2020-2021年中考化学冲刺系列

中考化学冲刺专题一化学用语

1.【山东省淄博市临淄区齐陵镇第一中学2017届九年级下学期期中】根据所给名称的要求，写出相应的

化学符号

氮气白磷氯化镁

CuSO,5Na*地壳中含量最多的金属元素

【答案】N2PMgCl2硫酸铜5个钠离子A1

【解析】氮气是由单分子构成的，一个氮分子由两个氮原子构成，故.氮气可表示为：电；白磷是由原子直接

构成的，化学式为：P；氯化镁中镁为+2价，氧为-2价，根据化学式的书写原子，可表示为：MgCL；CuSO,

表示硫酸铜；Na'为硫酸根钠离子；，当离子前面加上数字表示几个这样的离子，故5Na表示5个钠离子：

地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁.含量最多的金属元素是铝元

素，其元素符号为A1。

2.［江苏省苏州市2018届九年级下学期期初测试卷(1)］用化学符号填空

(1)构成氯化钠的阳离子；(2)硫酸铁

(3)地壳中含量最多的元素;(4)氧化铜中铜元素的化合价。

♦2

+

【答案】NaFe2(SO.)303(。/月

【解析】(D氯化钠属于盐由金属离子Na吓口酸根离子Cl-构成；(2)粮据硫酸铁中铁显-3价，硫酸根显-2

价解答；(3)根据地壳中元素的含量解答：(4)根据氧化铜中铜元素为-2价，化合价标注在元素的正上方

解答。3)构成氯化钠的阳离子为Na",(2)硫酸铁中铁显-3价，硫酸根显-2价，因此硫酸铁为F3S04)”

(3)地壳中含量最多的元素为O;(4)氧化铜中铜元素的化合价&(。8),°

3.［山东省济宁市微山县2017届九年级下学期第二次模拟】根据图中提供的信息，请回答下列问题：

<1)硅的原子序数为

(2)B、C、D、E、中属于同种元素的是

(3)D微粒的化学符号；

(4)C、E两种元素组成化合物的化学式为o

【答案】14CDS"Na2s

【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图。

(1)由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14；(2)元素是

质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒

子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素；(3)D微粒的质子数是16,电子数是18,是硫离子,

化学符号S"：(4)C的核内质子数为16,为硫元素；硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2

个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素

的化合价为-2价。E的核内质子数为11,为钠元素；钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1

个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元

素的化合价为+1价。则C、E两种元素组成化合物的化学式为Na?S。

4.［湖南省长沙市麓山国际实验学校2018届九年级下学期第一次月考】A、B、C、D四种粒子的结构示意

图如下图。

D

(1)它们表示的元素一共有一一种；

(2)四种粒子中，属于带2个单位正电荷的阳离子的是(填字母代号)。

【答案】三D

【解析】(D核内质子数相同的原子或离子属于同种元素。它们表示的元素一共有氧、镁、钠三种。(2)A、

是带两个单位的负电荷的阴离子，错误；B、是原子，错误；C、是带一个单位正电荷的阳离子，错误；D、

是带2个单位正电荷的阳离子，正确。故选D。

5.［广东省梅州市大埔县2018届九年级上学期期末】备受市民关注的梅州市第一条高铁项目--梅汕高

铁先行段2015年4月27日在丰顺县开工建设.这意味着在不久的将来，我市将迈入“高铁时代”，融入

全国高铁大家庭.

(1)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金.铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程

式表示).

(2)高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是(填“原子”、“分

子”、“元素”或“单质”).

(3)高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃烧时排放出,其在

空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨.

(4)高铁酸钠(NazFeO,)是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为.

【答案】4A1+3O2=2ALO3元素二氧化硫+6

【解析】(」)铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是.4Al+302-2Al20；t,氧化铝薄膜结构致密，形成一层保

护层。(2)高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是元素，元素属于宏观

概念，只讲种类，不讲个数。(3)含硫化石燃料燃烧时排放出二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，

溶于雨水，会形成酸雨。(4)高铁酸钠(NaFeO」)是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，根据正负

总价代数和为零原则，高铁酸钠中铁元素的化合价为：(+1)X2+x+(-2)*4=0,x=+6.

