高考化学专题复习课件化学反应速率和化学平衡公开课一等奖课件省课获奖课件

第8讲化学反应速率和化学平衡第1页2年考情回忆知识网络构建热点考点突破热点题源预测第2页2年考情回忆设问方式①化学反应速率影响分析及计算[例]（2023▪全国卷Ⅲ，10），（2023▪北京卷，9）②化学平衡移动原理应用[例]（2023▪全国卷Ⅱ，27），（2023▪江苏卷，15），（2023▪天津卷，5）③平衡常数、转化率等有关计算[例]（2023▪全国卷Ⅰ，28），（2023▪全国卷Ⅱ，27），（（2023▪天津卷，6），（2023▪全国卷Ⅲ，28）④反应速率与化学平衡图像问题[例]（2023▪全国卷Ⅱ，27），（2023▪北京卷，10），（2023▪江苏卷，10）第3页知识网络构建第4页热点考点突破考点一化学反应速率及其影响原因▼命题规律：1．题型：选择题、填空题。2．考向：历年高考都有所包括，属于高频考点，主要有下列考查角度：①化学反应速率定量计算；②化学反应速率大小比较；③外界条件对化学反应速率影响及其图像、数据表格分析。第5页第6页第7页2．活化分子、有效碰撞与反应速率关系实质第8页3．影响反应速率原因、方式与成果(1)气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时影响恒温恒容：充入“惰性气体”→p总增大→ci不变→v不变。恒温恒压：充入“惰性气体”→V增大→ci减小→v减小。(2)温度对反应速率影响升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但吸热反应正方向速率比逆方向速率增大幅度大。减少温度，v(正)、v(逆)均减小，但放热反应正方向速率比逆方向速率减小幅度小。第9页(3)压强对反应速率影响增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但气体分子总数减小方向速率增大幅度更大。减小压强，v(正)、v(逆)均减小，但气体分子总数增大方向反应速率减小幅度相对更小。第10页(4)浓度对反应速率影响增大(减小)反应物浓度，正反应速率增大(减小)，逆反应速率该瞬间不变增大(减小)生成物浓度，逆反应速率增大(减小)，正反应速率该瞬间不变(5)催化剂对反应速率影响使用催化剂，v(正)、v(逆)同等程度增大。第11页第12页C．(2023·江苏卷)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．(2023·全国卷Ⅱ)向2支盛有5mL不一样浓度NaHSO3溶液试管中同步加入2mL5%H2O2溶液，观测试验现象，探究浓度对反应速率影响E．(2023·天津卷)金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀速率和氧气浓度无关答案AB

第13页(2)①(2023·全国卷Ⅲ)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采取大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3转化率随时间变化成果如图所示。第14页在343K下：要缩短反应达成平衡时间，可采取措施有_______________、__________________。a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“不大于”或“等于”)。改善催化剂提升反应物压强大于第15页第16页其中可近似以为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确是________(填标号)。A．v(第一步逆反应)>v(第二步反应)B．反应中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高AC第17页

突破点拨(1)原电池可加快反应速率；(2)催化剂有最适活性温度；(3)决定反应速率快慢主要原因是活化能大小解析(1)加入CuSO4溶液后，Zn置换出Cu形成原电池能够加快反应速率，选项A正确；据图像，伴随时间推移，c(H2O2)变化趋于平缓，表达H2O2分解速率逐渐减小，选项B正确；第18页第19页第20页比较产物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表达大小_______________________。v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)第21页大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高第22页(3)(2023·皖江名校联考)某同窗在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加快氢气生成速率，为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同窗设计了如下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。第23页其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。30mL10

mL17.5mL第24页(4)(2023·石家庄二模)如图所示，A是由导热材料制成密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热透明气囊。关闭K2，将1molNO2通过K1

