2020-2021学年西藏拉萨那曲高级中学高二（下）期中化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年西藏拉萨那曲高级中学高二（下）期中化

学试卷

1.下列说法中正确的是（）

A.人类已知品种最多的是自力族元素的化合物

B.有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物

C.有机物分子中都只含有共价键

D.若某化合物X完全燃烧只生成CO?和也。，则X一定是燃

2.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中,

分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片

3.下列化学用语表达正确的是（）

HB.汉弓丙烷分子的比例模型

A.H：E：H甲烷的电子式

ii

C.乙醛的结构简式：CH3COHD.丙烯的结构简式：CH3cHe%

4.如图所示，用箱电极电解1L浓度均为0.1m。/3T盐酸、硫

酸铜的混合溶液。下列说法正确的是（）.电喻出电极

b一'

A.电解开始时阴极有“2放出=SS；

3-=*..

B.电解开始时阳极上发生反应C“2++2e-=CuKC|益高%合曲

C.当电路中通过电子的量超过O.lmol时，此时阴极放电的离子发生了变化

D.整个电解过程中，S。厂不参与电极反应

5.现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意

处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下面各项对有

机物的分类方法与此方法相同的是（）

CH2—CH2

属于环状化合物

①\H2

CHZ—CH2

②Br属于卤代姓

O

③CHLCHZ—（CH?%—CH,属于偿状化合物

CH3

④CH-O—O属于舐

CH3

A.①②B.②③C.②④D.①④

6.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能,

并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

+

C.M电极反应式：（C6“io05）n+7nH2。-24ne-=6nCO2T+24nH

D.当N电极消耗0.25mo1气体时，则铁电极增重16g

7.下列各组物质：

@C60'C70、金刚石、石墨；

②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；

③12（；、1367、14C.

④HOCH2cH0、HOCH2cH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；

⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷；

⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的

顺序排列正确的是（）

A.①⑥©©⑤④B.⑥③⑤④①②C.④②⑥①⑤③D.⑥©©②①⑤

8.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H2O,研读图，下列

判断不正确的是（）

+

A.K闭合时，d电极反应式：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOl-

B.当电路中转移0.27no/电子时，I中消耗的%S04为0.2m。/

c.K闭合时，n中s。厂向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，n可单独作为原电池，d电极为正极

9.某烷燃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有

4个碳原子的单烯垃的同分异构体有（）

第2页，共16页

A.2种B.4种C.5种D.7种

10.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）

FeCy溶液CuC%溶液

A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极

B.电极H的电极反应式为Ca2++2ei=Cn

C.该原电池的总反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

11.M、N、P、E四种金属：

①M+N2+=N+M2+；

②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；

③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为『++2e-=E,N-2e-=

N2+.

四种金属的还原性由强到弱顺序是（）

A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN

12.在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符

的是（）

A.2个-C43，能生成5种一氯代物B.3^-CH3,能生成3种一氯代物

C.3个-C“3,能生成4种一氯代物D.4个-C%，能生成2种一氯代物

13.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2s。4,将足量的两份锌粉分别加入两

个烧杯中，同时向a中加入少量CuS。,溶液，下列产生氢气的体积（V）与时间（t）的

关系正确的是（）

12345678

cHC7H16c8H16

CH4c2H4c3H848c6H12

A.3B.4C.5D.6

15.将两种两种气态炫组成的混合气体完全燃烧，得到。。2和

“2。的物质量与混合燃的物质的置的关系如图所示.

①一定有。2乩

②一定有C区

③一定有C3H8

④一定没有C2%

⑤可能有C2H2

⑥可能有C3H4

则上述对该混合燃的判断正确的是()

A.②③⑤B.⑤⑥C.②④⑥D.①④

16.人类对有机物结构的研究经历了一段漫长的过程。

(1)早期的有机化合物结构理论认为，有机化合物的分子结构都是平面形的，按照

这种理论丙烷(填“有”或“没有”)同分异构体，这种结构理论不能解释

下列氯代物没有同分异构体的是O

A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.三氯甲烷

D.四氯甲烷

(2)1874年，荷兰化学家范特霍夫提出甲烷中碳的四个价键指向四面体的四个顶点,

氢原子位于顶点，而碳原子则位于四面体的中心。依此理论，若甲烷分子中的两个

氢原子分别被氯、澳原子取代，可得到种物质；若甲烷分子中的三个氢原

子分别被甲基、乙基、乙基取代，所得烷煌的名称为。

17.如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuC。溶液.