6.【.湖北省哪西县2017年5月质量检测】用化学用语填空

(1)两个氮分子;(2)标出氢硫酸(H6)中硫元素的化合价；

(3)氯化亚铁中的阳离子；(4)厨房用的酸性调味品一。

【答案】2N?fitsFe"CH£OOH

【解析】本题考查化学用语的意义及书写，书写时注意规范。

(1)分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以

2个氮分子表示为2N2；

（2）在化合物中正负化合价的代数和为零。设：硫的化合价是x是（7）x2-x=0,则x=2；元素化合价的

表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,

正负号在前，数字在后，所以氢硫酸（H：S）中硫元素的化合价可表示为H：S；（3）离子的表示方法是在表示该

离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省

略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯化亚铁中的阳离子亚铁离子表示为Fe＞；

（4）厨房用的酸性调味品是食酬，主要成分是醴酸，化学式是：CHJCOOHO

.7.［黑龙江省哈尔滨市南岗区2017届九年级一模】分类、类比是初种化学常用的学习方法。

（1）物质的分类标准有多种。标准可以是物质的类别、性质或物质的用途等。请你根据所学知识，依据所

给物质的组成，自拟分类标准，将下列物质平均分成两类，并写出所属类别物质的名称。

石灰石、氯化钠、四氧化三铁、石油、铁锈、纯碱

选出的一组物质的名称是①该组物质归为一类的根本依据是（不能出现纯净物、

化合物、氧化物、单质等名词）②—

（2）物质的命名有一些规律。如：酸的命名中含有氧元素的酸一般读作“某酸”，如："&SOJ'读作"硫

酸”，根据某种规律，"H2so读作“亚硫酸”；不含氧元素的酸一般按照从左至右的顺序读作“氢某酸”，

如:H2s读作“氢硫酸”。

请根据以上信息及所学知识回答下列问题:盐酸也可以读作①—；“HC10」读作②.。

【答案】石灰石、石油、铁锈（或纯碱、四氧化三铁、氯化钠）；由不同种物质组成（或有同种物质

组成）氢氯酸；亚氯酸

【解析】石灰石、铁锈、石油分别由不同种物质组成，属于混合物，氯化钠、四氧化三铁、纯碱分别由同

种物质组成，属于纯净物。（2）根据题中信息，无氧酸的命名是氢某酸，故盐酸也可以读作氢氯酸。“HC102”

属于含氧酸，其中C1元素的化合价是+3价，是低价态，故读作亚氯酸。

8.［江苏省苏州市吴中区2018届九年级上学期期末】化学用语是学习化学的重耍工具。写出下列化学符

号：

（1）亚铁离子（2）人体中最多的物质

（3）2个铜原子（4）地壳中含量最多的元素

（5）氧化镁中镁元素显+2价

+2

2＜

【答案】FeH202Cu0Mgo

【解析】（D离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为Fe＞；（2）人体中最多的物质是水，其化

学式为：H：O；（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加

上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu）（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；（5）;

化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素显-2

♦2

价可表示为：Mg。；

9.【黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级下化学模拟】用化学用语表示：

（1.）地壳中含量最多的元素_______;

(2)在氧化镁中镁元素的化合价为正二价；

(3)3个亚铁离子；

(4)最简单的有机化合物。

【答案】033Fe2-CH,

【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为0：(2)化合物中某元素的化合价标在该元素的正

上方，氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：□；(3)离子是在元素符号的右上角用数字加上正负

号来表示，数字表所带离子的电荷数，数字是1的时候可以省略不写，若要表示多个离子时，在离子符号

的前面加上数字表示离子的个数，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe",3个亚铁离子表示为

3Fe21:(4)最简单的有机化合物是甲烷，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，表示为：CHi

10.【2018年德州市中考化学模拟试题】从H、0、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空.

(1)用适当的数字和符号填空：

①二个钠离子；②三个氢氧根离子.一；③硝酸镂中显-3价的氮元素.；

(2)写出符合下列要求的物质的化学式：

①天然气的主要成分是_______;②能用于人工降雨的物质是

③水溶液呈碱性的氮肥是;④具有优良导电性的非金属单质是

⑤作建筑材料的盐是

一3

【答案】2Na'；30H'；NHtN03；CH,；C02；NH3«H20；C；CaC0;).

