广西壮族自治区河池市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

第第页广西壮族自治区河池市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）河池市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学

全卷满分100分，考试时间150分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

4.本卷主要考查内容：人教版选择性必修2、3。

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是

A.推广乙醇汽油可减少空气污染

B.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应实验方法是蒸馏

C.聚氯乙烯塑料常用作食品包装袋

D.乙二胺(H2NCHCHNH2)具有扩张血管的作用，是制备药物、杀虫剂的原料

2.下列化学用语表示正确是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的实验式：C2H6O

C.氨基的电子式：D.甲醛的球棍模型：

3.下列有机物的命名正确的是

A.2-乙基丙烷B.3-乙基-4-甲基-2-己烯

C.1，5-二溴戊烷D.1，2-二甲苯

4.下列说法不正确的是

A.甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应

B.苯酚晶体在空气中易被氧化变为紫色

C.酚醛树脂可由甲醛和苯酚通过缩聚反应生成

D.甲醛的水溶液可用于动物标本的保存

5.已知两种元素基态原子价层电子排布式分别为X：2s22p4，Y：4s24p4下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：XY

C.非金属性：X>YD.最高正化合价：X=Y

6.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是

A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃

B.装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂

C.为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液

D.装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成

7.下列说法正确的是

A.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

8.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A.基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5

B.是由极性键形成的极性分子

C.单晶硅为分子晶体

D.芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si

9.肉桂酸用途广泛，可用作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.能与NaOH溶液发生中和反应

B.1mol该分子最多能与5molH2发生加成反应

C.分子中所有原子可能共平面

D.适当条件下与氯气既可发生取代反应又可发生加成反应

10.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖

B.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质发生盐析

11.丙烯醛(CH2=CH—CHO)可发生的化学反应有

①与HCN发生加成反应②与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应③银镜反应④加聚反应⑤与Br2的CCl4溶液发生加成反应

A.①②③B.②④⑤C.①②③④⑤D.①③④

12.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.SO2、CS2、HCN分子的键角都是180°

B.H2O的键角为120°，CO的键角为180°

C.PCl3、NH3、SO的空间构型都是三角锥形

D.HCHO(甲醛)、BCl3、SO3的空间结构都是平面三角形

13.2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是

A.反应①既存在键的断裂又存在键的断裂

B.反应②既存在键形成又存在键的形成

C.有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体

D.和互为同分异构体

14.某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是

A.分子式为C2HCl3

B.该有机物能发生加聚反应

C.通入AgNO3溶液能产生白色沉淀

D.该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1

15.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是

A.X可溶于水

B.Y分子的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：3

C.能与酸反应

D.X、Z分别与NaOH溶液反应，可得到一种相同的产物

16.某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.该合金的组成可表示为K2SbB.该晶体是离子晶体

C.两个Sb之间最近的距离为2anmD.该晶体的密度为

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：

（1）KCN的电子式为___________

（2）KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，C元素的化合价为___________价，1molOCN-中含有的σ键数目为___________，OCN-的空间结构为___________。

（3）H2S2与H2O2相似，分子中的共价键类型为___________(填“σ键”或“π键”)，其中S原子的杂化轨道类型为___________；分子中4个原子___________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因为___________

18.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：

名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I．向仪器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。

Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。

Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________，其最适宜规格为___________(填字母)。

a．100mLb．250mLc．500mLd．1000mL

（2）步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是___________。使用冰水浴的目的是___________，X是___________。

（3）装置中仪器B的作用是___________

（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________%(保留1位小数)。

（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。

19.Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

（1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

（2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。

（3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的空间结构是___________。加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________

（4）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个抗坏血酸分子中含有___________个手性碳原子。

