第四章++生物大分子++单元测试 高二化学人教版（2019）选择性必修3

第四章生物大分子单元测试高二化学人教版（2019）选择性必修3一、选择题1．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质B．服用84消毒液可以杀死新冠病毒C．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料D．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒2．下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏——提纯乙酸乙酯3．第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是（）A．冬奥会采用氢燃料电池车，碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为：B．吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．冬奥会上可采用苯酚或甲醛稀溶液对场馆进行消毒，这是利用苯酚或甲醛稀溶液使蛋白质变性的原理D．北京冬奥会使用跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保4．下列有机物易溶于水的是（）A．C2H6 B．CH3CH2OHC．(C6H10O5)n D．CH3COOCH2CH35．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径约60—140nm下列有关该病毒的说法正确的是（）A．该病毒由C、H、O三种元素组成B．该病毒分子扩散到空气中不可能形成气溶胶C．“84”消毒液中加入浓盐酸可以增强消毒效果D．抗病毒的疫苗冷藏保存的目的之一是防止其发生变性6．下列说法中，错误的是（）A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类7．阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法错误的是（）A．分子式为：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3种官能团C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸8．下列关于有机物的说法错误的是()A．乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C．用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性9．下列说法不正确的是（）A．高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B．含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C．鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物10．下列说法错误的是（）A．葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖B．氨基酸是两性化合物C．酶的催化作用在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下易失效D．DNA由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对11．化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（）选项家务劳动化学知识A将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干减缓钢铁的电化学锈蚀B给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低C用温热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇A．A B．B C．C D．D12．如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法错误的是（）A．海水中碘的浓度小，但储量大，所以工业上不直接用海水提取碘B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD．可用淀粉检验“滤液”中的I-离子是否氧化完全13．化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A．葡萄酒中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用B．食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量C．钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件D．我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高14．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是（）A．三大营养物质均属于天然高分子化合物B．食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C．糖类均有甜味，均易溶于水D．75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性二、非选择题15．某化学兴趣小组做了淀粉水解及产物检验的实验，步骤如下：步骤1：取1mL淀粉溶液，加入2mL10%稀硫酸，加热煮沸。步骤2：向步骤1所得溶液中加入10%溶液调节pH至碱性。步骤3：在另一支试管中加入2mL10%溶液滴入5滴5%溶液，振荡，制得新制的。步骤4：向步骤2所得溶液中加入少量新制备的，加热3~5min，观察到生成砖红色沉淀。回答下列问题（1）要想证明淀粉溶液没有水解完全，只需在步骤1所得溶液中加入，观察到的现象时，即可证明。（2）步骤4发生反应的化学方程式是。（3）新制的里含有（四羟基合铜离子），该离子的配体是，的配位数是。（4）步骤4所得的砖红色沉淀的晶胞如图所示，其中e是（填离子符号），假设该晶胞的边长为，该晶体的密度为（用含a的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。16．实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定（1）仪器a的名称为。（2）导管g的作用为。（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为。②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。（5）Ⅱ.样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mL1mol·L-1盐酸将生成的氨气全部吸收；iii.