【解析】(1)①离子直接用元素符号和右上角的数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，当要表示

多个离子时，在离子符号的前面加上数字表示离子的个数，二个钠离子表示为2Na1②离子直接用元素符

号和右上角的数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，当要表示多个离子时，在离子符号的前面加

上数字表示离子的个数，三个氢氧根离子表示为3OH-J③化合物中的某元素的化合价表示在该元素的正上

-3

方，硝酸校中钱根中的氮元素的化合价为-3价，表示为NH»N03；(2)①天然气的主要成分是甲烷，1个甲

烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，表示为CH4)②能用于人工降雨的物质是固态二氧化碳，1个二

氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子,表示为C6;③水溶液呈碱性的氮肥是氨水,表示为NHrHzOj

④具有优良导电性的非金属单底是石墨，其化学式为C；⑤作建筑材料的盐是大理石，主要成分是碳酸钙,

化学式为CaCO?.

11.【河南省2018届九年级中考化学同步测试试题】对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法。

如图是一位同学整理的有关C02的知识网络图。

①酒精C®C.H,.O,

3\a.CO.(3(SXlaCO,

物质①的化学式是;

物质②的组成元素有种；

物质③中的阳离子符号是;

写出C02转化为物质④的化学方程式

物质⑤中碳元素的化合价是价。

+

【答案】CMQH三NaC02+H20===H2C03+4

【解析】物质①是乙醇.的俗称，化学式为CzHQH；物质②的组成元素有C、H、0三种：带正电荷的离子是阳

离子，物质③是Na£O：,,其中的阳离子是Na+；⑩转化为H2CO3的化学方程式：C()2+H20===H£0：；；CaCO：,中钙

元素的化合价是+2,氧元素的化合价是-2,设碳元素的化合价是x,则(+2)+x+(-2)X3=0,解得x=+4

12.【广西防城港市2018届九年级上学期期末教学质量检测】用化学用语填空。

(1)钾元素_____(2)氧气(3)3个钠离子

(4)标出CuSO4中铜元素的化合价

+2

【答案】KAr3Na,CuSO4

【解析】3)钾元素表示为：K；(2)氮气是由原子直接构成的物质，化学式直接用元素符骂表示，化学

式为：Ar;(3)由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数

字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该高子，就在其元素符号前加上相应的数字;

3个钠禽子可表示为：3Na+；(4)硫酸铜中硫酸根显-2价，铜元素显-2价；由化合价的表示方法，在该元

素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铜中铝铜元素的化合价为正二价可表示为:

+2

CuSO4。

13.［江苏省镇江市丹徒区、句容区2018届九年级上学期期末联考】用化学符号表示：

(1)2个硝酸根；(2)人体缺少元素，易患骨质疏松症.

(3)熔点最低的金属——；(4)硫酸铝中铝元素的化合价

+3

【答案】2N0JCaHgA1XSO4)3

【解析】(1)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数

字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该漓子，就在其元素符号前加上相应的数字；

因此2个硝酸根离子表示为：2N0”(2)人体缺少Ca元素，易患骨质疏松症(3)熔点最低的金属是Hg,

+3

常温下为液态；(4)硫酸铝中铝元素的化合价为：Ah(SO4)3«

14.【山东省荷泽市曹县2017届九年级5月质量检测(三模)】金属钠可在氯气(CL)中燃烧，产生苍

白色火焰，并有大量白烟(氯化钠)生成。

<1)写出化学符号或化学符号表示的意义：

①2个钠原子：。②氯化钠中的阴离子：。

③2cb：。④Na-0

(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式为―，反应中钠元素的化合价由―价变为—价。

2NZ+C7、点燃2Mle1

【答案】2NaCl两个氯分子钠离子(或一个钠离子〉==：0-1

【解析】(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加

上相应的数字。所以2个钠原子，就可表示为：2Na；②氯化钠中的阴离子是氯离子，其符号为：Cl'；③化

学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2CL表示2个氯分子；④离子的表示方法：在表示该离子的元

素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故

Na.表示钠离子；（2）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+CL2NaCl；单质中

元素的化合价为0,Na属于单质，故钠元素的化合价为0；氯元素显T价，设钠元素的化合价是与根据在

化合物中正负化合价代数和为零，可得：户（-1）=0,则产+1价。

15.［四川省南充市营山县2018届九年级上学期期末教学质量监测】下图中A、B分别是某微粒的结构示

意图，回答下列问题：

AB

（1）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的（填字母序号）。

A.8B.10C.11D.12

（2）若B表.示某元素的原子，则丫=一，该元素的原子在化学反应中容易—（填“失去”或“得到”）电

子。

（3）若A中x=13,则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为.

