2020-2021学年广西河池市高二（上）期末化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年广西河池市高二（上）期末化学试卷

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.煤、石油、天然气都是可再生能源

B.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

C.由于AI的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCk的方法生产A1

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸

的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

2.下列化学用语正确的是（）

A.HC1O的结构式为H-O-C1

B.核数盘Lv中质子数为116,中子数为293

C.S2-的离子结构示意图为领》

D.的电子式为ci：C1

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.44gCC>2与28gCO所含有的原子数均为NA

B.24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NA

C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8：1

D.常温常压下，NA个02分子所占有的体积为22.4L

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.向稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

+

B.NO2与水的反应：2NO2+H2O=NO3+NO+2H

c.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：ci2+20H-=cio-+cr+H20

+2+

D.醋酸溶液与水垢中的CaCC>3反应：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

5.下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO］、cr

B.碱性溶液中：SOf、Mg2+、cr,NO3

c.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-,cr

D.酸性溶液中：K+、Na+、SOf、COg

6.高铁酸钠（NazFeOQ易溶于水，是一种新型多功能水处理剂•已知反应Fe2（）3+

点燃

3Na2O2—2Na2FeO4+Na2O'下列说法不正确的是（）

A.Fe2（）3是还原剂

B.NazFeO,既是氧化产物又是还原产物

C.NazFeO,具有强氧化性，能消毒杀菌

D.lmolNa2（）2发生反应，有4moi发生电子转移

7.金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的

钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是（）

检测桩属连接片

地面

»）〃〃〃〃入Y777777777777777777777

潮湿的碱性土壤

A.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

B.该方法将化学能转化成电能

C.在此装置中钢管道作正极

D.镁块上发生的电极反应为Mg-2e-+40H-=Mg（0H）2X

8.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子

序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于

Y、Z原子最外层电子数之和。丫与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层

电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径大小：W>Z

B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

C.Y的氧化物对应的水化物为强酸

D.Z、W可组成W2Z、W2Z2型化合物

9.如图有a、b两种物质，下列说法正确的是（）

a0H

b

A.a的分子式为C10&4B.a、b都属于芳香化合物

C.a、b均可以发生加成反应D.a中所有原子均在同一平面上

10.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）

A.Fe（Al）：NaOH溶液，过滤

B.CaC（）3粉末（CaCk）：过量盐酸

第2页，共35页

C.NaCl溶液(B%)：加CCI4,分液

D.NaCl溶液(Ba。?)：加过量Na2cO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

11.可逆反应X(g)+3丫(g)U2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速

率最快的是()

A.v(X)=0.25mol/(L-s)B.v(Y)=3.6mol/(L-min)

C.v(Z)=0.3mol/(L-s)D.v(Q)=O.lmol/(L-s)

12.下列对离子反应2区++^++02=©区3++€1出0的说法中，错误的是()

A.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

B.c=2,R3+是氧化产物

C.b=4,a=c=d=2

D.该反应中R+得到电子，被还原为R3+

13.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是()

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B.Fe(0H)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(0H)3胶体带正电荷

C.某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K+

D.0.5molFe和含ImolHNOs的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

14.化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水无氧条件下，利用反应TiO2(s)+

CC14(g)2TiC14(g)+C()2(g)制取TiCU装置如图所示。有关物质的性质如表，下列

说法不正确的是()

Ti(

/

CD

物质熔点/汽沸点/汽其他

76

CC14-23与TiCL互溶

TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾

A.装置A为干燥管

B.装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸

C.先通入队一段时间后再点燃C处的酒精灯

D.实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物

15.下列有关说法正确的是（）

A.只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳

B.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

C.乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高镒酸钾溶液来鉴别

D.加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

16.甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图

转化关系（部分反应产物已省略）。下列说法正确的是（）

A.若M为Fe,则甲可能为硝酸溶液

B.若甲、乙、丙均为钠的化合物，则M一定为稀盐酸

C.若甲为A1,则M可能为氢氧化钠

D.若M为。2，则甲可能为S单质

17.一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2cC）2（g）+4H20（g）U2cH30H（g）+

