高中化学铁及其化合物专题练习

高中化学铁及其化合物专题练习铁及其化合物选择题：1.B2.A3.A4.C5.A6.D7.删除此题，因为题目中的方程式不全铁是一种常见的金属元素，其化合物也广泛存在于我们的生活和工业中。铁在纯氧中燃烧会产生红色的氧化铁，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液则会产生淡黄色的Fe(SCN)3沉淀，无水硫酸铜放入医用酒精中则没有颜色变化。铁可以表现出既显氧化性又显还原性的特点，如将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉既可以还原Cu2+为Cu，又可以被氧化成Fe2+。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，白色沉淀是BaSO4和BaSO3，而FeCl3则被还原为FeCl2。如果向含有Fe、Mg、Fe和Al四种阳离子的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是Fe3+。在鉴定盐A的组成成分的实验中，如果加入KSCN溶液后出现红色，则说明A中含有Fe3+离子。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的水处理剂，其制备反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH-→2FeO4-+3Cl-+5H2O。1.干法制备高铁酸钠的反应方程式为2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4。下列说法不正确的是D，即Na2FeO4处理水的能力不优于次氯酸。2.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是C，即I-。3.根据反应的化学式，可以列出反应方程式：Fe+Fe2O3+6HCl→3FeCl2+3H2O。根据反应的化学计量关系，可以计算出n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1，因此选项A正确。4.在某反应混合物中，HNO3与FeSO4的计量数之比为5∶4，因此选项A正确。FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂，因此选项B正确。每生成1molFe(NO3)3转移电子为3mol，因此选项C不正确。Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物，因此选项D正确。5.A为MgSO4，B为MgSO4·7H2O，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Cl2，F为O2。6.①反应方程式为MgO+Fe2O3+Al→2Fe+Al2O3+Mg。单质B为Fe。②反应方程式为MgO+2HCl→MgCl2+H2O。20gA中含有10gMgO，因此可以计算出所需的盐酸体积为0.15L。③反应方程式为3Fe+8HCl→3FeCl2+2FeCl3+H2。根据反应的化学计量关系，可以计算出反应产生的气体体积为1.12L。溶液D中含有FeCl3和未反应的Fe。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)产物中的单质B是Fe(SCN)2。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是：Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++Fe3++3H2O→2Fe(OH)3↓+2H++2SCN-Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(3)③中所发生的各反应的离子方程式是：Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++Fe3++3H2O→2Fe(OH)3↓+2H++2SCN-Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg)为0，c(Fe)为0.1M。13．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2Fe(NO3)2+4KOH+O2→2K2FeO4↓+2H2O2Cu2++5Fe→5Fe2++2Cu↓4Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O(1)图中标号处需加入的相应物质：①Fe，②HNO3，③KOH，④O2，⑤H2SO4。(2)写出①处发生反应的所有离子方程式：Fe+2HNO3+16H+→2Fe3++2NO↑+8H2OFe3++3OH-→Fe(OH)3↓14．Fe、SO3和I具有还原性。为了比较它们的还原性强弱，进行以下探究并回答：已知：①还原性：SO3>Fe；②FeSO3难溶于水。