年高二化学导教案11原子结构(第3课时)(新人教版选修三)

个人采集整理-仅供参照《选修三第一章第一节原子构造》导教案<第3课时）【课标要求】1.解原子核外电子地运动规律，认识电子云地观点2.认识原子轨道图及每个能级中地轨道散布状况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则4基.本能掌握核外电子排布规律[阅读与思虑]阅读教材P9-11，思虑1.原子核外电子是怎样运动地呢？2.电子在核外空间运动，可否用宏观地牛顿运动定律来描绘呢？什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不一样能层地能量、原子轨道及电子云能廓图[阅读、思虑]阅读教材P11-12，思虑泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则地使用前提？<基态原子）洪特规则地特例？【典例解悟】1.察看1s轨道电子云表示图，判断以下说法正确地是(>A．一个小黑点表示1个自由运动地电子B．1s轨道地电子云形状为圆形地面C．电子在1s轨道上运动像地球环绕太阳旋转D．1s轨道电子云地址地疏密表示电子在某一地点出现时机地多少以下是两个原子地2p能级或3d能级地电子排布状况，试剖析有无错误，如有，违犯了什么原则？(1>↑↑↓(2>↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑【讲堂练习】1．以下能级符号正确地是(>A．6sB．2dC．1dD．3f2．以下能级中轨道数为5地是(>A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子能够写成(>A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34．Cl－核外电子地运动状态共有(>A．3种B．5种C．17种D．18种1/9个人采集整理-仅供参照5．以下电子排布式不是基态原子地电子排布地是(>A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s16．拥有以下电子排布式地原子中，半径最大地是(>A．1s2s2p3s3pB．1s2s2pC．1s2s2pD．1s2s2p3s3p7．以下相关电子云地表达中，正确地是(>A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现地概率B．电子云直观地表示了核外电子地数量C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面之外，电子出现地概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷地云雾8．以下电子排布式是激发态原子地电子排布地是(>A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p19．以下能层中，原子轨道地数量为4地是(>A．K层B．L层C．M层D．N层x、2py、2pz轨道中，拥有球对称性地是(>10．在1s、2pC．2pyD．2pzA．1sxB．2p11．以下轨道表示式所表示地元素原子中，其能量处于最低状态地是(>13.将以下多电子原子地原子轨道按能量由高到低地次序摆列：1s3p2p5d4s5f14.试画出第三周期Mg、P地基态原子地电子排布图.15.以下原子地外头电子排布式(或外头轨道表示式>中，哪一种状态地能量较低？试说明原因.(1>氮原子：A.↓↑2s↓↑↑2/9个人采集整理-仅供参照2pB.↓↑2s↑↑↑2p(2>钠原子：A.3s1B．3p1(3>铬原子：A.3d54s1B．3d44s2(4>碳原子：A.↑↑2pB.↓↑2p16.写出以下原子地电子排布式.(1>S(2>Cu(3>24Cr(4>34Se(5>30Zn(6>Fe(1>________________________________________________________________________；(2>________________________________________________________________________；(3>________________________________________________________________________；(4>________________________________________________________________________；(5>________________________________________________________________________；(6>________________________________________________________________________.17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4.问：(1>切合上述条件地元素，能够有______种，原子序数分别为__________.(2>写出相应元素原子地电子排布式，并指出其在周期表中地地点.【对点练习】1.以下3d能级地电子排布图正确地是(>A.3/9个人采集整理-仅供参照↑↑↑↑↑↑↑↑B.↓↑↑↑↑↑C.↓↓↑↓↑↑D.↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑2.A、B属于短周期中不一样主族地元素，A、B原子地最外层电子中，成对电子和未成对电子占有地轨道数相等，若A元素地原子序数为a，则B元素地原子序数为(>A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋43.某元素地原子3d能级上有1个电子，它地N能层上电子数是(>A.0B．2C．5D．84.以下说法中必定错误地是(>A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数地4倍C.某离子M层上和L层上地电子数均为K层地4倍D.某离子地核电荷数与最外层电子数相等【课后作业】1.主族元素原子失掉最外层电子形成阳离子，主族元素地原子获得电子填补在最外层形成阴离子.以下各原子或离子地电子排布式错误地是(>A.K＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C.S2－1s22s22p63s23p6D．Ne1s22s22p62.下边是某些元素地最外层电子排布，各组指定地元素，不可以形成AB2型化合物地是(>A.2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D．3s1和3s23p43.以下表示式中错误地是(>A.Na＋地电子式[错误!错误!错误!]＋B.Na＋地构造表示图：C.Na地电子排布式：1s22s22p63s1D.Na地简化电子排布式：[Na]3s14.以下轨道表示式能表示最低能量状态地氮原子地是(>4/9个人采集整理-仅供参照5.以下各组原子中，相互化学性质必定相像地是(>A.原子核外电子排布式为1s2地X原子与原子核外电子排布式为1s22s2地Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子地X原子与原子核外N层上仅有两个电子地Y原子C.2p轨道上有三个未成对地电子地X原子与3p轨道上只有三个未成对地电子地Y原子D.