302（g），反应过程中测得的有关数据如表所示。下列说法不正确的是（）

时间/min024681012

n(CH2OH)/mol00.050.080.100.120.120.12

A.使用催化剂能够改变反应速率

B.达到8s时，反应达到动态平衡

C.用。2表示0〜4min内该反应的平均反应速率为O.Olmol・广1-min-1

D.生成CH30H的平均反应速率0〜2s的比2〜4s的大

18.锂二氧化镭电池是一种典型的有机电解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制

造成本相对要低，且安全性很好。该电池的原理如图所示，其中LiQ（）4溶于混合有

机溶剂，Li+通过电解质迁移入MnOz晶格中，生成LiMnOz。下列说法正确的是（）

A.a为正极

-+

B.正极反应式是MnC）2+e+Li=LiMnO2

C.外电路的电流方向是从a极流向b极

D.用水代替电池中的混合有机溶剂更环保

第4页，共35页

19.在由Fe、FeO和Fe2（）3组成的混合物中加入200mLimol/L的盐酸，恰好使混合物完

全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是

（）

A.Fe、FeO和Fe2（）3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1

B.反应后所得溶液中的Fe2+与Q-的物质的量浓度之比为1：1

C.混合物中，Fe2（）3的物质的量无法确定，但FeO比Fe的物质的量少

D.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fez。?比Fe的物质的量少

20.某100mL溶液可能含有Na+、NH：、Fe3+>CO'SO：-、中的若干和b取该溶

液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确

的是（）

10。mL溶液BaC。溶液

过滤

气体1.12L

L回Na°H溶泡

（标准状况）

A.原溶液一定不存在QI可能存在Na+

B.若原溶液中存在Na+,则c（C广）20.1mol/L

C.原溶液一定存在COr和SOg,可能存在Fe3+

D.溶液中可能存在的离子有NH，Na+

21.已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如表所

示:

元素结构或者性质信息

a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数

b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物

c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍

d元素的正三价离子的3d能级为半充满

e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电

f

子

（1）写出元素d基态原子的电子排布式为。

（2）元素a的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的

电子。

(3)c、f的气态氢化物的稳定性顺序为(填化学式)，请比较a、b、c的电负性

大小顺序为。(填元素符号)

(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HQ3和

一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：,该反应时若有

Imoldf?参加反应，则转移的电子数为。

22.N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应(/Ho

用十分广泛。回答下列有关问题：％C、c/N、/NQ—CH,

Ni

(DNH3分子的立体构型为，热稳定性

NH3PH3(填“>”或原因是.0o

H

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO]互为等电子

体的分子有»

(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4+HN02=

2H2O+HN3。

①N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子。

②叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为308.8K)主要原因是。

③HNO2中N原子的杂化类型是；N2H4分子中(填“含有”或“不

含")n键

(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：

HC1OH3P0式填“>”或)，原因是。(从结构角度分析)

次氯酸磷酸

C1-OH叱

(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被

用在电镀上。工业上常用丁二酮胎来检验附2+,反应生成鲜红色沉淀，丁二酮月亏的

结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是,氮银之间形成的

化学键是，碳原子的杂化类型是。

23.铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：

(1)基态Cu+的核外电子排布式为。

(2)CM+与0H-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子是(填元

素符号)，配位数是。

(3)胆根的结构如图1所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆研的化学式用

第6页，共35页

配合物的形式可表示为。Imol胆帆所含。键的数目为

(4)Cu与C1形成的一种化合物的立方晶胞如图2所示。该化合物的化学式为

已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为_____g-cm_3«(写出计算式，不要

求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)

24.现有含有Fe2+杂质的硫酸铜晶体(CUSO4-5H2。)，为了制取纯净的CuSO”•5小0),

首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯。

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表:

开始沉淀时的完全沉淀时的

离子

pHpH

Fe2+6.49.6

Fe3+1.53.2

Cu2+4.76.7

请回答下列问题:

(1)加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是。(填字母)

A.KMnO4

B.氯水

C.H2O2

D.HNO3

(2)物质丫是(写一种即可)。(填化学式)

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？,原因是,

(4)除去Fe3+的有关离子方程式为。

(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结

论)：。

(6)除铁后得到的Fe(0H)3可用KC10溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多

功能水处理剂-KzFeO"写出该反应的离子方程式：o

25.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度T的关系如表。

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为,该反应为。(填“吸热”或“放热”)

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是。(填字母)

A.混合气体的密度不变

B.容器中压强不变

C.容器中CO2、出、CO、电0的浓度之比为1：1：1：1

D.lmolH-H键断裂的同时断裂2moiH-0键

E.混合气体中。(%)保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。(填字母)

a.及时分离出CO和出0

b.升高温度

c.增大压强

d.选择高效的催化剂

(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入ImolCOz和lmolH2充分反应达平衡时，CO?

平衡浓度为0.25mol/L,则平衡时CO2的转化率为，试通过计算判断此时的

温度为℃0

(5)在830。(2时,向2L的密闭容器中，充入2moic。2、2m0啊和2m0啊0,则达到

平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是。(填字母)

A.16.67%

B.22.2%

C.33.3%

D.36.8%

第8页，共35页

26.研究和深度开发CO,CO2的应用对构建生态文明社会具有

重要的意义。

(1)CO可用于炼铁。

已知：a.Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△Hx=

+489.0kj-mol-1

-1

b.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ-mol

则Fe2()3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=。

(2)CO2和Hz充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+

3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)△H,测得CH30H的物质的量随时间的变化如图所示。

①TiT2：△HOo(填、“=”或“<”)

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方上式加入反应物，

一段时间后达到平衡。

容器甲乙

amolCO2^bmoIH?、cmoICH30H(g)、

反应物投入量lmolC02>2molH2

cmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分

数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

27.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+

H2),又可实现CO2的减排，其工作原理如图所示。

(l)a为电源的。(填“正极”或“负极”)

(2)该电池是将电能转化为能；请写出电极c发生的电极反应式：、

28.丙烯是一种重要的化工原料，它是合成塑料的基本原料之一。请回答下列问题:

NaOH/H：O一回氧化回氧化国H"催化剂

|CH,CH=CH，］

回

F；CH>—CH—COOH

OH

(1)写出下列物质的结构简式：A、B。

(2)E生成F的反应原子利用率为100%,则D的结构简式为。

(3)请写出ATC的化学方程式：,该反应的反应类型是。

(4)下列说法正确的是。(填字母)

A.化合物G属于纯净物

B.化合物D能与银氨溶液发生银镜反应

C.lmolF与足量的Na反应可生成标准状况下22.4L的氢气

D.聚丙烯能使酸性KMnCU溶液褪色

29.某化学实验小组为探究苯与漠发生反应的原理，用如图装置进行实验。己知苯与液

溟的反应是放热反应。回答下列问题：

(1)图中存在1处错误，请指出：。

(2)装置W中使用倒立干燥管的作用是。

(3)反应结束后，打开G，关闭值和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸入装置H中，

这样做的目的是。

(4)写出装置口中发生的有机反应的化学方程式：,反应类型为,通

过该实验能证明此反应类型的实验现象为。

30.丁苯醐(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路

线如图所示。

第10页，共35页

CH,

*

已知:2)HQ'

R—Br

DCO?