【答案】C、D7得到A1C1：,

【解析】本题考查了对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系

是解题的关键。（1）当质子数〉核外电子数，为阳离子，若A是某阳离子的结构示意图，其核外电子数为

2+8=10,则x>10,CD符合要求；（2）当质子数=核外电子数，为原子，17=2+8+y,y=7。该元素的原子最

外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子；（3）若A中x=13,为铝元素；B核内质子数为17,为

氯元素，铝元素显+3价，氯元素显T价，形成化合物的化学式为：AlCh»

16.【湖北省哪西县2017年3月质量检测】用化学用语填空

（1）可用作某些食品干燥剂的氧化物;（2）氯化铁溶液中的阳离子；

（3）氢硫酸（Hf）中硫元素的化合.价为-2价一；（4）3个氨分子

【答案】CaO；Fe*；启；3NH3；

【解析】（1）氧化钙能与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钙，故可用作某些食品干燥剂的氧化物CaO：

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯化铁溶

液中的阳离子可表示为：Fe"；（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号

在前，数字在后，氢硫酸（HS）中，氢元素的化合价为+1价；氢硫酸（H2S）中硫元素化合价可表示为：忌;

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则

三个氨分子可表示为：3NH.O

17.［云南省昆明市盘龙区（禄劝县）2018届九年级上学期期末】（1）用和“同”和“F1”代表两

种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图1所示。

+

S

\

1Si6

吐7

2809

E

①根据质量守恒定律，化学反应前后没有变化的是：(可能有一个或多个答案)

a元素的种类b物质的种类c原子的数目d分子的数目e原子的种类

②参加反应的“百”和“F!”分子的个数比是。

(2)根据图2中提供的信息，请回答下列问题：

①由A图可知，硅的相对原子质量为。

②B、C、D、E中属于同种元素的是

③B、C元素化学性质相似的原因是相同。

④C、E两种元素组成化合物的化学式为_o

【答案】ace3：128.09CD最外层电子数相同Na2s

【解析】(D①根据质量守恒定律，化学反应前后没有变化的是：元素的种类；原子的数目；原子的种类;

由反应的微观示意图可知，参加反应的和，叵分子的个数比是3:1;(2)①由A图可知，琏的

相对原子质量为28.09;②质子数相同元素的种类也相同，故B、C、D、E中属于同种元素的是CD；③B、

C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；④C为16号元素硫，硫原子最外层电子数为6,容易得

到2个电子带2个单位的负电荷，E为11号元素钠元素，钠原子最外层电子数为1,容易失去，带一个单

位的正电荷，它们的化合价在数值上与所带电荷数相等，所以两种元素组成化合物的化学式为：NaiSo

18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1〜18号中的元素，在周期表中的位置如

图所示。已知A原子的核电荷数为8,三种元素原子的核电荷数之和为34。

(1)A的名称为(2)C的单质化学式为。

(3)B的原子结构示意图，B的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。

【解析】由题意，A、B、C为周期表1-18号中的元素，已知A的核电荷数为8,B的核内质子数比A多1,

即B与A相邻，则B的核电荷数为9；A、B、C的核电荷数之和为34,则C的核电荷数为34e~8=17；(1)