将吸收液稀释至500mL；iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点(填“正确”或“不正确”)，理由为。17．某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为。（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸，产生红色沉淀。①该实验现象说明；②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的含量。实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液，通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（3）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤，洗涤方法是。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体，溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论①该反应的离子方程式。②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是。③所得无色溶液中主要阴离子为。（4）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式。反思：将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：。18．从A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．淀粉E．油脂F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上．（1）天然气的主要成分是；（2）大米的主要成分是；（3）属于酯类的是；（4）水解最终生成氨基酸的是；（5）常用作燃料和医用消毒剂的是；（6）普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的．19．在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：（1）仪器a的名称（2）小试管盛装试剂（3）下列说法不正确的是A．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2OB．品红颜色变淡说明SO2有漂白性C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2．20．淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。（1）淀粉发酵过程中有葡萄糖、乳酸()、乙醇和乙酸等物质生成。①上述五种有机物中属于糖类物质的有。②乳酸中含有的官能团有(填名称)。写出与乳酸具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式：。③实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置图如图所示。试管a中放入沸石的作用是。反应一段时间后，试管b中饱和Na2CO3溶液液面上有无色透明油状液体，分离试管b中液体混合物的具体操作过程为。（2）2021年，我国科学家首次实现了CO2到淀粉的从头合成。其中前两步转化为：第一步，利用催化剂将高浓度CO2在高密度氢能作用下转化为甲醇CH3OH；第二步，在一定条件下，甲醇再和氧气反应转化为甲醛(HCHO)。①在这两步转化中，碳元素化合价的变化为。②写出第二步转化的化学方程式：。21．按要求完成下列问题：（1）Ⅰ.从下列5种有机物中选择对应物质填空（填序号）①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯能发生银镜反应的是（2）能发生水解反应的是（3）具有酸性且能发生酯化反应的是（4）既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是（5）Ⅱ．按要求填空给下列有机物命名：①（CH3CH2）2CHCH3②（6）写出CH3CH2CH=CH2的键线式（7）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式22．把一定量的淀粉和少量的淀粉酶配成溶胶灌于半透膜中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)，一段时间后进行如下实验，回答相关问题。（1）淀粉在上述实验中发生反应的化学方程式为。（2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是，说明淀粉水解(“尚未”或者“已经”)。（3）要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验证明？。23．对生物大分子的研究和新材料的研制是当代化学学科热点。（1）依据糖类分子结构视角的定义，写出最简单的糖结构简式。淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料，写出淀粉在稀硫酸条件下水解生成单糖的化学方程式。（2）由甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸组成的混合物，在一定条件下脱水最多可形成种二肽(不考虑立体结构)。蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，写出两个其主要的化学性质、。（3）核酸因其最早在细胞核中发现并具有酸性而得名，从化学视角分析，其酸性主要与这种大分子中含有有关。（4）伍德沃德说：化学家在自然界的旁边，又创造了一个新世界。芳纶是一种高强度纤维，可以制成防弹装甲、消防服等特殊用品，合成单体为对苯二胺和对苯二甲酸，写出该聚合反应方程式。24．按要求完成下列问题。（1）现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。①能发生银镜反应的是（填序号，下同）；②能发生水解反应的是；③具有酸性且能发生酯化反应的是；④既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是；⑤能使酸性高锰酸钾褪色的是。（2）下列说法正确的是___________（填字母）。A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢D．乙烯与氯气加成反应的产物是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，A不符合题意；B．强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死新冠病毒，但不能服用，B符合题意；C．聚丙烯纤维是生产口罩的主要材料，C不符合题意；D.75%酒精能够杀灭新型冠状病毒，75%酒精易透过病毒包膜进入包膜内部，使蛋白质凝固，在半小时之内就可以杀灭新型冠状病毒，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.常见的营养物质是无机盐、油脂、糖类、维生素、蛋白质、水，其中糖类、油脂、蛋白质是供能物质

