自检自测练习题

第1章自检自测一、选择题1.下列情况哪些不属于分析化学任务A.确定试样中元素组成,B．确定试样中是否会有某化合物C.测定某材料力学性能,D．监测大气中S02浓度E.测定材料导热性.2.下列测定属于定量分析是A.测定某矿石中是否具有元素NiB.确定自来水中Cl-含量C.测定矿泉水中是否具有稀有元素D.测定粮食中农药残留量E.测定金器中含金量11/423．化学分析法适合于测定A.高含量组分，B．微量组分C.产品纯度D．产品中杂质E.化合物官能团4下列测定只属于定性分析是A.测定铁矿石中是否具有镍及其含量B.测定锰矿中铁含量C.测定自来水中是否具有Na＋D.测定矿泉水中具有哪些微量元素E.测定Na2S04产品中微量Cl－5下列测定不属构造判定是A.测定某溶液中是否具有Fe2＋和Fe3＋B.鉴别某有机溶剂是丙酮还是乙醚C.判定某试剂是碱还是盐D.鉴别分子式为C2H6O化合物是否是醇E.测定某试样中是否含Mg2＋22/426.为了使采试样具有代表性，正确做法是：A.应集中在某一部位采样B.应分别在各部位取样后混合C.对液体样应摇匀后取样D.大体积液体应从底部取样。7.仪器分析主要特点是：A.测定成果精确，B.测定敏捷度高C.适合测定纯样品D.合适测定洋话还原性物质E.分析速度快33/42二、判断题：1-1分析化学是测定物质含量一门学科。()1-2确定工业酒精中除了具有大量乙醇外是否具有甲醇、水等物质测定属于定性分析。()1-3测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量办法属于定性分析。()1-4测定某有机物分子中是否具有羰基测定属于构造定性。()1-5判定分子式为C2H4O有机化合物是否为乙醛办法是元素定量分析。()1-6

一般化学分析法测定精确度比仪器分析法高，仪器分析法测定敏捷度高，因此仪器分析适合低含量组分分析。()1-7化学分析法对高含量组分构造分析比仪器分析更精确。()1-8为了测定某铜矿中铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大铜矿石，这种取样办法是正确。()1-9某分析人员将称取试样进行溶解，容器底部出现少许不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响成果精确性。()1-10为了测定工厂生产成品Na2CO3(纯碱)纯度，应选用仪器分析法。()44/42

第6章氧化还原滴定复习思考题1.条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位外界原因有哪些？答：标准电极电位

0是指在一定温度条件下（一般为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子浓度（严格讲应当是活度）都是1mol/L（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质活度为1）时相对于标准氢电极电极电位。电正确条件电极电位（

0′

）是当半反应中氧化型和还原型总浓度都为1，并且溶液中其他组分浓度都已确知时电位（且校正了多种外界原因影响后实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界多种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界多种原因。

影响条件电位外界原因有下列3个方面：配位效应；沉淀效应；酸浓度和酸效应。55/422．是否平衡常数大氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定？为何？答：一般讲，两电正确标准电位大于0.4V（K>106），这样氧化还原反应，能够用于滴定分析。事实上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）变化时，电正确标准电位是要变化，因此，只要能发明一种合适外界条件，使两电正确电极电位超出0.4V，那么这样氧化还原反应也能应用于滴定分析。不过并不是平衡常数大氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。由于有反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析要求。3.影响氧化还原反应速率主要原因有哪些？

1）反应物浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。66/424.氧化还原滴定中批示剂分为几类？各自如何批示滴定终点？答：氧化还原滴定中批示剂分为三类：（1）氧化还原批示剂。是一类本身具有氧化还原性质有机试剂，其氧化型与还原型具有不一样颜色。进行氧化还原滴定期，在化学计量点附近，批示剂或者由氧化型转变为还原型，或者由还原型转变为氧化型，从而引发溶液颜色突变，批示终点。（2）本身批示剂。利用滴定剂或被滴定液本身颜色变化来批示终点。（3）专属批示剂。其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中氧化剂或还原剂结合而显示出与其本身不一样颜色。77/425.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些办法基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2)重铬酸甲法.

Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法

3I2+6HO-===IO3-+3H2O，

2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O88/426.化学计量点在滴定曲线上位置与氧化剂和还原剂电子转移数有什么关系？答：氧化还原滴定曲线中突跃范围长短和氧化剂与还原剂两电正确条件电位（或标准电位）相差大小有关。电位差△

较大，突跃较长，一般讲，两个电正确条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才显著，才有也许进行滴定，△

值大于0.40V时，可选用氧化还原批示剂（当然也能够用电位法）批示滴定终点。当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点位置正好在滴定突跃中（间）点。假如n1≠n2，则化学计量点位置偏向电子转移数较多（即n值较大）电对一方；n1和n2相差越大，化学计量点偏向越多。99/427.试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定滴定曲线，说明它们共性和特性。答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定滴定曲线共性是：1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；2）均是利用滴定曲线突跃，提供选择批示剂根据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液pH值为纵坐标，配位滴定滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以

值为纵坐标，其横坐标均是加入标准溶液。1010/428.氧化还原批示剂变色原理和选择与酸碱批示剂有何异同？答：氧化还原滴定所用批示剂分为两个类型：氧化还原批示剂和其他批示剂。后者变色原理和选择与酸碱批示剂无任何异同点。而前者——氧化还原批示剂变色原理和选择与酸碱批示剂异同点如下：①酸碱批示剂变色主要与溶液酸度（pH值）有关；而氧化还原批示剂变色主要是决定于其氧化型和还原型（两型颜色不一样）颜色。②酸碱批示剂变色和氧化还原批示剂变色都有变色点；二者都有变色范围。③酸碱批示剂和氧化还原批示剂选择均与滴定曲线突跃范围有关。酸碱批示剂是pH范围，而氧化还原批示剂则是电位范围。④酸碱批示剂变色除与溶液pH值有关外，批示剂本身也有构造变化；氧化还原批示剂变色与电位有关，其存在形态也变化。1111/429.为何碘量法不宜在高酸度或高碱度介质中进行？碘量法使用标准溶液和它们间反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。由于在碱性溶液中，将会发生副反应：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O并且在碱性溶液中还会发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O假如在强碱性溶液中，溶液会发生分解：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O同步，在酸性溶液中也容易被空气中氧所氧化：4I-+4H++O2=2I2+2H2O基于以上原因，因此碘量法不宜在高酸度或高碱度介质中进行。1212/42

第6章选择题练习6-1条件电极电势是（）A标准电极电势B任意温度下电极电势C任意浓度下电极电势D在特定条件时，氧化态和还原态总浓度均为1mol.L-1时，校正了多种外界原因影响后实际电极电势6-2在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定速度应为（）A象酸碱滴定那样迅速进行B开始时迟缓，后来逐渐加快C开始快，然后迟缓D始终迟缓进行1313/426-3间接碘量法中加入淀粉批示剂适当初间是（）A滴定开始时B滴定至近终点时C滴定呈I3-红棕色褪尽溶液呈无色时D标准溶液滴加了近50%6-4测定KBrO3含量合适方法是（）A酸碱滴定法BKMnO4法CEDTA法D碘量法6-5在酸性溶液中KBrO3与过量KI反应达到平衡时溶液中应是（）A两电对（BrO3-/Br-与I2/2I-）电势相等B电对BrO3-/Br-电势值大于I2/2I-电势值C溶液中已经无BrO3-存在D溶液中已经无I-存在1414/426-6已知：0Ce4+/Ce3+=1.44V，0′Fe3+/Fe2+=0.68V用0.1000mol/LCe4+溶液滴定0.0500mol/LFe2+溶液20.00mL至计量点时电极电势值是（）a、1.06Vb、1.30Vc、1.44Vd、0.68V6-7.当两电对电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对条件电位至少相差()

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V1515/426-8.已知

(Ce4+/Ce3+)=1.44V,

(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为(d)(A)1.1×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.8×106

6-9.(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是()(A)同样大 (B)(1)>(2)(C)(2)>(1) (D)缺电位值,无法判断1616/42第7章选择题7-1、摩尔法测定Cl-含量时，引入负误差是（a

