2021-2022学年四川省自贡市高级中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年四川省自贡市高级中学高三化学期末试

题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.已知NaHSCM在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。在常温下，向

pH=6的H2s04中加入NaHSCU晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2(忽略溶液

的体积变化)。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()

A.c(H+)=c(OH-)+2C(SO42')

B.由水电出来的c(H+)=lXl(yi2mo]•J

C.溶液中c(H+)=1X10-2mol/L

D.该温度下加入等体积pH=12NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

参考答案：

答案：A

2.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同.下列分析正确的是()

A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3efFe"

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2IL0+02+4e-4011

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

参考答案：

D

解析：A.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错

误；

B.脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e

-Fe",故B错误;

C.脱氧过程中碳做原电池正极，故c错误；

D.由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（0J

112g

//1X3X22.4L/mol

56g/mol____________

=4=336mL,故D正确；

故选D.

3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.4℃时，纯水的pH=7B.常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故

C.D£°中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

参考答案:

C

略

4.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行

探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月

球上的主要矿物有辉石［CaMgSi2O6］、斜长石［KAISisO©和橄榄石［（Mg,Fe）2SiO4］（逗号表

示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（）

A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O-AI2O3-6SiO2

C.橄榄石中铁为+2价

D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

参考答案:

D

略

5.把5()()mLNH4HCO3和Na2c。3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧

化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHC1的盐酸恰好反应完全，则该

混合溶液中c(Na+)为()

ba5a

A.(1020)mol/LB.(2b—a)mol/LC.(5b—2)mol/LD.(10b-5a)

mol/L

参考答案：

D

略

6.多硫化钠Na2sx(xN2)在结构上与Na2O2>FeS2,CaC?等有相似之处。Na2sx在碱性溶

液中可被NaCIO氧化为Na2SC)4，而NaCIO被还原为NaCI,反应中Na2sx与NaCIO

的物质的量之比为1:16,则x的值

是()

A.5B.4C.3D.2

参考答案：

A

略

7.下列说法正确的是

A.C(S)+CO2(g)=2CO(g),AH〉。，则在任何条件下都不可能自发进行

B.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠

C.二氧化硫能使品红试液、漠水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性

D.明矶、冰醋酸、硫酸铁均为电解质

参考答案:

CD

略

8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况

下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量之比为（）

A.l：lB.2：l

C.3：lD.l：3

参考答案：

C

略

9.（双选）领和钠相似，也能形成。2、离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（）

A.过氧化钢的化学式为Ba?。？

B.晶体中阴阳离子个数比为2：1

C.Imol过氧化钢与足量水反应生成OSmol氧气

D.过氧化钠和过氧化钢都是强氧化剂

参考答案：

CD

考点：钠的重要化合物.

专题：元素及其化合物.

分析：A.过氧化钢中钢离子是+2价；

B.过氧化钢中过氧根离子显-2价；

C.根据过氧化钢与水反应的生成物判断；

D.过氧化钠和过氧化铁都具有较强的得电子能力.

解答：解：A.过氧化馔中钢离子显+2价，过氧根离子显-2价，所以其化学式为：BaO2,

故A错误；

B.过氧化钢中过氧根离子显-2价，其电子式是I：。©：】"，晶体中阴阳离子个数比为1：

1,故B错误;

C.过氧化钢中O元素化合价为」价，反应后化合价变化为0价、2价，与水反应的方程

式为2BaCh+2H2O=2Ba(OH)2+O2，贝UImol过氧化钢与足量水反应生成0.5mol氧气，故

C正确；

D.氢氧化钠和过氧化钢中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钢都可作强氧

化剂，故D正确.

故选CD.

点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过

氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大.

10.下列离子方程式书写正确的是

A.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AIO2=A1(OH)3；+

HCO3

2+

B.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+

2HC1O

+

C.亚硫酸氢镂溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO3+2OH=

SO32-+NH3T+2H2O

D.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=

CaCO3J+2H2O+MgCO31

参考答案：

A

略

II.下列实验能达到相应目的是()

A.制备少量的氧气

浸白NaBr溶液没有淀粉KI溶液

的棉花球的棉花球

B.证明氧化性C12>Br2>L

C.将海带灼烧成灰

8浓硫酸

1ato

MIL4打。0”

W修饰性

D.说明浓H2s04具有脱水性、强氧化性，S02具有漂白性、还原性

参考答案：

D

考点：化学实验方案的评价..

