2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷03（苏教版 选修3物质结构与性质）（全解全析）

2020-2021学年下学期期末测试卷03

高二化学.全解全析

1.下列表达方式正确的是

A.24口的外围电子排布式：3d44s2

B.CO2的立体结构模型/A

C.基态碳原子的价电子排布图为囿回王口

232P

D.S2-的结构示意图：域^

【答案】C

【解析】A.Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr外围电子排布式：3d54s］，故A错误；B.CO2

是直线型分子，故B错误；C.碳原子的2P和2s轨道各含有2个价电子，其基态原子的价电子排布图为:

册LtlLU,故C正确；D.S2-的质子数为16,核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,硫离子结

2s2D

构示意图为故D错误；故选C。

2.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+

具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Z>W>X>Y

B.简单氢化物的沸点：W>X>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

D.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的3倍，

则W为O；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F,Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为CL

然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答；

A.简单离子中C「有3个电子层，CP-、F；Na+有两个电子层，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷

数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl->02->F->Na+,故A正确；B.常温下水为液态沸点最大,

乂因氟化氢中有氢键，故沸点大于氯化氢，简单氢化物的沸点：W>X>Z,故B正确；C.X为F没有

最高正价，故C错误；D.C1元素不同核素的核外电子排布相同，故电子式、基态核外电子排布式、基态轨

道表达式均相同，故D正确。故选C。

3.下列说法中正确的是

A.3d3表示3d轨道有3个轨道

np

B.np轨道全满时的电子排布图为：BH个3

C.核外电子运动的概率密度分布图（电子云）就是原子轨道

D.电子的运动状态可从电子层、原子轨道、轨道的伸展方向3个方面进行描述

【答案】B

【解析】A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B.叩能级中，同一个轨道上的2个电子自旋方向相

77P

反，则np能级全满时的电子排布图为：nO-TVFTT,故B正确；c.核外电子运动的概率分布图（

电子云）不等同于原子轨道，故C错误；D.电子的运动状态从电子层、原子轨道、轨道的伸展方向、电子

的自旋方向4个方面进行描述，故D错误。故选B。

4.下列有关物质性质的比较，错误的是

A.溶解度：小苏打〈苏打B.密度：澳乙烷＞水

C.硬度：晶体硅（金刚石D.碳碳键键长：乙烯＞苯

【答案】D

【解析】A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大

于碳酸氢钠，故A正确；B.卤代烧的密度比水大，则嗅乙烷的密度大于水，故B正确；C.晶体硅与金刚

石都为原子晶体，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长C-C＜Si-Si,所以硬度：

晶体硅（金刚石，故C正确；D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D错误；

故选D。

5.下列叙述错误的是

A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

B.金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流

C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

【答案】B

【解析】A.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；B.金属中

的自由电子并不是在外加电场的作用下产生，金属导电是因为在外加电场作用下自由电子发生定向移动引

起的，故B错误；C.晶体具有各向异性的特性，不同方向传热能力不同，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡

的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，故C正确；D.相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极

性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶

于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它

们易形成分子间氢键，故乙醵易溶于水，故D正确。故选B。

6.下列物质中。键和TT键数目比为1:2的是

A.02B.HCNC.C02D.N2

【答案】D

【解析】A.的结构式是0=0,分子中。键和IT键数目比为1:1,A项错误；B.HCN的结构式是H-C三N,

分子中。键和n键数目比为1:1,B项错误；C.CO2的结构式是0=C=0,分子中。键和n键数目比为1:1,C

项错误；D.电的结构式是N三N,分子中。健和TT键数目比为1:2,D项正确。故选D。

7.对SO?与CO?说法正确的是()

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp杂化

C.硫原子和碳原子上都没有孤对电子

D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

【答案】D

【解析】二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+匕|*=2,所以采用sp杂化，直线形结构；二氧化硫分

子中S原子价层电子对个数=2+等=3,所以采用sp?杂化，V形结构，以此来解答。A.二氧化碳是直

线形结构，二氧化硫是V形结构，故A错误：B.二氧化硫分子中S原子采用sp2杂化，二氧化碳中C原子

采用sp杂化，故B错误；C.S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；D.SO2为V形结

构，CO?为直线形结构，故D正确；故选：D。

8.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是

选项实验事实周期律解释

A向Na2s。3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1>S

BMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>Al

CK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na

D加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

【答案】A

【解析】A.比较非金属性强弱是根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价氧化

物对应水化物，应为高氯酸，Na2s。3也不是最高价氧化物对应水化物形成的盐，故A错误；B.核外电子层

数相同的原子，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，元素的金属性越强，

故Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈，故B正确；C.金属性：K>Na,故K与水的反应比Na与

水的反应更剧烈，故C正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故非金属性：F>Br,加热条件下，

HBr比HF更易分解，故D正确。故选A。

9.下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是

A.C02B.H2SC.PC13D.SiCl4

【答案】B

【解析】水分子中o原子价层电子对个数=2+ix(6-2xl)=4且含有2个孤电子对，则水分子是V形

结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答.