（5）CuO的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含ρ和a的代数式表示)。

20.化合物N可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

回答下列问题：

已知：ⅰ：(烃基，为H或烃基)；

ⅱ：(为烃基)。

（1）A→B反应所需的条件是___________；J的结构简式是___________。可利用___________(填字母)检验J中的含氧官能团。

a．酸性KMnO溶液b．碱性Cu(OH)溶液c．NaHCO溶液

（2）D→E的反应类型是___________；G中的官能团名称为___________。

（3）写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式；___________(写出一种即可)。

①能发生银镜反应；

②能使FeCl溶液能发生显色反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2：1：1。

（4）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：___________

河池市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学答案解析

全卷满分100分，考试时间150分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

4.本卷主要考查内容：人教版选择性必修2、3。

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是

A.推广乙醇汽油可减少空气污染

B.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏

C.聚氯乙烯塑料常用作食品包装袋

D.乙二胺(H2NCHCHNH2)具有扩张血管的作用，是制备药物、杀虫剂的原料

【答案】C

【解析】

【详解】A．使用乙醇汽油有利于燃料完全燃烧，减少等的排放，有利于环境保护，A正确；

B．“酸坏之酒”即乙醇被氧化为乙酸，可以用蒸馏的方法，将乙醇蒸出，从而提纯，B正确；

C．用作食品包装袋的是聚乙烯塑料而不是聚氯乙烯塑料，C错误；

D．乙二胺是制备药物、乳化剂和杀虫剂的原料，D正确；

选C。

2.下列化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的实验式：C2H6O

C.氨基的电子式：D.甲醛的球棍模型：

【答案】B

【解析】

【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；

B．乙醇的实验式为C2H6O，B正确；

C．氨基中N原子周围有5个电子，其中含有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为，C错误；

D．图示为甲醛的空间填充模型而不是球棍模型，D错误；

故答案选B。

3.下列有机物的命名正确的是

A.2-乙基丙烷B.3-乙基-4-甲基-2-己烯

C.1，5-二溴戊烷D.1，2-二甲苯

【答案】D

【解析】

【详解】A．物质名称应为2-甲基丁烷，A错误；

B．物质名称为4-甲基-3-乙基-2-己烯，B错误；

C．物质的名称为1，3-二溴丙烷，C错误；

D．物质的名称为1，2-二甲苯或邻二甲苯，D正确；

故选D。

4.下列说法不正确的是

A.甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应

B.苯酚晶体在空气中易被氧化变为紫色

C.酚醛树脂可由甲醛和苯酚通过缩聚反应生成

D.甲醛的水溶液可用于动物标本的保存

【答案】B

【解析】

【详解】A．甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，A正确；

B．苯酚晶体在空气中易被氧化变为红色，B错误；

C．甲醛和苯酚通过缩聚反应生成酚醛树脂和水，C正确；

D．甲醛的水溶液俗称“福尔马林”可用于动物标本的保存，D正确；

故选B。

5.已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为X：2s22p4，Y：4s24p4下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：XY

C.非金属性：X>YD.最高正化合价：X=Y

【答案】C

【解析】

【分析】由题意可知，同主族且是氧、是硒。

【详解】A．同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，A错误；

B．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，B错误；

C．同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，C正确；

D．氧元素没有价而硒有价，D错误；

故选C。

6.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是

A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃

B.装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂

C.为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液

D.装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成

【答案】C

【解析】

【分析】装置甲中乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应，乙装置是为了除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，丙装置可以验证产物乙烯。

【详解】A．在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，关键是迅速升温至，防止温度较低发生副反应，A错误；

B．装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂，B错误；

C．二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，而乙烯与氢氧化钠溶液不反应，C正确；

D．装置丙中溶液褪色时有生成，无，D错误；

故选C。

7.下列说法正确的是

A.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

【答案】B

【解析】

【详解】A．配合物中C和N均有孤电子对，C的电负性较小，较容易给出孤电子对形成配位键，配位原子为碳原子，A错误；

B．共价晶体中熔点高低与共价键的强弱有关，共价键越强，熔点越高，B正确；

C．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体，C错误；

D．分子晶体的稳定性与共价键强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误；

故选B。

8.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A.基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5

B.是由极性键形成的极性分子

C.单晶硅为分子晶体

D.芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si

【答案】A

【解析】

【详解】A．元素是第三周期第ⅦA族元素，价层电子排布式为，A正确；

B．是由极性键形成的非极性分子，B错误；

C．单晶硅为共价晶体，C错误；

D．芯片、太阳能电池的主要成分均为晶体，光导纤维的主要成分为，D错误；

故选A。

9.肉桂酸用途广泛，可用作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.能与NaOH溶液发生中和反应

B.1mol该分子最多能与5molH2发生加成反应

C.分子中所有原子可能共平面

D.适当条件下与氯气既可发生取代反应又可发生加成反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据肉桂酸的结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和溶液发生中和反应，A正确；