）a、加入批示剂量偏多；b、终点推迟；c、加入批示剂量偏少；d、溶液中含少许铵盐7-2、摩尔法测定Cl-含量时，要求介质PH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引发后果是（b）a、AgCl沉淀不完全；b、Ag2CrO4沉淀不易形成；c、AgCl沉淀易胶溶d、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强。7-3、用摩尔法测Cl-不产生干扰离子是（）a、PO43-b、AsO43-c、Ca2+d、Pb2+1717/427-4、银量法是指（）a、摩尔法；b、佛尔哈德法；c、法扬斯法；d、上述三种办法。7-5、佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差操作是（）a、终点略推迟；b、AgNO3标示浓度较真实值略低；c、终点略提前；d、试液中带入少许Br-7-6、用铁铵矾为批示剂，以NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，其滴定酸碱条件是（）a、碱性；b、酸性；c、弱碱性；d、弱酸性。1818/427-7、使用方法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色显著，则应当（）a、使被测离子浓度大些；b、保持溶液为酸性；c、避光；d、使胶粒对批示剂吸附能力大于对被测离子吸附能力。7-8、使用方法扬斯法测定卤素时，加入糊精作用是（）a、避免卤化银被光照射；b、避免滴定剂过量；c、确保胶体吸附能力合适；d、避免卤化银凝聚。7-9、过滤BaSO4沉淀时，应当用（a）滤纸。a、慢速；b、迅速；c、中速；d、任意。1919/427-10、下列要求中不属于重量分析对称量形式要求是（）a、相对摩尔质量要大；b、表面积要大；c、要稳定；d、组成要与化学式完全符合。7-11、沉淀灼烧温度一般在800℃以上，灼烧时常用下列何种器皿（）

a、银坩埚；b、铂坩埚；c、瓷坩埚；d、镍坩埚；7-12、有关有机螯合物沉淀和纯无机化合物沉淀在性质上差异，下列说法正确是（）

a后者较前者相对分子量大；b、后者是具有环状构造配合物；c、前者较后者易吸附无机杂质离子；d前者是有机沉淀剂与金属离子以共价键或配位键结合。2020/427-13、有关有机沉淀剂特点，下列说法不正确是（）a形成沉淀易吸附无机杂质难洗涤；b形成沉淀水溶性较小；c形成沉淀相对分子量较大；d有较高选择性。7-14、重量法测定碘离子不如测定氯离子那样合适和满意，这是由于碘化银（）a比氯化银更易于胶溶；b比氯化银更易于胶溶，同步也极易感光；c极易感光；d比氯化银吸附更多杂质。2121/427-15、（）影响沉淀溶解度a表面吸附；b共沉淀；c盐效应；d后沉淀。7-16、影响沉淀溶解度主要原因是（）a固有溶解度；b后沉淀；c共沉淀；d同离子效应。2222/42

填空题1.写出下列物质稀水溶液颜色（1）KMnO4___________（2）K2Cr2O7__________（3）K2CrO4____________（4）I2__________（5）Na2S2O3___________2.氧化还原滴定分析三种最主要办法是（1）_____________半反应为_________________（2）______________半反应为________________（3）___________半反应为___________________。2323/423.用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，其主要作用是（1）__________________（2）_____________________。4.氧化还原反应为：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，若反应完全程度为99.9%，且n1=n2=2，两电对电势差值为____________平衡常数应____________。2424/42

n1=n2=2

2525/42

5.用于滴定分析氧化还原反应，一般要求两电正确条件电势之差（Δ

）_________。6.氧化还原滴定曲线____________是要求滴定相对误差为±0.1%时所对应电势值，它是选择____________根据。7.用KMnO4标准溶液进行滴定期，一般都是在___________中，一般使用____________作滴定介质。8.配制KMnO4标准溶液时，一般将溶液煮沸，并放置一段时间，其主要作用是使____________，常用来标定KMnO4浓度基准物质是____________。2626/429.碘量法可分为_______________和__________________法。10.直接碘量法用____________做标准溶液，用来滴定某些_______________物质。11.间接碘量法是先加一定量____________物质把I-氧化成I2，然后用___________标准溶液滴定I2。12.间接碘量法测铜矿中铜时，由于CuI吸附I2而使测定成果__________，为减少吸附，一般在大部分I2被Ns2S2O3滴定后，加入__________转化以提升成果精确度。2727/42计算1：灼烧过BaSO4试样0.5013克，其中具有少许BaS。若用H2SO4润湿试样，过量H2SO4蒸发除去，再经灼烧后，称得沉淀质量为0.5021g。求BaSO4中BaS含量（已知MBaSO4=233.4,MBaS=169.4）计算2.P193/12828/42解：设BaS质量为X克，则