B.84消毒液利用强氧化性可以杀死病毒，但是不能直接服用，一般用于外界环境的杀毒

C.聚丙烯无色、无臭、无毒，呈半透明的蜡状固体状，可以用于生产口罩

D.一般用酒精消毒的体积分数为75%2．【答案】A【解析】【解答】A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用NaOH中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，选项A符合题意；B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含-CHO，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，选项B不符合题意；C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，选项B不符合题意；D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，选项D不符合题意。故答案为：A。【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及淀粉水解实验、醛的性质及的碘性质、混合物分离提纯等，把握实验原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析。3．【答案】D【解析】【解答】A．碱性氢氧燃料电池正极，会得到电子，则电极反应式为：，A项不符合题意；B．聚乙烯分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；C．甲醛稀溶液一般不用于环境消毒，C项不符合题意；D．传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.原电池“负氧正还”，正极发生还原反应，得电子

B.聚乙烯是乙烯加聚反应（加成聚合反应）得到的，不含双键

C.甲醛是一种对人体有毒物质，一般不用于环境消毒

D.氟利昂会造成臭氧层空洞，从环保角度来说应该减少使用4．【答案】B【解析】【解答】A．C2H6乙烷属于烃，不含亲水基，所以不易溶于水，A不合题意；B．CH3CH2OH乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，B符合题意；C．(C6H10O5)n代表淀粉或纤维素均不含亲水基，都不易溶于水，C不合题意；D．CH3COOCH2CH3乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】有机物易溶于水一般是与水可以形成氢键，一般具有羟基，故乙醇与水互溶5．【答案】D【解析】【解答】A．蛋白质中含有氮元素等，该病毒有蛋白质外壳，所以该病毒不止含有C、H、O三种元素，故A不符合题意；B．病毒的平均直径约60—140nm，胶体分散质粒子直径在1-100nm，二者有交集，所以可能形成气溶胶，故B不符合题意；C.84消毒液主要成分为次氯酸钠，和浓盐酸混合会发生氧化还原反应生成氯气，不能增强消毒效果，故C不符合题意；D．抗病毒的疫苗主要成分是蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，所以需冷藏保存，故D符合题意；故答案为D。

【分析】抗病毒的疫苗主要成分是蛋白质，而蛋白质在高温下会破坏其原有的结构，发生变性，据此分析解答即可。6．【答案】B【解析】【解答】A．符合Cn（H2O）m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2，A不符合题意；

B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合题意；

C．氨基酸是至少包含一个氨基和一个羧基的化合物，氨基酸既是酸又是碱，与酸或者碱都能反应生成盐，它们具有两性，C不符合题意；

D．不能发生水解的糖是单糖，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．乙酸C2H4O2不是糖类；

B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

C．氨基酸属于两性物质；

D．单糖是不能发生水解，二糖和多糖才可以水解。7．【答案】B【解析】【解答】A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，选项A符合题意；B.阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共4种官能团，选项B不符合题意；C.由该有机物的官能团-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，选项C符合题意；D.由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解产物中有两种氨基酸，选项D符合题意；

故答案为：B。【分析】该结构中官能团有：氨基，肽键，羧基，酯基，需要注意的是苯环不是官能团。8．【答案】B【解析】【解答】A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A不符合题意；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B符合题意；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C不符合题意；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D不符合题意，故答案为：B。

【分析】高分子化合物：相对分子质量高达几千到几百万的化合物，糖类、油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。9．【答案】C【解析】【解答】解：A．油脂属于酯类，都是高级脂肪酸甘油酯，所以高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应，故A正确；B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以酿酒，故B正确；C．鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质发生盐析，加水又溶解，故C错误；D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；故选C．【分析】A．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，油脂属于酯类，都是高级脂肪酸甘油酯；B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；C．盐析一般是指溶液中加入浓的无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关．10．【答案】A【解析】【解答】A．蔗糖是二糖，不属于还原性糖，故A符合题意；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基能与强酸溶液反应，羧基能与强碱溶液反应，所以氨基酸是两性化合物，故B不符合题意；C．通常情况下，强酸、强碱、高温或重金属盐作用条件均可使酶失去活性，故C不符合题意；D．DNA的基本单位是核苷酸，其结构由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】易错点：二糖中具有还原性糖有麦芽糖，蔗糖不具有还原性11．【答案】D【解析】【解答】A．咸菜的腌制过程中加入食盐（电解质），钢铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，将刀具洗净并擦干，可以减缓钢铁的电化学腐蚀，故A不选；B．草木灰(碳酸钾)与硝酸铵混合后会发生双水解，产生氨气会挥发，造成氮元素的损失，肥效降低，所以草木灰不与硝酸铵共施，故B不选；C．盐的水解为吸热过程，温水促进盐的水解，即CO32−+D．淀粉酿酒(C6H故答案为：D。