RCOOH

2)HQ

请回答下列问题:

(1)化合物H中含有的官能团有：。(填名称)

(2)己知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：o

(3)E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的结构简式为,由DtE的反应类型

为。

(4)请写出H-J反应的化学方程式：,该反应的反应类型是o

(5)G的分子式为，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简

式：。

①能与FeCk溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：

0H

(6)根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料Q-CHCHJ

请写出合成路线。(其他无机试剂任选)

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的

化学变化而形成的，属于不可再生能源，故A错误；

B.“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5呷固体颗粒或液滴的总称，是混合物，不是

新分子，故B错误；

CAlCb是共价化合物，熔融AlCk不导电，不能用于冶炼铝，工业上常用电解熔融AI2O3

的方法生产AL故C错误；

D.丝绸的制造原料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，则丝绸的主要成分为蛋白质，蛋

白质属于高分子化合物，故D正确；

故选：D。

A.煤、石油、天然气都是化石能源，不能再生；

B.PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物；

C.工业上采用电解熔融AI2O3的方法生产A1；

D.丝绸的主要成分是蛋白质。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为

解答的关键,侧重分析与运用能力的考查,注意常见物质的组成和性质，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解:A.HCIO中0原子分别与H原子和CI原子形成共价键,故其结构式为H-0-

C1,故A正确；

B.元素符号左上角的是质量数，左下角的是质子数，故核数把tv中质子数为116,质量

数为293,而中子数=质量数-质子数=177,故B错误；

C.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为(+16)218,故

C错误；

D.氯原子的最外层有7个电子，故Ck的电子式为赤赤：，故D错误。

••••

故选：Ao

A.HCIO中O原子分别与H原子和C1原子形成共价键；

第12页，共35页

B.元素符号左上角的是质量数，左下角的是质子数，而质量数=质子数+中子数；

C.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；

D.氯原子的最外层有7个电子。

本题主要考查原子和离子的结构示意图、原子的表示方法等，比较基础，注意对基础知

识的理解掌握，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.44gC02所含有的原子数为肃商x3xNAOWL=3NA,28gCO所含有

的原子数为高鬻x2xNAmo「】=2NA，故A错误；

zog/moi

B.24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为肃商x2XNAmoL=2网,故B正确；

C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为lmolx32g/mol：lmolx2g/mol=16：1,故

C错误；

D.常温常压%不等于22.4L/mol,无法计算氯气体积，故D错误。

故选：Bo

A.依据n=^=《■结合分子构成计算；

MNA

B.镁生成+2价镁离子失去2个电子；

C.NA个分子物质的量为lmol,依据m=nM计算；

D.常温常压%不等于22.4L/mol。

本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构

组成是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，题目难度不大。

4.【答案】C

【解析】解:A,稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++

H2T,故A错误；

B.二者反应生成硝酸和NO、水，离子方程式为：3NO2+H2O=2NO]+NO+2H+,

故B错误；

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，反应生成NaCl、次氯酸钠和水，反应的离子方程式

--

为：Cl2+20H-=CIO+Cl+H20,故C正确；

2+

D.醋酸溶液与水垢中的CaCC）3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H20+

CO2T+2CH3coeT,故D错误；

故选：Co

A.不符合反应客观事实，应生成亚铁离子；

B.化学方程式没有配平，原子不守恒；

C.氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

D.醋酸为弱酸，应保留化学式。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的

书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反

应中保留化学式的物质，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.Cu2+、K+、NO］、C「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.Mg2+与0H-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.S2：Fe（0H）3与H+反应，不能大量共存，故C错误；

