2020-2021学年广东省佛山市高三（上）期末化学试卷（一模）（含答案）

2020-2021学年广东省佛山市高三（上）期末化学试卷（一模）

一、选择题（共16小题，每小题2分，满分44分）

1.（2分）有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）

湖南省博物馆西汉•丝质浙江省博物馆战故宫博物院北宋•千国家博物馆商后期•

素纱禅衣国•漆器里江山图司母戊鼎

蚕丝原料-纤维素树漆-有机高分彩色矿物颜料-无机鼎身合金-青铜

子物

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）下列说法错误的是（）

A.稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料

C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D.结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物

3.（2分）“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，工作时利用微

孔透氧技术反应发热.下列说法错误的是（）

A.发热时铁粉发生了吸氧腐蚀

B.食盐作电解质，活性炭为正极

C.工作时，吸水性树脂可供水

D.暖宝宝可以重复使用

4.（2分）一次性口罩的结构如图所示.其中①、③层无纺布的用途不同，熔喷布的主要原

料是聚丙烯.下列说法错误的是（）

无坊布塔噎布无鲂布

A.①层常做防水处理，起防飞沫的作用

B.利用石油的分储可获得生产聚丙烯的原料丙烯

C.熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒

D.一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾

5.（2分）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道,

提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4—3N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是（）

A.N2的电子式：：N：：N：

B.CO2的结构式：O=C=O

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性：N2O4VCO2

6.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na2S+（x-1）S-Na2sx（xW5）.下

列说法正确的是（）

A.Imois2-所含电子数为8NA

B.lmol・LNa2s溶液中，S2的数目为NA

C.7.8gNa2s固体所含离子数为0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的数目为5NA

7.（2分）25℃时:下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.无色溶液：Na+、SO4\CU

+

B.pH=l的溶液：Ba?+、NO3\K

C.能使酚猷变红的溶液：Fe3+.Ca2\I

D.水电离的c（H+）=lX10nmol・L-l的溶液:K+,AQ，CO31

8.（2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

A向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率减小溶液中的离子浓度

电导率变化减小

B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集集气瓶中产生白生成HC1

气瓶烟

C向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试石蕊试纸变红NH3显碱性

管口放置湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）下列离子方程式正确的是（）

由解

A.电解氯化镁溶液：2Cr+2H2OCht+H2t+20H

B.向FeCb溶液中通入CI2：2Fe2++Ch—2Fe3++2Cl-

+

C.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O

22-+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O3'+2C12+3H2O=2SO3+4C1+6H

10.（2分）2020年是“氢键”的百年诞辰。M分子部分结构如图所示（——表示氢键）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与

丫2反应产生Z2,X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.氢键是一种特殊的化学键

B.稳定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是强碱

D.简单离子半径：Z>Y>X

11.（4分）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说

法正确的是（)

abc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M为乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物质的量相等

D.将LiAlFU改为H2，也可以完成由b向c的转化

12.(4分)实验测得等物质的量浓度NaHCO3和Na2c03溶液的pH随温度变化如图所示。

B.M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离

C.N点时NaHCCh已经完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62

13.(4分)氯水具有漂白和杀菌作用。下列浓度关系正确的是()

A.氯水中：c(C/)=c(HC10)

B.氯水中：c(CD>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2C(CIO)+c(OH)+c(HC10)

D.等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性:C(C1O)>C(HC1O)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

14.(4分)草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>TI)。已

知Ti时Ksp(CaC2O4)=6.7X10”。下列说法错误的是()

A

I

_：_—r--------->

1

0aC（c2or）/mol•L-

A.图中a的数量级为102

B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动

C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2c2。4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向

移动

D.Ti时，将浓度均为0.03mol・L1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀

15.（4分）焦炭常用于冶炼工业。己知反应①：2c（s）+02（g）=2CO（g）；反应②：2CO

A.反应②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)的△$<(),AH<0

B.983K是反应趋势变化的转折点

C.Li对应反应①

D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以C02为主

16.（4分）我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛精［CH3（CH2）6CNJ

的方法，装置如图所示。下列说法正确的是（）

B.左半池的电极反应为：CO2-2e-+H2O=HCOO+0H

C.随着反应的进行，右半池的pH升高

D.每生成lmolCH3（CH2）6CN电路中转移4moih

二、解答题（共3小题，满分42分）

17.（14分）实验室制备SO2并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题:

（1）制备S02（部分固定装置略）

①制备二氧化硫可以选择装置_____（填大写字母），其化学反应方程式为

②利用上图装置收集一瓶干燥的S02,其连接顺序为：发生装置一。（按气流方向,

填小写字母）

（2）制备大苏打（Na2S2O3*5H2O）

已知Na2s2。3・5出0在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液

在弱酸性条件下易反应生成S和NaHS03。

①将S02通入装有Na2c03、Na2s混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、

黄色、无色.继续通入S02气体，当溶液中再次出现现象时，反应基本结束。

②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，，可得到Na2s2O3FH2O

固体。

③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入。

（3）测定大苏打纯度.现称取ag上述样品，用少量水溶解，滴入1〜2滴酚酷，再注入

lOmLCH3coOH〜CH3coONa缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用।的匕标准

溶液滴定.已知该条件下：2Na2s2O3+I2-Na2s4C）6+2NaI。

①加缓冲溶液的目的是。

②若滴定时平均消耗标准碘液VmL,产品纯度为。（列表达式）

18.（14分）用硼镁矿（主要成分为2MgO・B2O3・H2。，含SiC＞2、CaCO3＞铁和铝的氧化物

等杂质）生产硼酸（H3BO3）并回收硫酸镁的工艺流程如图。

试剂a

磕酸（灌渣2

I户滤液］骊酸晶体

硼锲吁画■器yt灌液2

j滤施1H2O2母液一＞MgSOdHQ

回答下列问题:

（1）“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为。为避免“酸浸”

产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为。

（2）“除杂”时向滤液中加入H2O2和试剂a,H2O2的作用为（用

离子方程式表示）。试剂a为。

（3）硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示.得到MgSO4«7H2O的温度范围

为,为从“母液”中充分回收MgSO4.H2O,应保持“母液”

在℃以上蒸发浓缩、,再用乙醇洗涤后干

200

I

MgSO•HO

5042

00

I50

MgSOa•bH.bXr/77.5

675

MgSOu-7H3O

MgSO4-I2H)O\x-48।

----------------*^**1.8

■3.9

-501______________________________________________.

燥。10203040MgSO4浓度％

（4）加热10.54g硫酸镁晶体，得到5.14g硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x

19.（14分）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。正戊烷和异戊烷的部分性

质如表。

名称结构简式熔点/C沸点/℃燃烧热/kJ•mol”

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1

异戊烷

(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答下列问题：

（1）稳定性：正戊烷异戊烷。（填或“=”或“<”）

（2）25℃,lOlkPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为。

（3）在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图1所示。

①28〜36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是。

②150℃时，体系压强从lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率。（填“增大”、

“减小”或“不变”）

③150℃时，该反应的平衡常数为3.2,则正戊烷的平衡转化率为。（保留三位有效

数字）

（4）在正戊烷中混入一定比例的比有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢

气”的装置如图2.该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2,NiOOH/Ni（OH）

2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生02.

①第一步反应时，开关K应该连接。（选填“Ki”或“K2”）

②第二步反应时，NiOOH/Ni（0H）2发生的电极反应方程式

③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2LH2（标准状况），则电能的利用率为。

（保留三位有效数字）

（二）选做题：每题14分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一

题计分.【选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分14分）

20.（14分）TiCh是环境友好材料，能光催化降解有机物.回答下列问题：

（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为，价电子中未成对电子有

个。

（2）二氧化钛与COC”（光气）、S0C12（二氯亚碉）等氯化试剂反应可用于制取四氯化

钛。

①C0C12（光气）的立体构型为，C0C12中。键和皿键的数目比为。

②SOC”（二氯亚飒）是分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）香豆素（2^。人。）是一种天然香料，能被Ti02光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是,理由是。

②分子中C原子的杂化类型是。

③已知单双键交替的共轨结构可以形成大7T键，大TT键可用符号nL表示，其中n代表

参与形成大n键的原子数，m代表参与形成大IT键的电子数（如苯分子中的大IT键可表

示为国6）,则香豆素中的大立键应表示为。

（4）研究表明，在TiCh通过氮掺杂反应生成TithaNb,能使TiCh对可见光具有活性，

反应如图所示。TiO2-aNb晶体中a=,b=。

【选修5：有机化学基础】(共1小题，满分0分)

21.化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体，化合物M的合成路线如图。

B

(2)③的化学反应方程式为。

(3)⑤的化学反应类型为。

(4)M中的含氧官能团的名称为肽键、。

(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有种，其中核磁共振氢谱

图中有5组峰的结构简式为o

①能与碳酸氢钠溶液反应；

②遇FeCh溶液显紫色。

（6）设计由的合成路线.