A.二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分

子，故A错误：B.H2s分子中S原子价层电子对个数=2+(6-2x1)=4且含有2个孤电子对，所以

H?S分子为V形，故B正确：C.PCk分子中P原子价层电子对个数=3+*5-3x1)=4且含有1个孤电

子对，所以PCh为三角锥形结构，故C错误；D.SiC八分子中Si原子价层电子对个数=4+：x(4—4x1)=

4且不含孤电子对，所以SiCLj分子为正四面体结构，故D错误。

10.R、T、U、V、W属于短周期主族元素。R的原子半径在短周期主族元素中最大，T元素的原子最外层

电子数是次外层电子数的3倍，U元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，V元素与U元素最外

层电子数相同，W元素和T元素可以形成WT2和WT3两种化合物。下列叙述正确的是

A.R与T形成的两种化合物中化学键类型相同

B.T、W简单氢化物的稳定性和熔沸点都是T>W

C.简单离子半径：W>R>T

D.这五种元素中电负性最大的是W元素

【答案】B

【解析】R、T、U、V、W属于短周期主族元素。R的原子半径在短周期主族元素中最大，R为Na元素，

T元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，T为O元素，U元素的原子L层电子数是M层电子数

的2倍，U为Si元素，V元素与U元素最外层电子数相同，最外层电子数为4,V为C元素，W元素和O

元素可以形成WT?和WT3两种化合物，W为S元素。

A.R(Na)与T(O)形成的两种化合物，为氧化钠和过氧化钠，氧化钠只有离子键，过氧化钠既有离子键又有

非极性共价键，化学键类型不相同，故A错误；B.非金属性：T(O)>W(S),简单氯化物的稳定性：T>W,

水中有氢键，熔沸点高，简单氢化物的熔沸点：T>W,故B正确；C.W为S元素，R为Na元素，T为

O元素，离子层数相同，质子数大的半径小，电子层数不同，电子层数多的半径大，简单离子半径：W>T>

R，故C错误；D.非金属性越强，电负性越大，R、T、U、V、W五中元素中，O元素的非金属性最强，

电负性最大，故D错误。

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素

组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径：Z>W>Y>XY

+

B.第一电离能：W>YzXWX/X

YY

C.X与Z可形成离子化合物ZXI

D.X、Y、Z、W在周期表中均为p区元素

【答案】c

【解析】由题意知，X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y

的两倍，则Y为O,W为S,X能形成单键，X为H,Z能形成+1价离子，Z为Na；A.电子层越多，离

子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W>Y>Z>X,故A错误；B.第

一电离能W(S)<Y(0),故B错误；C.H与Na可形成离子化合物NaH,故C正确；D.X(H)和Z(Na)为s

区元素，Y(0)和W(S)为p区元素，故D错误。

12.KC1可用于钾肥的生产，其晶体的晶格能可通过如图所示的热化学循环计算得到。下列有关说法正确的

是

T/z.\,1/\-434.8kJ/mol

K⑸+2Ch(g)----------------►KCl(s)

121.2kJ/mol-715kJ/mol

89.2kJ/mol

-349kJ/mol

Cl(g)cr(g)

+

418.8kJ/mol

K(g)K+(g)

A.K原子的第一电离能为508kJ-mol-1

B.KC1的晶格能为434.8kJ•mol

c.基态Cl原子的价电子排布图为叵备苗

D.C12以六方最密堆积方式形成分子晶体，因此分子周围有12个紧邻的分子

【答案】D

【解析】A.由图可知，K原子的第一电离能为418.8kJ.mor1,故A项错误；B.由图可知，KC1的晶格

能为715kJ-mo|T,故B项错误：C.基态C1原子的价电子排布图为奇叵备故C项错误；D.以

六方最密堆积方式形成分子晶体，因此Cl?分子周围有12个紧邻的Q?分子，故D项正确。

13.随着原子序数的递增，a〜g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说

法中不正确的是

A.在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第IVA族

B.a、b、f三种元素的原子半径:r(f)>r(a)>r(b)

C.元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应

D.元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

【答案】D

【解析】根据表中所给内容可知：a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为AI元素，f为

Si元素，g为S元素。A.元素周期表中，从左到右元素的非金属性增强，则非金属性N>C,S>Si,自

上而下元素的非金属性减弱，则非金属性C>Si,所以，Si的非金属性最弱，位于第三周期第IVA族，故A

正确；B.在C、N、Si三种元素的原子中，电子层数最大的是Si,其半径最大，C比N的核电荷数小，所

以C原子的半径比N的大，即原子半径大小：r(Si)>r(C)>r(N),又即：元素的原子半径：r(f)>

r(a)>r(b),故B正确；C.元素e的最高价氧化物是AI2O3，其与氢氧化钠反应的化学方程式为：

AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20,故C正确；D.元素c为氧元素，d为钠元素，所形成的化合物有Na2。