D.酸性溶液中含有大量的H+,H+与C0歹会发生反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Ac

A.四种离子之间不反应，能够共存：

B.镁离子与氢氧根离子反应；

C.氢氧化铁、硫离子都与氢离子反应；

D.碳酸根离子与氢离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共

存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还

应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或

0H-,试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决

实际问题的能力。

6.【答案】D

【解析】解:A.Fe2（）3中铁元素化合价为+3价，生成物Na2FeO4中铁元素化合价为+6价，

失去电子，发生氧化反应，则Fe2（）3是还原剂，故A正确；

第14页，共35页

B.Na2()2中氧元素为一1价，Na2FeO4.和Na2。中氧元素为一2价，所以Na2FeC)4既是氧化

产物又是还原产物，故B正确；

C.生成物NazFeO4中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确；

D.lmolNazO2发生反应，有2moi电子发生转移，故D错误；

故选：D。

点燃一

Fe2O3+3Na2C)2二2Na2FeO4+NazO反应中，Fe元素的化合价升高，Na?。?中。元素

的化合价降低，据此分析。

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,

侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故A错

误；

B.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故B正确；

C.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故C

正确；

D.镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+40H-=Mg(OH)2i,故D正确。

故选：A,

根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电

解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。

本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答，难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：结合分析可知，X为H,丫为N,Z为O,W为Na元素，

A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径:Na+<02-,即W<Z,

故A错误；

B.非金属性0>N,则简单气态氢化物的稳定性：NH3cH2。，即丫<Z,故B错误；

C.Y的氧化物对应的水化物有HNC>3、HNO2,HNO3为强酸，但HNO2不是强酸，故C错

误；

、可组成化合物。、故正确；

D.ZWNa?Na2O2,D

故选：D。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数

依次增大，X只能位于第一周期，X、W同主族，则X为H,W为Na；Z原子最外层

电子数是次外层电子数的3倍，Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，Z为O元素；

丫、Z为同周期的相邻元素，原子序数Y<Z(O),则丫为N,以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素化合物

来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目

难度不大。

9.【答案】C

【解析】A.由a的结构简式可知a的分子式为CI°H】6,故A错误；

B.a中没有苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；

C.a含有双键，可以发生加成反应，b中含有苯环，也可以发生加成反应，故C正确；

D.a中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面上，故D错误；

故选：Co

A.由a的结构简式可知a的分子式；

B.含有苯环的化合物属于芳香族化合物；

C.碳碳不饱和键和苯环、醛基、猷基都能发生加成反应；

D.a中含有饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷结构特点。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机

物的结构特点和官能团的性质，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.A1与NaOH反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故A正确；

B.碳酸钙与盐酸反应，将原物质除去，应溶于水、过滤分离，故B错误；

C.浪易溶于四氯化碳，与NaCl溶液分层，然后分液可分离，故C正确；

D.碳酸钠与氯化钢反应生成沉淀和NaCl,盐酸可除去过量碳酸钠，则加过量Na2c。3溶

液，过滤，再加适量盐酸并加热可除去杂质，故D正确；

故选：B。

第16页，共35页

A.A1与NaOH反应，Fe不能；

B.碳酸钙与盐酸反应；

C.澳易溶于四氯化碳，与NaCl溶液分层；

D.碳酸钠与氯化根反应生成沉淀和NaCl,盐酸可除去过量碳酸钠。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方

法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.v(X)=0.25mol/(L-s)

B.v(X)=^v(Y)=|^mol/(L-s)x|=0.02mol/(L.s)；

C.v(X)=：v(Z)=0.15mol/(L-s)；

D.v(X)=v(Q)=0.1mol/(L•s),

则反应速率最大的为A,

故选：Ao

反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成X,以此可比较反应速率大小,

以此来解答。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键,

侧重分析与计算能力的考查，注意转化法应用及速率单位统一，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子守恒，即任何

