【公开课】物质的分类及转化++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

物质的分类及转化

第1课时生活中的分类1、什么是分类？分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。目前人类发现和合成的化学物质已达一亿多种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。2、分类的意义3、如何对化学物质分类？根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。分类有一定的标准！

请同学们根据初中学习的化学知识，根据物质的组成对化学物质进行分类，并且与大家交流分类结果。①树状分类法特点：（1）从属关系明确；（2）同类物质具有共性，可以进行再分类；（3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。4、常见的分类法对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。钠盐碳酸盐Na2CO3Na2CO3

物质类别之间有部分交叉对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？②交叉分类法Na2CO3Na2SO4

BaCO3BaSO4钠盐钡盐硫酸盐碳酸盐按阳离子分按阴离子分依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。特点：物质类别之间有部分交叉依据物质的组成特点的共性进行分类组成混合物纯净物均匀混合物非均匀混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物其他...有机化合物无机化合物酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物多种物质一种物质多种元素一种元素还可以细化分类言之有理即可例1

下列10种物质中，

属于混合物的是________；

属于氧化物的是________；

属于碱的是________；

属于酸的是________；

属于盐的是____________(填序号)。①水②新鲜空气③氨水④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦绿矾(FeSO4·7H2O)⑧牛奶⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)②③⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩例2下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。

(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。(3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_______________。(4)Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。依据化学反应的共性进行分类反应类型反应特点化合反应A+B+...=C分解反应A=B+C+...复分解反应AB+CD=AD+CB置换反应A+BC=AC+B②非氧化还原反应：没有元素化合价发生变化的反应。根据反应前后元素的化合价是否变化①氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。单质各类物质的性质Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au极活泼金属较活泼金属不活泼金属金属的活动性顺序表：弱肉强食3Fe+2O2

点燃Fe3O4Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag非金属单质1.非金属单质和氧气反应C+O2点燃CO24P+5O2

点燃2P2O52.非金属单质和金属反应Fe+S△FeS3.H2和金属氧化物反应H2+CuO点燃Cu+H2O3H2+Fe2O3点燃2Fe+3H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+CaO==CaCO3CaO+2HCl==CaCl2+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2与酸反应除外，碱性氧化物一般指钾钙钠钡的氧化物酸性氧化物一般指CO2或SO2+碱性氧化物盐+H2O与酸发生复分解反应，反应物一般无特殊条件限制，生成物必须有↓、↑或水6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Mg+2HCl===MgCl2+H2↑与碱发生反应，反应物需可溶SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OBa(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓与盐发生反应，反应物（除酸外）需可溶Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO32KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO41.下列各组物质中均为纯净物的是（C）A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.明矾，硫磺，矿泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，盐酸，沼气2.下列各组概念中，后者属于前者范围的是（D）A.化合物，单质B.金属，单质C.混合物，纯净物D.纯净物，化合物检测3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（C）A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】A.K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；4．下列说法正确的是（D）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥物质的分类及转化

第2课时分散系及其分类1、分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，

另一种物质叫做分散剂。分散质（dispersephase）分散剂（disperseagent）气液固气液固按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。9分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金分散系的分类【思考与交流】分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液分散质粒子大小分散系主要特征实例>100nm浊液不稳定、不均一泥浆水<1nm溶液稳定、均一NaCl水溶液1~100nm(10-9~10-7m)胶体较稳定、均一豆浆按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种①分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体。胶体的特征：较均一，稳定，介稳体系【新概念】胶体：而分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体。胶体的分类液溶胶气溶胶分散剂是液体分散剂是气体固溶胶标准：分散剂的状态分散剂是固体Fe(OH)3胶体云、雾有色玻璃胶体晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃

以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种分散系有什么相同点和不同点相同点：不同点：分散剂相同粒子直径大小不同、稳定性不同按分散质的粒子直径大小分液态分散系溶液胶体浊液<1nm1nm至100nm>100nm稳定性：稳定不稳定介稳性稳定性如何？思考与交流

胶体的稳定性是相对而言的，一旦胶体稳定的环境发生破坏，那么胶体会发生聚沉。要使胶体发生聚沉可以采取哪些措施？

(1)加入电解质溶液

(2)加入带有相反电荷的胶粒的胶体

(3)加热或搅拌。思考与交流(1)氢氧化铁胶体的制备①制备实验：在小烧杯中加入40mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。②反应的化学方程式为___________________________________。蒸馏水沸腾饱和红褐胶体的制备和性质(2)丁达尔效应概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到________________。

原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____。应用：可用于鉴别______和_____。光亮的通路散射溶液胶体电影放映时的丁达尔效应树林中的丁达尔效应

【实验1-1】第一组取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。第二组取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液CuSO4溶液Fe(OH)3胶体【实验1-1】光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶粒的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱(1)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体(

)(2)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体(

)××【随堂演练】(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？【提示】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。(2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？【提示】可以，胶体中的分散质粒子能透过滤纸孔隙，而泥沙不能透过，故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。讨论溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定分散质能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液【归纳总结】(1)溶液是纯净物，浊液是混合物。(

)(2)烟、雾、云都是气溶胶。(

)(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(

)(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电。(

)(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关。(

)

1、判断题检测2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是(

)A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀C3、某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉，而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。下列有关说法正确的是(

)A．该胶体中胶粒的大小约是10－9～10－7cmB．该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体发生聚沉C．电泳时该胶体粒子向阴极方向移动D．氯离子对胶体聚沉的效果不如硫酸根离子B物质的分类及转化

第3课时思考与讨论一：

请回顾初中化学知识，结合课前预习，归纳酸的主要化学性质。酸HCl1.酸的通性酸碱指示剂(紫色石蕊试液)盐(AgNO3)碱(NaOH)碱性氧化物(CaO)活泼金属(Fe)变红盐+H2↑盐+H2O新盐+新酸盐+H2O化学反应发生的条件金属与酸反应的条件①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu思考与讨论二：

请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。碱NaOH2.碱的通性酸碱指示剂盐(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)变红盐+H2O新盐+新碱盐+H2O紫色石蕊试液酚酞试液变蓝3.盐的通性盐Na2CO3盐(BaCl2)碱Ba(OH)2新盐+新酸新盐+新盐新盐+新碱金属单质新盐+新金属酸HCl

金属与盐反应的条件①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②反应物中的盐要可溶③K、Ca、Na、Ba等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属化学反应发生的条件复分解反应的条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成金属+酸→盐+H2金属+盐→新盐+金属置换反应碱+酸→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐复分解反应

写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2点燃物质的转化关系金属

+O2

金属氧化物

+H2O

碱

盐

非金属

+O2

非金属氧化物

+H2O

酸

盐

盐＋水新碱＋新盐新酸＋新盐两种新盐

盐+氢气新盐+新金属盐

四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质四大基本反应的条件或规律

1．置换反应：

金属+酸→盐+H2↑

（1）金属的活动性比氢强

（2）酸除浓硫酸、硝酸

（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）

金属+盐→新金属+新盐

（1）参于反应的盐应可溶

（2）金属的活动性“强”置换“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等

酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑）

弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应

碱+盐→新碱+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀

盐+盐→新盐+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀主线一：非金属单质非金属氧化物酸盐活动与探究？HCl？？物质的转化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反应？Q2:怎么制取硅酸（