MBaSO40.5021－———·X=0.5013-XMBaS代入各化合物摩尔质量解出：X=2.1×10-3(g)2.1×10-3WBaS=————×100%=0.42%0.50132929/42计算2.P193/1（1）解：等体积混合后：NH4HF2浓度变为

0.005mol·LCaF23.51.2CF-=[HF]+[F-]3030/42P193/1（2）解：用NH3-NH4+缓冲溶液求OH-3131/42第8章综合练习题：一、填空题：1．可见分光光度法主要用于对试样溶液进行______________；以不一样波长单色光作为入射光测得某一溶液吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为_____________。2．为提升测定精确度，溶液吸光度应调整在_____________范围，这可通过控制溶液_______和选用__________来实现。3．常用参比溶液(空白溶液)有___________________、_______________和________________。4．当温度和溶剂种类一定期，溶液吸光度与__________和____________成正比，这称为___________________定律。5．摩尔吸光系数ε是物质___________________，其值越大，表白溶液对入射单色光_______________，测定_____愈高。一般ε大于________________就可进行分光光度法测定。3232/42二、是非题：1．分光光度法是根据溶液对光有选择性吸取及朗伯－比耳定律对物质进行定性和定量分析一种办法。2．分光光度法敏捷度高，尤其适用常量组分测定。3．在分光光度分析中，吸光度愈大，测量误差愈小。4．当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax光作为入射光进行分光光度法测定。5．可见分光光度计使用吸取池是用石英制造。3333/42三、选择题：1．符合比耳定律有色溶液浓度变化时，其最大吸取峰位置有何变化()a、向长波移动b、向短波移动c、不变化，峰高也不变化d、不变化，峰高变化2．对显色反应产生影响原因是下面哪一种()a、显色酸度b、比色皿c、测量波长d、仪器精密度3434/425．在光度法测定中，当试剂和显色剂都有颜色时，参比溶液可选用哪种溶液()a、蒸馏水b、蒸馏水替代试液试剂空白c、将1份试液加入掩蔽剂掩蔽被测组分，再加试剂与显色剂d、未加显色剂只加入试液试液空白6．朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液时，有色溶液吸光度与什么成正比()a、溶液温度b、溶液酸度c、溶液浓度和液层厚度乘积d、有色络合物稳定性3535/427．属于紫外可见分光光度计波长范围是多少nm()a、200～1000b、420～700c、360～800d、400～8008．在分光光度法中浓度测量相对误差较小(<4%)吸光度范围是多少()a、0.01～0.09%b、0.1～0.2c、0.2～0.7d、0.8～1.03636/429．在分光光度法中，测定成果相对误差与被测物浓度关系如何()a、随浓度增大而增大b、随浓度增大而减小c、在浓度增大过程中出现一种最低值d、在浓度增大过程中出现一种最高值3737/42第8章思考题1.与化学分析法相比，吸光光度法主要特点是什么？答：①敏捷度高②仪器设备简单，操作简便，迅速③精确度较高④应用广泛2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区分？答：⑴复合光指由不一样单色光组成光；单色光指其处于某一波长光；可见光指人眼睛所能感觉到波长范围为400-750nm电磁波；将两种合适颜色光按照一定强度百分比混合，若可形成白光，它们就称为互补色光；⑵白光是是一种特殊复合光，它是将多种不一样颜色光按一定强度百分比混合而成复合光。3.简述朗伯-比尔定律成立前提条件及物理意义，写出其数学体现式。答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；②吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无互相作用；④无荧光和光化学现象发生。其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射吸光物质时，其吸光度A与吸光物质浓度c及吸取层厚度b成正比。其数学体现式为：3838/424.摩尔吸取系数ε在光度分析中有什么