2021-2022学年福建省漳州市怀恩中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年福建省漳州市怀恩中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入

少量的酸

C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入

适量的NH4cl固体

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH

等体积混合后，溶液显中性

参考答案：

C

略

2.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含加一、Br=Na+、Mg?+）的装置如图所示

（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（）

A.电池工作时，正极反应式为：

。2+2H2O+4e=40H

B.电解一段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成

C.电解时，电子流动路径是：负极一外电路一阴极f溶液一阳极一正极

D.当电池中消耗0.02g出时,b极周围会产生0.224L上

参考答案：

B

略

3.下列说法正确的是（）

A.任何酸与碱发生中和反应生成1H1O1H2。的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的4H不同

C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2出0值）△Hn-akJmol",

②2H2（g）+O2（g户2H2。⑴AH=-bkJ-mol_1,则a>b

D.已知：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH=-393.5kJmor',

②C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）AH=-395.0kJmor1,

则C（s,石墨）=C（s,金刚石）Z\H=+1.5kJ.molo

参考答案:

D

略

4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

参考答案:

B

略

5.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.尼龙绳B,宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

参考答案：

A

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它

以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如

聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B.宣

纸的的主要成分是纤维素，B错误；C.羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D.棉衬衫

的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。

6.（2004•上海卷）20.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图。以下

对苯甲酸钠描述错误的是（）

COONa

6

A.属于盐类B.能溶于水C.属于燃类D.不易分解

参考答案：

C

略

7.某固体混合物含有等物质的量且均为Imol的KC\,NaOH.NH4cl四种成分

中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液

滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是

A.KCKNaOHB,KC1,C.NaOH、NH4clD.KC1、

NHQ

参考答案：

C

8.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中

x、m、n的关系不可能是()

A.x：m：n=l：2：1B.m：n=2：1

C.m>2x+2D.m<2x+2

参考答案：

C

略

9.关于右图装置的叙述，正确的是金属导线

A.铝是负极，铝片上析出无色气

体

B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）

D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。

参考答案:

C

10.反应CO(g)+2H2(g)=2CH30H(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2

等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号1234

反应温度/℃225235225235

反应前气体C02000.20.2

的物质的量co3.03.02.82.8

/mol7.07.07.07.0

H2

平衡时CHOH的体积分

34.98.836.550.7

数/%

A.该反应的△>!>()

B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

C.CH30H含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量C02能提高平衡时CH30H的体积分数

参考答案：

C

略

2

11.有一无色溶液，可能大量含有K*、A产、Ba，NH；、Cl\SO-、S03\HCO3一中

的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na?。?固体，有气

体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化

的AgN03溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A.可能有A/、NH；、CfB.肯定有Al"、Ba，HC03

22-

C.可能没有K*、HCO3-、NlirD.肯定没有A产、S03\S04

参考答案：

D

略

12.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）（吸热反应），P“白磷，s）===4P（红磷，s）（放热

反应），下列判断正确的是（）

A.说明金刚石的内能比石墨低

B.说明红磷比白磷稳定

C.说明红磷比金刚石稳定

D.此种变化为物理变化

参考答案：

B

略

13.下列关于材料的叙述中，正确的一组是

①氧化铝可用来制造耐火生埸②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体

的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4c3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削

工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆

A.①③⑤B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

参考答案：

C

14.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和浸乙烷D.丙烯和丙烷

参考答案：

B

试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、澳乙烷和丙烷

分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电

子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在

空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

B.原子半径大小:r(X)<r(Y),r(Z)>r(W)

化合物和中都只存在离子键

c.Z2YZ2XY3

D.常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐

参考答案：

D

X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6,X、Y的

核电荷数之比为3:4,Y的核电荷数为8,Y为O元素；Z的原子序数大于8,金属单质

Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大

于Z,W-的最外层为8电子结构，W为C1元素。A项，Y、Z的简单离子依次为

Na+,都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半

径：r(Y)(X),r(Z):r(W),错误；C项，Z?Y为Na?。，Na?。中只存在离子

键，Z2XY3为Na2co3,Na2co3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价

氧化物水化物为NaOH,常温下Cb与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐(反应

的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),正确；答案选D。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题：

(1)A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g,实验所用仪器中的定量仪器除了

天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器

是o

(2)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸储水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

③继续往容量瓶中加蒸储水至液面接近刻度线1〜2cm。

④改用(填仪器名称)加蒸储水至液面与刻度线相切，加盖摇

匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤之间，补充的操作是

参考答案：

(1)500mL容量瓶(无规格不得分)；

(3)胶头滴管；偏低；②③；用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也都要注入

容量瓶。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

一定条件

17.一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2HG2HQ+OM

反应过程中，测得不同时间的物质的量浓度如下表：

t/min020406080

c(H2O2)/mol?L''0.800.400.200.100.05

(1)H。的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).

(2)该分解反应0—20min的平均反应速率v(H。)为mol?L1min

(3)如果反应所用的H◎溶液为100mL,则共产生&g.

A.0.08B.0.16C.1.28D.2.4.

参考答案：

⑴是；⑵0.02；(3)C.

试题分析：(1)过氧化氢分解生成水和氧气，2H4=2HQ+()2,依据氧元素化合价发生

变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；

△c0.80nol/L_0.40wol/L

(2)该反应0—20min的平均反应速率v(HQz)At=20min=0.02mol/

(L?min),故答案为：0.02；

(3)如果反应所用的HG溶液为100mL,溶质物质的量=0.1LX0.80mol/L=0.08mol,由化

学方程式定量关系可知共产生Oz,0.04mol,质量=0.04molX32g/mol=1.28g,故答案为

c.

