2022-2023学年山东省济宁市任城区八年级（下）期中化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年山东省济宁市任城区八年级（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共30分）1.蚌埠市已经成功创建为全国文明城市．下列做法不符合文明城市创建工作要求的是(

)A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放

C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识2.下列化学变化中，氧气不是作为反应物的是(

)A.天然气燃烧 B.钢铁冶炼

C.植物光合作用 D.食物腐烂3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中正确的是(

)A.氮气的化学性质不活泼，液氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液

B.燃烧法测定空气中氧气的含量，能用蜡烛代替红磷

C.空气的成分按质量计算，氧气约占21%

D.空气污染指数为98时，属于轻微或轻度污染4.2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，创下多个“首次”，中国将进入“空间站时代”，中国航天员在空间站呼吸的“人造空气”中不该有的气体是(

)A.二氧化碳 B.氢气 C.氧气 D.氮气5.下列关于质量守恒定律的说法正确的是(

)A.水结冰前后质量不变，说明这个变化遵循质量守恒定律

B.质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系

C.根据质量守恒定律，2g氢气和2g氧气反应，一定生成4g水

D.金属铜在空气中加热后，生成物质量比铜大，该反应不遵循质量守恒定律6.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是(

)A.观察气体颜色 B.倒入澄清石灰水 C.闻气体的气味 D.插入燃着的木条7.下列有关气体制备的说法正确的是(

)

A.氢气密度比空气小，所以可以用向上排空气法收集

B.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，以防止加热固体粉末进入导管

C.采用固体加热型装置与排水法制取氧气时，在实验结束后，应先撤酒精灯，后撤导管

D.可以用如图微热法检验该装置的气密性8.2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和守恒思想认识反应：。下列说法正确的是(

)A.氢气和氧气混合生成水 B.氢气和氧气的反应吸收热量

C.反应前后元素种类不变、化合价不变 D.反应前后粒子数目比为2：1：29.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为，请推测X的化学式(

)A.O2 B.N2 C.H210.科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A.该反应涉及两种氧化物

B.该反应中的分子改变而原子不变

C.参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1

D.生成的乙烯和水的质量比为28：1811.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是(

)A.氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则木炭在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

D.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A验满O用带火星的木条平伸到集气瓶内B鉴别CuO粉末和铜粉观察颜色C鉴别H2和分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯D鉴别双氧水和蒸馏水取样，分别加入二氧化锰A.A B.B C.C D.D13.下列是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是(

)化学反应事实影响反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧反应物的种类A.A B.B C.C D.D14.在一定条件下，把乙炔(C2H2物质(纯净物)乙炔氧气二氧化碳水反应前质量/g268000t1时刻的质量19.5a224.5t2时刻的质量0088bA.该反应乙炔与氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水

B.t1时刻，氧气和水的质量比为40：3

C.b=10

D.15.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(

)

A.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应

B.在密闭空间内燃烧足量的红磷

C.加热一定质量的高锰酸钾

D.等体积、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的条件下反应二、非选择题（共70分）16.下列事实说明空气中含有哪些成分，请将其化学式填在横线上。

(1)人和动物呼吸作用消耗的气体是______。

(2)酥脆的饼干露置于空气中变软，说明空气中含有______。

(3)澄清石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜，说明空气中含有______。

(4)用于飞船或广告气球中充入的气体是______。17.空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有重要作用。

(1)从分类角度：洁净的空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从微观角度：用“〇”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是______(填名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，则下图中可表示空气微观模型的是______(填序号)。

(3)从变化角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。已知常压下，氮气沸点−196℃，氧气沸点−183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______。从微观上解释，在空气液化过程中，主要改变的是______，因此，该变化是属于______(填“物理或“化学”)变化。

(4)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。下列物质中，不属于空气污染物的是______(填序号)。

A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

(5)从应用的角度：下列属于氧气用途的是______(填序号)。

18.化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：

(1)实验一：木炭在图②中燃烧与在图①中燃烧剧烈程度______(选填“不同”或“相同”)。图③的实验目的是______。木炭燃烧的化学方程式为______。

(2)实验二：图⑤中集气瓶底少量水的作用是______，可观察到的现象是：细铁丝在氧气中，发生反应的化学方程式为______。

(3)实验三：观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，生成有气味的气体，反应的化学方程式为______。集气瓶⑦底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的物理性质是______。