Zn,LuC

ttM

I•1----

v———~j

ARC

(1)4、B、C三个装置中属于电解池的是.

(2)4池中Cu是极，A池中总反应的离子方程式为.

(3*池中C电极上发生_____反应(填“氧化”或“还原”),B池中总反应的化学

方程式为.

(4)C池中Cu是极，电极反应为.反应过程溶液中C(C/+)(填

“变大”“变小”或，，不变”)

18.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称

第4页，共16页

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式。

(5)上述有机物中不能与滨反应并使其褪色的有(填代号)。

(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有(填代号)。

19.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使

用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6771。八厂】稀硫酸中，乙同学将电极放

入6nio1•厂1的NaOH溶液中，如图所示。

中

(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：

负极。

正极。

(2)乙池中负极为。正极发生反应，总反应离子方程式为。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材

料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙

会判断出_____活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”，

这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原

电池正负极可行的实验方案。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4第04族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，

形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故A错误；

B.有机物一定含碳元素，含碳元素的不一定为有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐

等属于无机物，故B正确；

C.有机物分子中不只含有共价键，段酸盐为离子化合物，含离子键，故C错误；

D.由元素守恒可知，烧、煌的含氧衍生物燃烧都能生成CO?和也。，不一定为嫌，故D

错误；

故选:B„

A.有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素；

B.二氧化碳、碳酸钠等属于无机物；

C.有机物中的粉酸盐含离子键；

D.炫的含氧衍生物燃烧也能生成（?。2和“2。。

本题考查了有机物和无机物的区分、有机物的结构、组成和性质，注意知识的积累，题

目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会

发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；

插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反

应，此时金属铝是负极，金属铜是正极。

故选：Ao

铝片和铜片插入浓HN03溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧

化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发

的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金

属或非金属是正极.

本题考查学生原电池负极的判断方法：在氧化还原反应中，失电子的电极材料极是负极.

3.【答案】A

H

（解析］解:A甲烷分子中，每个H原子与C原子间形成1对共用电子，电子式为

H

故A正确；

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B.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为,故B

错误；

C.乙醛由甲基和醛基构成，醛基结构简式为-CH。，则乙醛的结构简式为C/CH。，故

C错误；

D.丙烯是含有3个C原子的烯煌，书写结构简式是不能省略碳碳双键，其结构简式为

CH3CH=CH2,故D错误；

故选：A。

A.甲烷的分子式为CH,，C、H原子之间共用1对电子；

艮汉丐V是丙烷的球棍模型，不是比例模型；

C.醛基结构简式为一CH。；

D.烯燃中含有碳碳双键，书写结构简式时必须标出。

本题考查常见化学用语的书写方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、球棍模型

与比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的

规范答题能力。

4.【答案】D

【解析】解：4阴极发生还原反应，Ci?+氧化性比”+强，开始是C/+放电生成cu,故

A错误；

B.阴极发生氧化反应，开始是C厂放电生成C%，开始时阳极上电极反应式为2c厂-

2e~=Cl2T,故B错误；

C.当电路中转移O.lmol电子时，O.lmol氯离子完全放电后，还剩余0.05mo/铜离子，阴

极上仍然是C“2+放电，当电路中转移0.2mol电子时，铜离子完全放电，此后阴极反应

式为2H++2e-=，2T，故C错误。

D.氢氧根离子放电能力比含氧酸根离子强，整个电解过程中，SO；-不参与电极反应，

故D正确；

故选：D。

左侧电极连接电源正极，右侧电极连接电源负极，故左侧电极为阳极,右侧电极为阴极，

开始阳极反应式为2c「-2e-=Cl2T,开始阴极反应式为C“2++2e-=Cu,当电路中

转移O.lmol电子时，0.Imo/氯离子完全放电后，还剩余0.05moZ铜离子，此后阳极反应

式为2%。—4e-=。2T+4〃+,当电路中转移0.2mo/电子时，铜离子完全放电，此后

阴极反应式为2H++2e-=H2T»

