2021-2022学年四川省遂宁市射洪中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页四川省遂宁市射洪中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题一、单选题1．下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2【答案】C【详解】A.Cl2有毒，能使人中毒，故不选A；B.SO2有毒，会导致炎症、支气管炎、肺气肿等，对人体有害，故不选B；C.N2无毒，是空气的主要成分，对人体无毒害作用，故选C；D.NO2有毒，主要损害呼吸道，对人体有害，故不选D；故答案选C。2．下列说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀硝酸的pH值B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色反应是化学变化【答案】C【详解】A．用湿润的pH试纸测定稀硝酸的pH值时，会将稀硝酸稀释，从而使测得的pH偏大，A不正确；B．常温下，铁、铝与浓硫酸接触会发生钝化，所以能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，B不正确；C．侯氏制碱时，将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，先制得NaHCO3，热分解NaHCO3可得到碳酸钠，C正确；D．五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的焰色，此变化属于物理变化，D不正确；故选C。3．下列有关元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有18个族B．元素周期表有七个周期C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期【答案】B【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，短周期包含一、二、三周期，ⅠA族包含氢元素与碱金属元素．【详解】A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B．元素周期表有七个横行，即七个周期，故B正确；C．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；答案选B。4．下列判断正确的是A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．电子数：Al3+＞F-【答案】B【详解】A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则核电荷数：Al＞Na，A不正确；B．Na、Al为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性：Na＞Al，B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则原子序数：Na＜Cl，C不正确；D．Al3+和F-的核外电子数都为10，则电子数：Al3+=F-，D不正确；故选B。5．下列各组中属于同位素关系的是A．金刚石与石墨 B．与 C．与 D．与【答案】C【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的不同单质,属于同素异形体,故A错误；B.T2O与H2O是化合物,不是元素,所以它们不是同位素,故B错误；C.40k和39K的质子数都是19,40K的中子数是21,39K的中子数是20,所以40K和39K是同位素,所以C选项是正确的；D.16O与16O2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒,故D错误；综上所述，本题答案为C。6．下列叙述正确的是A．单质S与足量氧气燃烧生成SO3B．足量Zn与浓硫酸反应，还原产物是混合物C．将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D．石灰法烟气脱硫未涉及氧化还原反应【答案】B【详解】A．单质S与足量氧气中燃烧只能生成SO2，在催化剂作用下，SO2才能生成SO3，A不正确；B．足量Zn与浓硫酸反应，起初生成SO2，当浓硫酸转化为稀硫酸后，反应生成H2，所以还原产物是混合物，B正确；C．二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，所以将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C不正确；D．石灰法烟气脱硫发生的反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4，此反应为氧化还原反应，D不正确；故选B。7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的H2CO3溶液中含有的原子数目为0.3NAB．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NAC．1L浓度为10mol/L的浓硫酸与足量Cu共热反应，生成SO2的体积在标况下约为112LD．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NA【答案】B【详解】A．1L0.1mol/L的H2CO3溶液由溶质和溶剂构成，含有的原子数目大于0.3NA，A不正确；B．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，Na2O2晶体由Na+和构成，阴阳离子总数为0.3NA，B正确；C．1L浓度为10mol/L的浓硫酸(物质的量为10mol)与足量Cu共热反应，当浓硫酸转化为稀硫酸后，反应不再进行，则生成SO2的体积在标况下小于5mol，体积小于112L，C不正确；D．标准状况下SO3呈固态，无法求出22.4LSO3中所含氧原子数，D不正确；故选B。8．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAB．2molSO2和1molO2充分反应后，气体分子数为2NAC．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4D．2mol/LFeSO4溶液中，SO的数目为2NA【答案】C【详解】A．根据关系：SO3~2e-，得转移电子=2n(SO3)=，即0.4NA，A错误；B．若2molSO2与1molO2完全反应，则生成2molSO3，但由于SO2与O2反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化，故生成物SO3小于2mol，B错误；C．SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，由于SO2与BaCl2不反应，故生成的沉淀只有BaSO4，C正确；D．由于溶液体积未知，无法计算与溶质有关的物质的量，D错误；故答案选C。9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强【答案】C【详解】A．SO2会将碘单质还原，所以蓝色褪色，A合理；B．SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能将高锰酸钾还原，且SO2会溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也会将高锰酸钾还原，所以无法验证发生了氧化还原反应，C不合理；D．SO2可以将Fe3+还原，发生反应SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，反应过程中产生氢离子，所以酸性增强，D合理；综上所述答案为C。10．甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙更容易与H2化合