18.(16分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源.以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利

用CO?的成功范例.在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

J

反应I:2NH3(g)+C02(g)-NH2cO2NH4(s)AH^akJ?mol

l

反应H：NH2CO2NH4(s)一CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol

1

总反应III：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H20(g)AH3=-86.98kJ?mol

请回答下列问题:

(1)反应I的AH产kJ?mol/(用具体数据表示).

(2)反应m中影响co?平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比

郎2。)

域O和温度影响C02平衡转化率变化的趋势曲线.

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施

是(填提高或降低)水碳比.

②当温度高于I9(rc后，C02平衡转化率出现如图I所示的变化趋势，其原因

是.

(3)反应I的平衡常数表达式K尸

(4)某研究小组为探究反应I中影响c(C02)的因素，在恒温下将0.4molNH3和

0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，口时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势

曲线如上图2所示.若其他条件不变，口时将容器体积压缩到1L,请画出h后c(C02)

随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡).

(5)尿素在土壤中会发生反应CO(NHz)2+2H2O—(NH4)2CO3.下列物质中与尿素

有类似性质的是.

A.NH2COONH4B.H2NOCCH2cH2coNH2c.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

(6)某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比

"°2)=4,CO2的转化率随时间的变化关系.

①A点的逆反应速率v逆(CO2)B点的正反应速率为v正(C02)(填"大

于"、"小于"或"等于")

②NH3的平衡转化率为.

(7)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4.阳极室中发生的

反应为、.

百a电号

参考答案:

(1)-159.47；

(2)①降低;

②温度高于190c时，因为反应ni是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，co?的平衡

转化率降低；

（3）4co2k2（晒）;

(6)①小于；

②30%；

(7)6ch6e=3CbT；CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl.

考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理.

1

分析：(1)依据反应I：2NH3(g)+CO2(g)一NH2cO2NH4(s)AH,=akJ?mol

1

反应H：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ?mol

1

总反应III：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ?mol

由盖斯定律总反应III-反应II得到反应I进行计算；

(2)①不同水碳比域0%)和温度影响CCh平衡转化率变化的趋势曲线分析可知，

②反应in是放热反应，升温平衡逆向进行；

(3)依据热化学方程式2NH3(g)4-CO2(g)=NH2cO2NH4(s)AHi=akJ?molJ,结

合平衡常数的概念书写：

(4)图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/L,体积缩小一半浓度增大一倍应为

0.05mol/L,随反应进行达到平衡状态，因为生成物为固体，最后达到相同平衡状态，二氧

化碳浓度不变，据此画出变化曲线；

(5)分析尿素结构可知，和堤基连接的氨基据此性质分析推断.

(6)①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继

续正向进行；

②设CO2的初始物质的量为a,则NH3的初始物质的量为4a,由图可知，CCh的转化率为

60%,故转化的二氧化碳为0.6a,根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率

定义计算；

(7)由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化

碳，同时会生成HC1.

解答：解：(1)反应I：2NH3(g)+CO2(g)一NH2cO2NH4(s)AH,=akJ?molJ

1

反应H：NH2CO2NH4(s)18(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol

1

总反应HI：2NH3(g)+CO2(g)18(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ?mol

由盖斯定律总反应III-反应II,得至IJ2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4(s)AHi=a=

-159.47kJ?molJ,

故答案为：-159.47；

(2)①反应III：2NH3(g)+CO2(g)18(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-

86.98kJ?mol」，其他条件相同时;为提高CO?的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中

的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故

答案为：降低;

②反应HI：2NH3(g)+CO2(g)1C0(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ?mol',

是放热反应，升温高于190P,依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升

高，平衡逆向进行，

故答案为：温度高于i9o℃时•，因为反应in是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，

CO2的平衡转化率降低；

(3)反应I：2NH3(g)+C02(g)1NH2cO2NH4(s)AH,=-159.47kJ?mol平衡常

数2k2(眄3),故答案为：2k2(啊3)；

(4)在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，达到平衡时，

2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4(s)

起始量(mol/L)0.20.10

变化量(mol/L)0.150.075

平衡量(mol/L)0.050.025

口时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如图2所示.若其他条件不变，ti时

将容器体积压缩到1L,二氧化碳浓度应增大到0.05mol/L,压强增大，平衡正向进行，由

于生成物是固体，所以达到平衡状态，二氧化碳浓度保持不变，据此画出变化曲线为：

(5)尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2+2HQ=(NH4)2CO3.分析结构特征可

知，物质性质取决于官能团，尿素中氨基和皴基相连和水反应生成钱根离子，所以选项中

符合此结果特征的有类似性质：

A.NH2COONH4,结构中含有与城基连接的氨基，故A符合；

B.H2NOCCH2cH2coNH2结构中含有与埃基连接的氨基，故B符合；

C.HOCH2cH20H,结构中不含有氨基，故C不符合；

D.HOCH2cH2NH2,分子中的氨基不是和锻基连接，不具备次性质，故D不符合；

故答案为：A、B；

(6)①由CO?的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继

续正向进行，故v迎(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；

②设CO2的初始物质的量为a,则NH3的初始物质的量为4a,由图可知，CO2的转化率为

60%,故转化的二氧化碳为ax60%=0.6a,根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为

0.6ax2=1.2a,故平衡时氨气的转化率定为4axl00%=30%,

故答案为：30%；

(7)由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二