黑龙江省伊春市樟树清江中学2022年高一化学模拟试题含解析

黑龙江省伊春市樟树清江中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准

B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类参考答案：B【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A．分类可能有不同的标准；B．分类可能有不同的标准；C．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；D．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法．【解答】解：A．分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A正确；B．分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B错误；C．交叉分类法可对物质分类，故C正确；D．树状分类法可对物质分类，故D正确．故选B．2.下列元素不能实现如图转化关系的是A．碳

B．硫 C．钠

D．铁参考答案：D3.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B.Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C.Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D.NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋参考答案：A【详解】A.Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B.Fe3＋、SCN-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C.碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D.氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。

4.有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是（

）A.有机物不具备无机物的性质

B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧参考答案：D略5.下列元素中，属于VIIA族的是

（

）

A．氢

B．碳

C．钠

D．氯参考答案：D略6.不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素参考答案：B【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．7.以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（）A．乙烯与水反应制乙醇

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．皂化反应制肥皂参考答案：A考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应．解答：解：A、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故D错误；故选：A．点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答．8.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。9.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是

（

）

参考答案：A略10.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（

）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D11.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略12.下列物质中既含离子键又含共价健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：C13.下列粒子的结构示意图表示氯离子的是

参考答案：D略14.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A．对空气进行降温加压

B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化

D．碘溶于CCl4中参考答案：B略15.关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是

A．N5+共有34个核外电子

B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价

D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。（3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。参考答案：(1)过滤

漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)钠

(2)

离子键

(3)2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

(4)N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑

(5)①尾气处理，吸收氯气，防止污染

②H2S或Na2S或NaHS

Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓详解：根据①～⑨元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是钠；（2）元素⑤和⑧形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。（3）元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。（5）要比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。①由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。②根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。18.将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。参考答案：(1)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O

(2)7：3

(3)0.15

7.5解析：（1）根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反应中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O；（2）根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之