和Naz。？，Na?。中只含有离子键，Naz。2中含有离子键和非极性共价键，故D错误。

14.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.该分子中含有极性共价键

/NH2

B.1mol该物质中。键和n键的个数比为5:3NN=—CC-NN=C

C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

【答案】B

【解析】A.不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共价键，故A正确；B.每个单键是1

个。键，每个双键含有1个o键和1个TT键，每个三键含有1个o键和2个IT键，则该物质分子中o键和n键的

个数比为9:3=3:1,故B错误；C.该物质中C和N都达到8电子稳定结构，H原子没有达到8电子稳定

结构，故C正确；D.N三C-中的碳原子为sp杂化，连接3个N原子的C原子，为sp2杂化，故D正确。

15.S2cI2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子

结构如图所示。下列关于S2Q2的说法错误的是

A.为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S?Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2C12

D.与水反应的化学方程式可能为2s2c匕+2H2。=SO2T+3SI+4HCI

【答案】A

【解析】A.根据S2a2的分子结构可知，正负电荷中心不重合，属于极性分子，选项A错误；B.根据S2Q2

的分子结构可知，分子中既含有极性键又含有非极性键，选项B正确；C.与S?Br2结构相似，都是分子晶

体，而相对分子质量SzBr?大，则熔沸点SzBr2>S2ck，选项C正确；

D.由少量泄漏会产生窒息性气味气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液可知，与水反应的化学方

程式可能为2s2。2+2%0=SO2T+3S1+4HQ,选项D正确。故选A。

16.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。J6s8是新型环烯类储氢材

料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是

A.Cl6s8的熔点由所含的化学键键能决定

B.g6s8完全燃烧的产物均为极性分子

C.分子中的c键和兀键的数目比为4:1

D.J6s8储氢时与小间的作用力为氢键

【答案】C

【解析】A.Cl6s8是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，A错误；B.Cl6s8完全燃烧的产物为C02和SO?，

CO?为非极性分子，SO2为极性分子，B错误；C.由分子结构可知，1个Ci6s8分子中的。健和兀键的数目分

别为32和8,C正确；D.J6s8分子中没有能形成氢键的原子，电也为分子晶体，二者之间的作用力为范

德华力，D错误。故选C。

17.2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料一一硅化硼(BAs)。

在一定条件下，可通过反应4Bb(g)+AsKg)=4BAs(s,晶体)+612(g)可制备BAs晶体。下列说法错

误的是

图(a)图(b)图(c)

A.图(a)表示As,结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:2

B.图(b)表示晶态单质硼的以2基本结构单元，该基本单元中B—B键夹角为60。

C.图(b)所示晶态单质硼的熔点为218CTC,它属于共价晶体

D.图(c)表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为8

【答案】D

【解析】A.As是第VA族元素，由图(a)知1个As4分子中成键电子对数为6,孤电子对数为4,则As4分子

中成键电子对与孤电子对数目之比为3:2,故A正确；B.由图(b)知氏2基本单元为正二十面体，每个面为

正三角形，故该基本单元中B—B键夹角为60。，故B正确：C.晶态硼单质的熔点为2180。口熔点较高，

它属于原子晶体，故C正确；D.由BAs晶胞结构可知，大球为As原子，小球为B原子，则As原子的配

位数为4,故D错误。故选D。

18.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中结构如下：O=C=C=C=O,下

列说法中不正确的是

A.―个C3O2分子价电子总数为24

B.CO分子中。健和n键的个数比为1:1

C.C3O2分子中C原子的杂化方式均为sp

D.C3O2与CO2分子空间结构相同

【答案】B

【解析】A.一个C3O2分子价电子总数为：4x3+6x2=24,故A正确；B.CO与电为等电子体，参考

“分子结构可知一个CO分子含有1个。键和2个ir键，故B错误；C.由C3O2分子结构可知，每个C原子

形成2个双键，则C原子为sp杂化，故C正确：D.C3O2分子的C原子为sp杂化，其空间构型为直线形，

与CO2分子空间结构相同，故D正确。故选B。

19.(12分)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最高价含氧酸与其气态氢化物能

发生化合反应生成K,M的原子半径是同周期中最小的，X的焰色反应火焰呈黄色，Y的最外层电子

数和电子层数相等，Z和M为同一族。

(1)M元素在周期表中的位置为。

(2)K的化学式为，化合物类型为o

(3)Z元素最高正价与最低负价代数和为»

(4)W、X、Y元素原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)。

(5)X、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是(填化学式)。

(6)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是(填序号)。

A.氢化物的稳定性

B.单质与H2反应的难易程度

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱

D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为»