②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多

⑤甲单质的熔沸点比乙的低A．④ B．①②③ C．⑤ D．①②③④【答案】B【详解】①元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，甲比乙更容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来。甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明甲比乙的非金属性强，故②正确；③元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定，证明甲比乙的非金属性强，故③正确；④元素的非金属性强弱与原子获得电子数目的多少无关，故不能证明甲比乙的非金属性强，故④错误；⑤元素的非金属性的强弱与其单质的熔沸点无关，故不能证明甲比乙的非金属性强，故⑤错误。所以可以证明甲比乙的非金属性强的事实是①②③。故选B。【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。11．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来【答案】C【详解】A.F2的氧化性非常强，F2和水反应生成氟化氢和氧气，不符合“X2

+H2O=HXO+HX”，A错误；B.HX都极易溶于水，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以HX的热稳定性随着X的核电荷数的增加而减弱，B错误；C.卤素单质的颜色F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色，所以卤素单质的颜色由F2→I2逐渐变深，C正确；D.卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为F2>Cl2>Br2>I2，卤素离子的还原性为F-<Cl-<Br-<I-，但F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能将Cl2、Br2、I2从它们的盐溶液里置换出来，D错误。答案选C。【点睛】F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，F2通入溶液中先跟水反应。12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和酸性C向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱D向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝该固体为铵盐A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，则盐酸的酸性强于碳酸不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故A错误；B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化生成碳并放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的气体使固体膨胀，则固体变黑膨胀说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故B错误；C．向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别通入氨气，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能比较镁、铝的金属性强弱，故C错误；D．向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝说明反应生成了碱性气体氨气，证明固体中含有铵根离子，一定为铵盐，故D正确；故选D。13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是()①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④【答案】A【详解】①铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关，①正确；②铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一，②错误；③锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关，③正确；④铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气，④错误。综上所述，答案为A。14．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（

）选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意；B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意；C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C项不符合题意；D．与浓常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。答案选D。15．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（

）A． B． C． D．【答案】C【详解】A．铜与稀硫酸不反应，加入，发生反应：，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A不符合题意；B．铜与稀硫酸不反应，加入，稀硫酸与反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B不符合题意；C．铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，会发生反应：，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，加入后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D不符合题意；答案选C。16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．元素周期表中同一周期元素电子层数相同D．金属性强的金属都可以把金属性弱的金属从水溶液中置换出来【答案】C【详解】A．同一元素比如氢元素，既能表现金属性，又能表现非金属性，A不正确；B．短周期元素形成离子后，最外层电子不一定达到8电子稳定结构。比如H、Be等元素，B不正确；C．周期数=电子层数，所以元素周期表中同一周期元素，电子层数相同，C正确；D．如果金属能与冷水反应，则金属性强的金属不能把金属性弱的金属从水溶液中置换出来，D不正确；故选C。17．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D．将物质X与A反应的产物通入澄清石灰水中，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是CO2【答案】D【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，B为二氧化硫，D为三氧化硫。【详解】A．X为浓硫酸，使蔗糖变黑，则表明反应生成碳，主要体现了浓硫酸的脱水性，A不正确；B．若A为铁，在室温下遇浓硫酸会发生钝化，则足量铁与浓硫酸不能完全反应，B不正确；C．若A为碳单质，则C为二氧化碳，将二氧化碳通入少量的澄清石灰水中，生成Ca(HCO3)2，则没有白色沉淀产生，C不正确；D．SO2虽然能使澄清石灰水变浑浊，但具有刺激性气味，若气体为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则气体一定是CO2，D正确；故选D。18．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2【答案】D【分析】在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。【详解】A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确；B．浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确；C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确；D．即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误；故选D。19．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（