假设1：还原性：I>SO3>Fe；假设2：还原性：SO3>I>Fe；假设3：还原性：I>Fe>SO3。实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1mol/LNa2SO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、10%KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1mol/LHCl溶液、1mol/LBaCl2溶液。实验操作：步骤1：取1mL0.1mol/LNa2SO3溶液和1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，混合后滴入2-3滴新制饱和氯水，振荡。预期现象：溶液变黄色，加淀粉溶液呈蓝色。结论：SO3不能还原I。步骤2：取1mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2-3滴新制饱和氯水，振荡。预期现象：溶液变黄色，加淀粉溶液无明显变化。结论：I能够还原Fe2+，但不能还原Fe3+。步骤3：取1mL0.1mol/LNa2SO3溶液和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2-3滴新制饱和氯水，振荡。预期现象：溶液变淡黄色，加淀粉溶液无明显变化。结论：SO3不能还原Fe2+。写出③处发生反应的化学方程式：2KI+Cl2→2KCl+I2。铁红的化学式为Fe2O3。O3＋3H2O，因此最佳试剂为氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液后，Fe(OH)3沉淀，随后加入酸，Fe(OH)3转化为Fe2O3沉淀。最后加入氢氯酸溶液，使Fe2O3溶解，得到FeCl3溶液，加入氨水，沉淀出Fe(OH)3，即可得到纯净的Fe(OH)3沉淀。改写：根据题目所提供的信息，我们可以得知首先需要分离出铁元素。为了分离铁元素，我们需要加入最佳试剂，而最佳试剂应该是废铁屑。由于E溶液中含有Fe，我们可以想到铁红的成分是Fe2O3。根据反应2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，我们可以得出最佳试剂是氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液后，Fe(OH)3会沉淀。接着加入酸，Fe(OH)3会转化为Fe2O3沉淀。最后，加入氢氯酸溶液，使Fe2O3溶解，得到FeCl3溶液。加入氨水后，Fe(OH)3沉淀出来，这样我们就可以得到纯净的Fe(OH)3沉淀。提示：文章内容不够完整，存在一定的歧义，因此改写的方式可能会有所不同。实验操作：步骤1：加入废铁屑和试剂⑤（可溶性碱）。步骤2：加入过量铁粉后，得到Fe、Cu、Au的混合物A。步骤3：加入稀硫酸（试剂②）后过滤，得到Cu、Au的混合物B。步骤4：向混合物B中加入稀硝酸（试剂③），使Cu、Au分离。步骤5：向反应得到的C[Cu(NO3)2]溶液中加NaOH溶液（试剂④），得到D[Cu(OH)2]。步骤6：加热得到CuO。预期现象与结论：步骤2：若没有白色沉淀产生，则说明还原性为I＞SO3，反之则说明还原性为SO3＞I。步骤4：若溶液中存在Fe，则可用KSCN溶液与Fe反应出现血红色来证明；若溶液中存在I2，则可用I2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。改写后的文章：本实验的目的是通过化学反应分离混合物中的Cu、Au和Fe。首先加入废铁屑和可溶性碱（NaOH溶液或氨水），然后加入过量铁粉后得到Fe、Cu、Au的混合物A。接着加入稀硫酸（试剂②）过滤，得到Cu、Au的混合物B。再向混合物B中加入稀硝酸（试剂③）使Cu、Au分离。将反应得到的C[Cu(NO3)2]溶液中加入NaOH溶液（试剂④）得到D[Cu(OH)2]，最后加热得到CuO。在步骤2中，若没有白色沉淀产生，则说明还原性为I＞SO3，反之则说明还原性为SO3＞I。在步骤4中，若溶液中存在Fe，则可用KSCN溶液与Fe反应出现血红色来证明；若溶液中存在I2，则可用I2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。文章：在今天的会议上，我们将讨论公司的财务状况。首先，我们来看一下我们的收入和支出情况。从图表中可以看出，我们的收入在过去的一年里有了显著的增长，但是我们的支出也随之增加，导致我们的净收入并没有太大的变化。我们需要更好地控制支出，以增加我们的净收入。其次，我们来看一下我们的资产负债表。我们的总资产有所增加，但是我们的负债也同样增加，导致我们的净资产并没有太大的变化。我们需要更好地管理我们的负债，以增加我们的净资产。最后，让我们来看一下我们的现金流量表。我们的现金流入和流出都有所增加，但是我们的净现金流并没有太大的变化。我们需要更好地管理我们的现金流，以增加我们的净现金流。改写后的文章：在本次会议上，我们将讨论公司的财务状况。首先，我们要审视公司的收入和支出情况。从图表可