【分析】A.咸菜含有食盐可形成电解质溶液，而钢制道具是合金易在电解质溶液中形成原电池

B.主要考虑的是碳酸根水解显碱性，铵根水解呈酸性，可以相互促进导致肥效降低

C.水解是吸热反应，温度越高越水解，除污效果越好

D.不是氧化为乙醇而是在酶的作用下进行12．【答案】D【解析】【解答】A．海水中碘的储量大，但浓度小，需要先将海水浓缩后在提取，所以工业上不直接用海水提取碘，故A不符合题意；B．由流程可知，浸泡液中加入氢氧化钠得到有机物沉淀，说明氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀，向浸泡液的滤液中加入硫酸可氧化浸泡液产生碘单质，根据以上分析可说明浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，故B不符合题意；C．根据分析可知，氧化过程中是在酸性条件下氧化剂将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C不符合题意；D．淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子无现象，可用淀粉检验“滤液”中的碘单质，不能检验I-，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据流程图可知，干海带用水浸泡后，向浸泡液加入氢氧化钠进行碱化，过滤分离出沉淀，向滤液中加入硫酸酸化后，再加入氧化剂氧化滤液中的碘离子生成碘单质，碘单质不易溶于水，过滤分离出粗碘，进行升华即可提纯碘单质，据此分析解答。13．【答案】B【解析】【解答】A．SO2有还原性，葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用，A不符合题意；B．膳食纤维是植物的一部分，主要成分为纤维素等糖类物质，由于人体不含纤维素酶，故不能使膳食纤维水解，B符合题意；C．钛合金熔点高，耐高温，可用于制造航天器的部件，C不符合题意；D．煤的主要组成元素为C，相同质量的C和H燃烧时，H耗氧更多，产生热量更多，而可燃冰中的CH4含氢量高于煤，故相同质量时可燃冰燃烧放出热量更多，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】膳食纤维主要成分是纤维素，不能在体内水解，不能提供能量，只是增加肠胃蠕动促消化，其他选项均正确14．【答案】D【解析】【解答】A.糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A不符合题意；B.糖类中的单糖不能发生水解反应，故B不符合题意；C.糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C不符合题意；D.75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据糖类、油脂和蛋白质的结构与性质进行判断即可。15．【答案】（1）碘液；溶液变蓝（2）（3）OH-；4（4）Cu+；【解析】【解答】（1）利用淀粉遇碘单质变蓝的特性分析，要想证明淀粉溶液没有水解完全，只需在步骤1所得溶液中加入碘液，观察到溶液变蓝的现象时，即可证明。（2）淀粉水解产物为葡萄糖，能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，发生反应的化学方程式是。（3）新制的里含有（四羟基合铜离子），该离子的配体是OH-，的配位数是4。（4）晶胞中c原子的个数为，e原子个数为4，根据氧化亚铜的化学式分析，c为氧原子，e为Cu+，假设该晶胞的边长为，一个晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，该晶体的密度为。【分析】（1）证明淀粉有剩余需要加入酸再加入碘水进行检验即可

（2）根据步骤4的反应物的性质即可写出方程式

（3）根据给出的化学式即可找出配体和配位数

（4）根据晶胞计算出原子个数结合化学式即可判断，结合晶胞参数即可计算出密度16．【答案】（1）长颈漏斗（2）平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下（3）BEDECC（4）将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收（5）7∶10∶2∶4；偏高（6）不正确；收集的氮气中混有未参加反应的氧气；【解析】【解答】（1）B制氧气，E干燥，D将蛋白质氧化，E吸水，C吸收二氧化碳，最后再用C（1）仪器a的名称为长颈漏斗。（2）导管g的作用为平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下。（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为BEDECC（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。（4）①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收；（5）碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g，n(H2O)=2.25g/18g·mol－1=0.125mol,n(CO2)=7.7g/44g·mol－1=0.175mol，n(NH4＋)=0.1000mol·L-1×25.00×10-3L×20=0.05mol，n(O)=(4.65g-0.125mol×2×1g·mol－1-0.175mol×12g·mol－1-0.05mol×14g·mol－1)/16g·mol－1=0.1mol,蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为0.175:0.125×2：0.05：0.1=7∶10∶2∶4；若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，则所测氮元素含量偏低；（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，不正确，理由为：收集的氮气中混有未参加反应的氧气。