2020-2021学年广东省佛山市高三（上）期末化学试卷（一模）

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题2分，满分44分）

1.（2分）有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）

湖南省博物馆西汉•丝质浙江省博物馆战故宫博物院北宋•千国家博物馆商后期•

素纱禅衣国•漆器里江山图司母戊鼎

蚕丝原料-纤维素树漆-有机高分彩色矿物颜料-无机鼎身合金-青铜

子物

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.蚕丝成分为蛋白质；

B.由漆树树干韧皮部采割的汁液称为生漆，是一种天然水乳胶漆，为优质涂料；

C.彩色矿物颜料即是无机颜料，是无机物的一类，属于无机性质的有色颜料,；

D.青铜是由红铜和锡等金属铸造而成的一种炊器，司母戊鼎是以青铜为材料，采用一种

非常特殊的工艺（今人称之为青铜铸造工艺）制作出来的器物。

【解答】解：A.蚕丝成分为蛋白质，而不是纤维素，故A错误；

B.树漆是漆树树干切皮部采割的汁液，是一种天然水乳胶漆，为优质涂料•，是有机高分

子材料，故B正确；

C.彩色矿物颜料即是无机颜料，是一类无机物，属于无机性质的有色颜料，故C正确;

D.青铜是由红铜和锡等金属铸造而成的一种炊器，司母戊鼎是以青铜为材料，采用一种

非常特殊的工艺（今人称之为青铜铸造工艺）制作出来的器物，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查蚕丝、树漆、颜料、青铜等的成分，为高频考点，侧重考查学生的分

析能力，注意把握反应的特点，掌握反应的实质，题目难度不大。

2.（2分）下列说法错误的是（）

A.稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料

C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D.结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物

【分析】A.稀土元素大大改善合金性能；

B.碳纳米管能够导电；

C.通信光缆主要成分二氧化硅，二氧化硅能够与碱反应；

D.相对分子质量大于10000为高分子化合物。

【解答】解：A.在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素

被称为冶金工业的维生素，故A正确；

B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料，故B正确；

C.通信光缆主要成分二氧化硅，二氧化硅能够与碱反应，被碱腐蚀造成断路，故C错

误；

D.结晶牛胰岛素为蛋白质，相对分子质量大于10000,属于有机高分子化合物，故D正

确。

故选：C。

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关

物质的性质是解题关键，注意高分子化合物概念，题目难度不大。

3.（2分）“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，工作时利用微

孔透氧技术反应发热.下列说法错误的是（）

A.发热时铁粉发生了吸氧腐蚀

B.食盐作电解质，活性炭为正极

C.工作时，吸水性树脂可供水

D.暖宝宝可以重复使用

【分析】根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极,

2+

碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：2Fe-4e'=2Fe,碳极的电极反应为：O2+4e

.+2H2O=4OH,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，铁发生吸氧腐蚀放出热量，

据此分析。

【解答】解：A.由于氯化钠溶液呈中性，故铁发生吸氧腐蚀，故A正确；

B.在形成的原电池中，铁做负极，碳做正极，食盐是电解质，故B正确；

C.工作时，吸水性树脂可供水，与食盐形成电解质溶液，故C正确；

D.该反应不可逆，不可以重复使用，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了铁的吸氧腐蚀，注意反应原理电极反应的分析，难度不大，应注意