分析：A.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；

B.生成的澳中混有氯气，不能证明澳与碘的氧化性强弱；

C.灼烧海带，应在增烟中；

D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓

硫酸之间反应放出刺激性气体S02.

解答：解：A.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制

反应速率，故A错误；

B.生成的浪中混有氯气，不能证明澳与碘的氧化性强弱，应先将漠中的氯气除去，故B

错误；

C.灼烧海带，应在生堪中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；

D.向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化

性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高镒酸钾褪色，说明有还原性，故D正

确.

故选D.

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重

于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握

物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大.

12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取

K2FeO4：

Fe203+3KN03+4K0H42K2Fe04+3KN02+2H20o下列说法正确的

是

A.该反应是非氧化还原反应

B.KN03是还原剂

C.生成ImolLFeOd转移的电子数为4mol

D.KzFeOi不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

参考答案:

D

略

13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

图1图2图

3图4

A.用图1所示装置除去Ch中含有的少量HC1

B.用图2所示装置蒸干NH.C1饱和溶液制备N1LC1晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

参考答案：

D

A、氯气能与碱液反应，用图1所示装置除去Ch中含有的少量HC1是错误的；B、NHQ1晶

体加热易分解，故不能用蒸干NHK1饱和溶液制备NHC1晶体，错误；C.盐酸易挥发，不

能得到纯净的二氧化碳气体，用通过饱和碳酸氢钠除杂，或用硫酸与碳酸钠反应，故C错

误；D.四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确。

14.反应aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数

y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的

是

A.同温同压2时・，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z,平衡时Q的体积分数增加。

TOO7SOMOOM6O9007007S0MCDAMWO

fiA/V

(I)I.4MPHCz)2f

参考答案:

B

略

15.（（）8广东佛山调研）海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧

的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能

通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析

正确的是（）

A.溶质质量增加B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少

参考答案：

答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.

（7分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质：

（1）在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称“热冰”，具模拟图如下：

庾水结成“热冰”采用弱电场，说明水分子是__________分子，请你给“热冰”设计一个实用的例子:

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一个阳离子.

I.释放出来的电子可以被若干个水分子形成的“屈”捕获而形成水合电子，你认为水分子能形成“丽”

的原因是;

II.由水释放出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性.写'出该阳离子与SO：水溶液

反应的离子方程式；,该阳离子与水作用能生成羟基（-0H）,经测定此时水具有酸性,

写出反应的离子方程式：.

参考答案:

（1）极性建一个夏季室内溜冰场（其他合理答案也给分）（共2分，各1分）

（2）I.水分子间形成氢健（1分）

II.2K0+SQ：CH+S0；（2分）

=

H:0+H：0H,OCH(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

,ONH(C出zOH

CONH(CH>)1OH

F

（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是

（2）由C和E合成F的化学方程式是

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

①含有3个双键；②分子中只含1种化学环境氢原子；③不存在甲基。

（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应

堆类型）制备。

（5）下列说法正确的是-

a.A属于饱和燃b.D与乙醛的分子式相同

c.E不能与盐酸反应d.F可以发生酯化反应

参考答案：

(1)HOOC(CH2)4COOH,羟基竣基

(2)

CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2cH2NH2-HOCH2cH2NHOC(CH2)4CONHCH2cH2OH+2

CH3OH0

(3)

CH2

（4）乙醇消去反应（其他合理答案均可）

（5）a、b、d

18.

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学

方程式：

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?xH2O）,反应的化学方程

式：

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽

后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式o

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:

请回答：

①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称

旦一

里，——

者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为molo

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。

参考答案:

高温

38+FeO2Fe+3CO

答案：（1）232

(2)4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3?xH2O

(3)2FeCl3+Fe==3FeC12

(4)BD

（5）①铜Cu2++2e'==Cu

（2）0.08mol

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁

的腐蚀。（其他答案合理也给分）

19.以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

I.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeSz，含有少量CaO、MgO、Al203）粉碎

II.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,

并

加入少量催化剂。

III.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2+