B．分子中含有碳碳双键和苯环，可以与发生加成反应，但羧基中的键不能与发生加成反应，故该分子最多能与发生加成反应，B错误；

C．苯环、碳碳双键、羧基中的碳氧双键均为平面结构，且直接相连，且单键可以自由旋转，则分子中所有原子可能共平面，C正确；

D．碳碳双键可与发生加成反应，苯环能与发生取代反应，D正确；

故选B。

10.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖

B.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质发生盐析

【答案】A

【解析】

【详解】A．葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖，故A正确；

B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；

C．糖类中的单糖不能发生水解，故C错误；

D．向蛋白质溶液中加入溶液，使蛋白质变性，故D错误；

答案选A。

11.丙烯醛(CH2=CH—CHO)可发生的化学反应有

①与HCN发生加成反应②与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应③银镜反应④加聚反应⑤与Br2的CCl4溶液发生加成反应

A.①②③B.②④⑤C.①②③④⑤D.①③④

【答案】C

【解析】

【详解】丙烯醛中含有醛基，可以与发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应、银镜反应，含有碳碳双键可以与HCN发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，发生加聚反应、与的溶液发生加成反应，则①②③④⑤均可发生；

故应选C。

12.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.SO2、CS2、HCN分子的键角都是180°

B.H2O的键角为120°，CO的键角为180°

C.PCl3、NH3、SO的空间构型都是三角锥形

D.HCHO(甲醛)、BCl3、SO3的空间结构都是平面三角形

【答案】D

【解析】

【详解】A．是形分子，键角不是，A错误；

B．H2O是形分子键角为，结构是平面三角形键角为，B错误；

C．PCl3和NH3sp3杂化，均有一对孤电子对分子空间构型为三角锥形，中心原子也是sp3杂化但无孤电子对，空间构型为正四面体，C错误；

D．HCHO、BCl3、SO3中心原子的价层电子对数均为3，孤电子对数均为0，均采取sp2杂化，都是平面三角形的结构，D正确；

故选D。

13.2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是

A.反应①既存在键的断裂又存在键的断裂

B.反应②既存在键的形成又存在键的形成

C.有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体

D.和互为同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】A．由图可知，反应①二氧化碳和氢气生成一氧化碳和水，则既存在键的断裂又存在键的断裂，A正确；

B．反应②一氧化碳和氢气生成(CH2)n，则既存在键的形成又存在键的形成，B正确；

C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有正戊烷、异戊烷两种同分异构体，C正确；

D．和为同一种物质，不是互为同分异构体，D错误；

故选D。

14.某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是

A.分子式为C2HCl3

B.该有机物能发生加聚反应

C.通入AgNO3溶液能产生白色沉淀

D.该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1

【答案】C

【解析】

【分析】三种元素位于不同的短周期，则最小的球表示，中间的球表示，最大的球表示第三周期的，该有机物的结构简式为CCl2=CHCl。

【详解】A．三种元素位于不同的短周期，则最小的球表示，中间的球表示，最大的球表示第三周期的，所以该有机物的分子式为，A正确；

A．该有机物分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，B正确；

C．该有机物为非电解质，不能电离出氯离子，加入溶液不能生成沉淀，C错误；

D．该有机物中含有1个碳碳双键，双键中一个为键一个为键，还含有4个碳氢(氯)单键，则键与键的数目之比为，D正确；

故答案选C。

15.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是

A.X可溶于水

B.Y分子的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：3

C.能与酸反应

D.X、Z分别与NaOH溶液反应，可得到一种相同的产物

【答案】B

【解析】

【详解】A．X分子只有3个碳原子且含有2个亲水基，故其可溶于水，A正确；

B．分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，B错误；

C．具有碱性，能与酸反应，C正确；

D．在溶液中，中可被取代，中酯基水解，均可得到甘油，D正确；

选B。

16.某立方晶系锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.该合金的组成可表示为K2SbB.该晶体是离子晶体

C.两个Sb之间最近的距离为2anmD.该晶体的密度为

【答案】D

【解析】

【详解】A．由均推原理知，该晶胞中的个数为，的个数为，故和原子数之比为，该合金的组成可表示为K3Sb，A错误；

B．该晶体是合金，属于金属晶体，B错误；

C．顶点和面心的两个Sb之间最近，则两个之间最近的距离为，C错误；

D．一个晶胞中含有4个“”，晶胞质量为，晶胞的密度为，D正确；

选D。

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：

（1）KCN的电子式为___________

（2）KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，C元素的化合价为___________价，1molOCN-中含有的σ键数目为___________，OCN-的空间结构为___________。