充入真空A中，再关闭K1，反应起始时A体积为aL(忽视导管中气体体积)。若容器A中达到平衡所需时间ts，达成平衡后容器内压强为起始压强0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)＝______________。第25页第26页第27页第28页研磨、加热第29页SO24H＋第30页探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率关系，试验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观测现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0．0002molI2试验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无显著现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快第31页①B是A对比试验，则a＝________。②比较A、B、C，可得出结论是________。③试验表白，SO2歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：__________________________________________________解析(1)研磨能增大反应物接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率措施有：研磨、加热。0.4

见解析反应ii比i快；D中由反应ii产生H＋使反应i加快第32页第33页第34页0.005mol·L－1·min－1

第35页0.06mol·L－1·min－1

第36页0.12mol·L－1·min－1第37页第38页①CO平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)＝________。②

若在第30min时变化了反应条件，变化反应条件也许是___________。升高温度第39页第40页第41页“控制变量法探究”解题策略第42页▼命题规律：1．题型：选择题、填空题。2．考向：常见考查角度有：①化学平衡状态判断；②外界条件对化学平衡影响；③化学平衡图像分析；④有关影响化学平衡原因试验探究。考点二化学平衡状态及影响原因第43页▼办法点拨：1．化学平衡状态判断2类标准(1)绝对标志第44页第45页2．化学平衡移动判断2类办法和1条规律(1)比较平衡破坏瞬间正逆反应速率相对大小来判断a．v正>v逆平衡正向移动；b．v正＝v逆≠0平衡不移动；c．v正<v逆平衡逆向移动。(2)比较浓度熵(Q)与平衡常数(K)大小来判断a．若Q>K平衡逆向移动；b．若Q＝K平衡不移动；c．若Q<K平衡正向移动。(3)平衡移动规律——勒夏特列原理第46页第47页第48页第49页第50页答案(3)

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突破点拨(1)外界条件变化时，要注意条件变化瞬间和达成新平衡过程中正逆反应速率变化，是两种不一样情形；(2)平衡移动方向应从勒夏特列原理进行分析：平衡向着“削弱这种变化”方向移动。第52页解析(1)减压平衡不移动，n(CO2)不变，错误；恒压充入氮气，体积增大，效果等同于减压，不过平衡不移动，n(H2)不变，正确；(2)平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，错误；(3)该反应是气体压强减小反应，因此压强不变能够说明达成了平衡状态，正确；(4)加入氢气正反应速率增大，v(放氢)<v(吸氢)，错误；(5)通入CO反应物浓度增大，该瞬间正反应速率增大，但伴随反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，错误；(6)若曲线b对应条件是变化温度，达成平衡较快，说明温度升高，由图可知平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为吸热反应，错误；(7)④中加入过量硫酸与②成果应当相同，也变为绿色；错误。第53页第54页第55页第56页第57页答案(7)

第58页第59页第60页2．(2023·葫芦岛三模)下列不能用勒夏特列原理解释事实是________(填标号)。A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提升氨产量E．加热能够提升纯碱溶液去污能力F．在具有Fe(SCN)2＋红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去G．试验室用排饱和食盐水办法搜集氯气H．500℃左右比室温更有助于合成氨反应第61页答案BH

第62页第63页A第64页(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而减少，同步存在消碳反应则使积碳量减少。有关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)