本题考查电解原理，关键是理解电解池工作原理，掌握离子放电顺序，正确书写电极反

应式，旨在考查学生分析能力、综合运用知识的能力。

5.【答案】C

【解析】解：①为环状化合物，是根据碳原子的连接方式进行分类，不含官能团，与甲

醛的分类不同，故①错误；

②含有浸原子，为卤代煌的官能团，与甲醛的分类相同，故②正确；

③从碳链的结构的角度分类，没有从官能团的角度分类，与甲醛不同，故③错误；

④含有醛基，属于官能团，与甲醛的分类相同，故④正确。

故选：Co

甲醛含有醛基，属于醛类化合物，分类方法是根据官能团的种类进行分类，以此解答该

题.

本题考查有机物的分类和官能团的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能

力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度不大.

6.【答案】C

【解析】解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知I,

M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得

电子发生还原反应，

A.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极即由左向右移动，

A错误；

B.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极丫相连，故B错误；

C.若有机废水中含有淀粉，淀粉属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反

+

应式为：(C6W10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2T+24nH,故C正确；

D、当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重x

Mg/mol=32g,故D错误.

故选C.

根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N

是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原

反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子

守恒计算，据此分析解答.

本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴

阳离子移动方向即可解答，难度中等.

7.【答案】D

【解析】解：①。60、。70、金刚石、石墨的碳元素的不同单质，互为同素异形体；

②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚，分子式相同结构不同，互为同分异

第8页，共16页

构体；

③铲C、《C、/C质子数相同,中子数不同，互为同位素；

@HOCH2CHO.HOCH2cH2CHO、HOCHzC42cH2。"。结构相似，在分子组成上相差一

个或若干个C“2原子团的化合物，互为同系物；

⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷分子式相同，结构相同，是同种物质；

⑥甲醇、乙二醇、丙三醇都含有羟基，是同类有机物。

故选：D。

同类有机物含有相同的官能团，

具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，

有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似

的化合物系列互为同系物，

同素异形体是同种元素形成的不同单质，

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，

分子式相同结构相同为同种物质。

本题考查了几种常见的化学用语，题目难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出

发，缜密思考，正确解答。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查电化学的相关知识，难度不大，注意结合铅蓄电池的工作原理，联系原电

池的工作原理以及工作示意图进行分析解答，难度一般。

【解答】

由工作示意图可知a电极上附着有肥。2、b电极上附着有Pb、c电极上附着有PbSQi、d

电极上附着有PbSOp则K闭合时，I装置是原电池，II是电解池，则a为正极、b为

负极、c为阴极、d为阳极；则b电极反应为Pb—2e-+SO：-=PbSO4,a电极反应为

PbO2+2e-+4H++S。广=PbS04+2H2O,c电极反应为PbS04+2e-=Pb+SO厂,

+

d电极方程式为PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+以此解答该题。

A.K闭合时i为原电池，n为电解池，n中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，

+

其反应式为PbS（?4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOl-,故A正确；

B.在I装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbsO4可知有2,mol硫酸参与

反应转移2moi电子，则当电路中转移0.2巾。1电子时，可以计算出I中消耗的硫酸的量

为0.2m。/,故B正确；

C.当K闭合时I为原电池、I【为电解池，电解池中阴离子S。厂向阳极定向移动，即向d

极定向移动，故C错误；

D.K闭合一段时间，也就是充电一段时间后H可以作为原电池，由于c表面生成Pb,放

电时做电源的负极，d表面生成Ph。?，放电时做电源的正极，故D正确。

故选C。

9.【答案】B

【解析】解：(1)若双键位于1、2号碳原子上，可能结构为2,3-二甲基一1一丁烯或3,

3—二甲基—1—「烯，或2—乙基—1—J烯，共3种结构；

(2)若双键位于2、3号碳原子上，可能结构为2,3-二甲基-2-丁烯，共1种结构；

综上所述，该单烯煌的同分异构体总共有4种，

故选：B。

某烷燃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，则该烷烧只能是2,3-二甲基丁烷和

2,2-二甲基丁烷，即该烷烧含有6个碳原子，故单烯烧也含有6个碳原子，且主链含

有4个碳原子，据此分析作答即可。

本题主要考查同分异构体的书写，抓住碳链异构、位置异构的思维即可进行书写，属于

基本知识的考查，难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：4电极I钳电极上铁离子得电子发生还原反应，所以钳电极作正极，故A