基础的掌握。

4.（2分）一次性口罩的结构如图所示.其中①、③层无纺布的用途不同，熔喷布的主要原

料是聚丙烯.下列说法错误的是（）

无统布培殖布无纺布

A.①层常做防水处理，起防飞沫的作用

B.利用石油的分储可获得生产聚丙烯的原料丙烯

C.熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒

D.一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾

【分析】A.①层无纺布常做防水处理，主要用于隔绝患者喷出的液体；

B.丙烯通过石油的裂解得到；

C.熔喷布的主要原料是聚丙烯，是一种超细静电纤维布，是一种纤维过滤器，含有病毒

的飞沫靠近熔喷布后，就会被吸收在喷绒布的表面，无法透过；

D.疫情期间使用过的一次性口罩，可能会携带病毒。

【解答】解：A.①层无纺布常做防水处理，主要用于隔绝患者喷出的液体，起防飞沫的

作用，故A正确；

B.石油的裂解过程才可以得到丙烯，丙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚丙烯，故B

错误；

C.熔喷布的主要原料是聚丙烯，是一种超细静电纤维布，是一种纤维过滤器，含有病毒

的飞沫靠近熔喷布后，就会被吸收在喷绒布的表面，无法透过，因此可以吸附以气溶胶

形式存在的病毒，故C正确；

D.疫情期间使用一次性口罩，可能会携带一些冠状病毒，因此疫情期间被定义为有害垃

圾，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题合成材料的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实际应用能力，

有助于培养学生的学习兴趣，题目难度不大。

5.（2分）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，

提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4-3N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是（）

A.N2的电子式：：N：：N：

B.CO2的结构式：0=C=0

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性：N2O4<CO2

【分析】A.氮气分子中氮原子之间共用三对电子且每个N原子还有一个孤电子对；

B.二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成2个极性共价键；

C.该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是

N2O4,氧化产物是C02。

【解答】解：A.氮气分子中氮原子之间共用三对电子且每个N原子还有一个孤电子对,

则氮气电子式为：N三N：,故A正确；

B.二氧化碳分子中每个0原子和C原子形成2个极性共价键，二氧化碳结构式为O=C

=0,故B正确；

C.该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，则N2既是氧化产物又是还原产物,

故C正确；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是

N2O4.氧化产物是C02，则氧化性N2O4>CO2，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应及化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用，明

确物质构成微粒及微粒之间作用力、氧化性强弱比较方法等知识点是解本题关键，注意

C2H8N2中各元素化合价，为解答易错点。

6.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：NazS+（x-1）S-Na2sx（xW5）.下

列说法正确的是()

A.ImolS?-所含电子数为8NA

B.lmol・LRa2s溶液中，S2的数目为NA

C.7.8gNa2s固体所含离子数为0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的数目为5NA

【分析】A.1个硫离子含有18个电子；

B.溶液体积未知；

C.依据N=@NA计算；

M

D.依据NazS+(x-I)S-Na2sx(x<5)判断。

【解答】解：A.1个硫离子含有18个电子，则ImolS2-所含电子数为18NA,故A错

误；

B.溶液体积未知，无法计算硫离子个数，故B错误；

C.7.8gNa2S固体所含离子数为」^—X3XNAmo「l=0.3NA，故C正确；

78g/mol

D.依据Na2S+(x-1)S—Na2sx(xW5)可知：ImolNa2s最多溶解S原子的数目为4NA，

故D错误。

故选：C»

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，物质的结构、物质的量的浓度计算，

掌握基础是关键，题目较简单。

7.(2分)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

22+

A.无色溶液：Na+、SO4\CU

+

B.pH=l的溶液：Ba2+、NO3\K

C.能使酚猷变红的溶液：Fe3\Ca2\I

++2

D.水电离的c(H)=1X1011moi的溶液：K,A1O2\COs'

【分析】A.铜离子为有色离子；

B.三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

C.该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子、碘离子反应；

D.该溶液呈酸性或碱性，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应。

【解答】解：A.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误：

2+

B.pH=l的溶液中存在大量H+,Ba.NO3\K*之间不反应，都不与反应，能够

大量共存，故B正确；

C.能使酚猷变红的溶液呈碱性，Fe3+与0H、「反应，不能大量共存，故C错误；

D.水电离的c(H+)=1X10的溶液中存在大量H+或OH"H卡与AIO2、

CO32一反应，不能大量共存，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不

能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之

间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大

量的H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除Ci|2+、Fe2+,Fe3+>MnCU-等有色离子的

存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共

存，还是“一定”共存等。

8.(2分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选实验操作现象结论

项

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率减小溶液中的离子浓度

电导率变化减小

B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集集气瓶中产生白生成HC1

气瓶烟

C向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性:Cl>Si

D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试石蕊试纸变红NH3显碱性

管口放置湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.离子浓度越大、导电性越强；

B.氢气与氯气反应生成HCLHC1极易结合水蒸气；

C.盐酸为无氧酸；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【解答】解：A.离子浓度越大、导电性越强，由电导率减小，可知离子浓度减小，故A

