3.3.4 溶液中粒子浓度的大小关系-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年选择性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的离子反应与平衡第三节

盐类的水解第4课时溶液中离子浓度的大小关系

问题探究CH3COONa溶液中存在着下列电离和反应过程:1.CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四种离子浓度大小有什么关系?提示c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。2.某溶液中只含有NH4+、Cl-、OH-、H+四种离子,该溶液的溶质可能有几种情况?提示一种溶质时,只有NH4Cl;两种溶质时有:①NH4Cl与HCl,②NH4Cl与NH3·H2O。目录同溶液中不同离子浓度的比较01不同溶液中相同离子浓度的比较02混合溶液中离子浓度的比较03习学目标1.会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）2.会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）NO.1同溶液中不同离子浓度的比较例1、常温下，比较0.1mol/LCH3COOH溶液中各主要粒子浓度大小。[解题思路]1.弄清原理：写出该溶液中所有离子方程式:电离CH3COOHCH3COO-+

H+

（微弱）H2OH++OH-（更微弱）1、浓度排序紧抓“电离微弱”2.分清主次：判断上述过程中产生的离子浓度大小。因CH3COOH电离程度很小，因而溶液中的主要粒子为CH3COOH分子。虽然CH3COOH是弱电解质，电离程度小，但相比于极弱的电解质——水来说，CH3COOH电离产生的离子比水分子电离产生的离子仍要大很多。综合以上分析可以得出：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步例2：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)S2-+H2OHS-

+OH-(主要步骤)HS-+H2OH2S+OH-(次要步骤)H2O

H++OH-（弱）

>>

>

>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。问1.KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>①弱离子由于水解而损耗。问2：1.NH4Cl溶液中的微粒2.离子浓度的相对大小NH4Cl=NH4++Cl–NH4+

+H2O⇌NH3·H2O

+H+H2O⇌

H++OH–c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>①弱离子由于水解而损耗。例3：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

2、浓度排序紧抓“水解微弱”②水解是微弱例4、常温下，比较0.1mol/LCH3COONa溶液中各主要粒子浓度大小。[解思路]

1.弄清原理：写出该溶液中所有离子方程式:电离CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（微弱）电离H2OH++OH-（更微弱）2.分清主次：判断上述过程中产生的粒子浓度大小。因CH3COONa是强电解质，完全电离，所以溶液中的主要粒子是CH3COO-和Na+，但CH3COO-因水解而使得c(Na+)>c(CH3COO-)。虽然CH3COONa的水解程度很小，但②过程仍比③过程产生的粒子浓度大很多，即c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)，一般只要比较出：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)即可。因水解程度很小，故水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。小结：弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很小，可概括为：谁的溶液谁（的粒子）主要。③多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步例5：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。>>电离：

水解：

Na2CO3===2Na＋＋CO32-H2O

H＋＋OH－CO32-

+H2OHCO3－+OH-（微弱）HCO3－+H2OH2CO3+OH－(更微弱)C(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3－)

>c(H+

)

（完全）一步水解二步水解（最微弱）Na2CO3溶液中存在的离子：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-练习1:写出NaCl溶液中离子浓度的大小关系NaCl==Na++Cl-H2O

H++OH-（弱）

C(Na+)=C(Cl-)C(H+)=C(OH-)C(Na+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)NH4Cl==NH4++Cl-NH4++H2ONH3H2O+H+

H2O

H++OH-（弱）

存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水离子浓度大小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)练习2:写出0.1mol/L的NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系存在的微粒：Cl-、Na+、H+、OH-、H2ONH4Cl

==NH4+

+Cl-H2O

H++OH-（弱）

NH4+

+H2ONH3.

H

2O+H+存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3.

H2O、H2O离子浓度大小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3.

H

2

O)>C(OH-)练习3:写出0.1mol/L的NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系练习4:写出0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系(NH4)2SO4==2NH4++SO42-H2O

H++OH-（弱）

NH4++OH-NH3H2O

存在的微粒：SO42-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水离子浓度大小：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)Na2S==Na++

S2-

H2OH++OH-（微弱）（更微弱）Na2S溶液中存在的离子：Na2S溶液中存在的离子浓度大小：HS-+H2OH2S

+OH-（最微弱）（完全）Na2S溶液中存在的电离及水解方程式：Na+、HS-

、S2-、H+、OH-C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)>C(S2-)水解电离电离练习5:写出0.1mol/L的Na2S溶液中离子浓度的大小关系S2-+H2OHS-

+OH-HCO3-+H2O

H2CO3+OH-NaHCO3

==Na++

HCO3-

H2OH++OH-（微弱）（更微弱）NaHCO3溶液中存在的离子：NaHCO3溶液中存在的离子浓度大小：HCO3-

CO32-+H+（最微弱）（完全）碳酸氢钠溶液中存在的电离及水解方程式：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)电离电离电离水解练习6:写出0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系NaHSO3HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要步骤)HSO3-SO32-+H+(主要步骤)存在的微粒：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-H2SO3

、H2O大小关系：C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>

C(OH-)>C(H2SO3)

解题归纳：练习7:写出0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：

确定溶液组成（溶液中溶质的组成是酸、碱还是盐溶液）→找出思维基点（电离、水解、酸碱性）→分清主次地位（弄清楚电离和水解谁更强一点）→排出大小顺序归纳总结(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。

若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；

若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(2)特别注意的问题NO.2不同溶液中相同离子浓度的比较思维方法：要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。例1:在物质的量浓度相同的下列溶中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2CO3c(NH4+)由大到小的顺序:

。d＞c＞a＞bNH4+

+H2ONH3.

H

2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CO32-

+H2OHCO3－+OH-NH4HSO4==NH4++H++SO2-练习1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③练习2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②练习3.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

BNO.3混合溶液中离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度:在0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1氨水的混合溶液中:由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+

的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为:c平(NH4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)。②分子的电离程度小于对应离子的水解程度:在0.1mol·L-1的HCN和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中:由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为:c平(Na+)>c平(CN-)>c平(OH-)>c平(H+),且c平(HCN)>c平(Na+)=0.1mol·L-1。⑴、两种物质混合不反应：例1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB中常化学常见的有三对1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。CH3COOH电离程度〉CH3COO-水解程度,使混合溶液显酸性例2：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)例3.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余：溶液中的溶质CH3COONa溶液中的溶质NaCl和