氧化还原反应电子得失总数必然相等，故A正确；

B.由分析可知，c=2,R的化合价升高被氧化，则R3+是氧化产物，故B正确；

C.由分析可知，b=4,a=c=d=2,故C正确；

D.该反应中R+失去电子，被氧化为R3+,故D错误；

故选：D。

++3+

对离子反应：aR+bH+02=CR+dH2O,由O原子守恒可知d=2,则y=4,由

电荷守恒和得失电子守恒可知a=c=2,则配平后的离子方程式为2R++4H++02=

3+

2R+2H20,结合元素的化合价的变化解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,

侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，在空气中久置吸水导致浓度降低，浓盐酸具有挥发

性，长期暴露在空气中HC1挥发导致浓度降低，两者原理不同，故A错误；

B.胶体为中性不带电，Fe(0H)3胶体做电泳实验时，阴极颜色加深，只能说明Fe(0H)3胶

粒带电，故B错误；

C.钠的黄色能掩盖钾的焰色，所以某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不

含K+,故C正确；

△

D.由Fe和稀HNO3反应的方程式：Fe+4HN03(^)—Fe(NO3)3+NOT+2%0可知，

0.5molFe和含lmolHNC)3的稀溶液充分反应后，则生成0.25molFe3+,剩余0.25molFe,

而剩余的Fe与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,则0.25molFe3+刚好反应完全,因

此溶液中无Fe3+,则加入KSCN溶液后，溶液不变红，D错误。

故选：Co

A.依据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答；

B.胶体不带电；

C.钠的黄色能掩盖钾的焰色；

D.依据铁的量和硝酸的量判断反应产物，三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色。

本题为综合题，考查了浓硫酸、浓盐酸、胶体、硝酸的性质及焰色反应，熟悉相关物质

的性质是解题关键，注意观察钾的焰色应透过蓝色的钻玻璃，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.由分析知装置A为干燥管，故A正确；

B.因为TiC14遇到水蒸气会水解，所以A中用碱石灰，E中可以用浓硫酸来保证干燥的环

境，故B正确；

C.加热前应先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，则先往A中通

入N2,再点燃C处酒精灯，故C正确；

D.由表格中信息可知D中液态混合物有CCjTiCk二者互溶，沸点相差很大，可用蒸储

第18页，共35页

或分储的方法分离，故D错误；

故选：D。

仪器A为干燥管，因为TiCk遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；

水浴加热条件下，装置B可提供稳定的四氯化碳气流，在C中发生Ti()2(s)+

CCl4(g)-lTiCi4(g)+co2(g),加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气

流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2,D

中得到CCI4、TiCl4的混合物，可用蒸储的方法分离，以此解答该题。

本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，题目涉

及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，注意把握反应的原理以及实验的操作方

法，题目难度中等。

15.【答案】C

【解析】解：A.苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水大，乙醇能

和水互溶，三者和水混合后的现象各不相同，故只用水可鉴别，故A错误；

B.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，均为葡萄糖，故B错误；

C.乙烷、乙烯均是气体，二者的含碳量不同，可用燃烧法鉴别；乙烯能使高镒酸钾溶液

褪色，乙烷不能使高镒酸钾溶液褪色，可以用高镒酸钾溶液来鉴别，故C正确；

D.氢氧化钠溶液不仅能够中和乙酸，还能使乙酸乙酯发生水解，最终得不到乙酸乙酯，

应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，故D错误；

故选:Co

A.苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水互溶，四氯化碳与水分层后有机层在下层；

B.淀粉、纤维素均为多糖；

C.乙烯含碳量高，燃烧有黑烟，且可被高镒酸钾氧化，而乙烷不能；

D.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应。

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、混合物分离提

纯为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.若M为Fe,甲为硝酸、乙为Fe(N03)3、丙为Fe(NC)3)2，能满足转化关

系，故A正确：

B.若甲为NaOH、乙为Na2cO3、丙为NaHC()3,M为CO2也可满足条件，则M不一定为

稀盐酸，故B错误；

C.若甲为Al,M为NaOH,NaOH溶液与Al反应只能生成NaAlO2,不能继续发生反应，

故C错误；

D.若M为甲为S,硫与氧气反应不能直接生成三氧化硫，无法满足转化关系，故D

错误；

故选：Ao

A.若M为铁时，甲为硝酸、乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NC)3)2；

B.甲为氢氧化钠时，乙为Na2c。3、丙为NaHCC>3,M为CO2也可满足条件；

C.甲为A1时，M为NaOH,二者反应只能生成NaAlO?和水，偏铝酸钠和水都不与氢氧

化钠反应；

D.M为。2，甲为S,硫与氧气反应只生成二氧化硫。

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质性质、发生的反应及现象为解答的关键，

侧重分析与推断能力的考查，注意金属及化合物性质的综合应用，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.催化剂能够改变反应速率，故A正确；

