鲁教版练习题- 第八单元 海水中的化学含解析

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一、单选题

1．下列物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）

A．熟石灰、消石灰、氢氧化钙【Ca（OH）2】

B．纯碱、碳酸钠、小苏打【Na2CO3】

C．烧碱、苛性钠、氢氧化钠【NaOH】

D．生石灰、氧化钙【CaO】

2．下列是甲同学表述的物质间的相互转化(“→”表示加入一种试剂或进行一步实验操作就能实现物质间的相互转化)，他所表述的物质间的转化关系能实现的是

A．Cu→CuO→CuSO4溶液B．S→SO2→Na2SO4溶液

C．Fe3O4→Fe→FeCl3溶液D．NaOH溶液→NaNO3溶液→NaCl溶液

3．向盛有NaOH、Ba(OH)2混合溶液的烧杯中滴入(NH4)2SO4溶液，烧杯中溶质质量与加入的(NH4)2SO4溶液质量关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．a→c段有NH3和H2O生成

B．b点沉淀质量等于c点

C．b点的溶质有Na2SO4、NaOH

D．d点的溶质有Na2SO4、(NH4)2SO4

4．与固体物质的溶解度大小无关的是

A．溶质的性质B．溶剂的种类C．溶液的多少D．温度的高低

5．我国的制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”下面有关说法正确的是

A．制出的碱“碳酸钠”一是一种碱

B．核心反应是此反应类型属于复分解反应

C．反应中的副产品NH4Cl是一种氮肥

D．制出的碱是氢氧化钙

6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

7．下列实验操作能达到目的是

A．探究可燃物燃烧条件B．除去水中的红墨水

C．检验CO的存在D．探究质量守恒定律

8．下列关于物质的检验、鉴别、除杂正确的是

A．检验溶液中是否含有硫酸：取样，加入氢氧化钡溶液，看是否产生白色沉淀

B．检验马铃薯是否含淀粉：分别取样，加入碘水看是否变成蓝色

C．除去氮气中混有的少量氧气：伸入带火星的木条

D．除去食盐中的少量泥沙：加水溶解、过滤、洗涤、烘干

9．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A检验氢氧化钠溶液是否变质取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红

B除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量氢氧化钠溶液，过滤

C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠加入适量稀硫酸溶液

D鉴别硫酸钠溶液和硝酸银溶液取样分别滴加氯化钡溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D

10．下列固体物质中，只用蒸馏水不能区分开的是

A．生石灰和硫酸铜B．碳酸钠和氯酸钾

C．碳酸钙和硝酸钙D．硝酸铵和氢氧化钠

11．已知：A、B、C、D、X为常见物质，①②③④为目前所学常见反应，反应条件和部分反应物、生成物已略去。且①、②、③属于同种基本反应类型，④不属于目前所学的任一种基本类型。通常情况下A、B为固体，C为液体，X为气体。

下列说法错误的是：

A．若X是单质，则D一定为氧化物

B．若X是化合物，则反应①②③一般均不能用于实验室制取X

C．若X是单质，则反应①②③一般均可用于实验室制取X

D．X无论为单质还是化合物，反应①②的条件均需要加热

12．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A．K2CO3、CaCl2、NaOHB．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO3

13．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是

A．t2℃时，得到M的饱和溶液

B．t2℃时，得到N的饱和溶液

C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

14．下列有关物质的鉴别除杂所用的试剂或方法正确的是

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞试液

B鉴别空气和二氧化碳燃着的木条

C除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤

D除去二氧化碳中的HCl气体氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

15．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）在T1℃时甲物质的溶解度_____10g(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）当温度由T3→T2时，乙溶液由A→B的变化是____________(选填“由饱和→不饱和”或“由不饱和→饱和”)。

（3）当温度由T2→T1时，甲溶液由B→C的浓度变化是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在_____________℃。

（5）T3℃，70g甲的饱和溶液中含有甲物质_____________g。

16．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求

的物质。请将其化学式填入空格中。

（1）可用于改良酸性土壤的碱:____________

（2）无色、无味的剧毒气体:______________

（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一:_____________

（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物:______________（任填一个）

17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。完成下列问题：

(1)20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。

(2)在30℃时，三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，没有晶体析出的_____溶液（填字母）。

