CH3COONH4等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、KHS等。既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？思考感悟①金属单质：Al等；既能与酸反应又能与碱反应的物质胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用——治疗胃酸过多胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中几种铝的重要化合物几种铝的重要化合物

胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)

；

碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。优点

；缺点

。Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O不产生对人体有害的物质产生大量的CO2，人服用后会打嗝生活中的化学胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧3．常见铝盐(1)AlCl3，Al2(SO4)3等铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3(2)明矾：KAl(SO4)2·12H2O（复盐）明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42—十二水合硫酸铝钾复盐是纯净物还是混和物？几种铝的重要化合物净水原理：3．常见铝盐十二水合硫酸铝钾复盐是纯净物还是混和物？几种铝的Al3+AlO2—Al(OH)3123456“铝三角”关系及其应用写出上述转化的化学方程式：Al3+AlO2—Al(OH)3123456“铝三角”关系及化学方程式AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2ONaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓

+NaCl

NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓

+NaHCO3Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl→AlCl3+NaCl+2H2O化学方程式AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaC制取氢氧化铝向氯化铝中加入氨水Al3++3NH3·

H2O→Al(OH)3↓+3NH4+01234n(NH3·H2O)n[Al(OH)3]1mol3mol制取氢氧化铝向氯化铝中加入氨水Al3++3NH3·H思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

→

Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—

→AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(过量)

→

AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O→

4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0101234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2

溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)→

Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+

→Al3++3H2O

AlO2—+4H+(过量)→

Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O→

4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol01234n[Al(OH)3]n(HCl)②n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—→H2OAl3++3OH—(少量)

→

Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—

→AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

→

Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—

→AlO2—+2H2O

Mg2+

+2OH—

→

Mg(OH)2↓

n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl35．如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是(

)B5．如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生解析：本题涉及的化学反应有：①Mg+2H+→

Mg2++H2↑②2Al+6H+→

2Al3++3H2↑③H++OH—→H2O④Mg2++2OH→

Mg(OH)2↓⑤Al3++3OH—→Al(OH)3↓⑥Al(OH)3+OH—

→AlO2—+2H2O（1）n(Mg)+n(Al)=0.1mol

2n(Mg)+3n(Al)+1mol/L×0.16L=0.4mol，

解得：n(Mg)=0.06moln(Al)=0.04mol当发生④、⑤、⑥时，消耗的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+4n(Al)=2×0.06mol＋4×0.04mol=0.28mol，故V2=V1+V(NaOH)=440mL【例1】将0.1moL的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。请回答（1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化入图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=

mol，V2=

mL。0mV1V2V/mL0.06440

解析：本题涉及的化学反应有：【例1】将0.1moL的镁、铝（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=

mL【例1】将0.1moL的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。请回答0mV1V2V/mL400

解析：(2)当刚好发生至④、⑤反应时，消耗的碱为：n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2×0.06mol＋3×0.04mol=0.24mol，所需NaOH体积为0.24L。故V(NaOH)=160mL+240mL=400mL。（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是

。【例1】将0.1moL的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1