2021-2022学年北京丰台区十二中高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的CM+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是O

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应充分发生后分子总数为2NA

4、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电

子总数的g,Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

5、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）

A.AkAI2O3,Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazCh中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCh具有氧化性，用FeCL溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

6、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO,MnO2>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KC1、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

7、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的出在标准状况下的体积为U.2L

8、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

9、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐下检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNCh、Ba(NO3)2>NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2>AgNO3

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2>AgNO3D.NH4NO3,HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

10、乙基环己烷()的一溟代物共有几种(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

11、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

对照组溶液XFeCb中加FeCl3中加

中加1滴碱1滴碱1滴酸

•b

M

对照组溶液X

中加1篇酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

12、禧萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使滨水、酸性高锈酸钾溶液褪色，且原理相同

D.Imol禧萨罗丁分别与足量的Na、NaHCOj反应，产生气体的物质的量之比为1：2

13、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一

种制备方法是Na2so4+2C』"Na2s+2C0zt。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.NazSO,溶液中含有的氧原子数目为M

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成Imol还原产物时转移电子数为8N*

D.通常状况下，ll.2L.C02中含有的共价键数目为2义

14、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红

探究正戊烷C5H12催化裂出水口

BC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯煌

解

实验温度对平衡移动的影A2NO2：^=^N2O4为放热反应，升温

C■■;热水意/冷水

响1■11平衡逆向移动

用AlCb溶液制备AlCb晶

D0A1CL沸点高于溶剂水

体4

A.AB.BC.CD.D

15、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

16、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

二、非选择题(本题包括5小题)

17、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表

中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题:

(1)W在周期表中位置—；

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是一；

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为一,M的水溶液显酸性的缘故是_(用

离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是一。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是一。

18、由芳香克A制备M(可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体)的一种合成路线如下：

0H

已知:RiCOOR2

2)H+/H,O

Re

请回答：

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为—o

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为一.

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

(4)M的结构简式为一。

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式»

产

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备蓑:从土的合成路

线。

19、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁核晶体[(NH4)2SO4・FeSO#6H2。],设计如图所示装置

(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是sKMnOa溶液的作用是.

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SOrFeSOr6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁钱晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SO4)2・12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imokl/iKSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg・L」)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁镀产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁钱溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁核溶液中所含Fe3+浓度为mg-L1.

012345678910

Fe5•浓度（mpU）

（6）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用crnoIL'KMnO4

溶液滴定，消耗KMnOa溶液VmL,则硫酸亚铁钱晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_瑟_Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________.

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：(1),(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5),

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为gg。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

21、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1)NaBH,是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBOz,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程

式为，反应消耗lmolNaBH,时转移的电子数目为。

(2)H2s热分解可制氢气。反应方程式：2H2s(g)=2H2(g)+Sz(g)AH；在恒容密闭容器中，测得H2s分解的转

化率(H2s起始浓度均为cmol/L)如图1所示。图1中曲线a表示H2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b

表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

5

(h

4o-

Q-R

3

G

2

1

M]温欣/C

①AH0(填“<”或“=”)；

②若985C时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的转化率为40%,则tmin内反应速率v(Hz)=(用含

c、t的代数式表示)；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因___________。

(3)使用石油裂解的副产物CH4可制取压，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCHMg)和

0.60molH20(g)的浓度随时间的变化如下表所示:

①写出此反应的化学方程式此温度下该反应的平衡常数是

②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变）。

③一定条件下CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则H________P2填“>"、或"=«）o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

0.5g

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCh+H2T，n（H2）=2g/mo[=0.25mol,根据

m12g

方程式知，n（R）=n（H2）=0.25mol,则R的平均摩尔质量=—-=48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时,其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol<48g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【点睛】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/moL其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mok9g/mok28g/mol«

2、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵（有效成分为HC1）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

3、D

【解析】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3cL速且^FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确；

3++

C.13.35gAlCb物质的量为O.lmol,A1+3H2O?=sA1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小

于O.INA,C正确；

D.2moiSO2和ImoKh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2N,\,D错误；

故选D。

4、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为Fz,F2与水的反应方程式为FZ+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18&的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OH•的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

5、C

【解析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazOz为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

6、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO>MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c(h

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnCh,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2co3,可

能含有KC1,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnO2,K2cO3,但不能确定是否含有FeO、KCk

答案选B。

7、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C03+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e-=H2T，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

8、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的炫为】一，该煌的一氯代物有4种：CICH2CH(C%)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CHsJjCaCHjCHs'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH;CH;Cr该燃的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C.