(3)在40℃时，将30gA物质加入到100g的水中，充分搅拌后得到的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________。

18．分类是学习化学和研究物质常用的一种方法。下面是厨房中常见的几种物质：①食醋；②铁锅；③食盐；④蔗糖（C22H22O11），⑤酱油；⑥纯碱；其中其主要成分属于酸的是_____（填序号，下同）；水溶液显碱性的是_____；其主要成分属于盐的是_____；含有单质的_____；属于有机物的是_____。

三、实验题

19．现有一固体混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体G的化学式是_____。

（2）溶液H中肯定大量存在的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_____。

（4）根据上述实验，在混合物B中，一定存在的物质是（写化学式）_____；得此结论的理由是_____。

20．为验证稀盐酸的化学性质，同学们做了如图实验。

(1)试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是______。

(2)试管B中铁锈溶解对应的化学方程式为______。

(3)向试管C反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到______。

(4)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。滤液中一定存在的溶质是______（填化学式，下同），可能存在的溶质有______。

四、推断题

21．某化学兴趣小组对一次实验后废液缸残留的物质进行检验和处理。结合实验内容先确定其中可能是Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种组成。在老师协助下，小组同学取少量样品进行了以下实验流程的检验：

分析上述流程，回答下列问题：

（1）蓝色沉淀F是_______(写物质名称)

（2）检验气体E的反应方程式是_____。

（3）判断废液缸中肯定含有_______物质，一定没有_____物质。

22．甲、乙、丙、丁、戊都是初中化学常见的物质。请回答下列问题：

（1）图所示是甲、乙、丙、丁的转化关系（反应条件已略去）。

①若甲、乙、丙都是化合物，丁是单质，则丙的化学式为_____，写出丙的一种用途_____。

②若甲、乙都是黑色粉末，且该反应为置换反应，则该反应的化学方程式为_____（写出一个即可）。

③若该反应在溶液中进行，甲、乙、丙、丁都是化合物，且丁为水，则该反应可能是中和反应，还可能是_____（填物质的类别）和酸的反应。

（2）图所示是甲、乙、丙、丁、戊的转化关系（部分生成物已略去）。若五种物质都是化合物，其中丙为白色沉淀，戊为无色无味的气体，且所有反应都在溶液中进行。则甲和乙反应的化学方程式为_____。上述五种物质中能使无色酚酞溶液变红的有_____（填化学式）。

五、计算题

23．已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。请计算：

（1）m=g。

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。

24．某KNO3复合肥中含有少量K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取13.5g复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如图所示。

计算：（1）产生的气体的质量是______；

（2）该复合肥中KNO3的质量分数；

（3）所用盐酸中溶质的质量分数。

试卷第1页，共3页

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参考答案：

1．B

【详解】A、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，正确；

B、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，错误；

C、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，正确；

D、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，正确。

故选B。

2．A

【详解】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故A选项正确。

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，不能一步反应生成硫酸钠，故B选项错误。

C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故C选项错误。

D、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠与氯化物交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D选项错误。

故选：A。

3．C

【分析】氢氧化钠、氢氧化钡混合溶液中含有钠离子、钡离子、氢氧根离子，加入的硫酸铵中有硫酸根离子和铵根离子，所以开始同时发生氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气和水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。因加入的铵根离子和硫酸根离子个数比为2:1，所以开始消耗的氢氧根和钡离子的个数比为2:1（与Ba(OH)2中氢氧根和钡离子个数比相同），当钡离子消耗完后因存在氢氧化钠所以有氢氧根剩余，之后只发生氢氧根和铵根离子的反应，当氢氧根反应完后不再发生反应。

所以ab对于发生氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气和水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。bc段发生氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气和水，c之后不发生反应。

【详解】A、根据分析，a→c段发生氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气和水，有NH3和H2O生成，正确。

B、b点之后不再发生硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。所以b之后沉淀质量不变，b点沉淀质量等于c点。正确。