(4)比较归纳：①根据上述细铁丝、木炭和硫在氧气中燃烧的实验，你能归纳出其中的原因：______。

②根据上述实验，说明氧气的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)。

③比较三个反应的化学方程式，共同点有______(任答一点)。19.用化学方程式描述下列事实：

(1)实验室用加热铜粉的方法测定空气中氧气的含量______。

(2)有氢气生成的分解反应______。

(3)铝在氧气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体______。

(4)如图是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。写出钠和水发生反应的化学方程式：______。20.天然气是我们生活中最常用的燃料之一。天然气燃烧反应的微观示意图如图。请回答：

(1)天然气的主要成分是甲烷，构成1个甲烷分子的微粒是______。

(2)该反应前后，不变的是______(填序号)。

①元素种类

②物质的总质量

③物质种类

④原子的种类

⑤分子种类

⑥原子个数

(3)该反应的化学方程式为______，反应中的能量转化过程是______。

(4)甲烷除了可以做燃料外，在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体)，该反应的化学方程式为______。21.下列实验均为教材中的实验或改进实验，小明和同学们进行了有关的实验探究。请回答下列问题：

(1)实验一探究空气的组成：

①用A装置进行实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，此时观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。

②小明同学设计了如图B所示的改进装置，其优点是______(写一条)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至______处(填“1”“2”“3”或“4“)，但实测结果液面偏低，其原因可能是______(写一条)。

(2)实验二探究化学反应中的质量守恒：

①实验A中玻璃管上端的小气球的作用除了密闭装置还有______；

②在实验B中，烧杯中的实验完成后再次称量时观察到天平指针向______偏转，其原因是______；小红对B装置进行了改进，如图所示，实验时天平平衡后，将气球中的石灰石倒入锥形瓶中，看到的现象是______，待反应完成后再次称量，天平仍平衡。

③反思归纳：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：______。22.某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法。

(1)写出图中标有序号①的仪器名称______。

(2)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______。选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______(填序号，从A−F中选择，下同)；若收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的收集装置是______。

(3)若选择G装置收集氧气时，气体应从______(填“m”或“n”)端通入，验满的方法是______。者选择F装置收集氧气时，预计依次观察到的现象为______(将下面三图的序号排列)。

(4)甲烷是密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择______(填序号，从A−F中选择，下同)，收集装置有______。23.守恒思想是从定量的角度分析化学世界。将镁条放在陶土网上，称其总质量为ag。在陶土网上点燃镁条(如图)，待其燃烧完全、冷却后称量陶土网及网上固体的总质量还是ag。

(1)镁条燃烧的现象有______，反应的化学方程式为______，该反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为______。

(2)请用质量守恒定律解释燃烧前后称得总质量相等的原因是______。24.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：

(1)图示中待测值x=______，该反应中反应物是______。

(2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为______(填最简整数比)。

(3)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.该反应是分解反应

B.该反应中丙一定是催化剂

C.乙一定是化合物

D.丁一定是单质

E.乙和甲中至少含有一种相同的元素

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

【解答】

A、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；

B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，符合要求；

C、加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，符合要求；

D、垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，符合要求

故选：A。

2.【答案】C

【解析】解：A、天然气燃烧，是天然气与氧气在点燃条件下发生的化学反应，该反应中氧气属于反应物，故选项错误。

B、钢铁冶炼，是生铁中的碳与氧气发生的化学反应，该反应中氧气属于反应物，故选项错误。

C、植物的光合作用，是植物吸收二氧化碳释放出氧气，氧气在该反应中属于生成物，故选项正确。

D、食物腐烂，是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，该反应中氧气属于反应物，故选项错误。

故选：C。

根据氧气能支持燃烧、供给呼吸，进行分析判断。

本题难度不大，明确氧气能支持燃烧、供给呼吸是正确解答本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应，液氮容易汽化吸收热量，是很好的制冷剂，可用于冷藏血液，故A选项正确；

B、测定空气中氧气的含量，要选择的反应物只能与氧气反应且生成物不能是气体，蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体，会使得实验后的气体的体积变化较小，测得的结果误差较大，所以燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用蜡烛代替红磷，故B选项错误；

C、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故C选项错误；

D、空气污染指数为98时，空气质量状况属于良，故D选项错误；

故选：A。

根据已有的空气的成分以及各成分的性质进行分析解答即可。

加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：中国航天员们在“人造空气”的帮助下实现了太空长期生存，所以“人造空气”中的成分与空气中是相同或相似的。