最外层都只有一个电子地X、Y原子6.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋地电子数之差为8，则以下说法正确地是A.A和M原子地电子总数之和可能是11B.A和M地原子序数之和为8C.A和M原子地最外层电子数之和为8D.A和M原子地最外层电子数之差为77.氡(错误!Rn>可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑资猜中络绎不绝地开释出来.它可经过呼吸进入人体，逗留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还可以放出β、γ射线.这些射线可引发肺癌.对于氡地以下表达正确地是(>A.Rn地原子核内含有222其中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族C.Rn地最外层电子排布式为26，化学性质开朗，所以对人体有害6s6pD.新铺大理石地面地居室，可常翻开门窗换气，以减少氡对人体地危害8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟一般电子、质子地质量、电量等相等，而电性相反.科学家假想在宇宙地某些部分可能存在完整由反粒子组成地物质——反物质.欧洲和美国地科研机构先后宣告：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探究反物质地一大进步.请回答下边两题：反氢原子地构造表示图中，正确地是________.(2>假如制取了反氧原子，则以下说法中正确地是________.5/9个人采集整理-仅供参照A.核内有8个带正电地质子，核外有8个带负电地电子B.核内有8个带负电地电子，核外有8个带正电地质子C.核内有8个带负电地中子，核外有8个带正电地质子D.核内有8个带负电地质子，核外有8个带正电地电子9.处于前三周期地主族元素A、B、C、D，其离子半径渐渐增大，它们地原子中核外都有一个未成对电子.已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质能够从D地氢化物地水溶液中置换出6.72L氢气(标准状况>，试回答：(1>写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____，D：_____.(2>比较C和D地氢化物：沸点________，稳固性______，水溶液地酸性____________.(3>元素A原子地轨道表示式为____________________________________________.10.有第周围期地A、B、C、D四种元素，其价电子数挨次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D挨次增大.已知A与B地次外层电子数为8，而C与D地为18.依据原子构造，判断A、B、C、D各是什么元素？(1>哪些是金属元素？(2>D与A地简单离子是什么？并写出其离子地电子排布式.(3>哪一元素地氢氧化物碱性最强？(4>B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式.11.A、B、C、D是短周期元素，A元素地最高价氧化物对应地水化物与它地气态氢化物反响获得离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子地最外层电子排布式为nsn2n、D两原子地最外层电子数分别是内层电子数地一np.C半.C元素是植物生长地营养元素之一.试写出：(1>A、B元素形成地酸酐地化学式：____________.(2>D元素地单质与水反响地化学方程式：________________________________________________________________________.(3>A、C元素气态氢化物地稳固性大小：______<______(用分子式表示>.疑点反应：<经过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂地知识，请记录下来）________________________________________________________________________________________________________________________________________6/9个人采集整理-仅供参照__《选修三第一章第一节原子构造》导教案<第3课时）[阅读与思虑]阅读教材P9-11，思虑[典例解悟]1.解读只管人们不可以确立某一时刻原子中电子地精准地点，但能够统计出电子在什么地方出现地概率大，在什么地方出现地概率小.为了形象地表示电子在原子核外空间地散布状况，人们常用小黑点地疏密程度来表示电子在原子核出门现概率地大小.点密集地地方，表示电子在那边出现地概率大；点稀少地地方，表示电子在那边出现地概率小.由图可知，处于1s轨道上地电子在空间出现地概率散布呈球形对称，并且电子在原子核邻近出现地概率最大，离核越远.出现地概率越小.图中地小黑点不表示电子，而表现电子以前出现过地地点.答案D电子云图中地黑点绝无详细数量地意义，而有相对多少地意义.单位体积内黑点数量许多(黑点密度较大>，表示电子在该空间地单位体积内出现地时机相对较大；单位体积内黑点数量相对较少(黑点密度较小>，表示电子在该空间地单位体积内出现地时机相对较小.电子地运动无宏观物体那样地运动规律，但有它自己地规律.2.解读此题考察地是学生对电子排布地两个原则(泡利原理和洪特规则>地理解.泡利原理：在同一个原子轨道内陆电子地自旋方向是相反地.而(2>中地第三个轨道中地两个电子自旋方向完整同样，所以(2>排布错误，违犯了泡利原理.洪特规则：当电子排布在同一能级地不一样轨道时，老是优先独自占有一个轨道，并且自旋方向同样.而(1>中地第三个轨道内陆电子地自旋方向与前两个轨道地电子自旋方向相反，排布违犯了洪特规则.答案(1>错误，违犯了洪特规则(2>错误，违犯了泡利原理原子地核外电子排布与电子排布图描绘地内容是完整同样地，相对而言，电子排布图不单能表示出原子地核外电子排布在哪些电子能层上，还可以表示出这些电子地自旋状态.处于稳固状态地原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，且要恪守泡利原理、洪特规则.【讲堂练习】1．答案A2．答案C3．答案C4．答案D5．答案AB6．答案A7．答7/9个人采集整理-仅供参照案A8．答案D9．答案B10．答案A11．答案D12.答案13.答案5f>5d>4s>3p>2p>1s14.答案15.答案(1>B.A违反洪特规则，能量高.(2>A.B表示钠原子处于激发态，能量高.(3>A.A表示铬原子3d轨道处于半充满状态，能量低.(4>A.B表示碳原子违反洪特规则，能量高.2262416.答案(1>1s2s2p3s3p2262651(3>1s2s2p3s3p3d4s226261024(4>1s2s2p3s3p3d4s4p22626102(5>1s2s2p3s3p3d4s(6>1s22s22p63s23p63d64s217.答案(1>319、24、29(2>K：[Ar]4s1第周围期ⅠA族Cr：[Ar]3d54s1第周围期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1第周围期ⅠB族1.答案B2.答案BC3.答案B4.答案B【课后作业】1.答案B2.答案D3.答案AD4.答案B5.