+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/（kJ▪mol-1）75172活化能/（kJ▪mol-1）催化剂X3391催化剂Y4372第65页①由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同情况下，某催化剂表面积碳量随温度变化关系如图所示。升高温度时，下列有关积碳反应、消碳反应平衡常数(K)和速率(v)论述正确是________填标号)。劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应活化能大，积碳反应速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD第66页A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加倍数比v积增加倍数大第67页②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳生成速率方程为v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定期，不一样p(CO2)下积碳量随时间变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小次序为________________________。pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)第68页第69页(2)①根据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应活化能大，积碳反应速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，因此催化剂X劣于Y。正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加，选项A正确、C错误；升高温度反应速率均增大，选项B错误；积碳量达成最大值后来再升高温度积碳量减少，这说明v消增加倍数比v积增加倍数大，选项D正确。②根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定期，生成速率随p(CO2)升高而减少，因此根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小次序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。第70页解答化学平衡移动类试题一般思绪第71页▼命题规律：1．题型：选择题(次)、填空题(主)。2．考向：该部分内容一般是在化学反应原理综合题目中，通过与平衡浓度、转化率计算、图像分析等相结合，同步联系生产生活实际考查学生知识利用能力。考点三化学平衡常数与转化率第72页第73页第74页第75页第76页第77页1．(1)(2023·全国卷Ⅰ)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4反应能够迅速达成平衡，体系总压强p随时间t变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：13.4t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1第78页220.02第79页2.52.8×10－3＞＞第80页B第81页

突破点拨(1)转化率和平衡常数计算，用“三段式”进行处理；(2)平衡常数只与温度有关，因此相同温度下，不一样起始操作，平衡后各物质浓度不尽相同，不过代入K体现式成果相同。第82页第83页第84页第85页第86页第87页①A、B两点浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”或“＝”)②A、B、C三点中NO2转化率最低是________(填“A”“B”或“C”)点。③计算C点时该反应压强平衡常数Kp(c)＝________(Kp是用平衡分压替代平衡浓度计算，分压＝总压×物质量分数)。＝B2Mpa第88页第89页若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2molH2O(g)、3molCO2(g)和3molH2(g)，起始时v正(CO)________v逆(H2)(填“<”“>”或“＝”)，请结合必要计算说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。<Qc＝(0.3mol/L×0.3mol/L)/(0.4mol/L×0.2mol/L)＝9/8，K＝(0.12mol/L×0.12mol/L)/(0.08mol/L×0.18mol/L)＝1.0，由于Qc>K，平衡左移，因此v正<v逆第90页第91页①a、b、c、d四点中，达成平衡状态是________。②已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应平衡常数K＝_____________(用含x代数式表达)。bcd50x2/(1－x)2第92页第93页第94页第95页2a＝b＋c(或c＝2a－b或b＝2a－c)第96页21②反应达成平衡后，其他条件不变时，缩小容器体积瞬间，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。NO平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。>

增大第97页①a＝________。②图2中符合题意曲线为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。1Ⅱ第98页第99页第100页第101页第102页第103页热点题源预测化学反应速率和平衡图像问题考向预测化学反应速率和平衡图像问题是将抽象理论知识图像化，既能考查学生化学反应速率和平衡有关知识，又能考查学生读图、识图，并应用知识处理综合问题能力处理关键第104页失分防备（1）从“断点”着手，当可逆反应达成一种平衡后，若某一时刻外界条件发生变化，都也许使速率-时间图像曲线出现不连续情况，即出现“断点”。根据“断点”前后速率大小，即可对外界条件变化情况作出判断；（2）从“拐点”入手，同一可逆反应，若反应条件不一样，达成平衡所用时间也也许不一样，反应到图像出现“拐点”时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率影响，即可判断出温度高低、压强或浓度大小及是否使用催化剂；（3）从曲线变化趋势着手，对于速率-温度（或压强）图像，由于伴随温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现是平滑递增曲线，注意温度或压强变化对正、逆反应速率影响是一致，即要增大都增大，要减小都减小，反应到图像上，就是ν（正）、ν（逆）两条曲线走势大体相同。第105页第106页第107页第108页第109页第110页第111页答案：(1)C

AB

A

(2)向正反应方向进行(3)3第112页【变式考法】(1)(2023·三明质检)升高温度能让绝大多数化学反应加快反应速率，不过研究发觉2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH<0存在某些特殊现象。现有某化学小组通过试验测得不一样温度下该反应速率常数k(代表反应速率一种常数)数值如下表：T(K)kT(K)kT(K)k1431.48×1052731.04×1045143.00×103195