9、C

【解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，铉根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸钱可以证明氢氧化钠的存在;

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钢，领离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀，可以证明含有硝

酸钢；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，c项正确；

答案选C。

10、D

【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一嗅代物有6种，故选项C正确。

11、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe，,在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

12、D

【解析】

A.右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使滨水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高镒酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol禧萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2,而其与足量NaHCCh反应生成lmol的C(h,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

13、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S2•水解：S2+H2O^HS+OH-,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8m01,个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,U.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选c。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

14、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.CsHp裂解为分子较小的烷点和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备AlCb晶体，D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为A1,据此分析解答。

【详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期WIA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

16、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锌酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有-CH3,基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

+++

17、三、VIIA[H：N:HjH2O分子间存在着氢键离子晶体NH4+H2O^NHyH2O+H

SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO42sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为CL

【详解】

(1)由上述分析可知：W为C1元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；

(2)由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+,其电子式是Y为O元素，Z为

S元素,Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：；

H2O分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中镀根离子水解NH4++H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

+

晶体，NHZ+H2O^NH3•H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为CLY和Z可组成一种气态化合物Q为SO2,S(h能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+CI2+2H2。=2HCI+H2so4,故答案为：

SO2+CI2+2H2。=2HC1+H2so”

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为O元素的单质(02)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2s。2+02U2so3,反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为Imol,生成2mol

SO3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2502(a+02名)=2$03值)4昨-190.00/11101；故答案为:

2SOz(g)+O2(g)『:金2SOa(g)AH=-190.0kJ/moL

COOHCOONa

18、3’装基、氯原子加成反应CI0HI6O20^+2NaOH型穿+NaCl+2H2O

CHaCHs

OH

I

CHj-C—CHj

0HCOO-Q-CHS

CHs

OH

COOC2H5

DCHNgBr（足勒CHs-C-CHs浓H2so

62）H-HOA—：--------,

CH3

-F-C-CHaA-

6”

【解析】

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为乐二对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为较基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

I

E发生取代反应生成F,COOH、D为E为.F与乙醇发生酯化反应生成G

丫、C1C1

CH3CHs

OH

CHs-C-CHa

，G发生信息中反应生成M为

CH3

【详解】

COOH

I

(DA的结构简式为；D为，其官能团为竣基、氯原子;

丫、口

CH3

COOC2H5

⑵根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为,分子式为CioHwth;

CH3

COOH

(3)E为I)],与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

CHa

故反应方程式为:+NaCl+2H2O；

0H

I

CHs—C—CHs

(4)由分析可知M的结构简式为0;

CH3

(5)C为H3C-◎-COOH，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：HCOO-^-CHs；

CHsOH0

(6)0^：一丝加聚反应得到-g-CH4,CH3-j-CH3发生消去反应得到

由信息可知

里66.

OH

苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到CH-f—CH,,合成路线流程图为

6.

OH

6COOC2H5

1）CH3MgBr（足量）CH3-C-CHJ浓H，SO4，A

2声「日0'A-'--------->

巧一CH?七

6

【点睛】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

19、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸

4QVc

收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气beKSCN86.185--

m

【解析】

A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁镀，B导管短进短

出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。

【详解】

(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为:

使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；

(2)B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生HzS,同时氨水

易挥发，因此高铳酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染

空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；

(3)由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫

酸常温下会钝化铁，故答案为：be；

(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；

3+

(5)①在Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m(Fe3+)=0.1mg/mLxl00mL=10.0mg,依据关系式Fe~(NH4)

482

Fe(SO)232H2O得:m[(NH)Fe(SO)2«12H0]=10.0mgx——=86.1mg,故答案为：86.1；

444256

②两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.610,取其平均值为0.600,从吸光度可以得出浓度为8.5mg/L,又因配得产

品溶液10mL,稀释至100mL,故原产品硫酸亚铁核溶液中所含Fe3+浓度为：8.5mg/Lx1Q°mL=85mg/L,故答案为:

10mL

85；

(6)滴定过程中Fe?+被氧化成Fe3+,化合价升高1价，KMnOa被还原生成Mi?+,所以有数量关系5Fe?+~KMnCh,

3,3

所以/j[(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O]=Vxl0-Lxcmol-L-x5x^^t=12.5Vcl0-mol,则硫酸亚铁镀晶体的纯度为

100mL

12.5Vc10'molx392g/mol4.9Vc川田田位4.9Vc

---------------------------------xl00%=---------；故答案为：------.

mgmm

20、乙铜丝由黑变红硫氧化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+—3Fe2+cbda

152（加2_"?3）

确保绿研中的结晶水已全部失去

m

18（加3-\）

【解析】

试题分析：实验一：(1)铁与水蒸气反应生成Fe3()4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气

的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；(2)Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe・，+还原为

F