A、空气中含有体积分数为0.03%的二氧化碳，故A不符题意；

B、空气中不含氢气，故B符合题意；

C、空气中含有体积分数为21%的氧气，故C不符题意；

D、空气中含有体积分数为78%的氮气，故D不符题意。

故选：B。

结合空气的成分和人造空气的性质分析。

了解空气的组成气体，以及能结合信息是解题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、质量守恒定律只适用于化学变化，水结冰属于物理变化，这个变化不遵循质量守恒定律，故选项说法错误。

B、质量守恒定律能从宏观和微观方面解释一些化学问题，质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系，故选项说法正确。

C、根据反应的化学方程式，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为(2×2)：32：(18×2)=1：8：9，则2g氢气和2g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于4g，故选项说法错误。

D、金属铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，生成物氧化铜的质量比铜大，是因为有氧气参加反应，该反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。

故选：B。

根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。

本题难度不大，明确质量守恒定律适用于化学变化、化学变化和物理变化的判别、反应时是否符合固定的质量比是解题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、空气、氧气和氢气3瓶气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气和氢气不能，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳；无法鉴别氧气和氢气，故选项错误。

C、空气、氧气和氢气3瓶气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误。

D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条燃烧更旺，则是氧气；气体能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。

故选：D。

区别空气、氧气和氢气3瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．

7.【答案】B

【解析】解：A、氢气密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集，说法错误，不符合题意；

B、为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管、堵塞导管和污染水槽中水，需要在试管口放入少量的棉花，说法正确，符合题意；

C、在实验结束后，应先撤导管，后撤酒精灯，避免水倒吸至装置中引起装置炸裂，说法错误，不符合题意；

D、图示装置中长颈漏斗与外界相通，使得试管不具有密封性，无法用此方法检验装置的气密性，说法错误，不符合题意；

故选：B。

A、根据收集氢气的方法来分析；

B、根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项来分析；

C、根据制取氧气的实验步骤与注意事项来分析；

D、根据检验装置气密性的方法来分析。

本题难度不大，掌握氢气的收集方法、加热高锰酸钾制氧气的注意事项与实验步骤、检查装置气密性的方法等收集是解题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、氢气在点燃条件下和氧气反应可以生成水，若只是混合而不点燃，不能生成水，故选项说法错误。

B、氢气和氧气反应放出热量，故选项说法错误。

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；根据化学方程式可知，反应物中氢气和氧气属于单质，生成物水是化合物，则氢元素和氧元素的化合价一定发生变化，故选项说法错误。

D、从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，则反应前后粒子数目比为2：1：2，故选项说法正确。

故选：D。

从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，结合题意进行分析判断。

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。

故选：B。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。10.【答案】D

【解析】解：由微观示意图可知：CO2和H2在催化剂、加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，故其化学方程式为。

A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应涉及的四种物质中只有二氧化碳和水两种物质属于氧化物，说法正确，不符合题意；

B、化学反应前后原子种类数目不变，分子种类发生改变，说法正确，不符合题意；

C、由化学方程式的意义可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为6：2=3：1，说法正确，不符合题意；

D、由化学方程式可知，生成的乙烯和水的质量比为28：(18×4)=7：18，说法错误，符合题意。

故选：11.【答案】D

【解析】解：A、氧化物中一定含氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。

B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，但木炭在氧气中燃烧不能发出蓝紫色火焰，发出的是白光，故选项推理错误。

D、CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，反应物中氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素，故选项推理正确。

故选：D。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B12.【答案】AC

【解析】解：A.气体的验满时，用带火星的木条平伸到在瓶口处进行，氧气能使带火星的木条复燃，所以氧气的验满方法是：用带火星的木条平放到集气瓶口，木条复燃，则收集满了氧气，故A错误；

B.CuO

粉末是黑色固体，铜粉是红色固体，用观察颜色的方法可鉴别CuO

粉末和铜粉，故B正确；

C.分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，可检验是否有水生成，H2和

CH4燃烧都有水生成，所以分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不能

H2和

CH4，故C错误；

D.双氧水中加入二氧化锰，有气泡产生，蒸馏水中加入二氧化锰，无现象，所以取样，分别加入二氧化锰，可鉴别双氧水和蒸馏水，故D正确。

故选：AC。

A、根据气体的验满时，用带火星的木条平伸到在瓶口处进行进行分析；

B、根据CuO

粉末是黑色固体，铜粉是红色固体进行分析；

C、根据H2和

C13.【答案】D

【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，空气和氧气中氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应，故选项推理合理。