错误；

B.电极II铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+,故B错

误；

C.该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu=

Cu2++2Fe2+,故C正确；

D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通

过电解质溶液，故D错误；

故选：Co

本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电

子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点。

11.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查金属的活泼性的比较,侧重于原电池知识的考查，为高考常见题型和高频考点,

注意把握原电池的正极的判断，难度不大.

【解答】

发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，较为活泼金属作

原电池的负极，发生氧化反应，结合电解方程式判断金属的强弱，以此解答.

①M+N2+=N+M2+,可说明活泼性M>N；

②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡，说明P为负极，M为正

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极，则活泼性P>M；

③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为产++2e-=E,N-2e-=N2+,

说明N为负极，活泼性N>E,则四种金属的还原性由强到弱顺序为PMNE,

故选4

12.【答案】C

【解析】解：4根据分析可知，正戊烷分子中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，

故A错误；

B.根据分析可知，异戊烷分子中含有4种等效氢，所以其一氯代物有4种，故B错误；

C.根据分析可知，异戊烷分子中含有4种等效氢，所以其一氯代物有4种，故C正确；

D.根据分析可知，新戊烷分子中含有1种等效氢，所以其一氯代物有1种，故D错误；

故选：Co

A.含有2个-C“3的戊烷为正戊烷；

B.含有3个-A%的戊烷为异戊烷；

C.含有3个-C%的戊烷为异戊烷；

D.含有4个-C“3的戊烷为新戊烷。

本题主要考查同分异构体的书写，抓住碳链异构以及等效氢的种类与一氯代物种类是一

致的，属于基本知识的考查，难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：在a中加入加入少量C&S04溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池而加快化

学反应速率，稀硫酸先消耗完全，由于Zn足量，稀硫酸的物质的量相等，所以生成的

氢气的体积相同，

故选：B,

原电池加快化学反应速率；由于Zn足量且稀硫酸的物质的量相等，所以生成的氢气的

体积相同。

本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，

明确化学反应速率影响因素及原电池对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意结合

题干中关键词分析解答，题目难度不大。

14.【答案】A

【解析】解：有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体。

故选：Ao

根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为.再根据同分异构体判断.

对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小.

15.【答案】C

【解析】解：由图可知，Imol混合物燃烧生成1.6小。Q。2和2mo%O,两种气态煌的平

均组成为G6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有(也，

①两种气态煌的平均组成为G.6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有C%，

由氢原子平均数可知，另一气态燃中氢原子数目为4,可能含有。2”4,或含有。3”4等，

若含有C2H4,满足CH4与C2H4为2：3,故①不选；

②两种气态煌的平均组成为CL6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有C“4，

故②选；

③C3H8中氢原子数目为8,氢原子数目大于4,不可能含有C3%,故③不选；

④C2H6中氢原子数目为6,氢原子数目大于4,不可能含有C2H6,故④选；

⑤C2H2中氢原子数目为2,氢原子数目小于4,不可能含有C2H2,故⑤不选；

⑥由①的分析可知，可能含。3”4,故⑥选；

故选：C。

由图可知，Imol混合物燃烧生成L6molCO2和2moi“2。，两种气态煌的平均组成为。居也，

根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有C%，由氢原子平均数可知，另一气态煌中

氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,不超过4,以此来解答.

本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握平均分子组成判断煌的组成为解答

的关键，侧重分析能力和推断能力的考查，题目难度不大.