）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-=，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以=4：3，所以m：n=8：3；故选C。20．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g【答案】B【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g。答案选B。二、多选题21．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的金属性是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A．对应最高价含氧酸的酸性X＜WB．Z离子的核电荷数等于核外电子数C．对应氢化物的稳定性：Y＞XD．Z、X、Y对应的最高正价依次升高【答案】BD【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，则X为N元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z的金属性是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、F、Na、Cl元素。【详解】A．X、W分别为N、Cl元素，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＜HClO4，A正确；B．Z为Na元素，Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，二者不相等，B错误；C．X、Y分别为N、F，非金属性N＜F，则对应氢化物的稳定性：HF＞NH3，C正确；D．X、Y、Z分别为N、F、Na，Na、N对应的最高正价分别为+1、+5，F没有正价，D错误；故选BD。三、填空题22．请按要求填空。(1)NO2是造成酸雨的污染物之一，实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，写出NO2完全被吸收的化学方程式。(2)实验室用固体氢氧化钙和固体氯化铵共热制取氨气的化学方程式为：。【答案】(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【详解】（1）将NO2与O2同时通入水中，发生化合反应，从而生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）实验室用固体氢氧化钙和固体氯化铵共热制取氨气，同时生成CaCl2等，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。四、实验题23．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是(填化学符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：①若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或(填化学式)。②若乙遇空气变为红棕色，物质丙为一种强酸，则物质甲与水反应的化学方程式为。有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如上图装置进行实验时，分液漏斗中应加入(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出且溶液变为红棕色，由此得出的结论是。(4)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。请回答：若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。①C中阴阳离子个数比为。②下列说法正确的是(填字母)。a.A可经一步反应转化为Db.B、C均可作呼吸面具的供氧剂c.B、C、D均可与CO2反应(5)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出A与C发生反应的化学方程式。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为mol。【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)NaOH(3)Na2O2Na3N3NO2+H2O=2HNO3+NO浓硝酸NO2易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸干燥(4)1:2ac(5)6NO2+8NH37N2+12H2O2.4【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为O元素；C＋和D3＋的电子层结构相同，则C为Na元素，D为Al元素；B与E属于同一主族，则E为S元素，F为Cl元素。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）由分析可知，E为16号元素硫，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。答案为：第三周期第ⅥA族；（2）在上述元素中，Na的金属性最强，则形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是NaOH。答案为：NaOH；（3）①若丙的水溶液是强碱性溶液，则其为NaOH，从而得出甲为Na2O2或Na3N。②若乙遇空气变为红棕色，则其为NO，物质丙为HNO3，则物质甲为NO2，它与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。用上图装置验证“浓硫酸可以干燥气体NO2”的说法是否正确，进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出且溶液变为红棕色，说明二氧化氮溶解在浓硫酸中，由此得出的结论是：NO2易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸干燥。答案为：Na2O2；Na3N；3NO2+H2O=2HNO3+NO；浓硝酸；NO2易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸干燥；（4）若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，C为Na2O2，B为Na2O，D为NaOH。①C中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子的个数比为1:2。②a.A为Na，与水反应可一步反应转化为NaOH，a正确；b.B为Na2O，与CO2、H2O反应都不生成O2，不可作呼吸面具的供氧剂，b不正确；c.B、C、D分别为Na2O、Na2O2、NaOH，均可与CO2反应，c正确；故选ac。答案为：1:2；ac；（5）A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A为NH3，C为NO2，二者反应生成N2和水，则NH3与NO2发生反应的化学方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O。由此可得出关系式：7N2—24e-，n(N2)==0.7mol，n(e-)==2.4mol。答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；2.4。【点睛】在氧化还原反应中，电子转移的数目等于得电子总数或失电子总数。24．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图A、B、C中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有。(3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：。(4)写出工业上氮的固定的反应方程式：。【答案】(1)CA(2)干燥气体，并通过观察气泡的逸出速率控制N2、H2的流速(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)N2+3H22NH3【分析】制取N2时，采用固、液加热型装置；制取H2时，采用固、液不加热型装置。调整好N2、H2的流出速率，在催化剂表面发生反应合成NH3，催化氧化可生成NO等。【详解】（1）制取氮气时，用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热反应，用固液加热型装置，故选C；制取氢气时，用锌或铁与盐酸或稀硫酸反应，用固液不加热型装置，故选A。答案为：C；A；（2）氮气和氢气中混有水蒸气，且反应用量符合化学计量数关系，所以氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有：干燥气体，并通过观察气泡的逸出速率控制N2、H2的流速。答案为：干燥气体，并通过观察气泡的逸出速率控制N2、H2的流速；（3）乙装置中，氨催化氧化可生成一氧化氮等，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）工业上氮的固定，采用N2、H2合成氮气的方法，反应方程式：N2+3H22NH3。答案为：N2+3H22NH3。【点睛】N2、H2都为中性气体，都可使用浓硫酸进行干燥。25．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO2)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。(1)仪器a的名称。(2)Cu在周期表中的位置是。(3)装置D和F的作用是。(4)加热时，装置A中反应的化学方程式为。(5)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)为了证实该过程中SO2已被氧化为，具体的实验操作及现象是。(6)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，