【答案】(1)第二周期VDA族(2分)；

(2)NH4N03(1分)离子化合物(1分)

(3)+6(1分)；

(4)Na>Al>N(2分)；

(5)A1(OH)3(1分)；

(6)AB(2分)；

(7)A1N+NaOH+H20==NaA102+NH3T(2分)。

【解析】因为W的最高价含氧酸与其气态氧化物能发生化合反应生成K,所以W为氮元素，X的焰色反应

火焰呈黄色，所以X为钠元素，根据原子序数递增可知M为二周期，M的原子半径是同周期中最小的，所

以M为氟元素，Z和M为同一族，所以Z为氯元素，Y的最外层电子数和电子层数相等所以Y为铝原子，

由此解答。

(1)M为氟元素在周期表中的位置为第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VHA族；

(2)W为氮元素，K的化学式为NH4NO3,化合物类型为离子化合物，故答案为：NH4NO3；离子化合物；

(3)Z为氯元素最高正价为+7,最低负价为-1,代数和为+6,故答案为：+6；

(4)一般的，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三者原子半

径由大到小的顺序为Na>Al>N,故答案为：Na>Al>N；

(5)元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性越强，所以碱性最弱的是A1(OH)3,故答

案为：A1(OH)3；

(6)F元素无正价，氟气体和水剧烈反应，所以可以通过A.氧化物的稳定性B.单质与电反应的难易程度判

断F和C1的非金属性强弱，故答案为：AB；

(7)化合物A1N是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即

NH3,该反应的化学方程式为AIN+NaOH+==NaAIOz+NH3T,故答案为：AIN+NaOH+H20==

NaA102+NH3TO

20.(12分)(1)基态Ti原子的核外电子排布式为。

(2)H、B、N中，原子半径最大的是o根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。

(3)比较离子半径：F-02-(填“大于”等于“或“小于”)。

(4)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为

(5)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

(6)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能人(Li)>"(Na),原因是。

【答案】⑴[Ar]3d24s2(1分)

(2)BSi(各1分，共2分)

(3)小于(1分)

(4)4s(2分)4f5(2分)

(5)4:5(2分)

(6)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子(2分)

【解析】(l)Ti是22号元素，由构造原理可知核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2,简化电子排布式

为[Ar]3d24s2；故答案为：[Ar]3d24s2；

(2)电子层数越多，原子半径越大，同周期中，原子半径自左向右逐渐减小，则H、B、N中，原子半径最大

的是B；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素Si相似；故答案为：B;Si；

(3)F-、。2-电子层数相同，核电荷数大的半径小，则离子半径F-C02-；故答案为：小于；

(4)Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层

电子排布式为4f66s2,该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4「电子，Sm3+价层电子排

布式为4fs；故答案为：4s；4f5；

(5)基态Fe的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d64s2,基态Fe失去最外层2个电子得Fe?+,价电子排布

为：3d6,基态Fe失去3个电子得Fe3+,价电子排布为：3d5,根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨

道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比

为：4:5；故答案为：4:5；

(6)Li与Na同族，Na电子层多，原子半径大，易失电子，故答案为Na与Li同族，Na电子层数多，原子半

径大，易失电子。

21.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

元素OP

Ii717759

电离能/(kJ-mor1)1215091561

32482957

比较两元素的12、b可知，气态。2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图I所示，其中电负性最大的是(填图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图H所示，则该元素是(填元素符号)。

【答案】(l)ls22s22P63s23P63d64s2(1分)

(2)sp3(1分)

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(2分)

(4)MM+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(2分)

(5)2(2分)

(6)A1(2分)

【解析】(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2。

(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NE中N原子的杂化形式为sp3。

(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的

轨道时，以光(子)的形式释放能量。

(4)0元素为Mn,其基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,MM+的基态离子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d5,其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2+

的基态离子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比

较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。

(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氤，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点

依次升高；硅形成原子晶体：磷、硫、氯、氨形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氧气、嬴为气体，故

8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氧，其中电负性最大的为氯。

（6）由图可知，该元素的电离能L远大于b，故为第niA族元素，周期表中所列的第niA族元素i属于第三周

期，应为A1。

22.（12分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性

原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为;价电子中成对电子数有个.

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①P七分子中的中心原子的杂化方式是。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3Po式填“>"或“<”）。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为SnP（填“>”“〈”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。

③若晶体密度为8.82g/cn?,最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）。（相

对原子质量：P31Cu64Snl19）

【答案】（l）ls22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3d1°4s】10（各1分,共2分）

（2）①sp3（1分）②〉（1分）

仁）<（2分）

（4）①SnCu3P（2分）②4（1分）平面正方形（1分）

@TXOSX1°106分）

【解析】解：（l）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：Is22s22P63s