2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质教案

《金属的化学性质》说课稿

教材分析

1.教材的地位和作用

我说课的内容是九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》，

本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质,

重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。

在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属氧气、

碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和相关反应已有

所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁条与氧气的实验，铁

钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸

的实验。可通过本单元学习对金属的物理性质及用途、金属的化学性

质及用途、金属资源及利用进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、

酸碱盐知识打下一定基础。

2.教学目标分析

知识与技能

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶

液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；

③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金

属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；

②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言

表达有关信息。

③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。

情感态度与价值观

①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；

②培养学生勇于创新的科学精神；

③关注化学与日常生活和生产的密切关系。

3.教学重难点

［重点］金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。

［难点］金属活动性顺序及其应用。

教法分析

根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入；以实验探究为突破口，

引导学生分类研究、对比分析、总结规律；总结提高，练习巩固。

学法指导

通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的反应

规律和活泼程度；

实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧烈程

度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序和认识置

换反应；学会运用图表、框架，归纳整合知识。

教学过程

1、通过知识回顾复习铁与氧气的反应、镁与氧气的反应

2、通过实验探究铜在高温时才能与氧气发生反应，金在高温时也不

能与氧气发生反应

3、通过镁、铝为银白色金属，在点燃这两种金属前要先打磨，说明

镁、铝在常温下就会和氧气发生反应

通过化学方程式小结金属和氧气的反应，并通过分析、比较了解金属

与氧气反应的难易程度与金属的活泼性也就是活动性有关，与氧气反

应越容易则活动性越强，反之则弱。从而推得可根据金属与氧气反应

的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属活动性：Mg、Al较活

泼,Fe、Cu次之,皿_很不活泼

4、通过讨论了解铝的抗腐蚀性等一些生活常识

5、通过实验探究金属镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的反应了解铁、

镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气；铜不能和稀盐

酸或稀硫酸反应；金属按照能否和酸发生反应可分为活泼金属和不活

泼金属。

同时知道大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈度不相

同；并掌握判断金属活动性的第二种方法：根据金属是否与稀盐酸或

稀硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出，

金属活动性顺序镁、锌、铁、铜，进而引出金属活动性顺序表,

通过分析掌握金属活动性顺序的应用。试通过金属活动性顺序表判断

钠、铜、银的活动性对金属活动性顺序表的应用做一简单练习。

6、引导生学会书写镁、锌、铁与盐酸的反应，并在书写铁与盐酸反

应的化学方程式时对于变价元素的化合价要以事实为依据，因为此时

溶液的颜色为浅绿色，为亚铁离子的颜色，而不是铁离子的颜色，所

以生成物中除了氢气以外的另一种物质为氯化亚铁而不是氯

(FeCI2)

化铁(FeCh)。

7、通过分析化学反应方程式中反应物与生成物的种类：单质+化合物

=单质+化合物，引入置换反应这一概念，并通过对镁、锌、铁与硫酸

反应的化学方程式的书写等练习掌握置换反应的概念与书写。

8、对本节知识做一小结。

《金属的化学性质》教学设计

知识与能力：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶

液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题;

③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金

属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；

②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言

表达有关信息。

③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。

情感态度与价值观：①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣;