正确；

B.氢气与氯气反应生成HC1,HC1极易结合水蒸气，则瓶口有白雾，故B错误；

c.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，故C错误；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验氨气的试纸不合理，且氨气本身不显碱性,

故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

9.（2分）下列离子方程式正确的是（）

A.电解氯化镁溶液：2C1+2a0电解C”t+H2t+20H

2+3+

B.向FeC12溶液中通入CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

+

C.向盐酸中滴加氨水：H+OH—H20

22+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O3'+2C12+3H2O—2SO3+4C1+6H

【分析】A.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；

B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子；

C.一水合氨不能拆开；

D.氯气足量，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子。

【解答】解：A.用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时

还生成氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，

c由解

Mg2++2C1-+2H2OCI2t+Mg（OH）2I+H2t,故A错误；

2+3+

B.向FeCb溶液中通入CI2,离子方程式为：2Fe+Cl2—2Fe+2Cl',故B正确；

++

C.向盐酸中滴加氨水的离子反应为：H+NH3•H2O=H2O+NH4,故C错误；

D.向K2s2。3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反

22+

应为：S2O3'+4C12+5H2O=2SO4'+8C1-+10H,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子

方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确,

检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化

学方程式等。

10.（2分）2020年是“氢键”的百年诞辰。M分子部分结构如图所示（——表示氢键）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与

丫2反应产生Z2,X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.氢键是一种特殊的化学键

B.稳定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是强碱

D.简单离子半径：Z>Y>X

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地壳中含量最高的金属元素，X为

Al；M中含有碳、氮、W、Z四种元素，结合图中氢键结构可知W为H,Z为0；化合

物W2Z能与丫2反应产生Z2，可知丫为F,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为A1、丫为F、Z为0,

A.氢键不属于化学键，故A错误；

B.非金属性F大于0,则稳定性：W2Z<WY,故B错误；

C.X的氧化物的水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故C错误：

D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>Y>X,

故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、氢键

及化学键、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知

识的应用，题目难度不大。

11.（4分）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说

法正确的是（)

abc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M为乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物质的量相等

D.将LiAlFU改为H2，也可以完成由b向c的转化

【分析】A.a中环上连接羟基和亚甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点；

B.a中竣基和甲醇发生酯化反应生成b；

C.a中竣基和NaOH以1：1发生中和反应，b中酯基和NaOH以1：1反应；

D.将LiAlH4改为H2，只有b中碳碳双键和氢气发生加成反应，酯基和氢气不反应。

【解答】解：A.a中环上连接羟基和亚甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点，该分子中

所有碳原子不能共平面，故A错误；

B.a中殁基和甲醇发生酯化反应生成b,则M为甲醇，故B错误；

C.a中装基和NaOH以1：1发生中和反应，b中酯基和NaOH以1：1反应，a中含有

一个竣基、b中含有一个酯基，则Imola或b消耗NaOH的物质的量相等，故C正确；

D.将LiAlH4改为H2,只有b中碳碳双键和氢气发生加成反应，酯基和氢气不反应，所

以将LiAlH4改为H2,不能完成由b向c的转化，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧及酯的性质，明确官能团及其

性质关系、能和NaOH反应的官能团是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。

12.（4分）实验测得等物质的量浓度NaHCCh和Na2c03溶液的pH随温度变化如图所示。

下列说法错误的是)

B.M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离

C.N点时NaHCCh已经完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62

【分析】A.盐类水解反应是酸碱反应的逆反应，中和反应为放热反应，则逆反应为吸热

反应；

B.图象对比可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液加热，溶液pH都减小，M点之前，升温pH减

小，主要原因是升温促进了水的电离；

C.若碳酸氢钠完全分解，则碳酸钠溶液45℃时的pH约为11.45；

D.图象可知升高温度部分碳酸氢钠发生变化,则将N点溶液恢复到25℃,溶液pH>8.62。

【解答】解：A.NaHCCh和Na2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解均

是吸热反应，故A正确；

B.图象对比可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液加热，M点之前，升温pH减小，主要原因是升