（3）H2S2与H2O2相似，分子中的共价键类型为___________(填“σ键”或“π键”)，其中S原子的杂化轨道类型为___________；分子中4个原子___________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因为___________

【答案】（1）（2）①.②.③.④.直线形

（3）①.键②.③.不在④.分子与分子间可形成氢键，而不能

【解析】

【小问1详解】

KCN由K+和CN-离子构成，电子式为。

【小问2详解】

电负性越大，对键合电子的吸引力越大，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为，KOCN由K+和CNO-离子构成，C元素的化合价为+4价，1molOCN-中含有的σ键数目为，OCN-的中心原子形成2个σ键、2个π键，即价层电子对数为2，空间结构为直线形。

【小问3详解】

H2O2中O原子形成2个σ键、2对孤电子对，则中心原子为sp3杂化，H2S2与H2O2相似，分子中的共价键类型为σ键，其中S原子的杂化轨道类型为sp3；分子中4个原子不在同一条直线上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因为：分子与分子间可形成氢键，而不能。

18.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：

名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I．向仪器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。

Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。

Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________，其最适宜规格为___________(填字母)。

a．100mLb．250mLc．500mLd．1000mL

（2）步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是___________。使用冰水浴的目的是___________，X是___________。

（3）装置中仪器B的作用是___________

（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________%(保留1位小数)。

（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。

【答案】（1）①.三颈烧瓶②.b

（2）①.除去过量的，防止用浓盐酸酸化时产生②.使苯甲酸尽可能多地结晶析出③.冷水

（3）使气体冷凝回流，提高原料利用率，平衡仪器中的压强

（4）73.2（5）重结晶

【解析】

【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4，并加热回流至回流液不再出现油珠，油珠是甲苯。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，还原多余的高锰酸钾，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全，过滤，干燥，得到粗产品。称取粗产品0.150gg，用0.01000mol/L的NaOH标准溶液滴定测定其纯度。

【小问1详解】

仪器A的名称是三颈烧瓶，由实验步骤可知所加液体体积稍大于100mL，所以应该选择250mL的三颈烧瓶，故选b，答案为：三颈烧瓶，b；

【小问2详解】

由分析可知步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去过量的，防止用浓盐酸酸化时产生，使用冰水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸尽可能多地结晶析出，苯甲酸在X中溶解度越小越好，所以X是冷水，答案为：除去过量的，防止用浓盐酸酸化时产生，使苯甲酸尽可能多地结晶析出，冷水；

【小问3详解】

装置中仪器B是球形冷凝管，其作用是使气体冷凝回流，提高原料利用率，平衡仪器中的压强，答案为：使气体冷凝回流，提高原料利用率，平衡仪器中的压强；

【小问4详解】

苯甲酸是一元酸与NaOH标准溶液反应时两者物质的量之比是1∶1，所以样品中苯甲酸的物质的量是，苯甲酸的纯度为73.2%，答案为：73.2；

【小问5详解】

）提纯苯甲酸可用重结晶的方法，答案为：重结晶。

19.Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

（1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

（2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。

（3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的空间结构是___________。加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________

（4）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个抗坏血酸分子中含有___________个手性碳原子。

（5）CuO的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含ρ和a的代数式表示)。

【答案】（1）自由电子外加电场中做定向移动

（2）①(或)②.ds

（3）①.X射线衍射②.正四面体形③.的电负性比的强，对孤电子对的吸引力更强，与的配位键比与的配位键弱

（4）①.②.2

（5）①.黑球②.[或]

【解析】

【小问1详解】

金属键是金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，由于自由电子在外加电场中可作定向移动，导致Cu、Zn等金属具有良好的导电性。

【小问2详解】

铜原子序数为29，基态Cu原子的电子排布式为(或，Cu属于ds区元素。

【小问3详解】

确定晶体与非晶体最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；其阴离子即硫酸根离子中，中心原子S原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4，所以中心原子为杂化，其空间构型为正四面体；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是：O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力强，使得H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱，加热时，配位键弱的先断裂，因此加热该物质时，先失去的水分子。

【小问4详解】

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键碳原子，全形成单键的碳