②培养学生勇于创新的科学精神；

③关注化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重难点

［重点］金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。

［难点］金属活动性顺序及其应用。

教学过程：

知识回顾：（展示图片）

1＞铁与氧气的反应

2、镁与氧气的反应

知识探究一

实验：铜在空气中加热

现象：铜由紫红色变为黑色

结论：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜

展示图片：金戒指在酒精灯上加热

现象：无现象，升高温度依旧无变化

结论：金与氧气在高温条件下不反应

思考：

镁、铝为银白色金属，为什么在点燃这两种金属前要先打磨？

分析：

镁和铝表面金属光泽很暗是因为镁和铝的表面与氧气接触，常温下就

可以与氧气反应，生成相应的氧化物（MgO、AI2O3），点燃前要先打

磨是要把其表面的氧化物除掉，使内部的金属与氧气充分接触，充分

反应。

分析：这一现象说明了什么？

生讨论后回答：镁、铝在常温下就会和氧气发生反应；铜、铁高温下

才会和氧气发生反应；金在高温下也不会和氧气发生反应。

一、金属和氧气的反应

问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au

1）镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。

4AI+3O2=2AI2O32Mg+O2=2MgO

2）铜片和铁丝在高温时能与氧气反应

3Fe+202=====Fe3O42Cu+O2---------2CuO

3）金不能和氧气反应

讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？

大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程

度不相同

镁、铝铁、铜金

ttt

比较活泼次之最不活泼

由此可以看出：金属与氧气反应的难易程度与金属的活泼性也就是活

动性有关，与氧气反应越容易则活动性越强，反之则弱。

综合上述信息可知：

1.大多数金属都能与氧气反应,反应剧烈程度不相同（相

同，不相同）

2.判断金属活动性的方法一：

根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断

3.金属的活动性：说明

Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au很不活泼

讨论：

1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用

的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？

分析：铝在常温下发生缓慢氧化：在铝制品表

4AI+3O2=2AI2O3

面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具

有较好的抗腐蚀性

2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

分析：若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到

保护作用。

活动与探究二金属与盐酸或稀硫酸的反应

A组B组

金属与稀HCI的反应金属与稀H2SO4的反应

在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4

的稀盐酸（或稀硫酸），仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。

选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现

象。

注：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心

二、金属活动性顺序

金现象反应的化学方程式

属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁反应剧烈，放出大量的无色气泡Mg+2HCI=MgCI2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

锌反应较剧烈，放出大量的无色气泡Zn+2HCI=ZnCI2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

铁反应较慢，有无色气泡放出Fe+2HCI=FeCI2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

铜没有明显变化

展示镁、锌、铁、铜与酸反应的现象图，按照图示现象完成表格

左侧内容

展示镁、锌、铁、铜在盐酸中的动漫展示图，分析镁、锌、铁表

面都有气泡生成，而铜则没有；其中镁反应最快（呼喊：help）、锌在

担忧（为什么受伤的总是我）、铁在思考解决这种困境的方法、铜最

悠然自得（我得意的笑）。说明镁、锌、铁都会和酸发生反应，但反

应剧烈程度不同，而铜则不会和酸发生反应。说明铜的化学性质不活

泼，即活动性差，而镁、锌、铁的活动性强于铜。

讨论:

（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么

气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属可分为哪两类。

结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气；铜

不能和稀盐酸或稀硫酸反应；金属按照能否和酸发生反应可分为活泼

金属和不活泼金属。

⑵铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

镁反应最剧烈,其次是锌，然后是铁

结论：

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈度不

相同；

2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀

硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；

由此推出,金属活动性顺序镁、锌、铁、铜

科学家们通过实验确定了常见金属的活动性，排列出了金属活动性顺

序表：

金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钳金

借给那美女新铁丝千斤铜汞银E斤

金展活动性J面序表—

引读金属活动性顺序表，对于记忆慢也可通过谐音法记忆

问：观察上表，有什么发现？为什么金属活动性顺序里会有非金

属氢的存在？能不能去掉？

分析：根据上述的反应，镁、锌、铁均可与酸反应生成氢气，而

铜不与酸反应，对照金属活动性顺序，镁、锌、铁在氢的前面，而铜

在氢后。由此可推出氢为参照物，请前面的金属可与氢反应生成氢气,

而氢后金属则不可，为了区别给氢带上括号，所以氢不能省。

对比金属活动性顺序可以发现：

1、在金属活动性顺序里，金属越靠前，活动性越强

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸

反应生成氢气。

练习：试通过金属活动性顺序表判断钠、铜、银的活动性

回想刚刚金属与稀盐酸的反应

从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？

Mg+2HC1=MgCh+H2T

+

Zn+2HC1=ZnCl2H2T

Fe+2HC1=FeC12+H2T

单质化合物化合物单质

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种

化合物的反应。