温促进了水的电离，故B正确；

C.若碳酸氢钠完全分解，则碳酸钠溶液45℃时的pH约为11.45,与碳酸氢钠溶液pH

不符，故C错误；

D.升高温度部分碳酸氢钠发生变化，则将N点溶液恢复到25℃,混合溶液pH>8.62,

故D正确；

故选：C«

【点评】本题考查了盐类水解原理分析判断、溶液pH变化的实质理解应用，注意图象变

化的特征分析，题目难度中等。

13.（4分）氯水具有漂白和杀菌作用。下列浓度关系正确的是（)

A.氯水中：c（C「）=c（HC10）

B.氯水中：c(CO>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2c(CIO')+c(OH)+c(HC1O)

D.等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性:c(C10.)>C(HC1O)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.HC1O部分电离，HC1完全电离；

B.HCkHC1O和H2O都电离出H+,只有HC1电离出C「，溶液呈酸性，水电离程度很

小；

C.溶液中存在电荷守恒c(H+)=C(CIO)+c(OH)+c(Cl'),生成的n(HC1)=

n(HC1O),则存在物料守恒c(Cl)=c(CIO)+c(HC1O)；

D.等体积等浓度的NaClO、HC1O溶液混合，混合溶液呈碱性，说明CIO水解程度大

于HC1O电离程度。

【解答】解:A.HC1O部分电离，HC1完全电离，根据方程式知生成的n(HCD=n(HQO),

则c(Cf)>c(HCIO),故A错误；

B.HC1、HC1O和H2O都电离出H+,只有HC1电离出C「，则C(C「)<C(H+),溶

液呈酸性，水电离程度很小，溶液中存在c(H+)>c(Cl)>c(CIO)>c(OH),

故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(CIO)+c(OH)+c(Cl-),生成的n(HC1)=

n(HC1O),则存在物料守恒c(CD=c(CIO)+c(HC1O),则存在c(H+)=2c(CIO

')+c(OH)+c(HC1O),故C正确；

D.等体积等浓度的NaClO、HC1O溶液混合，混合溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),

说明CICT水解程度大于HC1O电离程度，c(CIO)<c(HC1O),钠离子不水解，所以

存在c(HC1O)>c(Na+)>c(CIO)>c(OH)>c(H+),故D错误；

故选：C,

【点评】本题以氯水为载体考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用

能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料

守恒的灵活应用，C为解答易错点。

14.(4分)草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>TI)。已

知Ti时Ksp(CaC2O4)=6.7X10”。下列说法错误的是()

A

•

O

E

+X

%

)。

。

a

T2

1

0ac(C2Or)/mol•L-

A.图中a的数量级为10一2

B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动

C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2c2。4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向

移动

D.Ti时，将浓度均为0.03mol・L1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀

2+2

【分析】A.CaC2O4中阴阳离子个数比为1：1,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4

),

B.温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向进行，溶度积常数增

大；

C.温度不变溶度积常数不变，加入CdC12溶液中Cd2+离子浓度增大，S2一离子浓度减小;

D.根据Qc与Ksp的大小分析解答。

【解答】解：A.CaC2O4沉淀溶解平衡为CaC2O4(平=c(Ca2+)(aq)+c(C2O42-)(aq),

2+22+2

根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4一)，所以c(Ca)=c(C2O4')=J67X1g-4mol

•L'^Z.bXlO^mol-L'1,所以a的数量级为10?故A正确；

B.一般难溶物溶解是吸热过程，升高温度平衡正向进行，饱和溶液中离子浓度增大，

2+2-

Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4)增大，m点的饱和溶液的组成由m脱离pmn线

沿45°角的直线向T2曲线的方向移动，故B错误；

2+2

C.Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4'),向m点的溶液加入少量Na2c2O4固体，温

度不变Ksp(CaC2O4)不变，C2O42一浓度增大，Ca2+浓度减小，溶液组成由m沿pmn线

向n方向移动，故C正确；

D.Ti时，将浓度均为0.03mol・L7的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，则c(Ca2+)=

2-12+2

c(C2O4)=Ax0.03moPL'=0.015mol«LQc=c(Ca)c(C2O4')=0.015mol

2

1l44

•LX0.015mohL=2.25X10_<Ksp(CaC2O4)=6.7XIO-,所以不能观察到沉淀,

故D正确；

故选：B»

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象，为高频考点，把握Ksp的计算、图象

中溶解平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D