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黑龙江省哈尔滨市元宝中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中正确的是A.常温下,淀粉遇I-变蓝色

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖参考答案:D试题分析:A.常温下,淀粉遇I2变蓝色,错误。B.油脂水解可得到高级脂肪酸或其盐和甘油,错误。C.所有烷烃都只存在碳碳单键,而蛋白质中可能不只存在碳碳单键,错误。D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖,正确。故答案D。2.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是A.加入的碱一定过量

B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C.生成的盐一定不发生水解

D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案:D略3.有机物A是农药生产中的一种中间体,结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

()A.1molA最多能与4molH2发生加成反应B.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗2molNaOH参考答案:B4.1996年,我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业,这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中,不能成立的是A.经济效益低下

B.排出有害气体C.排放大量污水

D.浪费有限资源参考答案:C5.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(

)A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼参考答案:B略6.

甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.无法判断参考答案:D7.下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色参考答案:D8.根据下列物质的名称,就能确认是纯净物的是

A.二氯甲烷

B.三溴乙烷

C.已烯

D.二甲苯参考答案:A9.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是(

)A.氢氧化铝:中和过多胃酸

B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解热镇痛

D.医用碘酒:人体补碘参考答案:A略10.

有机物,有多种同分异构体,其中属于酯且含有苯环结构的共有A.3种B.4种

C.5种

D.6种参考答案:D11.

下列说法不正确的是(

)A.同系物的化学性质相似

B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物,互称同分异构体D.同素异形体之间的转化,同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案:C略12.下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中

参考答案:DA.二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故A错误;B.二者均与硝酸反应,不能除杂,应选盐酸、过滤,故B错误;C.滴入氯水可氧化亚铁离子,不能检验亚铁离子,应先加KSCN溶液无现象,后加氯水变为血红色检验,故C错误;D.CO2通入硅酸钠溶液中,发生强酸制取弱酸的反应,生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠,证明H2CO3酸性比硅酸强,故D正确;故选D。点睛:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合。13.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是

A.等于1.3mol B.小于1.3mol

C.大于1.4mol

D.等于1.4mol

参考答案:B略14.砷为第四周期、第VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A.砷在通常状况下是固体

B.可以有+5、+3、-3等多种化合价C.砷的还原性比磷强

D.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强参考答案:D略15.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、、F。(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式

,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是

。参考答案:(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4;(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析:①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32-,根据碱性A>E>C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32-,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32-形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.稀土是我国丰产元素,几种稀土元素可用有机萃取剂分离。A是一种有机萃取剂,结构简式:(1)A所属化合物类型是__________________。(2)A可由有机物B与无机物C通过____________反应制得,写出B的结构简式______________________________,C的分子式____________。(3)若1分子B在一定条件下可脱去2分子水生成D,D的结构简式_____________________________________。参考答案:(1)酯类(2)酯化

(3)18.(10分)下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

(1)请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

;(2)请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

(写元素符号),其原因是

;(3)i与j的氢化物比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是

;(4)f2a2分子的结构简式是

,元素f为

杂化,该分子中σ键和π键的数目比为

;(5)利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

,实际构型是

。参考答案:(1)

1s22s22p63s23p63d64s2(1分)

(2)

Mg(1分)

3s2全满稳定(1分)(3)

HF(1分)HF分子间存在氢键(1分)

(4)

CH≡CH(1分)

sp(1分)

3:2(1分)

(6)

正四面体构型(1分)三角锥形(1分)

略19.I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2CO+H2O,回答下列问题:

(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81,可以推知该反应的正反应为__________反应(填“吸热”、“放热”)。(2)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应

进行.(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。II.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的

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