初中化学考试答题技巧及注意事项大全（整理）

第初中化学考试答题技巧及注意事项大全（整理）初中化学考试答题技巧及注意事项大全（整理）

同学们平日里做化学试卷的时候,有没有对各类题型的答题技巧做归纳总结呢关于初中化学的答题技巧又有哪些呢以下是小编准备的一些初中化学考试答题技巧及注意事项大全，仅供参考。

中考化学答题技巧及注意事项

一、认真审题

它是快速准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。尤其对于看似简单，貌似做过的题更要认真审题，切不可为省时间草草作答，这样容易使会做的题丢分。

二、合理分配时间

要合理安排答题时间，稳中求快，不可草草完成试卷，不要依靠等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、认真检查，改正错误

检查不用面面俱到，着重从以下几个方面检查：

一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;

二要检查解题步骤是否完整、是否规范;

三要根据自己平时考试曾经出现的问题，有针对性地检查。如:查错别字“饱和乳化活性炭金刚石吸附”等.

查化学方程式(配平、条件、气体或沉淀符号等)。

查化学计算，相对分子质量的准确性，数据的准确性。

查括号内的要求，有无按括号内的要求作答。

四、具体题型分析

(一)选择题：

题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误;

选项中的关键词有：足量的__、过量的__、适量的__、或一定是、不一定是……等。

看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

查涂卡。检查分析的和答题卡上涂的是否一致，如分析是B对，可是涂卡是D。

(二)填空题：

填空题的关键词有：选“是”或“不是”;“能”或“不能”;

“一定”或“不一定”，从“大到小”“从小到大”或，填序号、填名称、填化学式等。

(1)看清要求。让写元素名称不要写元素符号;让写化学式不要写成物质名称，如果题目没要求写名称还是化学式，最好写名称，以免因化学式写错或写得不规范造成扣分。要求填序号的不要写物质名称或化学式，要求写化学方程式不要写成化学式。

(2)不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“饱和”写成“饱合”，“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”等。

(3)化学用语的书写要规范。如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清。离子符号和化合价符号要正确标注等。

(4)填空题里若有选择，不一定是单选。

(三)推断题：找到突破口，顺藤摸瓜。

推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应。

特殊颜色(包括固体和溶液)

特殊性质(如CO，H2，C的还原性，CaO与水反应放出大量的热等)

典型用途(如作干燥剂的CaO，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，做建筑材料或补钙剂的CaCO3等)

特殊条件(水通电分解，CO在高温下还原Fe2O3等)。

找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。

如果实在没有思路，可以结合后面的问题，有时问题中也会隐含某些信息。

(四)实验探究题：保五分争七分

一般来说，实验探究题是中考化学难度最大的一道题，也是最具有选拔性质的一道题。题目共七个填空，每空一分，共七分，一般情况下前三空与最后两空相对简单，基本上是对基础知识的的考察，切记语言叙述要规范，做到不丢分。中间两空较难，一般为实验方案的设计、知识的综合运用或迁移等。这两分要反复研读题目，充分利用题中给出的信息(如查阅资料)，敢于大胆猜测，即使没有十足把握，也要把你认为正确的答案写上，千万不能空白。

(五)计算题：找准已知、所求，分步计算多得分。

要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字(要看清结果保留几位小数)等都应规范。另外还要注意以下细节：

化学方程式要写完整;

相对原子质量要用试卷上的，计算时一定要先化简，再计算，至少计算两次;

题设中x不要带单位，已知量要带单位计算;

答题过程中，题干中及前一问的数据可以直接使用，其他数据必须有计算过程。

计算题的评分标准是分步给分的。“不全会不等于全不会”，哪怕只写对化学方程式也能得到一定的分数。切不可列一步到位的综合算式，防止因计算结果出错而多扣了应得分数。

初中化学必背知识点总结

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱性溶液的pH如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。

40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。

42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52.天然气、沼气的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

69.最简单的有机物是甲烷。

70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

79.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。

85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