B、碳在常温下很稳定，但在点燃时能与氧气反应，说明反应温度会影响化学反应，故选项推理合理。

C、双氧水在常温下很难分解，而在二氧化锰的催化作用下迅速分解，说明催化剂会影响化学反应，故选项推理合理。

D、铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧，是由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应，铝片和铝粉是同一种物质，而不是反应物种类，故选项推理不合理。

故选：D。

影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应速率越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速率越快；通常反应物的浓度越大，反应速率越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析判断。

本题难度不大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑。

14.【答案】C

【解析】解：A、t2时刻乙炔与氧气的质量均为0，说明乙炔与氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水，说法正确；

B、由质量守恒可知，a=26+80−19.5−22−4.5=60，所以t1时刻，氧气和水的质量比为60：4.5=40：3，说法正确；

C、由质量守恒可知，b=26+80−88=18，说法错误；

D、该反应是乙炔与氧气反应生成水和二氧化碳，属于氧化反应，说法正确。

故选：C。

根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。

15.【答案】B

【解析】解：A、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，由化学方程式可知，每消耗32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，气体的质量增加，反应结束，质量不再增大，选项错误；

B、在密闭空间内燃烧足量的红磷，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，选项正确；

C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，完全反应后，高锰酸钾质量最后减小到零，选项错误；

D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰加快反应速率，不改变生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液最终产生的氧气质量相等，选项错误。

故选：B。

A、根据木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，每消耗32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，气体的质量增加，反应结束，质量不再增大进行分析；

B、根据在密闭空间内燃烧足量的红磷，反应前后总质量不变进行分析；

C、根据加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，质量减少，完全反应后，高锰酸钾质量为0进行分析；

D、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰加快反应速率，不改变生成物的质量进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

16.【答案】O2

H2O

C【解析】解：(1)氧气能供给呼吸，人和动物呼吸作用消耗的气体是氧气，其化学式为O2。

(2)酥脆的饼干露置于空气中变软，因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为H2O。

(3)澄清石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为CO2。

(4)空气中用于飞船或广告气球中充入的气体是氦气，其化学式为He。

故答案为：

(1)O2；

(2)H2O；

(3)C17.【答案】混合物

氮分子

C

木条熄灭

分子间的间隔

物理

D

AC

【解析】解：(1)洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；

(2)用“〇”表示氮原子，用“”可表示氮分子；空气中氮气的体积分数约79%、氧气的体积分数约21%，故图示中应该是4个氮分子和1个氧分子，故选C；

(3)将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，液氮先汽化，由于氮气不支持燃烧，观察到木条熄灭；在空气液化过程中，主要改变的是分子间的间隔，间隔缩小；此过程中没有新物质生成，属于物理变化；

(4)A、二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，不符合题意；

B、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，不符合题意；

C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；

D、二氧化碳属于空气的组成成分，其不属于空气污染物，符合题意；

(5)A、氧气可以支持人体呼吸，可用于急救，符合题意；

B、氧气会加速食品氧化变质，不能用于防腐，不符合题意；

C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，符合题意；

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，不符合题意；

故答案为：(1)混合物；

(2)氮分子；C；

(3)木条熄灭；分子间的间隔；物理；

(4)D；

(5)AC。

(1)根据物质的组成与分类来分析；

(2)根据分子结构模型以及空气的组成情况来分析；

(3)根据工业制氧气的原理、气体的性质、分子的性质以及是否生成新物质来分析；

(4)根据造成空气污染的物质来分析；

(5)根据氧气的用途来分析。

本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与分类、工业制氧气的原理、物质的性质与用途、物理变化与化学变化的区别、造成空气污染的物质等是解题的关键。

18.【答案】不同

检验生成物二氧化碳

防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底

易溶于水

燃烧是一种氧化反应，在可燃物足够多的情况下，氧气浓度越高，在同一时间参与反应的可燃物就越多，表现出来就是燃烧越剧烈

活泼

都有氧气参加反应或都是化合反应或反应条件都是点燃等

【解析】(1)①实验一：木炭在空气中和在氧气中的燃烧剧烈程度不同；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水是为了检验木炭燃烧的产物二氧化碳；③木炭燃烧的化学方程式为；

(2)①做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底放少量水的作用是：防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；②细铁丝在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式为：；

(3)①硫在氧气中燃烧，观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为：；②集气瓶底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，防止污染空气，说明二氧化硫具有的物理性质是易溶于水；。