C、b点可看为硫酸铵和氢氧化钡恰好完全反应，氢氧化钠剩余还未与硫酸铵反应，所以溶质只有氢氧化钠，无硫酸钠。错误。

D、c点之后不再发生反应，c点反应后有钠离子和硫酸根离子剩余即溶质为硫酸钠，c之后加入的硫酸铵不反应，所以d点溶质有硫酸钠和硫酸铵。正确。

故选C。

4．C

【详解】A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故A正确；

B、溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故B正确；

C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故C错误；

D、溶解度还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故D正确。

故选C。

5．C

【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；

B、该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，不符合题意；

C、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；

D、制得的碱是碳酸钠，不是氢氧化钙，不符合题意。

故选C。

6．C

【详解】A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、H+、HCO3—两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

故选C。

7．A

【详解】A、铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，符合题意；

B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的色素，不符合题意；

C、实验室中检验CO32-的方法是：向试剂中滴加稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32-，不符合题意；

D、因盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，在烧杯中反应时二氧化碳气体逸出，则天平不会在反应前后保持平衡，达不到验证质量守恒定律的目的，不符合题意。故选A。

8．B

【详解】A、加入氢氧化钡溶液后产生白色沉淀有多种可能，钡离子和硫酸根、碳酸根可结合成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，氢氧根和镁离子可结合成氢氧化镁沉淀，无法检验是否有硫酸，不符合题意；

B、加入碘水后，变蓝，说明存在淀粉，符合题意；

C、只有在氧气达到一定的浓度才能使带火星的木条复燃，少量的氧气无法使其复燃，不符合题意；

D、除去食盐中的少量泥沙的正确操作为：加水溶解、过滤、蒸发结晶，不符合题意；

故选B。

9．C

【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，取样滴加无色酚酞溶液不能检验NaOH溶液是否变质，故A错误。

B、硫酸铜能与适量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质但有引入新的杂质硫酸钠，故B错误。

C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能将杂质除去，没有引入新杂质，故C正确；

D、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与BaC12溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选C。

【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．B

【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，只用蒸馏水能区分；

B、碳酸钠和氯化钾均易溶于水形成无色溶液，只用蒸馏水不能区分；

C、硝酸钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，只用蒸馏水能区分；

D、氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水是吸热，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，只用蒸馏水能区分；

答案：B。

11．D

【详解】A.若X是单质，则X是氧气，A、B分别为高锰酸钾和氯酸钾，C为过氧化氢，则D为二氧化碳或水，反应④为光合作用，则D为氧化物，该选项说法正确；

B.若X为化合物，则X为一氧化碳或二氧化碳，则反应①②③一般均不能用于实验室制取X，该选项说法正确；

C.若X是单质，则由前面分析可知，反应①②③一般均可用于实验室制取X，该选项说法正确；

D.若X为氧气时，反应①②的条件均为加热，但若X为二氧化碳时，反应①②的条件不一定需要加热，该选项说法不正确，

故选D。

12．D

【详解】A、K2CO3、CaCl2在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，选项错误；

B、该组中的三种物质之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，选项错误；

C、Ba（NO3）2、Na2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能大量共存，选项错误；

D、该组中的三种物质之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，选项正确，故选D。

13．C

【详解】A、由图可知，在t2℃时，物质M的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM得到的是不饱和溶液，故错误；

B、由图可知，在t2℃时，物质N的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agN得到的是不饱和溶液，故错误；

C、由图可知，t1℃两物质的溶解度都是ag，把它们的溶液降温至t1℃时，溶液都恰好达到饱和，故正确；

D、由图可知，t1℃两物质的溶解度都是ag，把它们的溶液降温至t1℃时，溶液都恰好达到饱和，两者的溶质质量分数相等，故错误。

故选C。

14．B

【详解】A、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，故无法用无色酚酞试液鉴别氯化钠和稀盐酸，不符合题意；

B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，在空气中不变化，故可以用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，符合题意；

C、碳酸钙难溶于水，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质氧化钙，不符合题意；

D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与HCl反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。

故选B。

15．小于由不饱和→饱和变小T220

【详解】（1）根据溶解度曲线可知，在T1℃时甲物质的溶解度小于10g；

（2）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应不；温度时的不饱和溶液。T3时乙溶液为不饱和溶液，当降温到T2时正好在曲线上，为饱和溶液，故温度由T3→T2时，乙溶液由A→B的变化是由不饱和→饱和；