答案为：（1）长颈漏斗；（2）平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下；（3）BEDECC；（4）将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收（5）7∶10∶2∶4、偏高；（6）不正确、收集的氮气中混有未参加反应的氧气；【分析】本题这考查实验操作，明确实验原理为测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），即检验C、H、O、N元素及确定比例。

（2）导管的作用：平衡压强；（5）根据元素守恒求解；（6）要考虑气体的成分。17．【答案】（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2）Cu(OH)2具有氧化性，葡萄糖具有还原性；葡萄糖（3）用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2~3次；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O与H+反应慢；SO42-（4）Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；不能。因为NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，将Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2，溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成。【解析】【解答】实验Ⅰ（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，其方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

（2）①在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸，产生红色沉淀，说明葡萄糖将氢氧化铜还原为氧化亚铜的红色沉淀，所以说明氢氧化铜有氧化性，葡萄糖有还原性。②这个反应的原理，能利用生成的氧化亚铜沉淀的量，来检测血液中的葡萄糖含量。

实验Ⅱ（3）洗涤沉淀的基本方法就是：向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水将沉淀表面的杂质洗去，重复操作2～3即可。所以答案为：用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2~3次。①实验中的现象为：红色固体（氧化亚铜）很快转变为紫红色固体（单质铜），溶液呈蓝色（铜离子），所以反应为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。②氧化亚铜转化为单质铜和铜离子，需要在酸性条件下进行，而亚硫酸的酸性弱，氢离子较少，所以开始时反应比较慢。③最后溶液的蓝色褪去，说明铜离子都被二氧化硫还原为单质铜了，所以二氧化硫应该被氧化为硫酸根离子。