(4)①根据上述细铁丝、木炭和硫在氧气中燃烧的实验现象不同，其中的原因是：燃烧是一种氧化反应，在可燃物足够多的情况下，氧气浓度越高，在同一时间参与反应的可燃物就越多，表现出来就是燃烧越剧烈；②根据上述实验，说明氧气的化学性质比较活泼；③比较三个反应的化学方程式，共同点有：都有氧气参加反应或都是化合反应或反应条件都是点燃等。

故答案为：(1)不同；检验生成物二氧化碳；；

(2)防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；；

；易溶于水；

(4)燃烧是一种氧化反应，在可燃物足够多的情况下，氧气浓度越高，在同一时间参与反应的可燃物就越多，表现出来就是燃烧越剧烈；活泼；都有氧气参加反应或都是化合反应或反应条件都是点燃等。

(1)根据木炭在空气中和在氧气中燃烧现象、产物及化学方程式书写步骤分析；

(2)根据铁丝在氧气中燃烧实验注意问题及化学方程式书写步骤分析；

(3)根据硫燃烧的现象及生成物的性质分析；

(4)根据燃烧现象及化学方程式的特点分析；

氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。

19.【答案】

2Na+2H2O=2NaOH+H【解析】解：(1)铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为，故答案为：；

(2)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故答案为：；

(3)铝和氧气在点燃的条件下反应生成三氧化二铝，化学方程式为，故答案为：；

(4)钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

故答案为：

；

；

；

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。20.【答案】1个碳原子和4个氢原子

①②④⑥

化学能转化为热能

【解析】解：(1)由甲烷的分子结构模型可知：1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；

(2)根据质量守恒定律得知，化学反应前后，原子的种类数目、物质的总质量、元素的种类保持不变，化学反应涉及新物质的生成故其物质的种类和分子种类一定发生变化，故不变的是①②④⑥；

(3)甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；甲烷燃烧时反应放热，是由化学能转化为热能；

(4)甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。

故答案为：(1)1个碳原子和4个氢原子；

(2)①②④⑥；

；化学能转化为热能；

。

(1)根据分子结构模型来分析；

(2)根据质量守恒定律以及化学反应的实质来分析；

(3)根据微观反应示意图的信息以及化学反应中的能量转化来分析；

(4)根据化学反应的原理来分析。

本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识．利用质量守恒定律首先判定出乙的分子构成是关键，构成相同的分子为同种物质的分子。

21.【答案】红磷燃烧放热并产生大量的白烟

实验结果更加准确

1

红磷太少

平衡装置内气压

右

稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、天平右偏

有气泡生成，气球变大

反应处在封闭体系中

【解析】解：(1)①红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟；红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式为；

②图B中红磷在装置中点燃，避免了点燃红磷时打开装置空气受热膨胀逸出，使得结果更准确；红磷燃烧时消耗氧气，氧气在空气中体积分数约21%，故玻璃管内液面最终将上升至1处；红磷量不足，使得装置在氧气未被完全消耗，故结果偏低；

(2)①白磷燃烧放热使气体膨胀，气球可以调节装置内气压，避免锥形瓶气压过大导致橡胶塞弹出或锥形瓶破裂；

②稀盐酸与石灰石(主要成分是碳酸钙)反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、故天平右偏；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，使得装置中压强增大，故锥形瓶中有气泡生成，气球变大；

③若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体引起结果不准确。

故答案为：(1)①红磷燃烧放热并产生大量的白烟；

；

实验结果更加准确；1；红磷太少；

(2)①平衡装置内气压；

②右；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少、天平右偏；有气泡生成，气球变大；

③反应处在封闭体系中。

(1)根据红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟，红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，进行分析。

(2)根据白磷燃烧放热使气体膨胀，气球可以调节装置内气压，稀盐酸与石灰石(主要成分是碳酸钙)反应生成二氧化碳逸散到空气中，若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意反应处在封闭体系中，进行分析。

本题主要考查质量守恒定律的实验探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】分液漏斗

B

F

m

将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满

bac

C

D或F

【解析】解：(1)由图可知，图中标有序号①的仪器名称为：分液漏斗；

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；

(3)若选择G装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，气体应从m端通入；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；

选择F装置收集氧气时，一开始集气瓶中装满水，在收集过程中，集气瓶中的水被排出，最后，集气瓶中水排尽，且集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满，故预计依次观察到的现象为：bac；

(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选C，甲烷是密度比空气小、难溶于水的气体，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或F。

故答案为：

(1)分液漏斗；

；B；F；

(3)m；将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；bac；

(4)C；D或F。

(1)根据仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；

(3)根据氧气的性质进行分析；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；

(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密