北京丰华中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

北京丰华中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+参考答案：CA.Fe2+与CO32－因可以发生离子反应生成难溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液显浅绿色，A不正确；B.在含大量OH－与Ca2+、Fe3+可以发生离子反应生成微溶物或难溶物沉淀，不能大量共存，B不正确；C.在强酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4种离子间不能发生离子反应，所以可以大量共存，C正确；D.在强碱性溶液中有大量的OH-，NH4+与其发生离子反应生成弱碱一水合氨，所以NH4+不能与OH-大量共存，D不正确。本题选C。2.下列性质的递变中，正确的是A．O、S、Na的原子半径依次减小

B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱参考答案：A略3.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略4.在水溶液中能够大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-参考答案：A略5.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4参考答案：B略6.下列说法中正确的是

A

1molO2的质量为32g/mol

B

CO的相对分子质量为28gC

CO2的摩尔质量为44g/mol

D

1molOH-－的质量等于17参考答案：C略7.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．C6H6

B．C5H12

C．C3H6

D．CH4

参考答案：D略8.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为

(

)A、19

B、18

C、27

D、9参考答案：A略9.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B10.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010831535沸点(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金参考答案：D11.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是A.a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B.a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。12.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略13.下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式

B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图

D．氨的分子式NH3参考答案：D试题分析：A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C．磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故C错误；D．氨气为N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3.

14.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(

)A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷

B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜

D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯参考答案：B【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。15.根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。参考答案：(1)浓盐酸

MnO2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)饱和食盐水

吸收氯气中的水蒸气

(3)干燥的红色布条不褪色

有棕黄色的烟产生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

NaOH溶液

(5)①②解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C＋比B3＋多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：(1)E是________(写元素符号)。(2)B的离子结构示意图____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。(3)用电子式表示H2A形成过程：_____________________________________。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______________________________。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性：________________。参考答案：(1)Cs

(2)

K＋[：H]－

(3)H·＋··＋·H―→H：：H(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(5)Al3＋>K＋>Cs＋

18.（14分）盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

。（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。

实验内容实验现象A收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。B取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。C取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。产生大量白色沉淀D最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。瓶内黄绿色气体立即消失。①能说明氯气与水发生化学反应的实验是

（填实验序号）②写出实验D中所发生反应的离子方程式

。（3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？

。为什么？

。甲同学还能观察到的现象有

。②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：略19.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

；k（2）经计算，配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

mL，量取盐酸时应选用

mL（选填10mL、50mL、