A、B、C为周期表1-18号中的元素，已知A的核电荷数为8,A的名称为氧；(2)三种元素的核电荷数之

和为34,则C的核电荷数为34~9~8=17,为氯元素，形成的单质为氯气，其化学式为：CL；(3)B的核电

荷数为9,为氟兀素，氟原子结构示意图是0,最外层电子数大于7,在化学反应中易得电子。

19.（山东省淄博市临淄区齐陵镇第一中学2017届九年级下学期期中】微粒观是学习化学的重要组成部

分，完成下列问题

（1）有下列7种物质，按要求分类①氧气②金刚石③水④铁⑤氯化钠⑥二氧化碳⑦氧化镁

其中由离子构成的物.质有,由分子构成的物质有_______（填序号）

（2）某同学绘制的知识间联系如下图，

高子

其中①是②是③是—

9

（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应进行描述2H2+022H20

宏观：

微观___________________________

【答案】⑦⑤①③⑥元素原子分子4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生

成36份质量的水2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个水分子

【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的化合物；氧气、

水和二氧化碳都是由分子构成的物质：（2）元素组成物质，原子失去（或得到）电子，形成离子；原子构

成分子，也可以直接构成物质，分子构成物质：故①是元素；②是原子；③是分子；（3）从定量（宏观、

=

微观）的角度对化学反应进行描述21b+O?^2H20,宏观：4份质量的氯气和32份质量的氧气在点燃

的条件下反应生成36份质量的水：微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个水分

子。

20.【湖北省哪西县2017年5月质量检测】应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：

（1）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg.+X<s嫩2Mg0+C,则X的化学式为____；

（2）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于6的含量，而镁条在空气

中燃烧生成的MgO的质量却远大于上感岫的质量，请给出合理的解释；

（3）在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和

反应前后的质量如下表所示。

物质序号乙丙T

微观示意图⑤④

O—氨原子

•一薇原子

反应前质量。一氯原子

345010

/g

反应后质量0219Z

/g

①表中的四种物质中，属于氧化物是（填物质序号）。

②上述反应的化学方程式为。

【答案】C02氮气的化学性质不如氧气活泼（或氧气比氮气的化学性质活泼）丙、丁

2112s+301^21120+2502

【解析】本题考查了质量守恒定律的应用，氧气和氮气的化学性质，微粒模型图的应用等。（D依据质量

守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO：;（2）

镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2

的质量，原因是：氮气的化学性质不如氧气活泼（或氧气比氮气的化学性质活泼）；（3）①表中的四种物质中，

含氧元素的化合物是水和二氧化硫，都属于氧化物，所以答案为：丙、丁；②由反应的微观示意图可知，

该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，反应的化学方程式为：2H：S=30?”2H2O-2S6。

中考化学冲刺专题二根据化学方程式的计算

1.［陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期，末联考】向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样

品中，加入100g稀硫酸充分反应后，恰好完全反应，烧杯内物质的质量为115.6g。

⑴产生氢气的质量。

⑵计算黄铜中含铜的质量。

⑶计算稀硫酸的溶质的质量分数。

【答案】（1）0.4；（2）13g；（3）19.6%

【解析】（1）⑴产生氢气的质量为：16g+100gT15.6=0.4g；

（2）设16g黄铜样品中锌的质量为X,（3）设100g稀硫酸中溶质的质量为V

Zn-H2SO4=ZnSO4-H2T

65982

xy0.4g

65_98_2

Xy0.4g

x=13g>y=19.6g

（3）稀硫酸中溶质的质量分数为:a

答：产生氢气的质量为0.4g；黄铜样品中铜的质量为13g；稀硫酸中溶质的质量分数为19.6机

2.［山东省荷泽市曹县2017届九年级5月质量检测（三模）】定量研究是科学研究的重要方法之一，利

用它可以解决许多生产生活中的实际问题。

⑴将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7,试计算

所用稀盐酸的溶质质量分数。

⑵实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36肌38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积

（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（只

写结果，不写计算过程）

【答案】（1）10%；（2）浓盐酸的质量分数为36.5%,该浓盐酸为合格药品

【解析】（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20gX4%=0.8g,设稀盐酸中HC1的

质量为x

NaOH+HCl-NaCl+HjO

4036.5

0.8g.日

冈，解得：比0.73g,稀盐酸的溶质的质量分数为：区；（2）设该浓盐酸

的质量分数为y

2gXy=0.73g,解得：y=36.5%,36%<36.5%<38%,所以该浓盐酸为合格药品。

答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%:（2）该浓盐酸为合格药品。

3.［山东省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末】为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）

的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取250g样品粉碎放入

烧杯中，加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀.盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：（简单写出

必要的计算过程）。

气

体

的

传

1

£

Md"稀盐里的质量S

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

【答案】（1）80%；（2）14.1%

【解析】（1）由图示信息可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g,设样品中碳酸钙质量为x,（2）完全

反应后烧杯内溶液中溶质的质量为外

CaC03+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,

10011144

xy8.8g

冈

,解得产20.0g,尸22.2g

所以，样品中碳酸钙的质量分数为：a,完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为

冈

答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为80.0%；（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数为14.1虬