16.【答案】有B13-甲基戊烷

HCH,

II

【解析】解：(1)若丙烷是平面形结构，则CILC-CIL与CH「-CH属

II

HH

于不同的结构，故肯定有同分异构体，若有机化合物的分子结构都是平面形的，则

HH

Ci—d-Cl和H-d-Cl是两种不同的物质，这种结构理论不能解释二氯甲烷没有同分异

II

HC1

构体，

故答案为：有；B；

(2)由于甲烷的结构为正四面体，所以甲烷分子中的两个氢分子分别被氯、澳原子取代，

可得到1种物质，若甲烷分子中的三个氢原子分别被甲基、乙基、乙基取代得到的结构

简式为CH3cH2cH(C“3)CH2cH3,该嫌主链有5个碳原子，3号碳原子有一个甲基，所

得烷烧的名称为3-甲基戊烷，

故答案为：1；3-甲基戊烷。

第12页，共16页

HCH>

II

(i)若丙烷是平面形结构，则ClI-C-C1L与CH(']]属于不同的结构，

I|

HH

HH

ci-d—ci和H—d—ci也属于不同的结构；

HCl

(2)由于甲烷的结构为正四面体，所以甲烷分子中的两个氢分子分别被氯、漠原子取代，

可得到1种物质，若甲烷分子中的三个氢原子分别被甲基、乙基、乙基取代得到的结构

简式为CH3cH2cH(C%)CH2cH3，该煌主链有5个碳原子，3号碳原子有一个甲基。

本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意只代表一种物质，可以证

明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。

电解

17.【答案】BC正ZTL+C〃2+=ZM++c”还原CuCl2—Cl2T+CuPHCu—2e~=

Cu2+不变

【解析】解：(1)BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解

池，故选BC；

(2)该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，锌和铜离子发生氧化还原反

应生成锌离子和铜单质，所以A池中总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(3)B电池中，C连接原电池负极，所以C是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电解池

工作时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，所以

峥

电池反应式为：CiiCl?—CZ2T+Ca,故答案为：还原；C11CI2—Cl2T+Cu；

(4)铜连接原电池的正极，所以是阳极，铜是活泼电极，所以电解池工作时，阳极上铜

失电子生成铜离子而不是溶液中阴离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,因为

阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上溶解的铜等于阴极

上析出的铜，所以溶液中铜离子浓度不变，故答案为：阳；Cu-2e-=Cu2+；不变.

(1)把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；

(2)该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，锌和氯化铜

发生置换反应；

(3)电解池阴极上得电子发生还原反应，惰性材料作电极时，溶液中阴阳离子放电，阳

极上氯离子放电，阴极上铜离子放电生成铜；

(4)连接原电池正极的是阳极，连接原电池负极的是阴极，阳极是活泼电极，电解池工

作时，阳极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，根据阴阳极上发生的反应确定溶液

中铜离子浓度是否变化.

本题考查了原电池和电解池原理，易错题是(4),注意活泼金属作电解池阳极时，阳极

上电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点.

18.【答案】2-甲基丙烷CH3cH2cH2cH3bCH=CHafbc

【解析】解：(1)由图示可知a为烷烧，含有4个C原子，主链含有3个C,甲基在2

号C,该有机物名称为：2—甲基丙烷，

故答案为：2-甲基丙烷；

(2)含有4个碳原子的烷烧有CH3cH(CH3)C“3和CH3cH2cH2。%,a为CH3cH((：/)(：%,

则其同分异构体为：CH3cH2cH2cH3,

故答案为：CH3cH2cH2cH3；

(3)c为2-丁烯，与2-丁烯分子式相同，结构不通过的为b,即：b、c互为同分异构体，

故答案为：b；

(4)e为丁快，CH三等焕煌与丁焕互为同系物，

故答案为：CH=CH；

(5)上述五种物质中，b、c含有C=C双键、d、e含有C三C三键能与澳水发生加成反应，

使滨水褪色，而a烷燃、f环丁烷不与漠水反应，

故答案为：af；

(6)a为烷烧，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面，故a错误；

b为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙

烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面，故b正确；

c为2-丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H,根据乙烯共平

面可知，2-丁烯一定共平面，故c正确；

d为1,3丁二烯，由于两个碳碳双键之间的碳碳键可以旋转，所以4个C原子不一定

共平面，故d错误；

故选be。

根据图示可知，a为2—甲基丁烷，b为2-甲基一1一丙烯，c为2—丁烯，d为1,3-T

二烯，e为1一丁快，f为环丁烷，

(1)有机物(a)的最长碳链含有3号C,为烷烧，根据烷煌的命名进行解答：

(2)与a互为同分异构体的为正丁烷；

(3)c为2-丁烯，根据同分