B.该反应为可逆反应，根据表格，达到8s时，CH30H的物质的量不再变化，反应并非

停止，而是达到了动态平衡，故B正确；

时，由表格可知为】

C.0〜4minvlCfOH)O.Olmol•IT•mirTi,v(02)=^v(CH3OH)=

0.015mol-L-1-min-1»故C错误；

D.O〜2s时,MCH3OH)增力□了0.05moL2〜4s,只增加了0.03mol,故0〜2s的平均速率

比2〜4s的大，故D正确；

故选：C«

A.催化剂可以加快反应速率；

B.可逆反应，各物质的物质的量不再变化，说明达到了动态平衡；

C.根据v=4计算；

D.根据两个时间段物质的量的变化进行比较。

第20页，共35页

本题综合考查化学平衡、速率的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能

力的考查，注意把握表中数据的分析，难度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.由上述分析可知，该电池中a为负极，b为正极，故A错误；

-+

B.由上述分析可知，b极为正极，正极反应式为MnC)2+e+Li=LiMnO2.故B正确；

C.该电池中a为负极，b为正极，外电路的电流方向是由正极b流向负极a,故C错误；

D.由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混

合有机溶剂，故D错误：

故选:B。

锂二氧化镐电池工作时，Li发生失电子的氧化反应、为负极，电极反应式为Li-e-=Li+,

则MnC>2所在b电极为正极、发生得电子的还原反应，电极反应式为Mn()2+e-+Li+=

LiMnO2,放电时电子由负极流出、经过导线流向正极，据此分析解答该题。

本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论

知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，

难度中等，注意把握原电池的工作原理。

19.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，FeO的物质的量无法确定，所以Fe、FeO和Fe2C)3三种物

质反应时消耗盐酸的物质的量之比无法计算，故A错误；

B.反应后溶液的溶质为Fed2，则的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1：2,故B错误；

C.FeO与Fe的物质的量多少关系无法计算,FeO不一定比Fe的物质的量少，故C错误；

D.由分析可知，混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe2()3比Fe的物质的量少，故

D正确；

故选：D。

混合物恰好完全溶解，且无Fe3+,故溶液中溶质为FeCk，n(HCl)=0.2Lxlmol/L=

2+

0.2mol,n(H)=1=0.02mol,n(Fe)=O.lmol,由反应2Fe，++Fe=3Fe2+知

2/4.4L/moi

Fe比Fe?。?的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，据此分析。

本题考查了混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物

完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子进行判断，试题侧重

分析能力和应用能力的考查，培养了学生的灵活应用能力。

20.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有O.OlmolSO广、O.OlmolCOp、

0.05molNH^>O.OlmolCr,可能含有Na+,一定不含有Fe3+,

A.由上述分析可知，原溶液中一定含有C「，可能含有Na+,故A错误；

B.若原溶液中存在Na+,则n(C「)2O.OlmoLc(C「)2写翟=0.1mol/L,故B正确；

C.由上述分析可知，原溶液中一定含有SO/、COg,可能含有Na+,一定不含有Fe3+,

故C错误；

D.原溶液中一定含有SO：-、CO"、NH2C1-,可能含有Na+,故D错误；

故选：B„

加入氯化钢溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为

BaS04,BaCCh中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO,、BaCC)3的混合

物，一定存在CO歹、SQ2-,硫酸钢沉淀是2.33g,n(SOV)=MBaS。。=募篇j=

O.Olmol,n(C0g)=n(BaC03)=端需=0Qlmol,碳酸根和铁离子不共存，一定

不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有N