4.［安徽省阜阳市第九中学2018届上学期期末考试】将10.0g碳酸钙样品（含杂质6%,杂质不溶于水,,

且不参加反应），投入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40m.L密度为1.5g/cn?的溶液，请回答下列问题:

（1）样品中含有的碳酸钙质量为。（2）计算所得溶液中氯化钙的质量分数为。

【答案】9.4g17.4%

【解析】（1）根据纯净物的质量=不纯物质的质量*物质的质量分数解答；（2）根据碳酸钙的质量结合反应

的化学方程式求解生成氯化钙的质量，从而求出得溶液中氧化钙的质蚩分数。（D样品中含有的碳酸钙质

量=10.0gx（1-6%）=9.4g；

（2）设生成氯化钙的质量为x。

CaC0：（+2HC1=CaC12+H20+C02t

100111

9.4gx

x=10.434g

40mL约为40cm%溶液中氯化钙的质量分数为冈X100%=17.4%

答：（1）样品中含有的碳酸钙质量为9.4g；（2）所得溶液中氯化钙的质量分数为17.4九

5.［天津市武清区、宝垠区等五区2018届九年级上学期期末】某实验小组的同学称取一定质量的氯酸钾

与二氧化铳混合，总质量为6.9g,充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为4.98g,计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）所称取氯酸钾的质量是多少？

【答案】（1）1.92g；（2）4.9g

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6.9g-4.98g=1.92g

（2）.所称取用酸钾的质量是x。

2

EZIKC1+3O2t

2KC1O：.

24596

x1.92g

|冈卜冈，解得x=4.9g

6.［重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是区］」），

完全反应后可生成5.6t生石灰（旧|）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与

反应）。试计算：

（1）|冈|中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。

（2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？

【答案】（1）5:6；（2）80%；（3）8.It

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。

(1)CaCO,中钙元素与氧元素的质量比是：40：(16X3)=5：6,

(2)设该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量为x,生成二氧化碳质量为y,

CaCO：；高温CaO+COz1

56

5.6t

x=10t,y=4.4t,

该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是：凹X100断80%,

(3)完全反应后，所得固体产品的总质量是：12.5t-4.4t=8.It,

答：该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%；完全反应后，所得固体产品的总质量是8.It。

7.［山东省淄博市沂源县2017届九年级中考二模】为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假

设该样品中只含有氯化钠一种杂质)，兴趣小组进行了如下图所示的是实验，请你分析并计算：

nd"

I_I・麻麻/一衽蕨；还

(1)恰好完成反应时可观察到的现象；

(2)样品中碳酸钠的质量分数.

【答案】(1)溶液由红色变成无色；(2)84.8%

【解析】NaiCOj-CaQ：=CaCO?!-2NaQ(1)恰好反应时，溶流呈中性，酚酎遇碱性溶满变红，遇酸

性或中性溶液不变色，故恰好反应时的现象是溶液由红色变成无色。(2)根据质量守恒定律，反应过滤后

减少的质量是生成碳酸钙的质量：10g-100g-100g-202g=8g,设样品中碳酸钠的质量为x。

NazCOs+CaCl2==CaC0：iI+2NaCl

106100

x8g

Hi,解得x=84.8%

8.(广东省江门市第二中学20.18届九年级下学期3月月考】某兴趣小组的同学为测定某石.灰石中碳酸

钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀

盐酸100g,分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用

量和剩余固体质量记录如下：

实验次数稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)

①2016.25

②4012.50

③60m

④805.00

⑤100n

请细心观查表格和图象，回答下列问题：

(1)第次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；

(2)表格中m=g,n=g；.