（4）由上，新制氢氧化铜与过量SO2反应生成单质铜和硫酸根离子，所以反应为：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。如果将表中SO2换为NO2，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸可以直接将氧化亚铜转化为硝酸铜，所以无法观察到同样的现象。【分析】（4）通过探究书写化学方程式时需要对探究过程进行分析判断，得出反应物与生成物，然后根据氧化还原反应方程式的配平写出化学方程式即可。18．【答案】（1）A（2）D（3）E（4）F（5）B（6）C【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，则选择A，故答案为：A；（2）大米的主要成分为淀粉，可以提供人体能量，故答案为：D；（3）含有﹣COO﹣的化合物称为酯类，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故属于酯类，故答案为：E；（4）蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质的水解的最终产物是氨基酸，故答案为：F；（5）75%的酒精经常用于医用消毒，还可以做燃料，故答案为：B；（6）食醋的主要成分为醋酸，即乙酸，故乙酸是食醋的主要成分，故答案为：C．【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）大米的主要成分为淀粉；（3）含有﹣COO﹣的化合物称为酯类；（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸；（5）75%的酒精经常用于医用消毒；（6）食醋的主要成分为醋酸．19．【答案】（1）分液漏斗（2）NaOH或氨水（3）D【解析】【解答】解：在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶发烫反应放热，品红溶液颜色变淡，说明生成的二氧化硫具有漂白性，（1）仪器a是添加溶液，控制液体流速和体积的仪器，为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）生成的二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液或氨水溶液吸收，故答案为：NaOH或氨水；（3）A．蔗糖为碳氢氧化合物，浓分子式C12H22O11，硫酸具有脱水性，氢和氧2：1脱去剩余碳，C12H22O11→12C+11H2O，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，品红颜色变淡说明SO2有漂白性，故B正确；C．蔗糖逐渐变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应，体现浓硫酸强氧化性，吸水性，故C正确；D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、二氧化硫会反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水，二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，气体可以是二氧化碳或二氧化硫气体，故D错误；故答案为：D．【分析】在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶发烫反应放热，品红溶液颜色变淡，说明生成的二氧化硫具有漂白性，（1）仪器a是添加溶液，控制液体流速和体积的仪器；（2）生成的二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要通过碱溶液吸收；（3）A．蔗糖为碳氢氧化合物，浓分子式C12H22O11，硫酸具有脱水性，氢和氧2：1脱去剩余碳；B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；C．浓硫酸具有脱水性，强氧化性，吸水性；D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、二氧化硫会反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以是二氧化碳或二氧化硫气体．20．【答案】（1）淀粉、葡萄糖；羟基、羧基；HOCH2CH2COOH；防止加热时液体暴沸；将试管中液体转入分液漏斗，先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯（2）第一步由+4价降低为-2价，第二步由-2价升高为0价；2CH3OH+O22HCHO+2H2O【解析】【解答】（1）①根据糖类概念；从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，因此上述属于糖的只有淀粉和葡萄糖。②根据乳酸的结构简式可判断含有的官能团是羟基、羧基，将位羟基移到位，即得到与乳酸具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为HOCH2CH2COOH；③由于反应需要加热，所以沸石的作用是防止加热时液体暴沸。乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水的，分离试管b中液体混合物的具体操作过程为将试管中液体转入分液漏斗，先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯；（2）①CO2、CH3OH、HCHO中化合价分别为＋4、－2、0价，所以在这两步转化中，碳元素化合价的变化为第一步由+4价降低为-2价，第二步由-2价升高为0价。②模仿乙醇的催化氧化，第二步反应的方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O。【分析】（1）①糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物；②根据结构简式确定官能团；③液体加热加入沸石可防止暴沸；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（2）①依据碳元素化合价的变化判断。②模仿乙醇的催化氧化。21．【答案】（1）③（2）⑤（3）④（4）①（5）3－甲基戊烷；环己烯（6）（7）C5H12O；【解析】【解答】Ⅰ.（1）含有醛基的物质能发生银镜反应，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应的是葡萄糖，选③；（2）含有酯基的物质能发生水解反应，乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应的是乙酸乙酯，选⑤；（3）含有羧基的物质具有酸性，乙酸含有羧基，具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，选④；（4）含有碳碳双键的物质能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是乙烯，选①；Ⅱ．（5）①（CH3CH2）2CHCH3最长碳链含有5个碳原子，3号碳原子上有1个甲基，名称是3－甲基戊烷；②含有1个六元碳环，含有1个碳碳双键，名称是环己烯；（6）CH3CH2CH=CH2的键线式是；（7）某烃的含氧衍生物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，则C原子数是，含氢的质量分数为13.6%，则H原子数是，则O原子数是，所以其分子式为C5H12O，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式。

【分析】Ⅰ.（1）依据官能团与性质的关系判断；Ⅱ．（5）①依据烷烃的系统命名法命名；②依据烯烃的系统命名法命名；（6）键线式为省去H原子和碳原子，拐点和端点表示碳原子；（7）首先依据元素的相对分子质量计算各元素的原子个数比确定实验式，再利用相对分子质量确定分子式，再依据红外光谱和核磁共振氢谱确定结构简式。22．【答案】（1）（C6H10O5）n＋nH2O→淀粉酶nC6H12O6（2）产生砖红色沉淀；已经（3）取半透膜袋内的溶液少许，加入碘水，若出现蓝色，说明淀粉未水解完全【解析】【解答】（1）淀粉发生水解，反应生成葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n＋nH2O→淀粉酶nC6H12O6

（2）若淀粉水解，则会产生葡萄糖，烧杯溶液中含有