（3）甲溶液在T2时是饱和溶液，甲的溶解度随温度降低而减小，当温度由T2→T1时，甲溶液中析出晶体，溶质质量分数减小，故甲溶液由B→C的浓度变化是变小；

（4）一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以只要两物质的溶解度相等，该温度下的饱和溶液的溶质质量分数就相等，因此要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在T2℃；

（5）T3℃时，甲物质的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，即140g甲的饱和溶液中含有40g甲物质，因此70g甲的饱和溶液中含有甲物质20g。

【点睛】溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应不；温度时的不饱和溶液。

16．Ca(OH)2CONaHCO3HCl或H2SO4

【详解】（1）以上元素可组成的碱有NaOH、Ca（OH）2，能用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；

（2）一氧化碳是无色无毒的气体，一氧化碳的化学式为CO；

（3）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是小苏打，化学是为NaHCO3；

（4）石蕊试液遇酸性溶液变红，以上元素可组成的酸有HCl或H2SO4。

17．(1)B＞A＞C

(2)B

(3)饱和20%

【详解】（1）由图示可知：20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C；

（2）A、C的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小；因此在30℃时，三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，没有晶体析出的B物质；

（3）在40℃时，A物质的溶解度为25g，将30gA物质加入到100g的水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为。

18．①⑥③⑥②④

【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；酸是由氢离子和酸根离子构成的；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，据此分析

【详解】食醋是由醋酸根离子和氢离子构成，属于酸；纯碱的水溶液显碱性；食盐是由钠离子和氯离子构成的，属于盐；纯碱的主要成分是碳酸钠，它是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；铁锅中的铁属于单质；蔗糖是碳元素的化合物，属于有机物；酱油里面含有多种物质，属于混合物。

故答案为：①；⑥；③⑥；②；④。

19．NH3NO3-Fe2O3根据上述实验分析，NH4NO3、NH4Cl物质与氢氧化钠反应没有沉淀生成，NaCl、Fe2O3与氢氧化钠不反应，NaCl溶于水，所以反应后的沉淀只能为氧化铁，而混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生氨气，只能确定混合物B中至少含有含有氯化铵和硫酸铵一种，在混合物B中，一定存在的物质是氧化铁，化学式为：Fe3O3；

【分析】碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故加入盐酸产生的气体C是二氧化碳，混合物A中一定有碳酸镁，溶液D中含有生成的氯化镁；混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生气体G，G可以使酚酞变红，G为氨气，混合物B可能含有氯化铵和硝酸铵；有沉淀F，说明有氧化铁，溶液D和溶液E混合加入硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀I为氯化银。

【详解】（1）气体G的化学式是NH3；

（2）第④步加入硝酸银与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀后，溶液H中肯定大量存在的阴离子是硝酸根离子；

（3）过程④中氯化镁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。

（4）根据上述实验分析，NH4NO3、NH4Cl物质与氢氧化钠反应没有沉淀生成，NaCl、Fe2O3与氢氧化钠不反应，NaCl溶于水，所以反应后的沉淀只能为氧化铁，而混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生氨气，只能确定混合物B中至少含有含有氯化铵和硫酸铵一种，在混合物B中，一定存在的物质是氧化铁，化学式为：Fe3O3；

20．(1)开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水

(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)溶液会变红

(4)NaClCaCl2或Na2CO3

【解析】(1)

铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以将铝片和盐酸混合后，开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，过一段时间，稀盐酸再和铝反应生成氯化铝和氢气；

(2)

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

(3)

稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液会变红；

(4)

将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠。

21．氢氧化铜CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4KOH

【分析】实验废液物质经过过滤分为白色沉淀A和有色溶液B，白色沉淀A中加入过量的稀硝酸后，依然有白色沉淀D，则D是硫酸钡（不溶于稀硝酸），气体E是二氧化碳（能使石灰水变浑浊），硝酸钙溶液；有色溶液B中加入适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀F是氢氧化铜（蓝色沉淀）和纯净的硝酸钠溶液；

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