(3)计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为一

【答案】④8.755.006.6g

【解析】主要考查了根据表格和图像去分析数据及根据化学方程式的计算。数据的分析是解题关键。(1)

因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g,每消耗20g盐酸时消耗的碳酸钙质量是

3.75g,故m=12.5g375g=8.75g,按照此反应的情况④中的固体是恰好完全反应；(2)因为从①②次反应数

据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g,故m=12.5g375g=8.75g,依据第四次反应恰好完成则可知

n=5.0gJ(3)由图示可知，反应前石灰石的质量为20g,碳酸钙和盐酸充分反应后，剩余的固体物质的质量

为5g,故碳酸钙的质蚩=20g-5g=15g,设生成二氧化碳的质量为x,CaCO3+2HCl=Caa2-H;O-CO2T

10044

15g.x

解之得：x=6.6g

9.【山东省乐陵市实验中学2017—2018九年级第一学期期末】

将含3克氯酸钾和1克二氧化镐的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒

定律可求：

(1)生成氧气的质量为多少克？

(2)固体残余物中含有什么物质？

(3)质量各为多少？

【答案】⑴0.96g；⑵二氧化镒、氯化钾、氯酸钾;⑶lg、1.49g、0.55g

【解析】(1)根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量：3g+lg-3.04g=0.96g»

⑵设生成096g氧气时,消耗氯酸钾的质量为x。

2KC103口KC1+30?f

24596

x0.96g

国=囚，解得x=2.45g,故氯酸钾没有完全反应，固体残余物中含有剩余的氯酸钾、作催化剂的：氧

化镒、生成的氯化钾。

（3）设反应生成氯化钾的质量为y。

2KC10：,EH2KC1+302t

14996

y0.96g

冈，解得y=1.49g

剩余氯酸钾的质量为：3g-2.45g=0.55g,二氧化镐在化学反应前后质量不变，还有1g的二氧化钵，故固体

残余物中含有剩余的氯酸钾0.55g、作催化剂的二氧化锦1g、生成的氯化钾1.49g。

10.［内蒙古北京八中乌兰察布分校2018届九年级上学期期末】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳

酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g,把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品

中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）•

实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g

1107.5

2105.0

3103.2

410a

根据实验数据计算：

（1）表中a的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数是。

【答案】3.268%18.25%

【解析】石灰石主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氟化钙溶液、水、二氧化碳，当向石灰石中加入

固体时，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质蚩。根据表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸，反应

掉的碳酸钙的质量为：10g-7.5g=2.5g,第二次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为：7.5g50g=2.5g,

第三次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为：5.0g-3.2g=1.8g,故32g固体中无碳酸钙，当再加入稀

盐酸时，固体质量也不会减少。（D表中a的数值为3.2o（2）样品中碳酸钙的质量分数为：

区X100=68%

（3）设10g稀盐酸中溶质的质量为X。

CaCO3+2HC1==CaCL+H20+C02t

10073

7.5g-5.0gx

I冈｝冈，解得x=1.825g

盐酸中溶质的质量分数是：1X100%=18.25%

11.(湖北省十堰市2018届九年级上学期期末调研考试】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现

取含碳酸钙8(»的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸充分混合，一段时间后，二者恰好完全反应(杂质不溶于水,

也不与稀盐酸.反应；假设生成的气体全部逸出)。试计算：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)4.4g(2)11.1%

【解析】石灰石中碳酸钙的质量为12.5gX80%=10g；设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y,

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

10011144

10gyx

(1)囚，产4.4g；(2)冈，片11.1g,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

0

答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1虬

12.【广东省华南师范大学第二附属中学2018届九年级上学期第二次月考】取干燥的二氧化镭和氯酸钾

的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克。计算：

(1)能制得氧气多少克？

(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？

(3)反应后剩余的固体中二氧化镭的质量分数是多少？(保留小数点后一位)

【答案】(1)9.6g：(2)24.5g.(3)30.4%

【解析】待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g；设完全反应时消耗氯酸钾的质量

为我

MnO2

2KC1O,3^^2KC1+3O21

24596

日9.6g

而

及24.5g；二氧化镒在剩余固体中的质量分数=冈

答：(1)制取氧气的质量9.6g：(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；(3)二氧化镒在剩余固体中的

质量分数为30.4%o

13.【山东省庆云县2018届九年级上学期期末练兵考试】化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样

品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫

酸100g,使计算黄铜样品中铜的质量分数。

【答案】87%

【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：50针100gT59.9交0.1g

设反应消耗锌的质量为第

Zn+H2S0l=ZnS04+H2t

6598

x100gX9.8%

冈，解得：云6.5g

黄铜样品中铜的质量分数是：回

答：黄铜样品中铜的质量分数是87队

14.［山东省临沂市平邑县2018届九年级上学期期末考试】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳,

逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示